精品解析：天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

2026届高三年级第二次形成性检测化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 K 39 S 32 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是 A. “奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B. 我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C. 制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 2. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 3. 下列有关物质的化学用语表述正确的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式： B. 水合钠离子的示意图： C. NH3的VSEPR 模型： D. 2-二甲基丁烷的键线式 ： 4. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．检验溴乙烷与NaOH反应后的 B．测钠与水反应后溶液的pH C．验证铜与浓硫酸反应后生成 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 5. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的 σ 键的数目约为16 B. 25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C. 与足量水反应，转移电子数为0.1 D. 制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 6. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有 B 向稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中加入铜片，产生无色气体 Cu与稀硫酸反应产生了 C 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体为 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 向溶液中滴加溶液： C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 用FeS治理废水中的： 8. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 9. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，OH—从左向右迁移 B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 10. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 11. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A. 可以与的溶液反应 B. Y存在顺反异构体 C. 最多与反应 D. 反应类型为消去反应 12. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. “五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品统称为五金。 （1）基态铜原子的价层电子排布式_________，下列有关金属的说法不正确的是________。 a．奥运金牌是镀金的，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料 b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应 d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护 （2）铁氰化钾溶液可以检验中含有键的数目为_________(设为阿伏加德罗常数的值)，写出的电子式_____________________。铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括______。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （3）和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为___________，反应中KI的作用为沉淀剂和___________。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，为________晶体。、、熔点递增的原因是__________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （6）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为________cm(列出计算式)。 14. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有____组吸收峰。 （2）A→B，F→G的反应类型分别为____、____。 （3）H中的含氮官能团的名称是_____。 （4）化合物A沸点____的沸点(填“高于”“低于”) （5）E→F的化学反应方程式______________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因_____________________。 （7）A的同系物M，分子量比A大14，写出符合以下条件的M的同分异构体(任写一个)：__________。 ①遇显紫色②核磁共振氢谱有4组吸收峰 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为_______________。 15. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。 (2)装置A中反应的化学方程式为_______。 (3)装置D连接橡皮管的作用为_______。 (4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。 (6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。] ①达到滴定终点时的现象为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、CO、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”) ③一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第________(填“1”或“2”)步决定。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 A. 平衡常数K保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。 （4）充电时，阴极的电极反应式为__________。 （5）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1 mol反应时，则在阴极上生成的体积为__________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第二次形成性检测化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 K 39 S 32 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是 A. “奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B. 我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C. 制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点低，钛合金的熔点比金属钛的低，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．碳中和是节能减排术语，达到相对零排放，即特定时期内全球人为排放量与消除量相当，D正确。 故选B。 2. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 3. 下列有关物质的化学用语表述正确的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式： B. 水合钠离子的示意图： C. NH3的VSEPR 模型： D. 2-二甲基丁烷的键线式 ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子的核外电子数为6，碳原子的价电子轨道表示式： ，A正确； B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误； C．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，VSEPR 模型为四面体形：，C错误； D．的名称为2，3-二甲基丁烷，不是2-二甲基丁烷的键线式 ，D错误； 故选A。 4. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．检验溴乙烷与NaOH反应后的 B．测钠与水反应后溶液的pH C．