精品解析：广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷

广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级4月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C. 反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D. 反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，是可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．反应②的化学方程式为，是氧化剂，是还原剂，二者化学计量数之比为5∶4，B正确； C．未指明气体处于标准状况，无法计算5.6L气体的物质的量，C错误； D．反应④的化学方程式为，3mol 反应时转移2mol电子，转移电子数目为，D错误； 答案选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. ，，含有硫原子的数目为 D. 含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氮原子守恒，溶于水后，溶液中含氮微粒包括​、、​，所有含氮微粒总物质的量为，数目为，A正确； B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁的表面形成了一层致密的氧化膜，阻止铁和浓硝酸进一步反应，无法计算转移电子的数目，B错误； C．标准状况下，是固态，无法根据体积算其物质的量，也无法确定所含的硫原子数目，C错误； D．开始时发生反应：，可得到关系式：，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，发生反应：，可得到关系式：，则实际转移电子数介于0.2与0.4之间，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol氢氧根离子所含电子数为 B. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氢氧根离子中O含8个电子、H含1个电子，加上带1个负电荷得到的1个电子，共含10个电子，故1 mol氢氧根离子所含电子数为，A错误； B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.92 mol，理论上完全反应生成0.46 mol SO2，随着反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于0.46 mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2 L的物质的量不是0.5 mol，所含分子数不是，C错误； D．和的最简式均为，92 g混合气体中含最简式单元的物质的量为，每个最简式单元含3个原子，故总原子数为，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．浓硝酸与反应的方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应过程中硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与反应生成，因此生成的分子数小于，B错误； C．与反应生成，元素化合价从0升高到+2，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液呈酸性，向紫色石蕊溶液中通入，紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误； B．铜粉与稀硫酸在加热条件下不反应，加入硝酸钾后，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能与铜粉反应生成硝酸铜、NO和H2O，B错误； C．工业合成氨属于人工固氮，反应为：，氮元素由0价降低为-3价，氮气表现氧化性，C正确； D．向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末，浓硫酸表现吸水性，D错误； 故选C。 6. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i B. 为避免c污染环境，可使用具有碱性的溶液吸收尾气 C. i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同 D. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知：a为氮元素价氢化物，则a为；b为氮元素+2价氧化物，则b为；c为氮元素+4价氧化物，则c为或；d为氮元素+5价酸，则d为；e为氮元素+3价钠盐，则e为；f为氮元素+5价钠盐，则f为；g为硫元素价氢化物，则g为；h为硫元素0价单质，则h为；i为硫元素+4价氧化物，则i为；j为硫元素+6价酸，则j为；k为硫元素+4价钠盐，则k为；据此信息解答。 【详解】A．j为，浓具有强氧化性，同时具有吸水性，常作干燥剂；a为，显碱性，能与浓反应：或，不能用浓干燥；g为，具有还原性，能被浓氧化：，不能用浓干燥；i为，不与浓反应，能用浓干燥，与选项中不能用浓干燥矛盾，A错误； B．c为或，能溶于水生成硝酸，能与碱（或碱性物质）反应，因此可以用具有碱性的溶液来吸收尾气，发生的反应为：，B正确； C．i为，其漂白性为与品红结合生成不稳定无色化合物，且无色化合物会重新转化为原有色物质；而氯水的漂白原理是氯水中的HClO利用强氧化性将有机色素氧化为无色物质且不能恢复为原颜色，二者漂白原理不同，C错误； D．j为，d为；浓硫酸因吸水（溶剂增多）使浓度减小，而浓硝酸敞口放置是因溶质挥发（溶质减少）使浓度减小，二者浓度减小原因是不同的，D错误； 故答案为：B。 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色 溶液中一定含有 B 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加l mL淀粉溶液，溶液显蓝色 不能说明的还原性比的强 C 取少量溶液于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体可能是或，若溶液含、或等均可产生对应气体，且与浓盐酸不反应，无法得出溶液含的结论，A错误； B．溶液中存在，酸性条件下氧化性强于，会优先将氧化为使淀粉变蓝，无法确定是否为氧化，因此不能说明的还原性比强，B正确； C．极易溶于水，检验时滴加稀溶液后需要加热，否则无法逸出，试纸不变蓝不能证明原溶液不含，C错误； D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，可能导致液体飞溅，操作不安全，D错误； 故选B。 8. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸易挥发，导致生成的二氧化碳气体中含有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能据此验证N、C、Si非金属性，A错误； B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，B错误； C．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体反应制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C正确； D．NO会和空气中氧气反应，不使用排空气法收集NO，D错误； 故选C。 9. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟 B. 将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C. 将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D. 将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和HCl反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，A正确； B．具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可吸收胆矾中的结晶水，使蓝色晶体变为白色的无水硫酸铜，C正确； D．与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 与在一定条件下充分反应，所得分子数为 C. 所含电子数为 D. 1 L 1 mol/L的氨水中含有分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的物质的量为，浓硫酸与铜加热反应：，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，则生成分子的数目小于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应：，反应物不能完全转化为生成物，因此与在一定条件下充分反应所得分子数小于，B错误； C．的物质的量为，1个含有10个电子，故1mol 所含电子数为，C正确； D．是弱电解质，一水合氨在溶液中存在电离平衡以及与氨气的转化平衡，因此在1 L 1 mol/L的氨水溶液中分子数小于，D错误； 故答案为：C。 11. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出，浓盐酸挥发出，二者相遇发生反应（白色固体小颗粒），形成白烟，A项正确； B．蔗糖与浓硫酸反应体现浓硫酸的脱水性（蔗糖碳化变黑）和强氧化性（碳与浓硫酸反应生成和），现象是：蔗糖变黑膨胀（气体逸出），产生刺激性气味的气体，B项正确； C．室温下，铝丝遇浓硝酸钝化，不会生成大量红棕色气体，C项错误； D．极易溶于水，1体积水溶解约700体积，试管内溶于水，压强骤减，液面上升，的水溶液显碱性，遇酚酞变红，D项正确； 故选C。 12. 下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是 A. 用浓硝酸溶解铜： B. 向溶液中通入： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式正确，A正确； B．是弱电解质，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡反应时生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．和反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 下列项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 项目 化学知识 A 自主探究：果蔬电池 原电池原理 B 可以发生喷泉实验 易溶于水 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．果蔬电池利用果蔬中的电解质溶液和活泼性不同的电极构成原电池，符合原电池原理，A不符合题意； B．极易溶于水，可使烧瓶内压强快速降低，大气压将水压入烧瓶形成喷泉，关联正确，B不符合题意； C．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，可按规定限量添加到葡萄酒中，关联正确，C不符合题意； D．常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学变化，是反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铁不与二者反应，D符合题意； 故选D。 14. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】C 【解析】 【分析】要制备碳酸氢钠需要氨气和二氧化碳原料气体 ，所以先利用装置甲氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置丁稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制备的二氧化碳气体中含少量氯化氢气体，要用乙装置饱和碳酸氢钠溶液除杂，再将气体都通入丙装置制备碳酸氢钠，因为氨气溶解度大，要防倒吸，所以从e口通入，二氧化碳从d口通入。 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确； B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确； C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误； D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； （2）在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； （3）装置B中的试剂为___________，作用为___________； （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ （5）E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； （6）实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 【答案】（1）排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化，干扰实验 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. （3） ①. 水（或） ②. 吸收挥发出来的硝酸蒸气 （4） （5）溶液由浅绿色变为棕色 （6）③②① 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，B中水可除去挥发的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Cu与NO反应生成CuO、氮气，E中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，F中收集气体，以此解答。 【小问1详解】 NO易被空气中的O2氧化，通入N2排尽空气，避免NO被氧化，保证实验探究NO与铜的反应。 【小问2详解】 A的反应容器为三颈烧瓶，A中Cu与稀硝酸反应制取NO，离子方程式：。 【小问3详解】 A中制得的NO混有挥发的HNO3，NO不溶于水，HNO3易溶于水，因此用水除去杂质。 【小问4详解】 红色Cu反应生成黑色CuO，根据氧化还原化合价升降配平：Cu从0价升为+2价，NO中N从+2价降为0价生成N2，配平得反应化学方程式：。 【小问5详解】 根据题给已知信息，FeSO4与NO反应生成棕色的，因此现象为溶液由浅绿色变为棕色。 【小问6详解】 实验结束前，应先关闭分液漏斗活塞，停止反应物加入；然后通入氮气，将装置内的残留气体排出，并防止熄灭酒精灯后装置内压强降低引起倒吸；最后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序为③②①。 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. 催化分解 （5）a （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，铜和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂； 根据分析，气体X为O2； MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 【小问6详解】 焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓的装置仪器名称为___________。 （2）B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。 （3）若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。 （4）利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。 。 （5）测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。 ①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示) ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 防止装置F中的水蒸气进入装置D，与反应，导致产物不纯 ②. 将装置中残留的NO等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气 （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】该实验是为了制备亚硝酸钠。首先，铜粉和浓HNO3反应先生成NO2，NO2进入装置B溶于水生成稀HNO3，利用HNO3的氧化性将铜氧化，自身变为NO，因为过氧化钠可以和水反应，所以进入装置D的NO必须保持干燥，用装置C干燥NO,，D装置中NO与过氧化钠反应生成NaNO2，E装置是为了防止装置F的水蒸气进入装置D，F装置吸收未反应的NO。 【小问1详解】 图中盛装浓硝酸的带活塞添加液体的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2进入装置B后，与水反应生成硝酸，硝酸继续溶解Cu，最终转化为产物所需的NO，铜粉溶解时的方程式为； 【小问3详解】 装置E中浓硫酸的作用是隔绝装置F中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应，若缺少E装置，过氧化钠与水发生反应生成O2和NaOH，影响NaNO2纯度；NO、NO2是有毒大气污染物，实验结束通N2可以将装置残留的NO、NO2全部赶入后续装置被吸收，避免气体逸出污染空气； 【小问4详解】 利用F装置可以吸收尾气NO，配平离子方程式为； 【小问5详解】 ①根据题意配平离子反应：，可得25 mL溶液中，，则250 mL溶液中，纯度为； ②已知易被空气中氧气氧化，操作时间过长，部分被氧化，滴定消耗的酸性高锰酸钾体积减小，因此计算得到的纯度偏小。 18. 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 （1）早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。 （2）合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行： ①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。 ③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。 ⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. ⅰ ③. ④. ⑤. ⑥. 10：1 ⑦. 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 反应中S元素化合价不变，浓硫酸不能体现氧化性，体现了酸性和难挥发性。 【小问2详解】 ①分子的结构式为。 氮的固定指的是游离态氮转化为化合态氮的过程，上述转化中属于氮的固定的是反应i。 ②“氧化炉”中是和空气中的氧气反应生成NO的反应，发生反应的化学方程式。 ③硝酸见光易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，分解的方程式为。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，说明为还原产物，根据氧化产物与还原产物的物质的量之比为，可得氧化产物为，则无污染气体是，反应的化学方程式。 ⑤吸收塔中发生反应：，故氧气与氨气体积比为2：1，则空气与氨气体积比为10：1。 ⑥实验室中检验的方法：取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应为：，当产生标况下11.2 L氮气时，物质的量为0.5 mol，转移电子的数目。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级4月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C. 反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D. 反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. ，，含有硫原子的数目为 D. 含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol氢氧根离子所含电子数为 B. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 6. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i B. 为避免c污染环境，可使用具有碱性的溶液吸收尾气 C. i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同 D. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色 溶液中一定含有 B 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加l mL淀粉溶液，溶液显蓝色 不能说明的还原性比的强 C 取少量溶液于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 9. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟 B. 将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C. 将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D. 将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 与在一定条件下充分反应，所得分子数为 C. 所含电子数为 D. 1 L 1 mol/L的氨水中含有分子的数目为 11. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 12. 下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是 A. 用浓硝酸溶解铜： B. 向溶液中通入： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： 13. 下列项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 项目 化学知识 A 自主探究：果蔬电池 原电池原理 B 可以发生喷泉实验 易溶于水 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应 A. A B. B C. C D. D 14. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； （2）在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； （3）装置B中的试剂为___________，作用为___________； （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ （5）E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； （6）实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓的装置仪器名称为___________。 （2）B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。 （3）若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。 （4）利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。 。 （5）测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。 ①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示) ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 18. 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 （1）早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。 （2）合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行： ①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。 ③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。 ⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $