广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测 化学试题

梧州市2025-2026学年度高一下学期期末抽样检测 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项） 1．梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是 A．茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B．包装茶叶时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性 C．泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料 D．茶叶中的茶多酚（）属于烃类物质 2．二硫化碳（）是制作人造棉的重要原料，利用天然气生产的化学反应为： 。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的空间填充模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．食醋（3%~5%的乙酸）是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A．常温下，食醋无氧化性 B．乙酸中碳元素的质量分数最高 C．的官能团为酯基 D．与互为同分异构体 5．图1是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：Z<W C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．与、与都能形成的化合物 6．下列实验操作或实验装置有错误的是 A．制取蒸馏水 B．证明与水反应放热 C．实验室制 D．比较和的热稳定性 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 B．常温下，固体中，所含的离子总数为 C．标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为 D．的溶液中，所含的数目为 8．下列化学方程式书写正确的是 A．工业上的催化氧化反应： B．铝热反应为： C．工业上制备粗硅： D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 9．下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入溶液 检验溶液中是否含有 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 10．布洛芬是家庭备用药之一，有解热镇痛之效，其结构如图2所示。下列说法正确的是 A．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 B．布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C．苯环上的一氯代物有4种 D．布洛芬属于高分子化合物 11．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如图3所示。 下列说法正确的是 A．吸收塔的主要目的是将转化为 B．步骤⑤中可用溶液代替和水实现溴的吸收 C．步骤①中加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 12．水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图4所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 D．总反应为 13．某种液氨—液氧燃料电池工作原理如图5所示，下列关于该电池的说法，正确的是 A．电池工作时，向电极移动 B．电极A发生了还原反应 C．理论上每转移会生成 D．电极B上发生的电极反应为： 14．图6为一种新型人工固氮的原理，下列说法错误的是 A．过程①中被还原 B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 二、非选择题（本小题共4小题，共58分） 15．连二亚硫酸钠（）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠（）制备，实验装置如图7所示。 （1）仪器b的名称为________。 （2）实验探究的性质。 限选试剂：溶液、稀、溶液、淀粉溶液、新制溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将通入新制溶液中 溶液变浑浊 具有 ① 性 实验二 将通入 ② 中 溶液由黄色变成浅绿色 具有还原性，反应的离子方程式为 ③ 填写表格中相应内容： ①_________；②_________；③_________。 （3）实验时先打开一段时间后，再打开，原因是_________。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是_________。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_________。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取样品溶液，恰好消耗的溶液，试计算该样品中的含量为_______。 16．Ⅰ．在恒温恒容密闭容器中加入和图8是、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线。 回答下列问题： （1）时，_______（填“>”“<”或“=”），前，A的平均反应速率为_______。 （2）该反应的化学方程式可表示为_______，达到平衡时，的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______（填字母）。 a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变 d．的物质的量浓度不再改变 （4）下列操作不能加快化学反应速率的是_______（填字母）。 a．向容器中通入氦气 b．升高温度 c．使用合适的催化剂 d．向容器中通入气体 Ⅱ．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 （5）图9为和反应生成过程中的能量变化，该反应中，每生成，放出（或吸收）热量_______。 （6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图10所示，a、b均为惰性电极。a极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行，浓度会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据图11的流程，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质。 ②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。 （3）滤液Ⅰ中加入的“还原剂”为_______（填化学式）。 （4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。 （5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图12所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。 18．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图13所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为________。 （2）MMA的结构简式为________。 （3）反应③的化学反应方程式为________。 （4）反应④的反应类型为________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：________（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为________（填反应序号）。 （7）下列关于PMMA说法正确的是________（填字母）。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 学科网（北京）股份有限公司 $