验证铜与浓硫酸反应后生成 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验溴乙烷与反应后的时，未先加稀硝酸中和过量的，会与反应生成沉淀，干扰的检验，操作不合理，A错误； B．测溶液pH时将pH试纸直接插入溶液中，会污染待测液，应该用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，操作不合理，B错误； C．铜与浓硫酸反应后的混合物中含有过量浓硫酸，将水倒入混合物中会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，应将混合物沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，操作不合理，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，液面距刻度线约1cm时，用胶头滴管滴加，平视凹液面最低处与刻度线相平，操作合理，D正确； 故选D。 5. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的 σ 键的数目约为16 B. 25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C. 与足量水反应，转移电子数为0.1 D. 制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有配位键，即键，中含有键，则中含有的 σ 键的数目约为，A正确； B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有的，，则的数目为 ，B正确； C．与足量水反应，反应转移电子数为，的物质的量为，则转移电子数为，C正确； D．制备粗硅的反应为：，则有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 ，D错误； 故答案为：D。 6. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有 B 向稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中加入铜片，产生无色气体 Cu与稀硫酸反应产生了 C 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体为 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液，产生白色沉淀，可能是，不与稀盐酸反应，沉淀不消失，故A错误； B．Cu与稀硫酸不能反应，产生的气体是Cu与稀硝酸反应产生的NO，故B错误； C．溶于水能生成，也能使品红溶液褪色，故C错误； D．向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有，发生的反应为：，故D正确； 故选D。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 向溶液中滴加溶液： C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 用FeS治理废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误； B．向溶液中滴加溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：，B错误； C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为，而会被还原为：，C错误； D．与的反应是难溶物，的溶解度比更小，因此会与发生沉淀转化反应，生成和。这是一个可逆反应，D正确； 故选D。 8. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 9. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，OH—从左向右迁移 B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。 【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极； A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误； B．A为负极，发生氧化反应，故B错误； C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确； D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误； 故答案为C。 10. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 【答案】B 【解析】 【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。 【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误； B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确； C．甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误； D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误； 故选B。 11. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A. 可以与的溶液反应 B. Y存在顺反异构体 C. 最多与反应 D. 反应类型为消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键，能与的溶液发生加成反应，A正确； B．分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连了两个氢原子，故不存在顺反异构，B错误； C．X中酯基能水解生成羧基和酚羟基，羧基和酚羟基均能与NaOH反应生成，所以最多与反应，C错误； D．对比X、Y和溴苯的结构简式可知，是X中酚羟基的H原子被苯环取代的反应，即反应类型为取代反应，不是消去反应，D错误； 故选A。 12. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. “五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品统称为五金。 （1）基态铜原子的价层电子排布式_________，下列有关金属的说法不正确的是________。 a．奥运金牌是镀金的，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料 b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应 d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护 （2）铁氰化钾溶液可以检验中含有键的数目为_________(设为阿伏加德罗常数的值)，写出的电子式_____________________。铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括______。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （3）和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为___________，反应中KI的作用为沉淀剂和___________。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，为________晶体。、、熔点递增的原因是__________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （6）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为________cm(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. ②. ③. d （3） ①. CuI ②. 还原剂 （4） ①. 平面三角形 ②. （5） ①. 离子 ②. 、、均为组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子的电子排布式为，则其价层电子排布式为；a．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金牌的材料属于合金，a正确；b．乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应没有副产物，原子利用率为100%，故属于原子经济性反应，b正确；c．用锡纸和食盐水处理发黑的银饰时，原理是形成原电池，活泼金属锡作负极发生氧化反应，银饰作正极发生还原反应，c错误；d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，钢制管桩与外接电源负极相连作阴极，d正确。故选c； 【小问2详解】 的结构式为，三键中含有1个键和2个键，故中含有个键；其电子式为；a．铁氰化钾晶体中存在与之间的离子键，a正确；b．铁氰化钾晶体中存在与之间的共价键，b正确；c．铁氰化钾晶体中存在与之间的配位键，c正确；d．铁氰化钾晶体中不存在金属键，d错误。故选d； 【小问3详解】 上层溶液使淀粉变蓝说明有生成，原因是将氧化，自身还原为并与结合生成白色沉淀，反应方程式为；反应中既作沉淀剂又作还原剂； 【小问4详解】 ①由图可知，SnCl2分子的中心原子Sn的价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形；②由图可知，SnCl4分子的中心原子Sn的价层电子对数为4，则Sn采取杂化轨道与氯的轨道重叠形成键； 【小问5详解】 由锡的卤化物熔点数据可知，熔点较高，因此属于离子晶体；、、均为分子晶体，由于组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，故、、的熔点递增； 【小问6详解】 根据晶胞结构图，原子位于晶胞的顶点和面心，数目为，原子位于晶胞体内，数目为4，即1个晶胞中含有4个，则晶胞的质量，晶胞体积，故晶胞边长为。 14. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有____组吸收峰。 （2）A→B，F→G的反应类型分别为____、____。 （3）H中的含氮官能团的名称是_____。 （4）化合物A沸点____的沸点(填“高于”“低于”) （5）E→F的化学反应方程式______________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因_____________________。 （7）A的同系物M，分子量比A大14，写出符合以下条件的M的同分异构体(任写一个)：__________。 ①遇显紫色②核磁共振氢谱有4组吸收峰 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为_______________。 【答案】（1）4 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）酰胺基 （4）低于 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）提高化合物I的转化率 （7）或 （8） 【解析】 【分析】A为，A与浓硫酸反应磺化生成B，B与氯气发生取代反应生成C，C发生去磺酸基反应得到D，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应得到E，E的结构简式为，E硝化得到F，F硝基还原为氨基得到G，G与酰氯取代成环生成H，H与发生取代反应生成I，I的结构简式为，I水解后酸化得到J。 【小问1详解】 化合物F的结构中，氢原子的化学环境有4种，所以在核磁共振氢谱上有4组吸收峰； 【小问2详解】 A→B的反应是A与浓硫酸发生磺化反应，反应类型为取代反应。F→G是F中的硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 H中的含氮官能团为酰胺基； 【小问4详解】 化合物A是邻羟基苯甲酸，分子内可形成氢键，减少了分子间的相互作用力；而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高。因此化合物A的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点； 【小问5详解】 E→F的化学反应方程式E的结构为，与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，引入，反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问6详解】 I中含酯基和环内酰亚胺结构：先加碱：碱性条件下酯基水解为羧酸钠，可以提高化合物I的转化率，后加酸：将羧酸钠酸化转化为羧基，同时调节pH使官能团形成稳定的J结构； 【小问7详解】 A的分子式为，M为A的同系物且分子量比A大14，故M的分子式为。条件：①遇显紫色（含酚羟基）；②核磁共振氢谱有4组吸收峰。符合条件的同分异构体如或； 【小问8详解】 以为原料制备，先发生硝化反应生成，发生题干中的还原反应生成，和发生题目G到H成环反应生成产物，其合成路线为。 15. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。 (2)装置A中反应的化学方程式为_______。 (3)装置D连接橡皮管的作用为_______。 (4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。 (6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。] ①达到滴定终点时的现象为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 【答案】 ①. 干燥管 ②. 碱石灰 ③. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ④. 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出 ⑤. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ⑥. 2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O ⑦. 蒸发浓缩 ⑧. 冷却结晶 ⑨. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 ⑩. 72.75% 【解析】 【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，根据已知信息③可知，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中被酸性重铬酸钾氧化为氮气，据此分析解答。 【详解】(1)根据图示，仪器a是干燥管，生成的氨气中会混有水蒸气，干燥氨气可以选用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰； (2)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； (3) 随着通入氨气的量的增多，装置D中的气体压强会逐渐增大，装置D连接橡皮管可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出； (4)NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，故答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O； (5)装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O，故答案为：2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O； (6)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； (7)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为×100%=72.75%，故答案为：72.75%。 16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、CO、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”) ③一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第________(填“1”或“2”)步决定。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 A. 平衡常数K保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。 （4）充电时，阴极的电极反应式为__________。 （5）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1 mol反应时，则在阴极上生成的体积为__________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 1 （2）CD （3）B （4） （5） 3.36 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故 。② 反应Ⅰ的正反应是气体分子数减小的放热反应，即且。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。③ 在多步反应历程中，活化能越大的步骤反应速率越慢，慢反应决定总反应的速率。由图可知，第1步的活化能（过渡态1的相对能量）明显大于第2步，故该反应的反应速率由第1步决定。 【小问2详解】 A．平衡常数 只与温度有关，恒温条件下始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，恒有，若 ，则，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量在反应过程中会发生变化。因此平均相对分子质量是变量，当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的平衡产率降低，A不符合题意； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，增大体系压强，平衡正向移动，甲醇的平衡产率提高，B符合题意； C．增加 的浓度，虽然平衡正向移动使甲醇的量增加，但 的转化率降低，以 计算的甲醇平衡产率反而降低，C不符合题意； D．使用高效催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，产率不变，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 放电时，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为 。充电时，阴极发生得电子的还原反应，其电极反应式为放电时负极反应的逆过程，即 。 【小问5详解】 电池放电时，正极反应中的元素化合价由 价降低到价，当有反应时，转移电子的物质的量为。用该电池电解溶液时，阴极发生还原反应生成氢气，电极反应式为。根据串联电路中电子守恒，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $