精品解析：山东泰安市东平县2025-2026学年八年级下学期期中质量检测化学试题

2025～2026学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 C a40 第Ⅰ卷（选择题共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写（涂）正确。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3．答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 石油 C. 二氧化碳 D. 天然水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，错误。 B. 石油含有多种烃类物质，可分馏出汽油、柴油等不同产品，属于混合物，错误。 C. 二氧化碳仅由CO2一种物质组成，属于纯净物，正确。 D. 天然水含有可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，错误。 2. 通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A. 原子数目 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变，故选B。 3. 下列不属于二氧化碳用途的是 A. 灭火 B. 气焊 C. 人工降雨 D. 气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故选项正确； B、二氧化碳不支持燃烧，不能用于气焊，故选项错误； C、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项正确； D、在空气中适当添加CO2，有利于植物的光合作用，提高农作物产量，所以二氧化碳可用做气体肥料，故选项正确； 故选：B。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，图示操作正确。 B. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误。 C. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图示液体过量，图示操作错误。 D. 滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图示操作错误。 5. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2），不可能含有二氧化硫（SO2），因为反应物中没有硫元素。 故选D。 6. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾干——分子不断运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 一滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 湿衣服晾干是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，解释正确； B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，解释错误； C. 正确； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者毒性不同，解释正确。 7. 从中不能获得的信息是 A. 反应速率很小 B. 发生的是分解反应 C. 反应有气体生成 D. 反应条件是高温 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学方程式只能表示反应物、生成物、反应条件及各物质的质量、微粒个数关系，无法体现反应速率的大小，该信息不能获得，符合题意； B. 该反应反应物为1种，生成物为2种，符合“一变多”的分解反应特征，可从方程式判断，不符合题意； C. 生成物CO2后标注“↑”，说明反应有气体生成，可从方程式获得，不符合题意； D. 方程式等号上方明确标注反应条件为高温，可直接获得，不符合题意。 8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. ：表示钙元素的化合价为+2价 C. ：表示二氧化硫中含有两个硫原子 D. 2CO：表示两个一氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2H中的“2”表示2个氢原子，错误。 B. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，错误。 C. 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，错误。 D. 化学式前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，正确。 9. 化学反应中，各物质的质量比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，各物质的质量比为：。 10. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧后固体质量增大 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D. 纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 【答案】C 【解析】 【分析】质量守恒定律适用于任何化学变化，不适用物理变化，据此进行分析判断。 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气发生了化学反应，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、 潮湿的衣服在阳光下晒干，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； D、纸燃烧发生化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 故选：C。 11. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 加热氧化汞粉末： B. 铁丝在氧气中燃烧： C. 镁条在空气中燃烧： D. 硫酸铜与氢氧化钠反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化汞分解生成汞和氧气，方程式没有配平，应写为，A错误，不符合题意； B、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，写作，B错误，不符合题意； C、镁条需要点燃才能与氧气反应生成氧化镁，写作，C错误，不符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，，D正确，符合题意。 故选：D。 12. 某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，则对该物质的组成元素的推测正确的是 A. 一定有碳、氢、氧三种元素 B. 一定有碳、氢，可能有氧元素 C. 一定有碳、氢，没有氧元素 D. 可能有碳、氧两种元素 【答案】B 【解析】 【详解】某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含C、H元素，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选B。 13. 氧化亚铜可作杀菌剂、着色剂和染色剂等，制备 Cu2O 的反应方程式为，发生还原反应的物质是 A. Cu B. H2O C. Cu2O D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】在该反应中，铜得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，水失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。 故选B。 14. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 15. 高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A. 3、2 B. 2、2 C. 3、3 D. 2、1 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目不变进行配平。 配平Fe原子：反应物含2个Fe原子，生成物仅含Fe原子，每个含1个Fe原子，因此。 配平Na原子：时，生成物总Na原子数为:2×2+2=6，反应物Na全部来自，因此，得。 验证O原子：左边O原子总数为，右边O原子总数为，因此m=3，n=2。 16. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 17. 下列叙述对应的图像表示不正确的是 A. 图甲，镁条点燃生成氧化镁的质量 B. 图乙，高锰酸钾分解制取氧气时剩余物质的质量 C. 图丙，一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D. 图丁，过氧化氢分解制取氧气：甲中加入二氧化锰，乙稍微加热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁条燃烧生成氧化镁，初始时氧化镁质量为0，随反应进行质量不断增加，镁完全反应后质量保持不变，与图甲相符，正确。 B. 高锰酸钾受热分解生成氧气逸出，剩余固体质量逐渐减小，反应结束后剩余锰酸钾和二氧化锰，质量不再变化，与图乙相符，正确。 C. 氧气过量时木炭会完全反应，最终木炭质量应为0，图丙中最终木炭仍有剩余，与事实不符，错误。 D. 二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比加热更好，反应速率更快，等质量的过氧化氢完全反应生成氧气的质量相等，与图丁相符，正确。 18. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 19. 食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. (I)静置，烧杯内气球无明显现象 B. (II)加水后烧杯内只发生物理变化 C. (III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D. (IV)紫色石蕊溶液不变色 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，则(I)静置，烧杯内气球会上浮，该选项说法不正确； B、(Ⅱ)加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该选项说法不正确； C、(Ⅲ)干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该选项说法正确； D、(Ⅳ)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。 故选C。 20. 如图是探究物质的变化与木炭还原性的综合实验装登。把绕成螺旋状的铜丝一端固定在橡皮塞上，先加热铜丝待表面变黑后再插入这支试管的木炭粉中，打开弹簧夹后加热。下列说法不正确的是 A. 铜丝加热变黑是铜与氧气反应生成的新物质 B. 铜丝表面及澄清石灰水的变化说明木炭具有还原性 C. 试管向下倾斜的目的是防止反应生成的水倒流 D. 反应结束后应先加紧弹簧夹再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝加热变黑是铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，故铜丝加热变黑是铜与氧气反应生成的新物质，故A正确，不符合题意； B、木炭会与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，木炭还原了氧化铜，氧化铜变为了铜，故铜丝表面由黑色又变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故铜丝表面及澄清石灰水的变化说明木炭具有还原性，故B正确，不符合题意； C、反应为木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，故反应中无水生成，故试管向下倾斜的目的是不是防止反应生成的水倒流，而是防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故C不正确，符合题意； D、反应结束后应先加紧弹簧夹再熄灭酒精灯，防止熄灭酒精灯导致试管温度降低，压强变小，澄清石灰水倒流引起试管炸裂，故D正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 物质的结构与性质、用途有密切关联，根据如图回答问题： （1）图A表示的物质是由________（填“分子”或“原子”）构成的，C物质的名称为________。 （2）B物质常用作电极，说明它具有的性质是________，图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是________。 （3）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，静置片刻，能看到的现象是________。从微观结构上分析，木炭具有________的结构，具有吸附性。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 金刚石 （2） ①. 导电性 ②. 碳原子排列方式不同 （3） ①. 烧瓶内气体颜色变浅，甚至变成无色 ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 图A是C60的结构，由C60分子构成；图C是正四面体空间网状结构，对应碳单质金刚石。 【小问2详解】 图B是石墨，可作电极是因为具有导电性；石墨和金刚石都是碳单质，物理性质差异的本质原因是碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，投入若干块木炭，连接好装置，静置片刻，能看到的现象是会吸附红棕色的NO2，烧瓶内气体颜色变浅，甚至变成无色。 22. 在某些场所应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。根据题目要求回答下列问题： （1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的化学式为，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇充分燃烧能生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式________。 （2）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为（已配平），其中R的化学式为________。 （3）二氧化氯（）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。中氯元素的化合价是________。 （4）汽车尾气中一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体（空气中的成分），该反应的化学方程式为________。 （5）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，它受热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为________。 【答案】（1） （2） （3）+4 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 乙醇燃烧反应物为乙醇和氧气，条件为点燃，产物为二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧共有2个Cl、2个Na、2个O、2个H，右侧已知产物已有2个Cl、2个Na、1个O，故R含2个H、1个O，为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，设Cl化合价为x，则，解得。 【小问4详解】 根据元素守恒，反应物含N、C、O三种元素，生成的无污染单质为空气成分，故为，再根据原子守恒配平方程式，注明反应条件为催化剂。 【小问5详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，过氧乙酸比乙酸多1个O原子，且生成的是双原子单质，故该单质为。 23. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 不 ③. 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； 【小问2详解】 该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； 【小问4详解】 在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤； 【小问5详解】 最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问6详解】 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 如图是初中化学中常见装置，回答下列问题： （1）制取二氧化碳选用的发生装置为_____，选用的试剂名称为_____，反应的化学方程式为_____。 （2）二氧化碳的收集装置为_____，验满方法是_____，说明已经收集满。 （3）在F装置的液面上放上植物油，也可以收集，放植物油的目的是_____，从_____（填“”或“”）端通入。 【答案】（1） ①. A ②. 石灰石(或大理石)和稀盐酸 ③. （2） ①. D ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 （3） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. b 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为A，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：A；石灰石或大理石和稀盐酸；。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满；故填：D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭。 【小问3详解】 在F装置的液面上放上植物油，也可以收集，由于二氧化碳能溶于水，放植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；二氧化碳的密度比水小，故用F装置收集二氧化碳，二氧化碳从b端通入，水从c端排出；故填：防止二氧化碳溶于水；b。 25. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示装置，实验探究二氧化碳的有关性质，请填空： （1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________。该实验中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到纸花变红色，原因是________（用化学方程式表示）。 （2）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得二氧化碳的另外一条性质是________。 （3）继续在实验2装置中实验，在下口处用玻璃管导出气体通入澄清石灰水中，发生的变化为________（用化学方程式表示），在上口处放燃着的木条，可观察到的现象是________。 （4）利用下图实验3装置进行气体性质的探究实验。 ①探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是________；A中的现象是________。 ②探究CO2与C的反应（酒精灯换成酒精喷灯）：M为木炭，通入二氧化碳气体。A中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 水（或是否与水接触） ②. （2） ①. ④ ②. 密度比空气大 （3） ①. ②. 木条熄灭 （4） ①. 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 黑色固体逐渐变成红色 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验1两组实验唯一变量为纸花是否接触水，因此控制变量是水（或是否与水接触）；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红， 化学方程式见答案。 【小问2详解】 干燥的石蕊棉球没有水分，无法和二氧化碳反应生成酸，因此②③不变色；二氧化碳密度大于空气，通入后先聚集在玻璃管下方，因此最下方的湿润棉球④先接触二氧化碳变红，可得出二氧化碳密度比空气大的性质。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，因此上口的燃着木条会熄灭。 【小问4详解】 ①一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热易爆炸，因此先通一氧化碳排空气；加热时黑色的氧化铜被一氧化碳还原为红色的铜，因此观察到黑色固体变红； ②高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，化学方程式见答案。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙，下图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙（CaCO3）、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75 g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 请完成下列计算： （1）碳酸钙的化学式量是________； （2）碳酸钙中氧元素的质量分数为________（精确到1%）。 【答案】（1）100 （2）48% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式量（相对分子质量）为：40+12+(16×3)=100。 【小问2详解】 碳酸钙中氧元素的质量分数为：。 27. 于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。说的就是生石灰（主要成分CaO）可由石灰石（主要成分CaCO3）高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体。现小松同学将一块50 g的石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为39克。（提示：石灰石中的杂质不参与反应） （1）该反应中生成二氧化碳气体的质量为________g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到1%，根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 【答案】（1）11 （2）解：设该石灰石中含有碳酸钙的质量为x 该石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成二氧化碳气体的质量为：50g-39g=11g； 【小问2详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $