天津市武清区梅厂中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2024-2025第二学期第一次阶段性练习化学试卷 相对原子质量N-14 Al-27 1. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. 中子数为16的硫原子： C. 的形成过程： D. 测定相对分子质量的质谱图： 2. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 3. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A. CH4、NH3 B. BBr3、SO C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+ 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 5. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 6. 下列叙述正确的是 A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图 C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 7. 下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A. B. C. D. 8. 第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B. 第一电离能： C. 与中氢元素化合价相同 D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 9. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 10. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 11. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 12. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 没有固定熔点的物质一定是非晶体 D. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 13. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 14. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 15. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 16. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 17. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 18. 下列说法正确的是 A. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的极性比的大 B. 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的键角比的大 D. 干冰晶体中的配位数为8 19. 下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是 选项 微粒空间结构 杂化理论解释 A 吡啶()和吡咯()中所有原子都共平面 N原子都是杂化 B 三甲硅烷基胺【】是非极性分子 N原子是杂化 C 四水合铜离子【】是平面四边形结构 是杂化 D 是平面形分子 C原子是杂化 A. A B. B C. C D. D 20. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 二、非选择题(每空2分，共40分) 21. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为________形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有________种。由③④⑤形成的简单离子半径由小到大顺序是________(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其电子式________该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是________它的熔点比晶体硅________。(填“高”或“低”) （5）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为________。该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是________。 22. Ⅰ.依据原子结构和分子结构的知识回答下列问题。 （1）基态Ⅴ原子中具有________种不同能量的电子。为什么水的沸点比硫化氢高？________。 （2）基态原子的价电子轨道表示式为________。 （3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，其基态原子简化的电子排布式为________。 Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 （4）月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从小到大的顺序是________，碳酸根中C原子的杂化轨道类型是________，碳酸根的空间构型是________形，1 mol 中含有的σ键数目是________。 （5）嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。 ①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是________。 ②设氮化铝晶体的晶胞参数为a nm，则氮化铝晶体的密度为________。 2024-2025第二学期第一次阶段性练习化学试卷 相对原子质量N-14 Al-27 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题(每空2分，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 球 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 极性分子 （4） ①. 共价晶体 ②. 高 （5） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【22题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 平面三角 ④. （5） ①. 4 ②. （或 ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $