江西省上高县第二中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题
2019届高一年级第三次月考化学试题12.10
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
3．下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（ 
）
A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl3
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．能透过滤纸 B．都不稳定
C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色
5．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
7．某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Ba2+、Mg2+、N错误！未找到引用源。 B．Cl-、C错误！未找到引用源。、Cu2+、Mg2+
C．N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、K+、OH- D．N错误！未找到引用源。、HC错误！未找到引用源。、Ba2+、Cl-
8．溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2
+、Cl－的个数
比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（ ）
A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2
9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2
10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子
12．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O[来源:学,科,网Z,X,X,K]
13．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
A．都是氧化还
原反应 B．都是置换反应
C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
14．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．128
15．已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
16．向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液
中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，
加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物
质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3;
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:
2
C．ＡB段反应的离子方程式为：
3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀
二、填空题（共
52分）
17．(10分)按要求作答：
(1)氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式）
(5)除去Mg中的少量的Al杂质（写出对应的离子方程式）
18.(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。
(2) 0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3[来源:学科网]
c．还原性：AsH3> Br2 d．还原性：Br2>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：
＋