河南开封市部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

25一26学年高一下学期期末考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 架 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 尝 A燃煤中加人生石灰有利于减少酸雨的形成 B.汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SO2 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语描述，正确的是 HH A.乙炔的空间填充模型o©8-0 B.乙烷的结构简式：H一C一C一H HH C.AI3+的结构示意图 D.H元素的三种核素：1H、H、3H 3.下列有关金属冶炼的说法正确的是 A.制钠：将氯化钠溶液除杂、浓缩获得饱和氯化钠溶液，电解该溶液 B.制铁：将焦炭转化为CO,高温下用CO还原铁的氧化物获得Fe C.制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程主要发生复分解反应 D.制银：银在自然界中主要以游离态形式存在，一般通过物理方法获得 4.下列说法错误的是 A.糖类、蛋白质均属于天然高分子化合物 B.SO2作食品添加剂，可用于杀菌防腐 C.石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D.油脂在碱性条件下水解，可用于肥皂生产 【高一化学第1页（共6页）】 5.以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D.煤的干馏和直接液化均只涉物理变化 6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下3.36L乙烯中共用电子对数目为0.9NA B.28g铁与足量的硫反应，转移电子数目为1.5N C.0.5L1mol/L的氨水中OH-的数目约为0.5Na D.1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NA 7.3-氯丙烯(CH2CH一CH2)是生产丙烯醇和甘油等重要有机物的中间体。国内大多数企业利 ci 用高温氯化法合成：CH,CH一-CH,十C,高瀑CH,CH=CH。十HCl。下列说法正确的是 ci A.3-氯丙烯和1-氯丙烯(CH3一CH一CH)互为同系物 cl B.高温氯化法合成3-氯丙烯的过程中发生取代反应 C.3-氯丙烯属于不饱和烃类化合物 D.3-氯丙烯加聚产物的链节为一CHCH2—CH2一 cl 8.科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得 负截 到KHCO3等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳HCOOH 离子通过。下列说法错误的是 KOH HCOO Fe ←物质X A.推测物质X是硫酸 B.每消耗1molO2,可将4 mol Fe2+转化为Fe3+ C.电池工作时，K+由右室通过阳离子交换膜移向 HCO 左室 KHCO, D.左室电极反应式为 阳离子交换膜 HCOO-+20H--2e=HCO3+H2O 9.松柏酸是合成某治疗肝炎药物的中间体，其键线式如右图所示，下列说法中正确的是 H, CH2 H2C 已知： 的键线式为 C CH2 H H:C H2 A.松柏酸与乙烯、乙酸乙酯、乙酸均互为同系物 B.1mol松柏酸可消耗2 mol NaOH C.松柏酸同分异构体的分子式为C2oH26O, D.松柏酸能被酸性高锰酸钾溶液还原 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列实验装置正确且能完成实验目的的是 NH.CI 会漫射日光 CH,和Cl2 稀硝酸酸化的 AgNO,溶液 NaOH 溶液 A.检验氯化铵分解有HCI生成 乙醇+冰醋酸 B.观察甲烷和氯气反应 和浓硫酸 浓硫酸 浸有NaOH溶液 一的棉花团 铜粉、 Na.CO. 饱和溶液 石蕊试液 C.制备乙酸乙酯 D.验证SO2使石蕊试液变红 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线 组装成原电池 镁棒上有气泡 铝棒为原电池负极 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再 无砖红色沉淀 加入少量新制的Cu(OH)2并煮沸 蔗糖未发生水解 C 向BaCl2溶液中通人SO3、SO2混合气体 生成白色沉淀 沉淀是BaSO3、BaSO, D 将Fe(NO3)2溶于稀H,SO4,滴加KSCN 溶液变红 Fe(NO)2已变质 12.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充人0.4molM(g)和0.3molN(g),发生反 应：2M(g)+N(g)一3P(l)十xQ(g),20min后反应达到平衡状态，经测定，生成了 0.3molP,Q的浓度为0.06mol·L-1。下列说法错误的是 A.x=3 B.02min内Q的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1 C.平衡时M(g)的转化率为50% D.平衡时体系内气体的总压强与起始时相等 13.目前世界60%以上的镁是从海水中提取的，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是 盐酸) 过滤网 酸溶池 过滤器 MgCL,溶液 气体y 引人海水（主要含 NaCI和MgsO) 沉淀池 A结晶泗 脱水塔 石灰窑一鲁消化池 固体X 电解槽 Mg 贝壳 次 煅烧贝壳) A.消化池中主要发生化合反应 B.固体X是无水氯化镁 C.结晶池中采用蒸发结晶以便析出MgCl2·6H2O D.向盐酸厂输送干燥的气体Y时可使用碳钢管 【高一化学第3页（共6页）】 14.7.68g铜与50L一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成4.48L(已换算为标准状况下的体 积)NO和NO2的混合气体。下列说法错误的是 A.被还原的硝酸的物质的量为0.2mol B.硝酸的物质的量浓度为8.8mol·L-1 C.混合气体中NO的物质的量分数为10% D.将混合气体通入水槽内倒置容器，充人标准状况下3.36L氧气时液体充满容器 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： (1)下列叙述中属于放热过程的是 (填字母)。 A.稀释浓硫酸 B.KOH溶液和稀硝酸混合 C.硝酸铵固体溶于水 D.向碳酸氢，钠固体中加入稀盐酸 (2)某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图 所示。 A能量/kJ E E E 1 mol B(g) 1 molA(g) 1 molC(g) 0 反应进程 ①物质稳定性： [填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1molA(g)转化为1molC(g)需要 （填“吸收”或“放出”) kJ能量 (用图中能量的字母表示)。 (3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO十2H2一CH3OH)的工作原理如图所示。通入 CO的一端是电池的 极（填“正”或“负”），该电极发生的电极反应式为 。 co 负载] H 多孔碳棒 CH,OHH3ò 溶液 溶液 质子膜 (只允许H通过) (4)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)一FeO(s)+ Ac/(mol-L-) CO(g)。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充人0.7 0.5 co 一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和C0气体的浓度与时 间的关系如图所示。 0.2 C03 ①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V逆（填“>” 0 4 t/min “<”或“=”)；0~4min内，C0的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 （填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减少铁粉的质量 D.保持容积不变，充人一定量CO2 【高一化学第4页（共6页）】 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CO2)=v(CO) B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol CO2的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 16.(14分)利用油田水（碘元素主要以I形式存在）提取12的流程如图所示。回答下列问题： 18 方案① 混凝剂稀硫酸NaNO, 低温干燥一加热脱碘→【， 油田水→过滤转化→【，→活性炭吸附 NaOH溶液 稀硫酸 滤渣 NO 方案② 洗脱→洗脱液→酸化→， 已知：I2+5Cl2+6H20-2HIO3+10HC1。 (1)“过滤”步骤中加入的混凝剂可沉淀分离油田水中的有机杂质。混凝剂有很多种，某些盐 类混凝剂与水反应可形成胶体，此盐类混凝剂在溶液中可能电离出的金属离子是 (写出一种即可)。 (2)“转化”步骤发生反应的离子方程式为 ,检验“转化”后 的溶液中是否含有I2常使用的检验试剂是 (写出试剂名称)。 (3)“转化”步骤中处理尾气，常用碱液吸收，为了吸收充分，需要向溶液中先通入 (填名称)，再将混合气体通入碱液。 (4)“加热脱碘”的目的是实现活性炭和I2的分离，该分离过程利用了I2 的性质。 (5)“洗脱液”中的碘元素主要以I厂和IO3形式存在，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程 式： (6)“酸化”时还须加入昂贵的NaNO2溶液使I一氧化为I2,不用Cl2来氧化的原因是 (7)方案①较方案②的优点是 (写出两点即可)。 17.(15分)以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 淀粉酸催化一 酒化B 2+回回 A ③浓硫酸，CH。O 浓硫酸， ②B NaOH水溶液F 170℃ 2→CHBr 浓硫酸 H 乳酸菌 乳酸CH,一CH一COOH 催化剂 △ CH,=CHCOOCH,CH, OH △ (C,H,O2) 已知： ①烃E可催熟水果。 ②CH,CH,Br NaOH水溶液 CHCH2OH;两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 △ (1)A的名称为 ,E的结构简式为 (2)乳酸分子中的官能团的名称为 ,②的反应类型为 (3)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 反应① ;反应③ 【高一化学第5页（共6页）】 (4)B与D在浓H2SO,催化作用下，可以生成有机物M,写出一种与M具有相同官能团的 同分异构体的结构简式： (5)等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为 (6)久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为 18.(14分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价类”二维图如下： 化合价 5 +4 -B +2 No 0 --.N- -NH,.H,O-----NH 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 回答下列问题： (1)物质A的电子式为 ,A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一， 化学方程式为 (2)氨氮(NH、NHt)和硝氮(NO?)是含氮废水中常见的氮元素的存在形态。沉淀法 (Mg2+、PO与氨氮反应生成MgNH,PO,·6H2O沉淀可达到去除氨氮的目的)除去 水体中氨氮。 已知：i.含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为HPO; i.Mg3(PO4)2为沉淀。 ①写出pH=9时，沉淀法去除NH对的离子方程式： ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH 长 增大而下降的原因： 含磷微粒浓度(mg/L) 去除率/% 500 95 400 去除率 % 85 300 200 75 残留量 70 100 65 0 8 9 10 PH (3)NH3-CaSO,法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,并获得产品(NH4)2SO4,反应原理为 CO2+CaSO,+2NH3+H2O=CaCOa+(NH)2 SO ①实验室常用两种固体物质制备NH3,化学方程式为 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。 操作时应先从（填“a”或“b”)通人气体 (填 b 抽气 化学式)至饱和，然后通人另一种气体，当液体由红色变为浅红 色时，立即停止通人，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 CaSO,悬浊液 酚酞 【高一化学第6页（共6页）】