精品解析：2026年山东省临沂市蒙阴县九年级一轮模拟化学试题

九年级一轮复习验收考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页；第Ⅱ卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2.答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3.请将第Ⅰ卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 S—32 Ba—137 K—39 Cl—35.5 第Ⅰ卷（共35分） 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1. 《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是 A. 粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B. 为提高粮食产量，应大量施用化肥 C. 粮仓设计应密封、隔热、防潮 D. 粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓慢氧化是指进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。粮食在储存过程中，其中的有机物会与空气中的氧气发生反应，进行得较为缓慢，这种呼吸作用属于缓慢氧化，故选项说法正确； B．大量施用化肥虽然在一定程度上能提高粮食产量，但会对土壤、水体等造成污染，还可能导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，所以不能大量施用化肥，应合理使用化肥，故选项说法错误； C．粮食在潮湿、高温的环境下容易变质、发霉，密封可以减少外界空气和湿气进入粮仓，隔热能防止粮仓内温度过高，防潮能避免粮食受潮，所以粮仓设计应密封、隔热、防潮，故选项说法正确； D．氮气的化学性质不活泼，在粮仓中充入氮气可以隔绝氧气，减少粮食与氧气的接触，从而减缓粮食的氧化和变质速度，延长粮食保质期，故选项说法正确。 故选：B。 2. 我国科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其突出贡献的对应关系错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B. 张青莲——精确测定铟、锑等元素的相对原子质量 C. 徐光宪——提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用 D. 侯德榜——发明“联合制碱法”，降低了烧碱生产成本 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； C、徐光宪提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用，说法正确，不符合题意； D、侯德榜发明了“联合制碱法”，提高了原料利用率，降低了纯碱生产成本，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 长期放置不分层的液体一定是溶液 B. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，长期放置不分层的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误。 B. 部分物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度降低而增大，降低该类物质的饱和溶液温度时，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 C. 比较溶质质量分数需要限定同一温度，不同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度可能小于高温下的不饱和溶液，错误。 D. 溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同，溶质质量分数公式为，洒漏溶液时溶质、溶剂等比例减少，比值不变，因此剩余溶液浓度不变，正确。 4. 糁（读shēn），意思是谷类磨成的碎粒，但在临沂方言中却读作“sá”，是临沂人酷爱的早餐之一。由牛肉、麦仁、面粉等食材制作而成，其中牛肉富含的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A.油脂多来自动物脂肪、植物油等，不符题意； B.维生素多来自蔬菜、水果等，不符题意； C.蛋白质主要来自肉类、蛋、奶制品、豆制品等，符合题意； D.糖类多来自谷物、面食等食材，不符题意。 5. 谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮（C11H14O3），对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是 A. 姜酮是氧化物 B. 姜酮中氢、氧元素的质量比是1:16 C. 姜酮由三种原子构成 D. 姜酮中碳元素的质量分数约为68% 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。姜酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B.姜酮中氢、氧元素的质量比为（1×14）:（16×3）=14:48=7:24，不是1:16，错误。 C.姜酮由姜酮分子构成，一个姜酮分子由11个碳原子、14个氢原子和3个氧原子构成；物质由元素组成，不能表述为“由原子构成”（姜酮由C、H、O三种元素组成），错误。 D.姜酮中碳元素的质量分数=，正确。 6. 碳酸饮料中溶解了大量二氧化碳，这类饮品不建议经常饮用。打开碳酸饮料瓶盖时压强减小，会冒出大量气泡，同时饮料的酸性强弱程度（用pH表示）也会发生变化。某同学用如图1模拟这一过程，通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系。下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，试管内pH会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图2趋势可知，气压增大时pH减小；且气压越大，溶解度越高，和水反应生成的越多，酸性越强，pH越小，表述正确。 B.活塞吸气时装置内压强减小，溶解度降低，发生分解反应②，酸性减弱，因此pH变大，表述正确。 C.气压减小到一定程度，几乎完全分解，剩余液体最多为中性（），不存在碱性物质，不可能出现的情况，表述错误。 D.将水换成时，会和发生反应被消耗，因此质量减少，表述正确。 7. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； 故选：A。 8. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 A．检验某气体为 B．灼烧后闻气味鉴别羊毛和合成纤维 C．验证质量守恒定律 D．除去中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳时，应用澄清石灰水，而不是燃着的木条，该实验设计不能达到目的； B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则可鉴别，该实验设计能达到目的； C、氯化钠和氢氧化钾不能反应，则该实验不能验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，该实验设计不能达到目的。 故选B。 9. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕（Nd）是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. x=8 B. 钕原子的核电荷数为60 C. 钕原子在反应中易得到电子 D. 钕属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子总数，钕原子质子数为60，因此，表述正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此钕原子的核电荷数为60，表述正确； C.钕为金属元素，最外层电子数为2（小于4），在化学反应中易失去电子，而非得到电子，表述错误； D.钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 故选C。 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 图中物质只有氯化钠 B. X的符号是 C. 表示1个氯气分子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.由示意图可知，涉及的物质有钠、氯气、氯化钠共3种，并非只有氯化钠，该说法错误。 B.氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为，该说法正确。 C.该微粒由2个氯原子构成，可表示1个氯气分子（），该说法正确。 D.钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说明分子、原子、离子都可以直接构成物质，该说法正确。 11. 向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是 A. 滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C. 滴入AgNO3溶液有沉淀生成 D. 溶液中Na+、Cl-个数之比是1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱变红色，溶液变红色，说明溶液中仍含有氢氧化钠，该选项不符合题意； B、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则能证明溶液中不含氢氧化钠，但不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； D、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，则若溶液中Na+、Cl-个数之比是1：1，则说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项符合题意。 故选D。 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 B. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 C. 分析：铁粉可用于食品脱氧保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水发生反应 D. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝化学性质较活泼，常温下可与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻隔内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性强，并非铝化学性质不活泼，选项错误； B.含碳化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物接近，归为无机物；碳酸钠属于碳酸盐，不属于有机物，选项错误； C.铁粉能与氧气、水发生缓慢氧化反应，可消耗食品包装内的氧气和水蒸气，因此可作食品脱氧保鲜剂，选项正确； D.二氧化碳属于氧化物，不属于酸；它能使紫色石蕊试液变红，是因为与水反应生成了碳酸，碳酸属于酸使石蕊变色，选项错误。 13. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A. X与Z的相对原子质量X>Z B. 四种金属的活动性X>Z>M>Y C. M、X在金属活动顺序中排在H前 D. 由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 【答案】B 【解析】 【分析】通过金属与酸反应的速率、能否反应判断金属活动性是否在氢前及活动性强弱；通过金属与盐溶液的置换反应判断活动性强弱；结合化合价规则、生成氢气的质量公式分析其余选项。X、Z能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，说明活动性排在前，排在后；反应斜率越大反应速率越快，X反应速率更快，故活动性。M能置换出中的Y，说明活动性，综上四种金属活动性顺序为。 【详解】A.生成氢气质量公式为，未知X、Z的化合价，无法比较相对原子质量，错误。 B.由上述推导，活动性顺序，正确。 C.M不能和稀盐酸反应，活动性排在后，错误。 D.整体为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故Y在中显+1价，错误。 14. 建国初期，吉林电石厂作为我国重要的基础化工原料生产基地，为东北老工业基地的形成作出了重要贡献。其核心产品碳化钙（俗称电石，化学式为）的制备反应为：氧化钙与焦炭在高温电石炉中反应，生成碳化钙和一氧化碳，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应中，碳元素的化合价均不相同 C. 反应前后，固体物质的总质量保持不变 D. 产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙与焦炭高温条件下反应生成碳化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、单质的化合价为0，所以反应物C化合价为0，生成物CaC2中钙元素显+2价，设碳元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，则CaC2中C为-1价，CO中O为-2价，则CO中C为+2价，该反应中，各物质碳元素的化合价均不同，故选项说法正确； C：反应前固体为CaO和C，反应后固体为CaC2，CO为气体逸出，固体总质量减少，故选项说法错误； D、CO回收利用可减少污染，体现绿色生产，故选项说法正确； 故选：C。 15. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验： 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； 第二步：取少量L点时的上层清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色； 第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是 已知：①硫酸钡（）既不溶于水也不溶于酸；②碳酸钡（）不溶于水但能和某些酸反应，其与稀硝酸反应的方程式为 A. 原固体一定只含有三种物质 B. 最终得到硝酸钠溶液 C. 原混合物中碳酸钠的质量为 D. 原混合物中硝酸钡的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】加水后有固体剩余，说明原固体一定含硝酸钡，可与、反应生成、沉淀； L点清液加酚酞不变色，说明原固体不含NaOH，且无剩余（二者溶液均显碱性，可使酚酞变红）； 加稀硝酸后固体部分溶解，剩余b g为不溶于酸的，溶解的(a-b) g为，说明原固体一定含、，KCl无法确定是否存在。 【详解】A.KCl可能存在，原固体可能含3种或4种物质，并非一定只有3种。错误； B.图2一段时间后加入稀硝酸沉淀质量不再减少，说明有稀硝酸剩余，最终溶液还含过量稀硝酸等。错误。 C.质量为(a-b) g，根据元素守恒则碳酸钠的质量为。正确。 D.无法确定原固体中是否有过量未反应的硝酸钡，无法确定硝酸钡具体质量。错误。 第Ⅱ卷（非选择题65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 化学是造福人类的科学，生活与古代生产实践中处处有化学。 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是________（填字母）。 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_____。 （4）我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。古法酿酒所用原理与现代实验室中水的净化方法中的________相似。 （5）《天工开物》就有“煤饼烧石成灰，遇水为浆”的记载。“烧石成灰”是指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①有关“煤饼烧石成灰”过程中的下列说法不正确的是________（填字母）。 A.煤作燃料 B.可能会造成大气污染 C.该过程只发生了一种基本反应类型 ②“遇水为浆”所指反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）D （2）不活泼 （3）分子在不断地运动 （4）蒸馏 （5） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 食品中标注的营养成分属于宏观描述，指的是元素，并非具体的单质、原子、分子微粒。 【小问2详解】 氮气常温下化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，可隔绝氧气防止名画被氧化，因此可作保护气。 【小问3详解】 香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，就可以被人闻到。 【小问4详解】 古法酿酒通过加热使酒精汽化、再冷凝收集，和蒸馏利用物质沸点不同分离混合物的原理一致。 【小问5详解】 ① A.煤燃烧放热提供反应所需高温，作燃料，正确； B.煤含硫等杂质，燃烧会生成二氧化硫等大气污染物，正确； C.煤燃烧属于化合反应，碳酸钙分解属于分解反应，存在2种基本反应类型，错误。 ② “遇水为浆”是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙的过程，按规则书写配平即可。 17. 造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度______（选填“大”或“小”）。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应______（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。 （4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定的质量：。样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计算该样品中的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）小 （2） ①. 天然 ②. 物理 （3）小于 （4）解：设该样品中的质量为x。 答：该样品中的质量为14.2g。 【解析】 【小问1详解】 “寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”，用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小； 【小问2详解】 “楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小； 【小问4详解】 计算过程见答案。 18. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是________g。 （2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。 A. 甲、乙仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲等于乙 C. 溶液质量：甲大于乙 D. 溶质质量分数：甲小于乙 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 75 （2）BD 【解析】 【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时物质甲的溶解度为40g，则t1℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以t1℃时把30g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液； 物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g； 【小问2详解】 A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，此选项错误； B、降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量：甲等于乙，此选项正确； C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量：甲小于乙，此选项错误； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知t2℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数：甲小于乙，此选项正确。 故选BD。 19. 实验室基础实验是工业流程的原理依据，工业流程是实验室实验的规模化应用。“镁是重要的战略金属材料”，工业上常利用海水晒盐后得到的苦卤（含MgCl2、NaCl等物质）提取镁。图1为从苦卤中提取镁的部分工业流程，图2为实验室常用的实验装置，请据图回答下列问题： （1）图1中“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出图1中和池中发生反应的化学方程式：___________。 （3）图1流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：______。 （4）图2中若用B装置制取气体时，发现气体未集满，但固体有剩余，此时需要继续添加液体试剂来补充反应，此时图中标号仪器①在该实验操作中的优点为__________________。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为________________。选择图2中D作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母c、d、e进行排序）。 （6）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要平稳地获得纯净的氢气，从图2中应选择的发生和收集装置为________（填字母），若用图2中的H装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）混合物 （2） （3）NaOH （4）便于添加液体试剂 （5） ①. ②. edc （6） ①. CE ②. b 【解析】 【小问1详解】 苦卤中含有氯化镁、氯化钠等多种物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 中和池中反应物为氢氧化镁和稀盐酸，二者发生中和反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，反应前已有2个Cl，因此2X中含有2个Na、2个H、2个O，推得X为。 【小问4详解】 仪器①是长颈漏斗，添加液体时无需打开反应容器的胶塞，可直接添加液体试剂，操作简便。 【小问5详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 关闭止水夹后，装置内生成的气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，试管内液面逐渐下降，依次出现液面高于隔板的e、液面与隔板齐平的d、液面低于隔板的c，最终固液分离，反应停止。 【小问6详解】 锌和稀硫酸常温下反应制取氢气，要获得平稳气流，需选择可控制液体滴加速率的C装置，收集纯净的氢气选用排水法E；氢气密度比空气小，用H装置收集时，氢气从短管b通入，空气从长管a排出。 20. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研】 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属_________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 任务二：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： （2）完成下列实验 实验步骤 实验现象 解释与结论 I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 固体表面有__________产生；过滤后得到固体粉末。 样品中含铝 Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为__________ 【实验结论】猜想成立。 【反思评价】 （3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有_______。 （4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。 A. 稀硫酸 B. ZnSO4溶液 C. AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 【答案】（1）Hg （2） ①. 气泡 ②. （3）镁 （4）B （5）垃圾分类一小步，低碳生活一大步（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 体温计中的重金属是汞，其化学用语为Hg。 【小问2详解】 Ⅰ、根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以取一定量样品于烧杯中，加入足量溶液，若样品中含铝，会观察到固体表面有气泡产生。 Ⅱ、取少量固体粉末于试管中，加入适量溶液，有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明样品中含铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 实验中步骤 I 只能证明有铝，步骤 Ⅱ 只能证明有铁，无法确定易拉罐中是否含有镁。 【小问4详解】 步骤（ I ）中得到的固体粉末一定含有铁，可能含有镁，需要验证是否含有镁。 A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，现象是产生气泡；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，由于固体中一定含有铁，根据现象无法判断是否含有镁，该选项错误； B、金属活动性Mg＞Zn＞Fe，铁不能与ZnSO4溶液反应，镁能与ZnSO4溶液反应生成硫酸镁、锌，若发现有银白色固体析出，说明固体中含有镁，该选项正确； C、镁与AgNO3溶液反应生成硝酸镁、银，现象是有银白色固体析出；铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁、银，现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色，由于固体中一定含有铁，根据现象无法判断是否含有镁，该选项错误。 故选B。 【小问5详解】 宣传语围绕垃圾分类回收，语言简洁、有感染力即可，例如“垃圾分类一小步，低碳生活一大步”。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 3、4 ③. 氯化铜起催化作用的是还是 （3） ①. 能 ②. 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】 【小问1详解】 食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 【小问2详解】 ①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 【小问3详解】 ①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级一轮复习验收考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页；第Ⅱ卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2.答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3.请将第Ⅰ卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 S—32 Ba—137 K—39 Cl—35.5 第Ⅰ卷（共35分） 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1. 《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是 A. 粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B. 为提高粮食产量，应大量施用化肥 C. 粮仓设计应密封、隔热、防潮 D. 粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 2. 我国科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其突出贡献的对应关系错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B. 张青莲——精确测定铟、锑等元素的相对原子质量 C. 徐光宪——提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用 D. 侯德榜——发明“联合制碱法”，降低了烧碱生产成本 3. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 长期放置不分层的液体一定是溶液 B. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 4. 糁（读shēn），意思是谷类磨成的碎粒，但在临沂方言中却读作“sá”，是临沂人酷爱的早餐之一。由牛肉、麦仁、面粉等食材制作而成，其中牛肉富含的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 5. 谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮（C11H14O3），对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是 A. 姜酮是氧化物 B. 姜酮中氢、氧元素的质量比是1:16 C. 姜酮由三种原子构成 D. 姜酮中碳元素的质量分数约为68% 6. 碳酸饮料中溶解了大量二氧化碳，这类饮品不建议经常饮用。打开碳酸饮料瓶盖时压强减小，会冒出大量气泡，同时饮料的酸性强弱程度（用pH表示）也会发生变化。某同学用如图1模拟这一过程，通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系。下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，试管内pH会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 7. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 8. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 A．检验某气体为 B．灼烧后闻气味鉴别羊毛和合成纤维 C．验证质量守恒定律 D．除去中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 9. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕（Nd）是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. x=8 B. 钕原子的核电荷数为60 C. 钕原子在反应中易得到电子 D. 钕属于金属元素 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 图中物质只有氯化钠 B. X的符号是 C. 表示1个氯气分子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 11. 向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是 A. 滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C. 滴入AgNO3溶液有沉淀生成 D. 溶液中Na+、Cl-个数之比是1：1 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 B. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 C. 分析：铁粉可用于食品脱氧保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水发生反应 D. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 13. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A. X与Z的相对原子质量X>Z B. 四种金属的活动性X>Z>M>Y C. M、X在金属活动顺序中排在H前 D. 由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 14. 建国初期，吉林电石厂作为我国重要的基础化工原料生产基地，为东北老工业基地的形成作出了重要贡献。其核心产品碳化钙（俗称电石，化学式为）的制备反应为：氧化钙与焦炭在高温电石炉中反应，生成碳化钙和一氧化碳，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应中，碳元素的化合价均不相同 C. 反应前后，固体物质的总质量保持不变 D. 产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想 15. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验： 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； 第二步：取少量L点时的上层清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色； 第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是 已知：①硫酸钡（）既不溶于水也不溶于酸；②碳酸钡（）不溶于水但能和某些酸反应，其与稀硝酸反应的方程式为 A. 原固体一定只含有三种物质 B. 最终得到硝酸钠溶液 C. 原混合物中碳酸钠的质量为 D. 原混合物中硝酸钡的质量为 第Ⅱ卷（非选择题65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 化学是造福人类的科学，生活与古代生产实践中处处有化学。 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是________（填字母）。 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_____。 （4）我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。古法酿酒所用原理与现代实验室中水的净化方法中的________相似。 （5）《天工开物》就有“煤饼烧石成灰，遇水为浆”的记载。“烧石成灰”是指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①有关“煤饼烧石成灰”过程中的下列说法不正确的是________（填字母）。 A.煤作燃料 B.可能会造成大气污染 C.该过程只发生了一种基本反应类型 ②“遇水为浆”所指反应的化学方程式为___________。 17. 造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度______（选填“大”或“小”）。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应______（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。 （4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定的质量：。样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计算该样品中的质量。（写出计算过程） 18. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是________g。 （2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。 A. 甲、乙仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲等于乙 C. 溶液质量：甲大于乙 D. 溶质质量分数：甲小于乙 19. 实验室基础实验是工业流程的原理依据，工业流程是实验室实验的规模化应用。“镁是重要的战略金属材料”，工业上常利用海水晒盐后得到的苦卤（含MgCl2、NaCl等物质）提取镁。图1为从苦卤中提取镁的部分工业流程，图2为实验室常用的实验装置，请据图回答下列问题： （1）图1中“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出图1中和池中发生反应的化学方程式：___________。 （3）图1流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：______。 （4）图2中若用B装置制取气体时，发现气体未集满，但固体有剩余，此时需要继续添加液体试剂来补充反应，此时图中标号仪器①在该实验操作中的优点为__________________。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为________________。选择图2中D作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母c、d、e进行排序）。 （6）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要平稳地获得纯净的氢气，从图2中应选择的发生和收集装置为________（填字母），若用图2中的H装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）端通入。 20. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研】 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属_________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 任务二：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： （2）完成下列实验 实验步骤 实验现象 解释与结论 I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 固体表面有__________产生；过滤后得到固体粉末。 样品中含铝 Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为__________ 【实验结论】猜想成立。 【反思评价】 （3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有_______。 （4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。 A. 稀硫酸 B. ZnSO4溶液 C. AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $