精品解析：江西南昌中学三经路校区2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单选题(共42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A. NaOH B. C. D. 3. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 4. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极 5. 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 的平衡常数表达式为 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 的平衡常数表达式为 6. 关于下列化学电源的说法不正确的是 A. 甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容量成倍增加 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重 7. 在一定条件下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①的生成速率与的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③的浓度不再改变 ④温度和体积一定时，混合气体的密度不再改变 ⑤温度和体积一定时混合气体的总压强不再改变 ⑥恒容绝热条件下，温度不再变化 ⑦的浓度之比为 A. ①③④⑤⑦ B. ①④⑤⑥③ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 8. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 9. 电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A. 装置甲可以在铁钉上镀铜 B. 若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜 C. 装置丙的a端产生氯气 D. 装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 10. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B. CO2含量最高的时间段是t1～t2 C. t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D. t6引起变化的原因可能是加入催化剂 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 12. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 第二步反应的逆反应的活化能为E1+E3 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高  第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 13. 一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电能转化为化学能 B. 该装置可以在高温下工作 C. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜 D. 负极反应为= 14. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应：①，②，达到平衡时，测得为为，则该温度下的反应①平衡常数为 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. 向某容积固定的密闭容器中加入、和一定量未知的三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变。请回答下列问题： （1）密闭容器的容积是___________。 （2）若时，则内以物质的浓度变化表示的反应速率___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）时，在平衡混合气体中的百分含量为___________，此时 ___________(填是或否)达到化学平衡状态，此时___________填“”“”或“。 （5）的起始的物质的量是___________。 16. 根据所学电化学知识填空。 （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①Zn电极为电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②写出电极反应式：Zn电极______，Cu电极______。 ③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填离子符号)。 （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于______(填字母)。 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是______(填“负极”或“正极”)。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。 17. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。还原法：一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________填“放出”或“吸收”的热量为___________。 （2）稀溶液中，与完全反应时，放出热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。 （3）对于反应2NO2(g) N2O4(g)，用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭后将针筒活塞迅速推至10 mL处，针筒内的现象为___________，最终颜色比原来___________(填深或浅)。 （4）在下列两种不同的容器中分别充入1mol的PCl5(g) 发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，a、恒温恒容：b、恒温恒压，当反应均达到平衡后，PCl5的转化率a___________b填“”“”或“；若再向a中充入1mol的PCl5(g)，待反应再次达到平衡后，PCl5的转化率a___________a’填“”“”或“。 18. 科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的和，测得其浓度分别为和，发生反应：  ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的 ___________填“”或“点的平衡转化率为___________，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________填序号。 A．混合气体中乙烯()与水的体积分数之比为  B．断裂、的数量相同 C．与乙烯的生成速率之比为   D．混合气体的密度保持不变 （2）①时，点时乙烯的___________填“”或“。 ②时，反应开始到达到平衡所用时间为，则内用表示的平均反应速率___________，该反应的平衡常数___________用分数表示。 （3）在恒容条件下，写出两种提高的平衡转化率的措施：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单选题(共42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确； B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确； D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 故选D。 2. 室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaOH溶液，实质是电解水，溶液体积减小，氢氧化钠浓度增大，pH增大，故A符合题意； B．电解，实质是电解水，溶液体积减小，硫酸浓度增大，pH减小，故B不符合题意； C．电解溶液，实质是电解水，溶液体积减小，硫酸钠浓度增大，由于硫酸钠溶液呈中性，因此pH不变，故C不符合题意； D．电解溶液，阴极得到银，阳极得到氧气和硝酸，pH减小，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 3. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 4. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极 【答案】A 【解析】 【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。 【详解】A．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误； C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误； D．水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误； 答案选A。 5. 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 的平衡常数表达式为 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只随温度变化，故A项错误； B．该反应的平衡常数的表达式为，故B项错误； C．对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故C项错误； D．的平衡常数表达式为，故D项正确； 故答案为D。 6. 关于下列化学电源的说法不正确的是 A. 甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容量成倍增加 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中，在负极区加装了许多锌粉，相较于普通锌锰干电池，负极材料质量增大，且加入了碱性电解质，溶液的导电能力增强，使锌的利用率得到提高，所以电池电容量成倍增加，A正确； B．乙装置中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，B不正确； C．丙装置中，电池工作时，负极Zn不断消耗，则使用一段时间后，锌筒会变薄，C正确； D．丁装置中，使用Pb和PbO2作电极，硫酸作电解质，Pb价格低，但质量大，所以因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重，D正确； 故选B。 7. 在一定条件下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①的生成速率与的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③的浓度不再改变 ④温度和体积一定时，混合气体的密度不再改变 ⑤温度和体积一定时混合气体的总压强不再改变 ⑥恒容绝热条件下，温度不再变化 ⑦的浓度之比为 A. ①③④⑤⑦ B. ①④⑤⑥③ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①的生成速率与的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态 ，正确； ②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志 ，错误； ③ 反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以、、的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，正确； ④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 ，正确； ⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态 ，正确； ⑥恒容绝热条件下，温度随反应吸热或放热变化，温度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确； ⑦达到平衡状态时，、、三种物质的浓度之比可能是，也可能不是，与起始加入量有关，错误； 符合题意的为①③ ④⑤⑥，故答案选B。 8. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 【答案】D 【解析】 【详解】首先分析压强不变时，温度对化学平衡移动的影响。根据图象可知：在压强不变时，升高温度，A的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，排除选项AC； 然后分析在温度不变时，压强改变对化学平衡移动的影响。在温度不变时，压强增大，A的平衡转化率增大，说明增大压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积缩小的反应，所以m＋n＞p＋q，则选项B错误，选项D正确，故合理选项是D。 9. 电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A. 装置甲可以在铁钉上镀铜 B. 若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜 C. 装置丙的a端产生氯气 D. 装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子，可以在铁钉上镀铜，故A正确； B．电解精炼铜，Y为粗铜，与电源正极相连，X电极为精铜，故B正确； C．a为阳极，b为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，故C正确； D．图中有外接电源，铁为阴极，不溶解，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、电化学为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 10. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B. CO2含量最高的时间段是t1～t2 C. t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D. t6引起变化的原因可能是加入催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确； B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误； C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确； D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确； 答案选B。 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在化学平衡：，加入固体后平衡向生成方向移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对加入，增大了的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．由、、气体组成的平衡，，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案为C。 12. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 第二步反应的逆反应的活化能为E1+E3 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高  第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个化学反应的快慢由最慢的一步基元反应决定，活化能越高反应速率越慢，根据反应历程图可知反应第Ⅱ步活化能最高为该反应的决速步，所以该反应决速步的活化能为，A正确； B．第二步正反应为，逆反应为，逆反应的活化能 = 第二步过渡态能量 - 产物的能量 ，不是，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能降低反应的反应热，所以使用合适的催化剂只会使和减小，为该反应的反应热，催化剂不能降低反应热，C错误； D．温度升高，分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，由于分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数升高，所以温度升高，第Ⅰ步和第Ⅱ步反应的活化分子百分数都升高，D错误； 故选A。 13. 一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电能转化为化学能 B. 该装置可以在高温下工作 C. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜 D. 负极反应为= 【答案】D 【解析】 【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通，负极为有机废水，则正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解答。 【详解】A．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误； C．原电池内电路中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以为阳离子交换膜、为阴离子交换膜，C错误； D．由图可知，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应：①，②，达到平衡时，测得为为，则该温度下的反应①平衡常数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知初始，平衡时为，为，列三段式 故平衡时，，，则该温度下的反应平衡常数，故答案选C。 二、非选择题(共58分) 15. 向某容积固定的密闭容器中加入、和一定量未知的三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变。请回答下列问题： （1）密闭容器的容积是___________。 （2）若时，则内以物质的浓度变化表示的反应速率___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）时，在平衡混合气体中的百分含量为___________，此时 ___________(填是或否)达到化学平衡状态，此时___________填“”“”或“。 （5）的起始的物质的量是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 是 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 开始时加入，图中开始时，则容器的容积为； 【小问2详解】 由题图可知，内，若时，则有； 【小问3详解】 内减小，增加，其变化值之比为，由于“在反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变”，说明该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，从而推知反应为； 【小问4详解】 时，在平衡混合气体中的百分含量为；时各物质的量浓度不再变化，达到化学平衡状态；则，所以； 【小问5详解】 结合化学方程式可知，内，则有，故起始时的物质的量为。 16. 根据所学电化学知识填空。 （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①Zn电极为电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②写出电极反应式：Zn电极______，Cu电极______。 ③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填离子符号)。 （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于______(填字母)。 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是______(填“负极”或“正极”)。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. ④. K+ （2） ①. Fe ②. C ③. 正极 ④. 【解析】 【小问1详解】 铜锌形成的原电池，比活泼，为负极，发生反应为：，为正极，在溶液中发生反应：，在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。 【小问2详解】 图1中，和形成原电池的两极，比活泼，做负极，被腐蚀；图2在碱性条件下，有参与反应，故该腐蚀为吸氧腐蚀，选C；图1中，和形成原电池的两极，比活泼，做负极，作正极；图2在铁生锈的过程中，正极反应为：。 17. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。还原法：一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________填“放出”或“吸收”的热量为___________。 （2）稀溶液中，与完全反应时，放出热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。 （3）对于反应2NO2(g) N2O4(g)，用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭后将针筒活塞迅速推至10 mL处，针筒内的现象为___________，最终颜色比原来___________(填深或浅)。 （4）在下列两种不同的容器中分别充入1mol的PCl5(g) 发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，a、恒温恒容：b、恒温恒压，当反应均达到平衡后，PCl5的转化率a___________b填“”“”或“；若再向a中充入1mol的PCl5(g)，待反应再次达到平衡后，PCl5的转化率a___________a’填“”“”或“。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） （3） ①. 颜色先变深后变浅 ②. 深 （4） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。该反应的焓变正反应活化能-逆反应活化能 ，即生成 时会放出 的热量， 的物质的量为 ，故放出的热量为 。 【小问2详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 时所放出的热量。 与 完全反应会生成 ，共放出 热量，则生成 时放出的热量为 ，因此，表示该反应中和热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 将针筒活塞迅速推至 处，气体体积瞬间减小一半，有色气体 的浓度瞬间增大，因此观察到的现象是气体颜色先变深；随后由于体系压强增大，化学平衡 向着气体分子数减小的方向（即正反应方向）移动， 浓度随之减小，颜色变浅；但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能完全抵消外界条件的改变，最终达到新平衡时 的浓度仍大于压缩前，故最终颜色比原来深； 【小问4详解】 反应 是一个气体分子数增大的反应，容器a为恒温恒容，随着反应的正向进行，容器内压强逐渐增大；容器b为恒温恒压，压强始终保持不变；因此达到平衡时，a中的压强大于b中的压强。压强越大平衡越向气体分子数减小的逆反应方向移动，导致 的转化率越低，故 a b；若再向容器a中充入 ，相当于在原平衡的基础上增大压强，加压会使平衡向逆反应方向移动，从而导致 的转化率降低，故 a a'。 18. 科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的和，测得其浓度分别为和，发生反应：  ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的 ___________填“”或“点的平衡转化率为___________，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________填序号。 A．混合气体中乙烯()与水的体积分数之比为  B．断裂、的数量相同 C．与乙烯的生成速率之比为   D．混合气体的密度保持不变 （2）①时，点时乙烯的___________填“”或“。 ②时，反应开始到达到平衡所用时间为，则内用表示的平均反应速率___________，该反应的平衡常数___________用分数表示。 （3）在恒容条件下，写出两种提高的平衡转化率的措施：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. ＞ ②. ③. （3）增大氢气的浓度、不断分离出产品、适当降低温度、不断分离出产品 【解析】 【小问1详解】 温度升高的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，。由题给数据知投入的和物质的量浓度之比为和反应消耗量之比等于化学计量数之比，为，则和的平衡转化率相同，点时的平衡转化率为。 A．和都是生成物且起始投入量为，故二者的物质的量之比始终为，混合气体中乙烯与水的体积分数之比为不能说明反应处于平衡状态，A错误； B．若断裂中、中的数量相同，则，不满足化学计量数之比，即正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，B错误； C．与乙烯的生成速率之比为，即，符合正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．混合气体密度，气体总质量始终不变，恒容条件下始终不变，故为定值，不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①未处于平衡状态，若要达到平衡状态，二氧化碳的转化率增大，说明M1时反应正向进行，因此点乙烯的。 ②由图知时，达到平衡时的转化率为，则； 根据题给数据列出三段式如下： 则平衡常数。 【小问3详解】 提高的平衡转化率，即使平衡正向移动，该反应是放热反应，则适当降低温度可使平衡正向移动，增大的浓度，分离出生成物或也能使平衡正向移动，均能提高的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $