精品解析：广东江门市2025-2026学年高一下学期调研测试（二）化学试卷

试卷类型：A 2026年普通高中高一调研测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五邑藏瑰宝，非遗绽新辉。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．紫丹苏陶 B．鹤山狮头 C．双合红茶 D．新会陈皮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫丹苏陶属于传统陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，A正确； B．鹤山狮头的主要制作材料为竹、纸、织物等，主要成分为纤维素等有机物，不属于硅酸盐，B错误； C．双合红茶是植物加工制品，主要成分为茶多酚、纤维素等有机物，不属于硅酸盐，C错误； D．新会陈皮是柑橘果皮干制所得，主要成分为纤维素、多糖等有机物，不属于硅酸盐，D错误； 故答案选A。 2. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 B. 宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然有机高分子 C. 飞船上的氧化铝微孔陶瓷、航天服上的合成纤维都属于新型无机非金属材料 D. 太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，镁合金属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．油脂的相对分子质量较小，远达不到高分子化合物相对分子质量的标准（通常大于），不属于天然有机高分子，B错误； C．氧化铝微孔陶瓷属于新型无机非金属材料，但合成纤维属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故答案选A。 3. 化学诠释美好生活。下列说法错误的是 A. 用紫外线照射方式进行消毒，其原理是蛋白质变性 B. 聚乙烯耐化学腐蚀、无毒，可用于食品的包装材料 C. 煤通过气化转化为可燃性气体，该过程属于物理变化 D. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫外线照射可破坏细菌、病毒的蛋白质空间结构使其发生变性失活，从而实现消毒，A正确； B．聚乙烯性质稳定、耐化学腐蚀，且无毒无刺激性，可用于食品包装材料，B正确； C．煤的气化是煤与水蒸气反应生成、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，D正确； 故答案为C。 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，装置仪器和反应条件均符合要求，能达到制备目的，A不符合题意； B．Cl2为酸性气体，会与碱性干燥剂碱石灰发生化学反应，不能用碱石灰干燥Cl2，无法达到干燥目的，B符合题意； C．Cl2密度大于空气，可采用向上排空气法收集，装置长管进气、短管出气的设计符合要求，能达到收集目的，C不符合题意； D．Cl2可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，能有效吸收尾气避免污染空气，能达到尾气处理目的，D不符合题意； 故答案为B。 5. 化学蕴含着极致审美的艺术。下列说法错误的是 A. 万物有序之美：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱 B. 色彩变幻之美：酸性KMnO4溶液通入SO2后褪色，体现SO2的漂白性 C. 结构对称之美：CH4分子呈正四面体结构，4个的长度和强度相同 D. 动态平衡之美：可逆反应达到平衡时看似表面静止，实则正逆反应同时进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性随核电荷数增加逐渐减弱，A不符合题意； B．酸性具有强氧化性，与酸性发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，B符合题意； C．分子呈正四面体结构，4个键的长度和强度均相同，C不符合题意； D．可逆反应达到平衡时为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为0，正逆反应同时进行，D不符合题意； 故答案选B。 6. 某种用于心脏起搏器的微型电池总反应为：。电池工作时，下列说法错误的是 A. 负极上发生氧化反应 B. 将化学能转化为电能 C. Li+由正极移向负极 D. I2在正极上得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，Li作为负极反应物失电子被氧化，A正确； B．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，B正确； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此应由负极移向正极，选项描述相反，C错误； D．总反应中中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子发生还原反应，在正极上发生反应，D正确； 故选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 职业劳动：膨化食品袋内充入氮气 氮气无色无味无毒，且化学性质稳定 B 学农活动：用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害 蛋白质变性 C 自主探究：用pH计测得雨水的pH为5.4 雨水溶解CO2形成酸雨 D 家务劳动：用小苏打清洗餐具上的油污 小苏打溶液呈碱性，能促进油脂水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气无色无味无毒且化学性质稳定，可用作食品保护气防止膨化食品被氧化，二者有关联，A不符合题意； B．波尔多液中的铜离子属于重金属离子，能够使病菌的蛋白质变性从而起到防治病害的作用，二者有关联，B不符合题意； C．正常雨水溶解后pH约为5.6，pH<5.6的降水才称为酸雨，酸雨是雨水溶解、氮氧化物等形成的，与溶解无关，二者无关联，C符合题意； D．小苏打为，其溶液中水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可发生水解反应被除去，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 8. 阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，其结构简式如图所示。关于该化合物说法错误的是 A. 分子式为C7H8O3 B. 可发生酯化反应 C. 属于芳香族化合物 D. 含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸的分子式应为，选项给出的分子式中氢原子数目错误，A错误； B．分子中含有羧基，可以发生酯化反应，B正确； C．分子中含有苯环结构，属于芳香族化合物，C正确； D．分子中含有酚羟基、羧基共两种官能团，D正确； 故答案为A。 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．将化学能转化为电能 C．喷泉实验 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，收集时不能用溶液，溶液会使乙酸乙酯水解，应使用饱和溶液，且导管不能插入液面下，否则易发生倒吸，A错误； B．该装置未构成闭合回路（缺少盐桥），不能形成原电池，无法将化学能转化为电能，B错误； C．极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水压入烧瓶，且氨水呈碱性可使酚酞变红，可完成喷泉实验，C正确； D．灼烧海带应使用坩埚，烧杯不能承受高温灼烧，不能用于灼烧操作，D错误； 故选C。 10. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 存在b→c→d→g的转化 B. 可将f加入浓碱液中制得g的胶体 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定对应物质：a为，b为，e为，c为含的盐，f为含的盐，d为，g为，据此分析： 【详解】A．（b）与酸反应可得到含的盐（c），盐与碱反应得到（d），被氧气氧化可一步生成（g），该转化可实现，A正确； B．将含的盐（f）加入浓碱液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和盐溶液滴入沸水中，B错误； C．e为（铁红），常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确； D．常温下（a）遇浓硫酸发生钝化，阻止内部金属继续反应，因此可以用铁制容器盛装浓硫酸，D正确； 答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L乙醇中所含分子的数目为 B. 1 mol/L硝酸中含有阴离子的数目为 C. 60 g乙酸中含有键的数目为 D. 与反应生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，且题目未注明所处状态，无法用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，分子数无法确定，A错误； B．仅给出硝酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，阴离子数目无法确定，B错误； C．乙酸摩尔质量为，乙酸物质的量为，乙酸结构为，1个乙酸分子含3个键，故乙酸含键数目为，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，D错误； 故答案选C。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙酸乙酯可用作食品添加剂 乙酸乙酯有芳香气味 B 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 原子半径：Si>C C 可用来生产光导纤维 具有导电性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯具有芳香气味，可作为食用香精类食品添加剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．金刚砂（）用作磨料是因为其硬度大，与原子半径无关，二者无因果关系，B错误； C．生产光导纤维是利用其对光的全反射传导性能，本身不具有导电性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．铝制容器可盛装浓硝酸是因为铝遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铝与浓硝酸不反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 13. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞。点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到b中试纸变蓝，e中铜丝出现黑红交替的现象。已知乙醛能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是 A. 也能催化分解 B. b中现象说明氧化性： C. e中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. f中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验装置，a中发生分解生成的反应，通过酸化的淀粉试纸，被氧化为碘单质，试纸变蓝；进入浓硫酸除去水分后，通入热水浴的无水乙醇中，挥发的乙醇与一同通过加热的铜丝，由于会将铜丝氧化生成CuO使其变黑，具有还原性的乙醇又会将CuO还原为Cu使其变红，故e中铜丝出现黑红交替的现象，被氧化的乙醇转化为乙醛，乙醛具有毒性不能直接排放，f中的酸性高锰酸钾溶液能将尾气中的乙醛吸收，据此分析作答。 【详解】A．在的分解反应中，也可作为催化剂加速反应，A正确； B．由分析可知，氧气通过b时，b中的KI被氧化为碘单质，说明氧化性：，B正确； C．由分析可知，e中铜丝由黑变红是因为CuO与乙醇反应被还原为Cu，该过程中乙醇被氧化为乙醛，C正确； D．由于挥发的乙醇也能被中的酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，故无法证明有乙醛产生，D错误； 故答案选D。 14. 元素a~e为短周期元素，a的族序数是周期数的2倍，各元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：a<b B. 最简单氢化物的稳定性：c>e C. 单质d可用作半导体材料 D. b与c形成的化合物只有两种 【答案】D 【解析】 【分析】a、b、c、d、e原子序数依次增大，a、d同主族，c、e同主族， a、b、c半径依次减小，说明a、b、c为第二周期元素，d、e为第三周期元素，a的族序数是周期数的2倍，a是C元素，b为元素、c为元素、d为元素、e为S元素。 【详解】A．a的最高价氧化物对应水化物为，b的为，酸性，故A正确； B．c的最简单氢化物为，e的为，非金属性，故稳定性，故B正确； C．d为，硅单质是常见的半导体材料，故C正确； D．和可形成、、、、、等多种化合物，并非只有两种，故D错误； 选D。 15. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入石灰乳中： B. 溶液中加入溶液： C. 片加入稀溶液中： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆分为和，正确的离子方程式应为，A错误； B．和反应时，会与反应生成弱电解质，正确的离子方程式应为，B错误； C．和稀反应的还原产物为，正确的离子方程式应为，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，D正确； 故选D。 16. 某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C. 反应开始至2 min末，X的转化率为30% D. 混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，平衡时X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，反应计量数之比为3：1：2，对应反应为，A错误； B．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，Z的生成速率（正反应速率）逐渐减小，平衡后保持恒定，并非一直增大，B错误； C．反应开始至2 min末，X消耗的物质的量为，转化率为，C正确； D．恒温恒容条件下，反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积恒定，密度始终不变，无法作为平衡判断依据，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学方面都有着广泛应用。某兴趣小组通过如图装置制取硫代硫酸钠并配制一定物质的量浓度溶液。 Ⅰ．的制备 已知：ⅰ．制备反应：。 ⅱ．易溶于水，能与酸反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________。 （2）A装置发生反应的化学方程式为_____________。 （3）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是_____________。 （4）实验结束后，测得装置D上层溶液的溶质除、外，还含有_____________。 Ⅱ．溶液的配制 （5）兴趣小组需要配制1 L 0.01 mol/L的溶液。 ①配制溶液时用托盘天平称量固体的质量为_____________g。 ②下列操作导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_____________。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ．的应用 （6）可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应中作还原剂的是_____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）若继续通入，溶液酸性增强，生成的在酸性条件下会发生反应（或分解）而变质 （4） （5） ①. 1.6 ②. BD （6） 【解析】 【小问1详解】 根据装置示意图，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 A为发生装置，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据题目信息，能与酸反应，若pH接近7后继续通入，溶液酸性增强，生成的在酸性条件下会发生反应（或分解）而变质。 【小问4详解】 根据制备反应，可知装置D也会吸收CO2，生成Na2CO；3 【小问5详解】 ①相对分子质量为158，则配制1 L 0.01 mol/L的溶液需要称量固体，托盘天平的精确度通常为0.1 g，故约为1.6 g，答案为1.6。 ②A．若容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对的称量结果和定容体积均无影响，故不影响所配溶液的物质的量浓度； B．若转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，则容量瓶中的物质的量减少，导致所配溶液的物质的量浓度偏低； C．若定容时俯视容量瓶上的刻度线，俯视时视线高于凹液面最低处，误以为液面已达刻度线而停止加水，实际加入水量不足，溶液‌实际体积偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏高； D．若定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，是因为少量溶液残留在瓶颈内壁及瓶塞处，此时溶液体积已达标，再加水至刻度线，导致‌溶剂体积偏大‌，所配溶液的物质的量浓度偏低； 故答案选BD。 【小问6详解】 中一个S原子为‌+6价‌，另一个S原子为‌-2价，与水中的反应得到含硫酸盐的酸性溶液，反应化学方程式为Na2S2O3 + 4Cl2+ 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl，该过程为还原剂。 18. Mn3O4在新能源电池行业中占据重要的位置。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含Fe、Mg、Ca等元素)为原料，制取Mn3O4的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：“酸浸”后溶液中的金属离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+。 （1）“酸浸”中，提高酸浸速率的措施有_____________(写一条)。 （2）“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式为_____________。 （3）“除铁”时，通入O2的目的是_____________。 （4）加入NH4HCO3“沉锰”后，过滤，滤渣的主要成分是_____________。 （5）若Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn3O4中Mn2+和Mn3+的个数比为_____________。 （6）①配平“氧化沉锰”时反应的离子方程式：_____________。 ____________________________________ ②其他条件相同时，探究“氧化沉锰”时MnSO4与O2和氨水的反应温度、MnSO4浓度对产品中锰元素质量分数的影响，结果如下图所示，则最优的反应温度为_____________，最优的MnSO4浓度为_____________。 【答案】（1）粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） （3）将氧化为，便于后续调节pH使其转化为沉淀而除去 （4） （5） （6） ①. 6、1、12、12、6 ②. 70 ③. 1.0 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为，含Fe、Mg、Ca等元素)加入硫酸进行“酸浸”，将金属元素溶解于酸中；通，将氧化为，加入调节溶液的pH值，将铁元素以的形式除去；加入进行沉锰（），同时也会生成、等沉淀；过滤，将滤渣用硫酸进行溶解，然后加入除去（以、沉淀形式除去）；过滤，加入和氨水进行氧化沉锰，制得目标产物，据此分析作答。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高酸浸速率的措施有：粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等）； 【小问2详解】 “酸浸”时，与硫酸发生的反应为：； 【小问3详解】 由分析可知：“除铁”时，通入的目的是将氧化为，便于后续调节pH使其转化为沉淀而除去； 【小问4详解】 由分析可知：加入 “沉锰”后，过滤，滤渣的主要成分是； 【小问5详解】 若中Mn的化合价为+2、+3价，设中和的个数分别为x和y，列式有：，同时根据分子呈电中性，则有：，解得，和的个数比为； 【小问6详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，配平“氧化沉锰”时反应的离子方程式：； ②由题中图示分析可知：“氧化沉锰”时最优的反应温度为70，最优的MnSO4浓度为1.0（此条件下锰元素的质量分数为最高）。 19. 氮氧化物()是大气主要污染物，易形成酸雨、光化学烟雾。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为_____________(用化学方程式表示)。反应过程中，能量变化如图所示，则该反应是_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）在汽车排气管上装有三元催化器，能将NO和CO转化为无毒物质。 ①该反应的化学方程式为_____________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_____________。 A．CO2和N2的物质的量之比为2:1 B．单位时间内生成的同时消耗 C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 （3）工业上可用CH4催化还原NO2：。向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2，在不同温度下，反应进行了10 min，体系中NO2的转化率、催化剂活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，_____________。 ②由图推测，490 K后，NO2转化率随温度升高而减小的可能原因是_____________。 （4）储存还原工作原理如下图所示。请回答下列问题： ①“储存”时，吸收的物质是_____________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步被还原为，这步反应消耗的与的物质的量之比是_____________。 【答案】（1） ①. ②. 吸热反应 （2） ①. ②. CD （3） ①. 0.09 ②. 催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内未达到平衡（或该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动） （4） ①. BaO ②. 8:1 【解析】 【小问1详解】 汽车在发动机高温条件下，空气中的氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮，化学方程式为。由图1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应是吸热反应。 【小问2详解】 ①三元催化器能将有毒的NO和CO转化为无毒的和，化学方程式为。 ② A．和的物质的量之比为2:1，仅代表化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，A错误； B．单位时间内生成的同时消耗，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容密闭容器中，压强不变说明各物质的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡，C正确； D．CO的含量保持不变是化学平衡的直接标志，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①P点时，的转化率为60%，则消耗的物质的量为，故的平均反应速率 。 ②由图2可知，490 K后催化剂的活性随温度升高而显著降低，导致反应速率减慢，在10 min内反应未达到化学平衡，因此转化率下降（或者该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，从而使转化率下降）。 【小问4详解】 ①由图3“储存”过程的机理可知，NO与在Pt催化下转化为后，与BaO反应生成了，因此吸收的物质是BaO。 ②由图4可知，第一步反应中浓度从降至0，共消耗了，同时生成的浓度达到最大值，根据氮原子守恒，1 mol 可生成2 mol ，故消耗的浓度为。因此，消耗的与的物质的量之比为。 20. 丙烯酸是制备纸尿裤吸水层聚丙烯酸钠的单体的原料。 （1）丙烯酸的工业合成路线如下： ①化合物Ⅰ中官能团的名称为_____________。 ②化合物Ⅲ的分子式为_____________。 ③化合物Ⅰ可与发生加成反应生成互为同分异构体的化合物1a和1b，其中1a的结构简式为，则1b的结构简式为_____________。 ④下列说法正确的有_____________。 A．化合物Ⅰ是乙烯的同系物 B．化合物Ⅱ中，氢氧元素的质量比为 C．化合物Ⅲ含有羧基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生加聚反应生成聚合物 （2）丙烯酸的实验室合成路线如下： ①第一步反应的化学方程式为_____________。 ②第二步反应的反应类型是_____________。 （3）可用化合物Ⅳ合成有机玻璃，参考上述合成路线合成化合物Ⅳ，需要的烯烃为_____________(填结构简式)。 （4）丙烯酸与氢氧化钠溶液混合，生成丙烯酸钠，丙烯酸钠在催化剂作用下能发生加聚反应，写出加聚反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. ③. ④. AD （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） 【解析】 【分析】（1）丙烯酸的工业合成路线：丙烯通过选择性催化氧化生成丙烯醛；丙烯醛继续选择性催化氧化生成丙烯酸； （2）丙烯酸的实验室合成路线：丙烯和溴的四氯化碳溶液加成，生成1，2-二溴丙烷；然后进行水解反应生成1,2-丙二醇；对羟基进行两次催化氧化后对羰基进行还原生成2-羟基丙酸；最后进行消去反应生成丙烯酸，由此解答； 【小问1详解】 ①化合物Ⅰ为丙烯，含有的官能团为碳碳双键； ②化合物Ⅲ为丙烯酸，因此其分子式为； ③丙烯为非对称结构，因此与水加成可以生成两种醇，一种为正丙醇、一种为异丙醇，因此1b的结构简式为； ④A．化合物Ⅰ为丙烯，和乙烯均为单烯烃，是同系物，A正确； B．化合物Ⅱ为丙烯醛，分子式为，氢氧元素的质量比为，B错误； C．化合物Ⅲ为丙烯酸，含有羧基，但是丙烯酸中的碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，D正确； 故答案为AD； 【小问2详解】 ①第一步化学反应为丙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为； ②第二步化学反应为1，2-二溴丙烷的水解反应生成1,2-丙二醇，该反应为取代反应； 【小问3详解】 化合物Ⅳ为甲基丙烯酸，参照实验室制备丙烯酸的过程，对应的烯烃应为； 【小问4详解】 丙烯酸与氢氧化钠反应生成丙烯酸钠，在催化剂的作用下发生加聚反应，因此化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年普通高中高一调研测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五邑藏瑰宝，非遗绽新辉。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．紫丹苏陶 B．鹤山狮头 C．双合红茶 D．新会陈皮 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 B. 宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然有机高分子 C. 飞船上的氧化铝微孔陶瓷、航天服上的合成纤维都属于新型无机非金属材料 D. 太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅 3. 化学诠释美好生活。下列说法错误的是 A. 用紫外线照射方式进行消毒，其原理是蛋白质变性 B. 聚乙烯耐化学腐蚀、无毒，可用于食品的包装材料 C. 煤通过气化转化为可燃性气体，该过程属于物理变化 D. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 化学蕴含着极致审美的艺术。下列说法错误的是 A. 万物有序之美：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱 B. 色彩变幻之美：酸性KMnO4溶液通入SO2后褪色，体现SO2的漂白性 C. 结构对称之美：CH4分子呈正四面体结构，4个的长度和强度相同 D. 动态平衡之美：可逆反应达到平衡时看似表面静止，实则正逆反应同时进行 6. 某种用于心脏起搏器的微型电池总反应为：。电池工作时，下列说法错误的是 A. 负极上发生氧化反应 B. 将化学能转化为电能 C. Li+由正极移向负极 D. I2在正极上得电子 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 职业劳动：膨化食品袋内充入氮气 氮气无色无味无毒，且化学性质稳定 B 学农活动：用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害 蛋白质变性 C 自主探究：用pH计测得雨水的pH为5.4 雨水溶解CO2形成酸雨 D 家务劳动：用小苏打清洗餐具上的油污 小苏打溶液呈碱性，能促进油脂水解 A. A B. B C. C D. D 8. 阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，其结构简式如图所示。关于该化合物说法错误的是 A. 分子式为C7H8O3 B. 可发生酯化反应 C. 属于芳香族化合物 D. 含有两种官能团 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．将化学能转化为电能 C．喷泉实验 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 存在b→c→d→g的转化 B. 可将f加入浓碱液中制得g的胶体 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L乙醇中所含分子的数目为 B. 1 mol/L硝酸中含有阴离子的数目为 C. 60 g乙酸中含有键的数目为 D. 与反应生成的数目为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙酸乙酯可用作食品添加剂 乙酸乙酯有芳香气味 B 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 原子半径：Si>C C 可用来生产光导纤维 具有导电性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞。点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到b中试纸变蓝，e中铜丝出现黑红交替的现象。已知乙醛能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是 A. 也能催化分解 B. b中现象说明氧化性： C. e中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. f中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛产生 14. 元素a~e为短周期元素，a的族序数是周期数的2倍，各元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：a<b B. 最简单氢化物的稳定性：c>e C. 单质d可用作半导体材料 D. b与c形成的化合物只有两种 15. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入石灰乳中： B. 溶液中加入溶液： C. 片加入稀溶液中： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 16. 某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C. 反应开始至2 min末，X的转化率为30% D. 混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学方面都有着广泛应用。某兴趣小组通过如图装置制取硫代硫酸钠并配制一定物质的量浓度溶液。 Ⅰ．的制备 已知：ⅰ．制备反应：。 ⅱ．易溶于水，能与酸反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________。 （2）A装置发生反应的化学方程式为_____________。 （3）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是_____________。 （4）实验结束后，测得装置D上层溶液的溶质除、外，还含有_____________。 Ⅱ．溶液的配制 （5）兴趣小组需要配制1 L 0.01 mol/L的溶液。 ①配制溶液时用托盘天平称量固体的质量为_____________g。 ②下列操作导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_____________。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ．的应用 （6）可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应中作还原剂的是_____________。 18. Mn3O4在新能源电池行业中占据重要的位置。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含Fe、Mg、Ca等元素)为原料，制取Mn3O4的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：“酸浸”后溶液中的金属离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+。 （1）“酸浸”中，提高酸浸速率的措施有_____________(写一条)。 （2）“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式为_____________。 （3）“除铁”时，通入O2的目的是_____________。 （4）加入NH4HCO3“沉锰”后，过滤，滤渣的主要成分是_____________。 （5）若Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn3O4中Mn2+和Mn3+的个数比为_____________。 （6）①配平“氧化沉锰”时反应的离子方程式：_____________。 ____________________________________ ②其他条件相同时，探究“氧化沉锰”时MnSO4与O2和氨水的反应温度、MnSO4浓度对产品中锰元素质量分数的影响，结果如下图所示，则最优的反应温度为_____________，最优的MnSO4浓度为_____________。 19. 氮氧化物()是大气主要污染物，易形成酸雨、光化学烟雾。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为_____________(用化学方程式表示)。反应过程中，能量变化如图所示，则该反应是_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）在汽车排气管上装有三元催化器，能将NO和CO转化为无毒物质。 ①该反应的化学方程式为_____________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_____________。 A．CO2和N2的物质的量之比为2:1 B．单位时间内生成的同时消耗 C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 （3）工业上可用CH4催化还原NO2：。向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2，在不同温度下，反应进行了10 min，体系中NO2的转化率、催化剂活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，_____________。 ②由图推测，490 K后，NO2转化率随温度升高而减小的可能原因是_____________。 （4）储存还原工作原理如下图所示。请回答下列问题： ①“储存”时，吸收的物质是_____________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步被还原为，这步反应消耗的与的物质的量之比是_____________。 20. 丙烯酸是制备纸尿裤吸水层聚丙烯酸钠的单体的原料。 （1）丙烯酸的工业合成路线如下： ①化合物Ⅰ中官能团的名称为_____________。 ②化合物Ⅲ的分子式为_____________。 ③化合物Ⅰ可与发生加成反应生成互为同分异构体的化合物1a和1b，其中1a的结构简式为，则1b的结构简式为_____________。 ④下列说法正确的有_____________。 A．化合物Ⅰ是乙烯的同系物 B．化合物Ⅱ中，氢氧元素的质量比为 C．化合物Ⅲ含有羧基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生加聚反应生成聚合物 （2）丙烯酸的实验室合成路线如下： ①第一步反应的化学方程式为_____________。 ②第二步反应的反应类型是_____________。 （3）可用化合物Ⅳ合成有机玻璃，参考上述合成路线合成化合物Ⅳ，需要的烯烃为_____________(填结构简式)。 （4）丙烯酸与氢氧化钠溶液混合，生成丙烯酸钠，丙烯酸钠在催化剂作用下能发生加聚反应，写出加聚反应的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $