贵州黔东南苗族侗族自治州2025-2026学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷

2025—2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答策标号 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Zn65 一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分) 1.绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除有害化学物质。下列不属于 绿色化学内容的是 A.采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 B.利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的方向 C.生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 D.利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 2.高效转化和利用二氧化碳是实现国家“双碳”目标的关键路径。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分 离、储存和利用，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 C0,含量高捕捉室-反应分离高温反应炉C02 的气体 C0,含量低的气体 Ca0 A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 B.可使用小苏打溶液捕捉CO2 C.捕捉到的CO2可用作化工原料 D.能源消耗低是该技术的一大优点 3.下列有关化学品的合理使用说法中错误的是 A.对于胃溃疡较重的病人，服用Na2CO3作为抑酸剂 B.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 C.加工馒头、面包时加入的碳酸氢铵等膨松剂，可中和酸并受热分解产生气体 D.在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸锌等营养强化剂以补充必要的营养成分 4.下列化学用语正确的是 CH CHCH A.硅原子的结构示意图： B.有机物 的名称：正丁烷 CH3 C.羟基的电子式：：δ：H D.乙烯分子的空间填充模型：。夏 高一化学试卷第1页（共6页） 5,糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 9. A.蛋白质在人体内消化后，最终生成氨基酸 B.糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 C.淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D.油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，有关叙述错误的是 NH.CI個体 nh, NH, 棉花 湿润的淀粉 l0. NH KI试纸 HO- ① ② ③ ④ A.①不能用于实验室制备氨气 B.③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气 C.②不能用于氨气的尾气处理 D.④是氨气收集、检验装置 7.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol乙醇与lmol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为Na B.足量甲烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-CI键数为2N C.含6.0gCH3COOH的醋酸溶液与足量钠反应，生成的H2分子数大于0.05NA D.足量Cu与含2 mol H2SO4的浓疏酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2Na 8.下列关于疏元素价类”二维图的说法错误的是 化合价 +6 e +4 氢 f b -2 质 钠物质类别 氧 A.a转化为b,疏元素被氧化 B.c可转化为b C.向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D.将足量c气体分别通入品红和石蕊试液中，最终溶液均褪色 高一化学试卷第2页（共6页） 9.已知H2和2在一定条件下能发生反应：H2(g)+12(g)≥2HI(g),该反应每生成2molH1时会有 akJ的热量放出，已知a、c均大于零。下列说法正确的是 bkJ-mol-l 键断裂 (H)+(H c kJ-mol-I 键断裂 A.H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ.mol- B.1molH2的能量比2molH的能量高 C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D.将0.5molH2(g)与0.5molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJ 10.氮化硅(SiN4)是一种高温结构陶瓷。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程 如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）： 焦炭 稀酸Y 石英砂 还原 ·粗硅 高温氮化 酸洗→SiN4 原料气→ 操作X 滤液 下列叙述正确的是 A.“高温氮化”合成反应中N2作还原剂 B.“操作X”是为了得到纯净的氮气 C.“稀酸Y选用稀盐酸除去产物中的杂质 D.“还原时反应的方程式为Si02十C高温Si+C02 11.一种基于二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂的Z-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供 电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过，则 下列说法错误的是 NO 负钱 3H203 NH NaOH 溶液 F洛毅， + )溶液 Zn/ZnO电极 O 5 NO MoS2电极 双极膜 A.NO在MoS2电极被还原 B.双极膜中H往MoS2电极移动 C.Zn/Zn0电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH=ZnO+HO D.当电路通过0.5mole时，整个电池系统理论上质量会增加2.6g 高一化学试卷第3页（共6页） 12.取一支硬质大试管，通过排饱和NCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如下图所 示，下列对于试管内发生的反应及现象说法正确的是 CH,和C2 饱和 NaCl 溶液 A,二氯甲烷是产物之一，为正四面体结构 B.反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D.试管中CH与C2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CHCl 13.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为CH6O5 COOH B.含有5种官能团 C.1mol莽草酸能与4 noINaOH反应 HO OH D.能使KMnO/溶液、Br2/CCL溶液褪色 OH 14.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 把炽热的炭投入盛有浓硝酸的 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原 y 试管中 HNO3的产物 B 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 A1(OH)3不溶于弱碱 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓 c 硫酸 产生白烟 白烟为CNH4)2SO4 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的 气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是C02 二、非选择题：（本题包含4道小题，共58分） 15.(14分)海洋是一个有待开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从 海水中提取镁、溴，主要流程如下。回答下列问题： ②加入酸且溴水混③热空气含溴的④$0，吸收 溶液 通入气体X合物「 空气 吸收液 吹出 同氧化 海水（含有NaBr ①试剂M ®蒸馏 和MgSO4等) 液溴 Mg(OH)2 加盐酸 MgCl2 无水 沉淀 溶液 MgCl2 Mg 高一化学试卷第4页（供6页） (1)抬骡①中，试剂M最好选用 (填字母)。 A.NaOH B.KOH C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)2 (2)抄腺②的离子反应方程式为 (3)步眼③的目的是 。步骤④的离子方程式为 (4)加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是 该操作必须用到的玻璃仪器 有：烧杯、玻璃棒和 (5)写出“虚线框处的化学反应方程式： 16.（14分)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在2L的恒容密 闭容器中充入1molc0和2molH2,发生反应：C0(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)。测得C0和 CHOH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示（注：128.8kJmo 表示1molC0和2molH2恰好完全反应的能量变化)，回答下列问题： 4n/mol +能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H(g)+C0(g) Co 128.8kJ·mol 0.25 CH,OH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)0~1min内，v(C0)= 反应达到平衡状态时H2的转化率为 。平衡时 CH3OH的体积分数为 (2)下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.减小压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂 (3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与2molC0和4molH2,二者充分反应后，根据反应 的特点推测，反应 (填“放出”或“吸收”)的热量 (填“>“<”或=)257.6kJ。 (4)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系压强不变 B.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1 C.n(CO)=n(CH3OH) D.CHOH百分含量不再变化 17、(15分)有机化合物A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是带见的高分子材料， A、B、C、D、E、F、G之间转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，回答下列问题： Cl2 © E H2⑥ ⑦ ⑧一定条件 a 浓破酸、△回 乙酸乙酯 高一化学试卷第5页（共6页） (1)F的结构简式为： C中官能团的名称为 (2)该转化图中，属于取代反应的有 (填反应编号)。 (3)写出下列编号对应反应的化学方程式： 反应②： 反应④： 反应⑧： (4)E的同系物戊烷(CsH12)的一氯代物共有 种。 (5)若要制备较纯的F,选择 反应（填“⑥”或“⑦”）。 18.（15分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuS0,等）制备硝酸铜晶体流程如下： 20%HN03 空气 硫酸 Fe 溶液A10%H202 置换 过滤一淘洗 反应 +……+CuN03)23H20 滤液 淘洗液 (1)CuS“焙烧”生成CuO的化学反应方程式为 (2)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为. (3)“置换”时Fe须过量，则“淘洗”的目的是 (4)“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO,提供H,可以避免污染性气体的产生。写 出该反应的离子方程式： 。 若不加H2O2则会产生NO,反应的化学方程式为 (5)某工厂用akg上述工业含铜废含铜元素60%)制备Cu(NO,)23H20,最终得到产品bkg, 产率为 (用含a、b的式子表示)。 (6)大量排放S02容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。 其中可循环使用的试剂是 。根据过程1从物质分类角度分析，S02属于 NaOH S02 CaSO4 过程I 过程1 Na2SO3 Ca(OH)2、O2 高一化学试卷第6页（共6页） 2025一2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学参考答案 一、选择题 题号123456 9 10 11 12 13 14 答案BCAAADC D B D D B 二、非选择题 15.(每空2分，共14分) (1)D (2）Cl+2Br=2CI-+Br2 (3)将Br2从水溶液中吹出而富集 Br2+SO2+2H2O=4H+SO2+2Br (4)过滤 漏斗 电解 (5)MgCl=Mg+Cl2t 16.(每空2分，共15分) (1)0.25mol/(L.min) 75% 50°% (2)AD (3)放出 < (4)AD 17.(除标注外，每空2分，共15分) (I）CH3CHCI 醛基(1分) (2)④⑥ (3)2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O △ 浓硫酸 CH.COOH+C.H,OH CH,COOC,H,+H2O nCH-CH,催化别→七CH2一CH2六 (4)8 (5)⑦ 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)2CuS+302焙接2Cu0+2S02 (2）FeS04(1分) (3)除去Cu中过量的Fe单质 (4)C+H02+2H-Cu2*+2H0 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO1+4H20 (5) 160b ×100°% 363a (6)NaOH 酸性氧化物