贵州黔东南苗族侗族自治州2025-2026学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷

2025一2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上. 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答策标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Zn65 一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分） 1.绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除有害化学物质。下列不属于 绿色化学内容的是 A.采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 B.利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的方向 C.生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 D.利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 2.高效转化和利用二氧化碳是实现国家“双碳”目标的关键路径。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分 离、储存和利用，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 C0,含量高+捕捉室反应分离高温反应炉C0, 的气体 C0,含量低的气体 Ca0 A.C02是引起酸雨的主要物质之一 B.可使用小苏打溶液捕捉CO2 C.捕捉到的CO2可用作化工原料 D.能源消耗低是该技术的一大优点 3.下列有关化学品的合理使用说法中错误的是 A.对于胃溃疡较重的病人，服用Na2CO3作为抑酸剂 B.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 C.加工馒头、面包时加入的碳酸氢铵等膨松剂，可中和酸并受热分解产生气体 D.在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸锌等营养强化剂以补充必要的营养成分 4.下列化学用语正确的是 CHCHCH A.硅原子的结构示意图： B.有机物 的名称：正丁烷 CH C.羟基的电子式：：O:H D.乙烯分子的空间填充模型：。 高一化学试卷第1页（共6页） 1 5,糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A、蛋白质在人体内消化后，最终生成氨基酸 B,糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 C.淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D.油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，有关叙述错误的是 NH,CI個体 NH 棉花 湿润的淀粉 KI试纸 NH H20 -CaO ① ③ ④ A.①不能用于实验室制备氨气 B.③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气 C.②不能用于氨气的尾气处理 D.④是氨气收集、检验装置 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为NA B.足量甲烷与22.4L(标准状况)C2发生取代反应，形成的C-CI键数为2NA C.含6.0gCH3COOH的醋酸溶液与足量钠反应，生成的H2分子数大于0.05N D.足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2Na 8.下列关于疏元素“价类”二维图的说法错误的是 化合价 +6 e +4 氢 f 鸾 b -2 氧 含 钠 物质类别 a 质 化 盐 酸 A.a转化为b,疏元素被氧化 B.c可转化为b C.向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D.将足量c气体分别通入品红和石蕊试液中，最终溶液均褪色 高一化学试卷第2页（共6页） 2 9.已知H2和I2在一定条件下能发生反应：H,(g)+I,(g)≥2HI(g),该反应每生成2 mol HI时会有 akJ的热量放出，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 HH b kJ.mol- 键断裂 c kJ.mol-l 键断裂 A.H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ.mol"1 B.1molH2的能量比2molH的能量高 C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D.将0.5molH2(g)与0.5 molI,(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJ 10.氮化硅(S13N4)是一种高温结构陶瓷。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程 如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）： 焦炭 稀酸Y 石英砂 还原 ·粗硅→ 高温氮化 酸洗→Si3N4 原料气→操作X 滤液 下列叙述正确的是 A.“高温氮化”合成反应中N2作还原剂 B.“操作X”是为了得到纯净的氮气 C.“稀酸Y选用稀盐酸除去产物中的杂质 D.“还原时反应的方程式为S0十c高温s1+C0, 11.一种基于二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂的Z-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供 电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过，则 下列说法错误的是 NO 负载 3H203 NH3 2 NaOH 溶液 + 溶液 Zn/ZnO电极 NO MoS2电极 双极膜 A.NO在MoS,电极被还原 B.双极膜中H往MoS2电极移动 C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH=Zn0+H,O D.当电路通过0.5mole时，整个电池系统理论上质量会增加2.6g 高一化学试卷第3页（共6页） 3 12.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCI溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如下图月 示，下列对于试管内发生的反应及现象说法正确的是 CH,和CI, 饱和 NaCl 溶液 A.二氯甲烷是产物之一，为正四面体结构 B.反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D.试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3CI 13.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5 COOH B.含有5种官能团 C.1mol莽草酸能与4 moINaOH反应 HO OH D.能使KMnO4H溶液、Br/CCl4溶液褪色 OH 14.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 把炽热的炭投入盛有浓硝酸的 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原 A 试管中 NO3的产物 B 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 A1(OH3不溶于弱碱 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓 硫酸 产生白烟 白烟为NH4)2SO4 D 浓疏酸滴入蔗糖中，将产生的 气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是C02 二、非选择题：（本题包含4道小题，共58分） 15.（14分)海洋是一个有待开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从 海水中提取镁、溴，主要流程如下。回答下列问题： ②加入酸且溴水混⑨热空气含溴的④$0，吸收 溶液 合物 空气 吸收液 通入气体X 吹出 ⑤氧化 海水（含有NaBr ①试剂M ⑥蒸馏 和MgSO,等) 液溴 Mg(OH)2 加盐酸 MgCl, 无水 沉淀 溶液 MgCl2 Mg 高一化学试卷第4页（共6页） 4 (1)步骤①中，试剂M最好选用 (填字母)。 A.NaOH B.KOH C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)2 (2)步骤②的离子反应方程式为」 (3)步骤③的目的是 。 步骤④的离子方程式为 (4)加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是 该操作必须用到的玻璃仪器 有：烧杯、玻璃棒和 (5)写出“虚线框”处的化学反应方程式： 16.（14分)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在2L的恒容密 闭容器中充入1molc0和2molH2,发生反应：C0(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)。测得C0和 CHOH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示（注：128.8kJmo 表示1molC0和2molH2恰好完全反应的能量变化)，回答下列问题： ◆n/mol 能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H(g)+C0(g) CO 128.8kJ·mo 0.25 CH,OH(g) 0 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)0~lmin内，v(C0)= 反应达到平衡状态时H2的转化率为 平衡时 CHOH的体积分数为 (2)下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.减小压强 C.减小CHOH的浓度 D.加入合适的催化剂 (3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与2molC0和4molH2,二者充分反应后，根据反应 的特点推测，反应 (填“放出”或“吸收)的热量 (填“><”或=)257.6kJ。 (4)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系压强不变 B.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1 C.n(CO)=n(CH3OH) D.CHOH百分含量不再变化 17.(15分)有机化合物A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是常见的高分子材料， A、B、C、D、E、F、G之间转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，回答下列问题： Cl2 E H2⑤ ① ② ③ ⑧一定条件 浓硫酸、 △@ 乙酸乙酯 高一化学试卷第5页（共6页） 5 (1)F的结构简式为： C中官能团的名称为 (2)该转化图中，属于取代反应的有 (填反应编号)。 (3)写出下列编号对应反应的化学方程式： 反应②： 反应④： 反应⑧： (4)E的同系物戊烷(CH12)的一氯代物共有 种。 (5)若要制备较纯的F,选择 反应（填“⑥”或“⑦)。 18.（15分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuS0,等）制备硝酸铜晶体流程如下： 20%HN03 空气 硫酸 Fe 溶液A10%H202 含铜 废 焙烧→ 酸化 置换 过滤 淘洗 反应 +…→Cu0N03)23H20 S0, 滤液 淘洗液 (1)CuS“焙烧”生成Cu0的化学反应方程式为 (2)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 (3)“置换时Fe须过量，则“淘洗”的目的是 (4)“反应”步骤中，10%H,02为氧化剂，20%HNO,提供H,可以避免污染性气体的产生。写 出该反应的离子方程式： 。若不加H2O2则会产生NO,反应的化学方程式为 (5)某工厂用akg上述工业含铜废料含铜元素60%)制备Cu(NO)2·3H,O,最终得到产品bkg, 产率为 (用含a、b的式子表示)： (6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。 其中可循环使用的试剂是 根据过程1从物质分类角度分析，SO2属于 NaOH S02 CaSOa 过程1 过程 Na2SO3 Ca(OH)2、O2 高一化学试卷第6页（共6页） 6