第7单元 课题1 燃料的燃烧（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年九年级全一册化学分层练word教师用书（人教版·新教材 广西专版）

该初中化学导学案围绕燃料的燃烧展开，第1课时通过燃烧条件探究实验引导学生理解燃烧的定义、条件及灭火原理，第2课时结合爆炸条件和安全标志讲解易燃物安全知识，同时衔接化学反应中的能量变化，形成从现象到原理再到应用的学习支架。 资料以实验探究为核心，如燃烧条件的铜片实验运用控制变量法培养科学思维，结合生活案例（油锅灭火、燃气泄漏处理）强化科学态度与责任，同时通过易错警示和方法导引帮助学生构建化学观念，提升自主学习与问题解决能力。

课题1　燃料的燃烧 第1课时　燃烧的条件　灭火的原理和方法 1.燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种　发光　、　放热　的剧烈的氧化反应。 2.燃烧条件的探究 实验 装置 实验 现象 铜片上的白磷①　燃烧　，红磷②　不燃烧　 铜片上的白磷④　燃烧　，热水中的白磷⑤　不燃烧　 通入氧气前热水中的白磷⑦　不燃烧　，通入氧气后热水中的白磷⑧　燃烧　 分析与 解释 燃烧需要③　温　 　度达到可燃物　 　的着火点　 燃烧需要⑥　与　 　氧气(或空气)　 　接触　 燃烧需要⑨　与氧气(或　 　空气)接触　 燃烧条件示意图 3.燃烧的条件 缺一不可 4.灭火的原理和方法 (1)灭火的原理：破坏燃烧条件中的任何一个即可达到灭火的目的。 (2)常见的灭火案例 实例 灭火方法 灭火原理 森林或草原着火 设置隔离带 清除　可燃物　或使可燃物与其他物品隔离 熄灭燃气灶火焰 关闭阀门 油锅着火 锅盖盖灭 　隔绝氧气(或空气)　 酒精灯打翻着火 湿抹布扑盖 建筑物着火 高压水枪灭火 　使温度降到可燃物的着　 　火点以下　 5.火险自救措施 (1)如果发现火险或遭遇火灾，应立即拨打火警电话　119　。 (2)若火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (3)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用　湿毛巾捂住口鼻　等方式迅速离开着火区域。 易错警示 发光、放热是燃烧的现象，但有发光、放热的变化不一定属于燃烧。 特别提醒 实验中铜片的作用是传递热量、作载体；热水的作用是提供热源，隔绝氧气(或空气)。 方法导引 控制变量法：在科学探究中，如果问题涉及多个因素(变量)，可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量不变。 易错警示 着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而变化，灭火时只能降低温度到可燃物的着火点以下，不能降低着火点。 安全常识 电器或电线设备着火时，应该先切断电源再进行灭火。 第2课时　易燃物和易爆物的安全知识　化学反应中的能量变化 1.爆炸 (1)爆炸的条件：①在有限的空间内；②可燃气体(如H2、CH4、CO等)或粉尘与空气混合；③达到爆炸极限；④遇到明火，就有发生爆炸的危险。 (2)爆炸极限：　可燃气体　等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 2.消防安全标志 3.日常安全注意事项 (1)发现家中天然气、煤气或液化石油气等泄漏，应　立即关闭阀门　，并开窗通风， 千万不能开灯或点火检查或打开排气扇等。 (2)加油站、加气站禁止接打电话、禁止吸烟、严禁烟火。 (3)室内起火时，不能打开门窗通风，以免火势变大，可根据起火原因选择合适的灭火方法和灭火器材将火扑灭。 4.燃料的充分燃烧 (1)燃料不充分燃烧的危害：一方面使燃料的利用率降低，浪费资源；另一方面产生黑烟，并生成一氧化碳等物质，污染空气。 (2)燃料充分燃烧的条件 ①有足够的　氧气(或空气)　， 如做饭时，调节燃气灶或煤炉的进风口等； ②燃料与空气有足够大的　接触面　，如工业燃煤时将煤块粉碎成煤粉等。 (3)燃料充分燃烧的意义：提高燃料的利用率、节约能源、减少环境污染。 5.化学反应中的能量变化 (1)乙醇：俗称　酒精　，化学式为　C2H5OH　，在空气中燃烧放出大量的热，反应的化学方程式为　C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　。 (2)氧化钙：俗称　生石灰　，化学式为　CaO　，与水反应放出大量的热，化学方程式为　CaO ＋ H2O Ca(OH)2　。 (3)化学反应在生成新物质的同时还伴随着　能量　的变化(通常表现为热量的变化)，有些反应放出热量，如氧化钙和水反应；有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳反应。 (4)化学能的应用 ①生活中使用燃料取暖、做饭等。 ②利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭等。 ③利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。 易错警示 不是所有的爆炸都是化学变化，如自行车车胎爆炸属于物理变化。 知识拓展 可燃气体的爆炸极限 可燃 气体 爆炸极限 (体积分数) H2 4％～74％ CH4 5％～16％ CO 12％～74％ 易错警示 要加热的反应不一定是吸热反应，因此判断一个反应是吸热还是放热，不能简单地只从反应条件进行判断。 学科网（北京）股份有限公司 $