湖南湘西自治州2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础巩固到创新应用的梯度设计，考查物质组成与结构、化学反应规律等核心知识，凸显科学探究与实践能力的综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质结构与性质、化学反应能量变化、实验设计|以新能源材料制备为情境，考查原子重组规律（化学观念），通过实验方案评价体现证据推理（科学思维）|

2026年上学期高一年级期末试卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答 题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，答案必须写 在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4,保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N-14O一16S-32Mg一24A一27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、硫黄、石膏 C.冰醋酸、粗硅、水玻璃 D.石墨烯、金刚石、汽油 2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A.石灰乳 B.淀粉溶液 C.牛奶 D.食盐水 3.下列有关化学用语描述正确的是 A.甲基的电子式为：C:H B.质子数为92，中子数为143的铀原子：1U C.NaHSO,在水溶液中的电离：NaHSO,—Na++H+SO DHC的形成过程：Hd:→HrtQ: 4,化石燃料是目前人类使用的主要能源，海洋是巨大的资源宝库，利用海水等自然资源 可制备多种重要化工原料与产品，下列加工过程只发生物理变化的是 A,通过煤炭的干馏制取焦炭、煤焦油、焦炉气 B.橡胶原料加入硫化剂制备汽车轮胎 C.多级闪蒸(MSF)法除去海水中可溶性杂质得到淡水 D.医用酒精浸泡手术刀使菌体蛋白质变性失活 2026年上学期高一年级期末试卷（化学）第1页（共6页） 5,利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 木炭与 SO, NO 澄清 石灰水 B.验证产物中是否 C. 验证SO2具有 D.排水集气法收 A 实验室制氨气 有C02 漂白性 集NO 6.《Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中 子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A原子半径：W>Z>Y>X B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C热稳定性：XY>XW D.单质沸点：Y>W 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A无色澄清透明的溶液中：K+、Cu+、NO?、C B滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K、Na、CO?、NO, Ca.1mol·L1NaOH溶液中：NH、Fe2+、Br、Cl D无色澄清透明的溶液中：H+、Na、CIO、SO 8.对下列图示的叙述不正确的是 A能量 A能量 C(金刚石，s) +0,(g) 2molSO3(g) 1mol02(g） E 生成物 C(石墨s A △H 反应物 +0(g) C0,(g) 2molS0,(g） 反应过程 反应过程 反应过程 反应过喜 (b) ( A(a图可表示Ba(OHD2·8H,O与NH,C固体反应的能量变化 &通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C0图可知，0，(g和S0,(g)反应生成S0,(g)是吸热反应 9. Dd图可知，A与C的能量差为1△H=E,-E,-E+E 例反应的离子方程式表示不正确的是 AaOH,固体溶解于H溶液：Fe(OH,+3H*一Fe+3H,O 及纸制酸法的主要反应：Na十NH·H,O+CO,一NaHCO,.+NH C4清毒液与浩厕灵混合使用易发生中毒：C0十C十2H一C:◆十H,0 D将等物质的量张度的a(OHD,溶液和NaHS0,溶液等体积混合，溶液显碱性： B+OH+H+SO:-BaSO,H.O 2026年上学期高一年级期末试卷（化学）第2页（共6页） 10. 甲醛(HCHO)与O,在基骑灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如 图所示。下列说法不正确的是 个相对能量 羟基磷灰石CHAP)是该反应的催化剂 HAP A B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C反应的化学方武为：H00+0心0+00 D. 用O,作同位素示踪实验，反应后HAP中不 含180原子 1山。下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 反应历囊 X -Y 选项 B D X HS NaOH Fe2O SiO2 Y S02 NaHCO, FeCla H2SiO, Z H,S0, Naz CO Fe(OH): Naz SiO 12. 某工厂的工业废水中含有大量的FeCl, 和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收金属铜并制备FCl·6H2O晶体的流程如下： 试剂b 过量试剂a 金属铜 操作 滤渣Y 工业 操作1 滤液Z 操作Ⅲ FeCl16组0 废液 →滤液W 晶体 →液入 试剂c 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作I、操作Ⅱ均为过滤 C 试剂c是KMnO,溶液，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D.操作Ⅲ的实验方法是蒸发结晶 13. 硫代硫酸钠NaSO)是重要的还原剂，能被酸性KMO,溶液氧化，反应原理如下： 5Na2S0+8KMh0,+7H,S0,8MnS0,+5Na,S0,+4K,S0,+7H,0。某学习 小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验， 恰好紫 实 温 V/mL 色褪去 度 稀硫酸 Na2S,O3溶液 KMnO,溶液 的时间 序 /℃ 1.5000mol.L- 蒸馏水 0.1250mol·L 0.2500mol·L Is ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 15.00 V ③40 10.00 Va 15.00 V 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，V,=V,=10.00 B.t4<，g, C. 实验中除能察到紫色溶液褪去外，还可能观察到溶液变浑浊 。实护0究旅对反皮速率的影电，除了改变9凸，溶液浓度水也可政 D 变酸性KM0,溶液浓度作为单变量 026年上学期高一年级期末试表（化学）第3页（共6页） 4.把定量的镁铝合金溶于2,2m1·L的稀硝酸中，假设还原物织有N0向风 应后的溶液中宝清加人0，L他OH溶液，产生沉淀的质量钻人心0H溶 液体积的关系如右图所示。下列说法不正确 1沉淀 的是 A.合金中镁、铝的物质的量之比为2：3 B.原稀硝酸的体积为50mL C.将产生的NO气体与336mL(标准状况)O2 混合通入水中可被完全吸收 0 30 D.沉淀质量达到最大时，比原合金质量增加1.02g 90 100 HNaOH)mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15。(14分)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 海带 ①灼烧 海带灰2浸渗海带灰老这液 →含r溶液 ④H,0,稀破验 单质2← ⑤提取碘 ,的CCL,溶液 含溶液 已知：①L,在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②CCL是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 (1)步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的 (填标号)。 温度计 f 出水口 进水日 (2)步骤④中反应的离子方程式是 (3)步骤⑤中， (填“能”或不能”)用酒精代替C0,理由是 (④)如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作 步骤和现象： (⑤)为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从！的C溶液中获 取碘单质的方法，实验步骤如下： h的CC,溶液 浓NaOH溶液 荡、静凰、反应色上、10：的水溶 45%的HS0:溶液 门过态碘单 ② 含h的悬浊减可 ① 以上将L,从CC,中转移到H,O中的过程叫反苯取，对比传统蒸馏Cl,提取碘的 工艺，反萃取法的优点是 (任 写一点)。过程②发生反应的离子方程式为 2026年上学期高一年级期末试卷（化学）第4页（共6页） (6)实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响最 终所得溶液中12的浓度，研究小组将实验结 果绘制成如图所示（已知：1，溶液的浓度越 大吸光度越大)。灰化时间超过40min时， 0.3 曲线呈现图中变化趋势的原因可能是 0.1 0 50 60 20 30 40 灰化时间(mi 16.5分)湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫 铝土矿（主要含Al,O,、FeO、SO,和少量的FeS,等）为原料提取金属铝、磁性氧 化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 钠硅渣 过量Co, 冰晶石 加热除硅 沉绍 →灼烧→电解→ NaOH溶液 滤液1 滤液2 高硫粉醉爱提 →碱浸 →过滤→熔烧 →磁选 磁性 铝土矿 气体A FeS,SO, 催化氧化 气体B吸收 。发烟硫酸 回答下列问题： (1)FeS,中Fe的化合价为+2，S的化合价为 ,S在元素周期表中位置 (2)“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的 “焙烧”中产生的SO2气体可以进入 环节，以提高原料利用率。 (3)“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量 (填“大 于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是 (写化学式)。 (4“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量C0反应的化学 方程式 (5)工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是 (6)发烟硫酸也就是S0,的硫酸溶液，化学式可表示为H:S0,·nS0.,已知市售某 发烟硫酸含SO,的质量分数为65%，则n= (保留到小数点后三位)。 17.(14分)某种高分子树脂M的合成路线如下图所示，D是一种植物生长调节剂。 -CH,Cl 光 C,H,CI_ aOH,水 △ 回→ao 囚 回 苯甲醛 NaOH, CH=CH-CHO 回0.熊化剂 反应① 0,催化剂 CH,CHO 加热、加压 BrCCL -CH=CH-COOH 回 回 反应② 高分子树脂M 2026年上学期高一年级期末试卷（化学） 第5页（共6页） 已知：CH.CH.CIO水CHCH,OH 回容下刘问题： ()A分子中最多有 (2)反应①所需的试剂和反成条件为 个原子共平面、B的结构简式为 (3)F中所含官能团的名称为 ()反应⊙的类型是 (S)E和日反应可生成一种具有香球的液体，写出该反应的化学方程式 (6)有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大1H,则N的同分异构体数目共 18.(15分) 种（不考虑立体异构）。 I、NO、CO是大气污染物、研究NO、CO等气体的无害化处理、对治理大气污染、 建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应2NO(g)+0O(g)一八(g)+20O(R), 一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物 质的量的NO和CO、测得部分物质的物质的量随时间的 变化如图所示。 (1)X代表的物质是 ；a点时，正、逆反应速率的 08 大小关系为： (填">"<=")。 (2)从反应开始至达到平衡时，v(N)= mol· 0布前布动动8 L·mim. amin (3)能使上述化学反应速率加快的措施有 (填标号). a升高温度 山.其他条件不变，增大容器的体积 C其他条件不变，增大NO和CO的物质的量 (4)下列进项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)， 4气体的密度保持不变 b.NO和CO的浓度之比保持不变 c.van (NO)=2van (N.) d气体的总压强保持不变 Ⅱ、利用反应6NO,+8NH一7N,十12H,O,设计原电池如图所示（图中的阴离子 交换膜只允许阴离子和水分子通过)。该反应既能有效降低氮氧化物的排放量，减轻 环境污染，又能充分利用化学能。 NH,-◆ NO. 电极A 电铁B 20%-309 NaO溶液 20-30 NaOH溶液 阴离千交换枫 (5)该原电池的负极是 (填“电极A”成”电极B"),正极发生的电极反应 为 (6)电解质溶液中离子的移动方向 (填“从左向右“从右向左”)、若线路中 转移6m电不，则试电池理论上清框NH在标准状况下的休积为 2026年上学期高一年级期木试卷（化学）第6页（共6页》2026年上学期高一年级期末考试评分标准（化学) 题号 1 3 5 6 7 10 11 12 13 14 答案 A D A D B 15.(14分，除注明外，每空2分) (I)D(1分) B(1分) (2)H02+2I+2H=I2+2H0（方程式有错误不给分，特别说明的除外，下同) (3)不能(1分)酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离。 (4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加适量淀粉溶液，若溶液不变蓝色，证 明水溶液中不含碘单质；若溶液变蓝色，证明含有碘单质。（步骤不完整但答到关键词 “淀粉溶液”和“蓝色”给1分) (⑤)避免蒸馏时产生有毒的CC4:实验在常温下进行，操作简便，能耗更低（任答一点，其 他合理答案均可)(1分)。IO?+5I+6H+=3I↓+3H0（无沉淀特号“↓”不扣分) (6灼烧时间过长，海带灰中的I被氧气氧化成I2,I2易升华而损失，造成溶液中的I2浓度降 低，吸光度减小。（关健词“被氧气氧化”“12易升华”各给1分) 16.(15分，除注明外，每空2分) (1)-1（1分) 第三周期VIA族或第3周期第VIA族（其它答案不给分) (2)增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分（关健词“增大接触 面积”“反应更充分”各给1分)催化氧化（1分) (3)小于(1分)NaAl(OH)4]、NaSiO3、NaOH(Na[Al(OH)4小、Na2SiO3答对一项给1分， 没有NaOH不扣分，有错记0分) (4)NaHCO3+CaO-CaCO+NaOH(无沉淀特号“↓”不扣分) (⑤)热还原法（或铝热法） (6)2.275（保留三位小数) 17.(14分) (1)13 ◇C,C(或C..CH,cD (2)O、Cu(或Ag、催化剂)、加热（或△）（缺一项扣1分，有错记0分） (3)碳碳双键、羧基（答对一项给1分，有错记0分) (4)加成聚合反应（或加聚反应） ⑤C,C0O1+CH,CH,OH,浓黄藏CH,C0CH,CH+H,0(无可逆符号和1分，无条件不 △ 给分) (6)4 18.(15分，除注明外，每空2分) (1)C02 >(1分) (2)0.016 (3)ac（答对一项给1分，有错记0分) (4)cd（答对一项给1分，有错记0分) (5)电极A(1分) 2N03+8e+4HO=N2+80H-或6NO+24e+12HO=3N2+240H（其它 答案不给分) (6)从右向左(1分) 44.8 2