精品解析：天津市武清区杨村第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年高一化学第一次形成性检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单选题(本题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ） A. C+O2 CO2 B. 2 KClO32KCl + 3O2↑ C. HCl+NaOH = NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 3. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于 B. 该分散系的稳定性小于溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 4. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 5. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 6. 下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、、Cl- B. K+、Ag+、、 C. Na+、K+、Cl-、ClO- D. Mg2+、Ba2+、、 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 铁粉与足量稀硫酸反应： C. 向NaOH溶液中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 8. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 不能实现下列物质间直接转化的单质是 单质氧化物酸或碱 A. C B. S C. Ca D. Cu 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子得失 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. I2→I- C. H2O2→O2 D. NO→NO 14. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 15. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 16. 实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A. 该反应中氧化产物是 B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C. 该反应中每生成转移电子1mol D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 18. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 19. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 二、填空题 21. 回答下列问题 现有物质：①固体 ②盐酸 ③ ④氨水 ⑤熔融 ⑥ ⑦固体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨稀硫酸 ⑩纯醋酸() ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；通电后以上物质除⑧能导电的是___________。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）写出②和③反应的离子方程式___________。 （4）制备⑧的化学反应方程式___________。 （5）上述物质中溶液之间反应可用离子方程式：表示___________(填序号，如果有多组，每组间用“/”分隔)。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________、___________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________。 22. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③Mg ④S ⑤ ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 23. 请回答下列问题： （1）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应： ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(在化学方程式上标单线桥)。 （2）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E． F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有___________ （3）根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)； A． B． C． D． 反应c中，被还原的元素是___________。 （4）配平方程式，在横线上里填写化学反应计量数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学第一次形成性检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单选题(本题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ） A. C+O2 CO2 B. 2 KClO32KCl + 3O2↑ C. HCl+NaOH = NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。 【详解】A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误； B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误； C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误； D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 2. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，则NO2和碱反应不单纯生成盐和水，所以NO2不属于酸性氧化物，故A错误； B．F和Cl属于同主族元素，结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正确； C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误； D．Fe2O3和水不反应，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D错误； 故选：B。 3. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于 B. 该分散系的稳定性小于溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纳米磁性固体材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”， 具有丁达尔效应，说明所得的分散系属于胶体，故其分散质直径在1~100nm之间，A选项错误； B．胶体稳定性小于溶液，B选项正确； C．所得的分散系是胶体，胶体可以透过滤纸，C选项正确； D．所得的分散系中分散剂为液体，属于液溶胶，D选项正确； 故选A。 4. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O属于化合物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误； 答案选C。 5. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】①纯碱即Na2CO3，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO4属于纯净物，属于盐，属于电解质； 【详解】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误； B．②食盐水不是电解质，B错误； C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯⑥KMnO4是常见的氧化剂，C正确； D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误； 答案选C。 6. 下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、、Cl- B. K+、Ag+、、 C. Na+、K+、Cl-、ClO- D. Mg2+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】 【分析】强酸性溶液中大量存在H+，据此分析； 【详解】A．Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反应可以大量共存，A正确； B．H+、会生成二氧化碳与水，不能大量共存，银离子与碳酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B错误； C．Cl-、ClO-、H+可以生成氯气而不能大量共存，离子方程式，C错误； D．、H+会生成二氧化碳与水，不能大量共存，离子方程式，D错误； 故选A。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 铁粉与足量稀硫酸反应： C. 向NaOH溶液中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．铁粉与足量稀硫酸反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 10. 不能实现下列物质间直接转化的单质是 单质氧化物酸或碱 A. C B. S C. Ca D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳单质与氧气反应生成，与水反应生成碳酸（酸），可以实现转化，A错误； B．硫单质与氧气反应生成，与水反应生成亚硫酸（酸），可以实现转化，B错误； C．钙单质与氧气反应生成，与水反应生成氢氧化钙（碱），可以实现转化，C错误； D．铜单质与氧气反应生成，难溶于水，不能与水直接反应生成对应的碱，无法实现转化，D正确； 故答案选D。 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子得失 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，包含电子得失和共用电子对偏移，仅表述为电子得失不全面，A错误； B．水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子吸引带正电的H，故水合阴离子中H朝向阴离子；阳离子吸引带负电的O，故水合阳离子中O朝向阳离子，图示符合该规律，B正确； C．是弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，不能完全电离为和，C错误； D．该反应为归中反应，化合价不能交叉，中-2价S失2生成0价S单质，中+6价S得2生成中+4价S，图示电子转移数目、方向均错误，D错误； 故答案为B。 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. I2→I- C. H2O2→O2 D. NO→NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意； C．氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意； D．氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 14. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； B．1mol被还原生成，转移6mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3mol； C．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； D．1mol被还原生成，转移2mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1mol； 综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。 15. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 16. 实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A. 该反应中氧化产物是 B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C. 该反应中每生成转移电子1mol D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是，故A正确； B．该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应，故D错误； 选A。 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 18. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。 19. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；据此作答。 【详解】根据分析溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+； A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A项错误； B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B项正确； C．根据分析，溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，C项错误； D．根据分析，溶液中一定含Na+，D项错误； 答案选B。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误； B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误； C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确； D．由分析可知，D错误； 故选C。 二、填空题 21. 回答下列问题 现有物质：①固体 ②盐酸 ③ ④氨水 ⑤熔融 ⑥ ⑦固体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨稀硫酸 ⑩纯醋酸() ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；通电后以上物质除⑧能导电的是___________。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）写出②和③反应的离子方程式___________。 （4）制备⑧的化学反应方程式___________。 （5）上述物质中溶液之间反应可用离子方程式：表示___________(填序号，如果有多组，每组间用“/”分隔)。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________、___________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦⑩⑪ ②. ⑥ ③. ②④⑤⑧⑨ （2） （3） （4） （5）②⑪ （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液红色逐渐褪去 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；①固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；②盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；③  属于电解质，无自由移动离子，不导电；④氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑤熔融 属于电解质，自由移动离子可以导电；⑥本身不能电离，属于非电解质；⑦固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑧氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑩纯醋酸()   属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑪固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；属于电解质的是①③⑤⑦⑩⑪；属于非电解质为⑥；能导电的物质②④⑤⑧⑨； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根； 【小问3详解】 盐酸完全电离出，是弱酸的酸式盐，电离出的，二者反应生成二氧化碳和水离子方程式：； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学反应方程式：； 【小问5详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。盐酸是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子式； 【小问6详解】 溶液中加入发生反应，溶液中离子浓度减小直至几乎为0，导电能力几乎为0，溶液中加入先发生反应，后发生反应，溶液中离子浓度减小但不为0，溶液的导电能力减小但不为0，故曲线①为滴加的曲线，曲线②为滴加的曲线。 ①曲线①为滴加的曲线，a点恰好完全反应，反应过程中生成硫酸钡白色沉淀，原碱性含酚酞的溶液随消耗，红色逐渐褪去； ②曲线②为滴加的曲线，b点恰好完全沉淀，此时和物质的量比为1:1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应离子方程式：。 22. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③Mg ④S ⑤ ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 【答案】（1）①③ （2） 还原剂 （3） （4） ①. ②. O（氧元素） ③. （氧气） ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，化合价只能升高，只有还原性，中间价态化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，最高价态，化合价只能降低，只有氧化性。中S为-2价（S的最低价）、Mg为0价（Mg的最低价），都只有还原性；其余粒子中，、S为中间价态，既有氧化性又有还原性，、为最高价，只有氧化性，因此选①③； 【小问2详解】 活性氧具有强氧化性，反应中作氧化剂，需要能失电子的物质还原它，因此在反应中失电子被氧化，作还原剂； 【小问3详解】 先确定反应物和生成物，再根据升降守恒配平：C从+2价升高到+4价，每个C失；N从+2价降低到0价，每个对应得，最小公倍数为4，因此CO、NO系数配2，配2，配1，化学方程式：； 【小问4详解】 ①该反应为的歧化反应，中O为-1价，2个O失升为中的0价，另外2个O得降为中的-2价，双线桥：； ②化合价降低的元素被还原，该反应中部分O元素降价，故被还原的是O；化合价升高得到的产物为氧化产物，即； ③既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂和还原剂的微粒个数比为； ④离子方程式书写时，氧化物、弱电解质、气体保留化学式，强碱拆为离子，配平后得到离子方程式：。 23. 请回答下列问题： （1）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应： ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(在化学方程式上标单线桥)。 （2）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E． F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有___________ （3）根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)； A． B． C． D． 反应c中，被还原的元素是___________。 （4）配平方程式，在横线上里填写化学反应计量数___________。 【答案】（1） ①. ①②⑤ ②. （2） ①. F ②. DE （3） ①. B ②. （或溴元素） （4） 【解析】 【小问1详解】 在酸性环境中可将氧化为，遇淀粉变蓝，无此性质。需①水溶解固体样品，②碘化钾-淀粉试纸提供和淀粉，⑤食醋提供酸性环境，故选①②⑤；反应中元素从价降为价，共得到；部分元素从价升为价，共失去，单线桥由还原剂指向氧化剂，转移电子数为，因此用单线桥法标注为； 【小问2详解】 A． 为置换反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； B．不属于四大反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； C． 为分解反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； D．为复分解反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； E． 为化合反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； F．为化合反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； 因此既是化合反应又是氧化还原反应的是F；不是氧化还原反应的是DE； 【小问3详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。反应a中还原性，反应b中还原性，故还原性顺序为，选答案为B；反应c中元素化合价从价降为价，得电子被还原； 【小问4详解】 从价升为价，每个失；生成的从价降为价，每个得，得失电子最小公倍数为，故系数为，系数为。再根据元素守恒依次配平其余物质，最终化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $