专题20 氯及其化合物-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题20 氯及其化合物 考纲·题型解读 1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。 2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质，化合物）的相似性和递变性。 4.了解工业上从海水中提取澳、碘的方法。 预测氯气的性质、制法和含氯物质间的转化仍是考查的重点，以推断题、综合实验题进行考查的可能性较大。 十年高考母题题源揭秘 题源1 氯及其化合物 22Cl2 +2Ca (OH)2-CaCl2 +Ca (ClO)2+2H2O (制取漂白粉) 解题模型1.1 特别提醒：①漂白粉长时间敞口放置最终会变成CCl2,故 氯气的性质 漂白粉要密封存放。 1.氯气的物理性质 ②工业上制取漂白粉是用石灰乳而不是石灰水。 状态颜色 气味 溶解性 密度 毒性特性 [真题1](2022·上海)正确的实验操作是实验成功的重 气态黄绿色刺激性气味可溶于水 大于空气 有毒易液化 要因素，下列实验操作错误的是 ( 2.氯气的化学性质 (1)与金属的反应 ①与Fe反应：2Fe十3CL,点槛2FC 澄清的 ②与Cu反应：Cu+CL,点cuC. -苯酚钠 溶液 注意：CL的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成 浓硫酸的稀释 碳酸、苯酚酸性强弱比较 高价态的金属氯化物。 b.氯化铁溶于水溶液呈黄色，氯化铜溶于水后随浓度 A 不同，溶液的颜色有所不同。 C.千燥的氯气在常温下不与铁发生反应，因此可以用 钢瓶储存千燥的氯气。 饱和 (2)与非金属反应：l十CL点然成光照2HC 食盐水 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（用于工业制盐酸）。 藍水 光照：会发生爆炸，故不能用于工业制盐酸。 氯化氢气体的吸收 除去氯气中的氯化氢 2P+3C,点搭2PCL,(CL不足) c D 2P+5C点s2PCl,(Cl:充足)（白色雾） [解析]稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水 中，A项正确；C)2通入澄清的苯酚钠溶液，发生反应：C)2十 (3)与水反应 C6H,ONa+H2O→C6H;OH+NaHCO,能够证明碳酸的酸 反应的离子方程式为CL2+HO==H++C1 性比苯酚强，B项正确：氯化氢极易溶于水，用图示的装置吸收 +HCIO 可以防止倒吸，C项正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， 次氯酸见光分解的离子方程式为2HCI)一2HCI十 气体应从长管进，短管出，D项错误。 O2个 [答案]D (4)与碱反应 [真题2](2022·全国I)一定条件下磷与干燥氯气反应， ①CL2+2NaOH一NaCl+NaClO+HO(处理尾气 若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PC与 中的CL) PCl,的物质的量之比接近于 () A.3:1 B.5:3 177. C.2:3 D.1:2 但是阳离子还有H+,所以错误。 [解析]0.25g磷的物质的量为 0.25g=0.008mol,标 [答案]D 31 g/mol 准状况下314mL氯气的物质的量为2.41/m 0.314L =0.014mol,则 解题模型1.3 n(P):n(CI)=0.008:(0.014×2)=2:7,设PCL、PCL的物质 氯气的实验室制法 的量分别为x、y,则(x十y):(3x十5y)=2:7,解得x:y q)反应原理：MnO,十4HCI(浓)△MnCl,+C,↑+ =3:1,A项正确。 2H2),装置如图所示。 [答案]A 解题模型1.2 氯水的成分和性质 (1)氯水的成分 浓盐酸 新制氯水中，所含的分子有：Cl2、HO、HCO;离子有： -MnO: H+、C1-、CO、)H(少量)。 (2)新制氯水与久置氯水的比较 NaOH溶液 及收多余的 新制氯水 久置氟水 除HC除HO 发生 净化 收集 吸收 成分 C12、HC1、HC1O、H2O HC1、HO) (2)发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型的 颜色 淡黄绿色 无色 固液加热制气装置。 性质 酸性、漂白作用 酸性（比新制强）、无漂白作用 (3)净化装置：饱和食盐水除去C2中的HCI气体，浓 原因Cl+HO一HC1+HCO,2HCIO 光或热2HC1+0.↑ 硫酸除去Cl2中的水蒸气。 (4)收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和 (3)氣水的性质 食盐水可除去CL中的HCI气体)。 ①具有黄绿色和刺激性气味：主要由成分C12决定。 (5)尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防止 ②具有强酸性质：主要由成分HCL决定，HC()次之， Cl2污染空气。 如往Na2CO3溶液中加入足量新制氯水： 注意：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一 CO+2H+一H2O+CO,个 旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。 ③具有强氧化性：主要由成分CL。决定，HCIO次 ②若无MnO:可以用KMnO、K,CrO,KClO,等氧 之，如： 化剂代替，如：2KMnO4+16HCl一2MnCL,十2KCl+ Cl2+2Fe2+—2Fe++2C1 5CL2◆+8H,O ④具有漂白性质：主要由成分HC0决定，如品红氯水 红色提去！石蕊试液美水无变红后挺色。 [真题4幻(2019·四川)在实验室里可用下图所示装置制 取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 ⑤具有沉淀性质：主要由成分CI(或HC)决定，如： AgNO,集本ARCI。 注意：在氯水中加入CaCO(s),CaCO,只与H+反应而不 与HC1O反应(HCIO的酸性比HCO弱)，所以平衡向右 移动。c(HCIO)增大。 [真题3](2019·广东)氯气溶于水达到平衡后，若其他条 件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( 1月酒人少量氣气，或小 ② ③ ④ B.通人少量SO2,溶液漂白性塔强 图中：①为氯气发生装置：②的试管里盛有15mL30%的 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(CI) KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有l5mL8%的NaOH +c(C1O-) 溶液，并置于冰水浴中：④的试管里加有紫色石蕊试液：⑤为尾 D.加人少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 [解析]对于Cl+H2O一H+十CI十HCIO达到平衡 气吸收装置。 后，通入CL和排出的C1。的物质的量相等，所有的量都不发生 请填写下列空白： 改变，排除A项。若在溶液中加入水则相当于稀释溶液，平衡正 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 向移动，D项正确。通入SO2后发生反应S0,十C2十2HO (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了 一2HCI十H,SO,漂白性减弱，B项错误。C项为电荷守恒， 除去氯气中的氧化氢气体，可在①与②之间安装盛有 ·178· (填写编号宇母)的净化装置。 A.碱石灰 决定了该族元素具有较强的非金属性。又由于该族元素 B.饱和食盐水 的电子层数从F到1依次增多，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子的引力逐渐减弱，其非金属性也依次减弱。 C.浓硫酸 2.卤素性质的相似性与递变性 D.饱和碳酸氢钠溶液 (1)相似性 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠 溶解度/g ①都能与大多数金属反应：如2Fe十3X2一2FeX3(X 的条件，二者的差异是 =F、Cl、Br); 反应完毕经冷却后，②的 ②都能与H反应：H2+X2一一2HX; 试管中有大量晶体析出。右图中符 ③都能与HO反应：X2+H2O一HX+HXO(F2例 合晶体溶解度曲线的是 (填 温度/℃ 外)： 写编号字母)：从②的试管中分离出 ④都能与碱液反应：X2+2NaOH-NaX+NaXO+ 该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。 HO(F2例外)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离于方程式是 (2)递变性 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变 F Cl, Br2 化，请填写下表中的空白： 颜色： 黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色颜色加深 实验现象 原因 气体 气体 液体固体 熔、沸，点： 逐渐升高 溶液最初从紫色逐渐变为色 氯气与水反应生成的H+使 石蕊变色 密度 +逐渐增大 反应溶解 溶解微溶 随后溶液逐渐变为无色 水溶性： 逐渐减小 氧化性：（与H:化合或与水反应由易到难) 然后溶液从无色逐渐变为 色 →逐渐减弱 [解析](1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取的Cl中 还原性(X): →逐渐增强 混有HCI气体，用饱和食盐水可除去CL2中的HCI。(2)装置② 卤素单质间能发生的置换反应有：Cl2十2NaBr 中用CL2和热的浓KOH溶液反应制取KCIO,而在装置③中用 2NaC1+Br2,CL+2KI一-2KCl+1,Br2+2KI—2KBr CL与冷的NaOH稀溶液反应制取NaCIO,故二者的差异在于 十1o 温度和碱液的浓度。经冷却后②中有大量晶体析出，说明晶体 注意：根据相似相溶原理，B2、L在水中溶解度小而易溶于 的溶解度受温度影响较大，且温度降低，溶解度减小，符合这一 酒精、苯、四氣化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成 变化趋势的为曲线M。分离固体与液体的方法是过滤。(3)CL B、l的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜 与冷的NaOH反应制取NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH 色来加以确认。 一NaCI+NaCI)+HO。(4)因CL溶于水后与水反应生成 HCI和HCIO,其中HCl能使紫色石蕊试液变红。随着CL,的通 [真题5](2022·北京)为验证卤素单质氧化性的相对强 入，生成的HCI)增大，HCO的漂白性增强，使溶液中的红色褪 弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性 去。最终溶液会变成黄绿色的氯水。 已检验)。 [答案](1)分液漏斗B (2)碱溶液的浓度不同，反应温度不同M过滤 浓盐酸 弹簧夹 (3)C+2OH -CIO+CI+H2O 活塞aa (4) 浸有NaOH 实验现象 原因 湿润的 溶液的棉花起 淀粉KI试纸 红 10mL 1 mol/e 活塞b NaBr溶液 5mL 0.2 mol/I 氯气与水反应生成的HCIO将石蕊氧 KMnO,固体 KI溶液 化为无色物质 A 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 实验过程： 题源2 卤族元素 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 解题模型2.1 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 W,…… 卤族元素性质的相似性与递变性 (1)A中产生黄绿色气体，其电于式是 1.卤族元素的原子结构特点 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 卤族元素包括氟(F)、氯(CI)、渙(Br)、碘(I)。它们的 (3)B中溶液发生反应的离于方程式是 最外层都有7个电子，离达到稳定结构相差1个电子，这就 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 179 (5)过程Ⅲ实验的目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从 ①原理：C2+2Br-Br2+2C1,C12+2I一一1 上到下 ,得电于能力逐渐减弱 +2C1-。 [解析]本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生 I2、Br2在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度。 ②方法：往溶液中加入新制氯水，再加入CCL:,振荡。 的黄绿色气体为CL,其电子式为：CI:C:。(2)氯气遇湿润的 ③现象及结论： 淀粉KI试纸时，发生反应：CL+2K1—L+2KCL,产生的l逼 若CC1,层出现橙红色，则说明原溶液中存在溴。 淀粉变蓝，可以证明氣气的氧化性强于碘。(3)B中CL2与NaBr 若CC:层出现紫色，则说明原溶液中存在碘。 发生置换反应，离子方程式为：CL十2Br-2C+Br。(4)C 中NaBr与氣气反应生成NaCI和Br2,将C中溶液滴入D中，振 [真题6](2019·重庆)下列是食用碘盐包装上的部分说 荡，发生反应：B2十2K1一一l+2KBr,静置后D中溶液分层，下 明，下列说法正确的是 层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘。(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无CL,排除对 碘含量 35±15mg/kg 溴置换碘实验的千扰。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱，是 因为从C1到1，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹任时，待食品熟后加入碘盐 [答案](1)：C:C1:(2)淀粉KI试纸变蓝。(3)C:+ 2Br一一Br2十2CI-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D A,高温会导致碘的损失 中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL层溶液变为紫红色 B碘酸钾可氧化氯化钠 (5)确认C的黄色溶液中无C12,排除C2对澳置换碘实验的干 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 扰(6)原子半径逐渐增大 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg [解析]根据食盐包装上的部分说明知，食盐中加入的是 解题模型2.2 碘酸钾，结合食用方法分析可知碘酸钾加热可能不稳定，即高温 卤素的特性及卤离子的检验 可能会导致碘的损失；由于加碘盐的组成为碘酸钾和NaCL,因 1.卤素中的某些特性及相关应用 此从这个角度分析碘酸钾不会将NCl氧化；欲用淀粉检验食盐 (1)氣 ①无正价和含氧酸，非金属性最强。 中碘酸钾的存在则必须将碘元素转化为碘单质；包装说明中的 ②2F2十2H,O一4HF+O。,与H,反应在暗处即 碘含量指的是碘元素的含量，因此要确定碘酸钾的含量必须进 爆炸。 行换算，根据式量关系可求出碘酸钾的含量比碘元素的含量高。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中： [答案]A 有毒，在HX中沸点最高。 [真题7](2005·天津)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中 ④AgF易溶于水。 性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (2)涣 ①Br,是深红棕色液体，易挥发。 AgNO,溶液 ②Br2易溶于有机溶剂。 A 稀HNO3 c 黄色沉淀 ③盛澳的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 橡胶塞。 将B逐滴加入A中-D 继续滴加B E回 (3)碘 D在CCl中呈紫色 无色溶液 ①I2遢淀粉变蓝色。 ②12加热时易升华。 FeCL溶液区了 ③I。易溶于有机溶剂。 B 浓HCI ,F可 ④食用盐中加入KIO,可防治甲状腺肿大。 黄绿色气体 NaOH溶液，间 说明：地球上99%的溴元素以Br的形式春在于海水中， 含B的溶液 故溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴，一般要经历浓 缩、氧化和提取三个步骤。 请回答： 2.卤素离子(X)的检验 (1)写出A、B和C的化学式：A B (1)AgNO3-HNO,法 ①检验试剂：AgNO3溶液和稀HN)3。 (2)依次写出A→D和D~E(E中含有某十5价元素的含氧 ②反应原理：X十Ag一一AgX 酸根离于)的离于方程式。 ③实验现象：产生不溶于稀硝酸的沉淀一一AgCI(白 色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。 (2)氯气与四氯化碳检验法 180· (3)写出将S),气体通入K溶液中发生反应的离于方程式： Fe+CuSO:-FeSO:+Cu (4)写出由F→H的化学方程式为 8A1+3Fe0.高4Al0,+9Fe [解析]钠盐A能和AgNO溶液反应生成一种难溶于稀 ②沸点高的金属置换沸点低的金属。如： HNO?的黄色沉淀，可确定A为Nal,C为AgI;黄绿色气体F是 Na+KC△NaCI+K+ CL2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化 性，可知B为NaClO(NaCl、NaCIO:溶液均呈中性)；NaClO具 反应意义：a,说明金属活动性强弱；b.制备金属。（② 有强氧化性，能氧化Nal,少量NaCIO将NaI氧化成I,进一步 不能说明金属活动性强弱) 反应生成NalO,其中I为+5价；Cl2氧化FeCl生成FeCl, (2)非金属间的置换：①活泼非金属置换不活泼非金 FeCl又能氧化SO:生成SO。 属。如： [答案](1)Nal NaClO Agl 2NaBr+Cl2--2NaCl+Br2 (2)2I+C1O+H2O1+C1-+2OH 2H,O+2F,-4HF+02 L2+5C10+20H-210g+5C1-+H20 ②非水溶液中的置换反应。如： (3)2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++S0+4H C+H,O高温c0+H: (4)Cl2 +2NaOH -NaCIO+NaCI+H:O [点评]无机框图推断题由于字数少，题目呈现的信息简 2C+5i0.高温2C04+si 洁，因此审题时找准解题的“突破口”尤为重要。 反应意义：，说明非金属单质活泼性强弱（②不具有 中学化学中常见的突破口有： 此项意义)；b.制备非金属单质。 (1)利用物质的特殊颜色进行推断。 (3)金属置换出非金属（氢）：①在金属活动顺序表中 例如，黑色物质：Mn)、C、Cu)、FeO,;黄色物质：AgI、 位于氢前面的金属有此反应。如： AgBr、FeS、S、NaOe;黄绿色气体为CL等。 2AI+6HCI一2AICl,+3H2◆（氧化性酸无此类 (2)利用反应过程中的反应现象进行推断。 反应) 例如：Fe+遇到SCN呈血红色；Fe+遇OH的现象为：先 ②活泼金属在非水溶液中置换非金属。如： 生成白色沉淀，然后沉淀颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变成 2Mg+C0.点搭2Mg0+C 红褐色。 反应意义：确定金属在金属活动顺序表中的相对 (3)利用物质的性质进行推断。 位置。 例如：既能和NaOH溶液又能和盐酸反应的物质有Al、 (4)非金属置换出金属：在非水溶液中较强的还原剂 AlO3、A1(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、复基酸等。 (如C、H2等)有此反应。如： (4)利用物质的状态进行推断。 例如：常温常压下，由短周期元素组成的气态单质有H、 C+2Cu.0高温4Cu+C0,+ O2、CL2、F2等。 3H,十w0,高温w+3H,0 (5)由反应的转化关系进行推断。 反应意义：①说明还原性的强弱；②冶炼金属。 例如：物质发生下列转化关系，ALOB[OC,则A为Na、 C,S、N或有机物醇类、乙烯等。 [真题8](2018·全国)置换反应的通式可以表示为： (6)由反应的条件进行推断。 单质(1)+化合物(1)一化合物(2)+单质(2) 例如：由MnO2作催化剂制取气体的有： 清写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 2H202 Mn0:2H,0+0:↑ ①所涉及的元素的原于序数都小于20： ②6种单质分属6个不同的主族。 △2KCI+30,↑ Mn() 2KCIO3- [解析]根据题意，寻找满足方程式所涉及的元素的原子 序数都小于20，且所涉及的6种单质应分属6个不同的主族等2 解题模型2.3 个条件的化学方程式。 置换反应总结 化学上把一种单质和一种化合物反应生成另一种单 [答案]2Mg+C0.点槛2MgO+C 质和另一种化合物的反应称为置换反应。置换反应可分 2AI+6HCI—2AICL+3H,↑ 为四类： 2F2+2H,O4HF+O2(或CL,+HS2HC1+S￥) (1)金属间的置换：①活泼金属置换出不活泼金属。 如 181· 《十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 C.6.57.0 D.9.0 题源1氯及其化合物（★★★★★） 6.(2022·全国Ⅱ)在相同条件下，下列说法中错误的是 1.(2023·山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 A.HCIO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FCl:溶液，可制得 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的 Fe()H)3胶体 程度 C.HCI溶液和NaCl溶液均通过离于导电，所以HCl和 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高S), NaCI均是离于化合物 的利用率 D.电解NaCI溶液得到22.4LH,(标准状况)，理论上需要 7.(2022·上海)如图是模拟氣碱工业生 转移NA个电于(NA表示阿伏加德罗常数) 产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法 2.(2021·山东)下列关于氯的说法正确的是 错误的是 ( )浸有浓氨 A.C2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 A.烧瓶中立即出现白烟 水的棉花 B.C1、C1为不同的核素，有不同的化学性质 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.实验室制备CL2可用排饱和食盐水集气法收集 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有 C2→ D.1,12LCL含有1.7NA个质于(NA表示阿伏加德罗 还原性 氢氧化钠 常数) D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 溶液 3.(2021·海南)在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液 8.(2023·江苏)在探究新制饱和氯水成 中，滴加0.1mol/L AgNO溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素化合价为 正确的是 A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有CI C.向氯水中加入NaHC)3粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有H士 D.向FCL,溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有HCIO 0246810 9.(2023·江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氛化 AgNO,溶液体积mL 锰的实验，能达到实验目的的是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 浓HCI 4.(2020·广东)下列有关C1,N、S等非金属元素化合物的 说法正确的是 ( 气体 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 NaHCO. B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 饱和溶液 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCI废气 D.Al(SO,)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 5.(2020·上海综合能 力)印染工业常用亚氯酸钠 浓度 CIO (NaCI1O)漂白织物。亚氣酸 HCIO 钠在溶液中可生成CIO:、 HCO2、CIO,,其中HCIO2是 CIO 漂白剂的有效成分，CIO2是有 丙 毒气体。各组分含量随pH变 11p A.用装置甲制取氯气 化情况如图所示，由图可知，使 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 用漂白剂的最佳pH为 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 A.3.0 B.4.0~4.5 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCL·4H2O ·182· 10.(2021·浙江)各物质之间的转化关系如下图，部分生成 当pH≤2.0时，ClO,也能被I厂完全还原成C1。反应生 物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的 成的l用标准Na,SO3溶液滴定： 原于序数依次增大，在周期表中X的原于半径最小，Y、Z原于最 2Na,S.O+12--Na S:Os +2Nal 外层电于数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单 ①请写出pH≤2.0时，ClO。与1反应的离于方程式： 质气体，J、M为金属，1有漂白作用，反应①常用于制作印利电 路板。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 NaOH溶液 -B E 葡萄糖F(红色沉淀) 步骤2：调节水样的pH为7.0~80。 MIO 步骤3：加入足量的K1晶体。 H L(棕黄色溶液， 一K(浅绿色溶液) 步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L1NaS,O3溶液滴定 G C →H+H 至终点，消耗Na,S:O,溶液V1mL。 →D 步骤5： 步骤6：再用cmol·L1 Naz S2 Oa溶液滴定至终点，消耗 请回答下列问题： NaSO,溶液V:mL。 (1)写出A的化学式： ,C的电于式 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CO。的浓度为 (2)比较Y与Z的原于半径大小 (填写 mol·L1(用含宇母的代数式表示)。 元素符号)。 ④若饮用水中CO,的含量超标，可向其中加入适量的 (3)写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表 Fe+将ClO,还原成CL,该反应的氧化产物是 (填化 示) ,举出该反应的一个应用实例 学式)。 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体 题源2卤族元素（★★★★★） 请写出该反应的化学方程式： 1.(2021·广东)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确 (5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的 的是 晶体N,其结构中原于的排列为正四面体，请写出N及其2种同 A,从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 素异形体的名称： B.往淡水中加人NaCI等配成人造海水，可用于海产品的长 11.(2021·江苏)二氧化氯(C1O2)是一种在水处理等方面 途运输 有广泛应用的高效安全消毒剂。与C,相比，CO,不但具有更 C,赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富 显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯 营养化而造成的 代物。 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B (1)在C102的制备方法中，有下列两种制备方法 等金属 方法一：2 NaClO3+4HC1一2ClO2◆+CL2◆+2NaCl 2.(2019·山东)下列叙述正确的是 +2H,() A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 方法二：2 NaCIO3+HO,+HSO,-2CIO2↑+NaS), B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 +O2◆+2HO C,绿色食品是不含任何化学物质的食品 用方法二制备的CO,更适合用于饮用水的消毒，其主要原 D.在空气质量日报中C)2含量属于空气污染指数 因是 3.(2021·天津)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综 (2)用C1O,处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定 合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的 量对人体不利的亚氯酸根离于(C1O,)。2001年我国卫生部规 过程如下： 定，饮用水中ClO,的含量应不超过0.2mg·L。 饮用水中CO,、ClO,的含量可用连续碘量法进行测定。 CIO:被I广还原为CIO,,CI的转化率与溶液pH的关系如下图 通入空气吹出Br 用S0水溶液吸收 所示。 海水 海水淡化 低浓度 Br,溶液 母液 C1O2转化为C1 淡水 100 通入适量C1 蒸馏 工业溴 含HBr等 Co转花c1o, Ⅲ 物质的溶液 60 (1)请列举海水淡化的两种方法： 40 (2)将NaCI溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品 20 有H、 或H2、 PH (3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其 目的为 183· (4)步骤Ⅱ用SO,水溶液吸收Br,吸收率可达95%，有关 ①D是 (填离于符号)。 反应的离于方程式为 ②B~A十C反应的热化学方程式为 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题 (用离于符号表示)。 是 5.(2018·江苏)卤素互化物是指不同卤素原于之间以共价 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方 键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、 法，查阅了有关资料：Br的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强 性质相近。试回答下列问题： 腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： (1)卤素互化物BrC1能发生下列反应 H,O+BrCl-HBrO+HCI KBr+BrCI--KCI+Br2 温度计b ①写出KI与Br反应的化学方程式： ②写出苯(C:H)与1C1发生取代反应生成一卤化物的化学 方程式： 填料 (2)下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其 温度计a 冷却水 相对分于质量的关系图。它的沸点随着相对分于质量的增大而 玻璃棉」 热水浴 升高，其原因是 NaOH 工业溴 冰 浓溶液 A 沸点 请你参与分析讨论： Br2 IBr ①图中仪器B的名称： ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其 BrCl 原因为 相对分子质量 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何 控制关键条件： (3)试推测C1的沸点所处的最小范围 ④C中液体产物颜色为 ,为除去该产物中仍残留 6.(2021·上海)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元 的少量CL,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分 素，如氯、溴、碘等。 离操作是 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 4.(2023·福建)元素周期表中第A族元素的单质及其化 ①CL2→CI+CI②CI+H2→HCI+H 合物的用途广泛。 ③H+Cl→HCI+C… (1)与氯元素同族的短周期元素的原于结构示意图为 反应②中形成的化合物的电于式为 ;反应③ 中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性（原于得电于能力）递变 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原于半 规律的判断依据是 (填序号)。 径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与 a.CL、Br2、的熔点 b.Cl、Br2、l2的氧化性 氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周 c.HCL、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性 期 族。 (3)工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体： (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。 NaCL溶液80℃，通电N.cIO,溶液室温.KCkcIo,品体 下列有关说法正确的是 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+☐HO b.卤化氢的键长按H一F、H一Cl、H一Br、H一I的顺序依次 减小 NaCIO,+☐ c.卤化氢的还原性按HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程 d.卤素单质与氢气化合按F2、CL2、Brl2的顺序由难变易 能析出KCO,晶体而无其他晶体析出的原因是 (4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断： (4)一定条件，在水溶液中1molC1、Cl0(x=1,2,3,4) 300 的能量(k)相对大小如图所示。 250 100 200 150 60 .C(+5,63) B(+1,60) 100 50 20 0 F-F CI-CI Br-Br I-1 A(-1,0) +1 +3 +5 +7 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键」 断裂 氯元素的化合价 (填“容易”、“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： 184· B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 的是 1.“日照香炉生紫烟”是大诗人李白所作之句。若将浓硫酸 倒入海藻灰中，也会观察到“紫烟袅袅”的现象，由此说明海藻灰 一浓盐酸 中含有 A.溴元素B.氟元素C.碘元素D.氯元素 二氧化锰 2.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 →排入空气 A.氢气在氣气中燃烧—苍白色 B.钠在空气中燃烧——黄色 石棉网 C.乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧—绿色 3.KCO3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCI(浓) A.该装置图中至少存在两处明显错误 KC1+3C◆+3HO,有关该反应，说法不正确的是( B.该实验中收集氯气的方法不正确 A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1 C,为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B.CL2既是氧化产物，又是还原产物 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以 C.盐酸既体现酸性，又体现还原性 证明是否有氯气逸出 D.转移5mol电于时，产生67.2L的CL 9.已知Br的性质与卤素相似，CrO的结构为 4.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主 ) () 要反应： Cr ,次氟酸的结构为H一O一F,下列反应中属于氧化 2Nal+MnO2+3H2 SO.--2Na HSO.+MnSO.+2H2 O+ 12(1) 还原反应的是 2NalO:+5Na HSO:--2Na2 SO.+3Na HSO.+H:O+1: ①IBr+H()-H1)+HBr (2) ②Cr2O号+4HO,+2H+ 2Cr03+5H20 下列说法正确的是 ③2HOF--2HF+O,↑ A.两个反应中NaHSO,均为氧化产物 B.12在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 A.①②③ B.只有② C.只有③ D.无 C.氧化性：MnO,>SO>IOg>l 10.已知H2+F2-2HF,2F2+2H2)4HF+O2,HF D.反应(1)、(2)中生成等量的1时转移电于数之比为 +NaOH一NaF+H2O,现若将aLH和F2的混合气体在暗 1:5 处发生爆炸性化合反应，然后用足量的N)H溶液吸收铅制密 5.某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 闭容器中的气体，最后剩余气体bL(相同条件下测定)，原混合 NaClO、NaCI)3混合液，经测定CIO与CIO3浓度之比为1： 气体中F:的体积可能是 () 3,则Cl,与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元 素的物质的量之比为 ( A.+6 L B.2a-6 L 2 2 A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1 6.为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作， 2a+b1 c 2 其操作顺序正确的是 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） ①滴加AgNO,溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与 11.(8分)下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用 MnO,混合共热⑤加稀HNO,⑥与浓盐酸反应⑦加 合适的试剂和分离方法除去杂质。 填写下表： NaOH溶液共热⑧用淀粉碘化钾试纸 含杂质的物质 除杂试剂 分离方法 反应的方程式 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤ Cl(HCI) 7.某电镀厂排放的废液中含有剧毒的NaCN,对环境造成 NaCl固体(NaI) 了严重影响，受到环保部门的查处。已知NaCN溶液显碱性，其 NaNO3溶液(NaCI) 中CN的性质与卤素离子相似，还原性介于1和Br之间。下 列有关说法不正确的是 ( Si(O2(12)） A.CN与稀硫酸反应可生成HCN 12.(14分)下图表示中学部分常见物质间的相互转化关 B.CN可以被Br,氧化为(CN)z 系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。各步反应 C.(CN),可以被CI还原为CN 的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。已知A、F是 D.CN的电于式为[：C::N:] 常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产 8.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确 物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。 ·185· 氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪 H ② c 器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器 接口。 D ⑤ K▣ D浓盐酸 ① E H ⑦ 四 B F M @ KI淀粉溶液 NaOH溶液 J ① ② ③ ④ G ③ 请回答下列问题： C H (1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连 接顺序是（填各接口的宇母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后， (1)反应①的原理可以应用在生产上，称为 接 接 接 反应。 (2)写出制备C2的反应方程式： (2)工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为 某学生用含0.4mol的浓盐酸和足量MnO,反应制Cl,但得到 的C总小于224L(标况下)，为什么？ (3)写出反应③的代学反应方程式，并标明反应条件： (3)实验完成后，装置①中的溶液为 色，再向其中 (4)反应①中，10,8gA的单质与足量B充分反应，理论上 滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？ (填“能”或“不 可得到F的质量为 能”)，装置②中NaOH溶液的作用是 (5)反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应② (4)工业上，可用C制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子 可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因 d 方程式： 13.(8分)A,B、C,D和甲有以下转化关系。已知甲是短周 15.(10分)已知在酸性条件下有以下反应关系： 期元素形成的盐，且是84消毒液的有效成分，D可溶于酸。 ①KBrO3能将KI氧化成或KIO3,其本身被还原为Br2; 稀HSO 溶液甲 ②Br2能将I氧化为L2: 溶液B ③KIO能将I厂氧化为L,也能将Br氧化为Br,其本身 单质 沉淀D 被还原为1。 A 过量HO 稀HSO4 溶液C (1)KBrO,Br2、KIO3L氧化能力由强到弱的顺序为 溶液甲 请回答下列问题： (2)向含有1molK1的硫酸溶液中加入含a mol KBrO,的 (1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。 族。 ①开始滴加KBrO3溶液时发生反应6KI+KBrO3+ (2)甲能使B迅速转化为D,甲是 (写化学式)，此 3HSO,一一3KS0,+31+KBr+3H0,则该反应中氧化剂与 时甲溶液表现出的性质是 和 还原剂的物质的量之比为 (3)鉴定C中阳离于（不考虑H+)的操作和现象是 ②当反应的氧化产物只有12，还原产物只有Br2时，反应的 离于方程式为 (4)A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式： ③当a值为1时，氧化产物和还原产物的化学式分别 为： 14.(10分)为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取 ·186③锥形瓶④不合理若不先驱出溶液中溶解的 CO,气体，实验③加入的NaOH将有一部分与CO 反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2COg 【解析】依据反应原理：NaOH十CO: NaHCO:,NaHCO+NaOH--Na2 CO3+H2O, 可以解答。 专题20氯及其化合物 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A项中因NaClO属于盐，为强电 解质，故A项错：B项中向沸水中滴加饱和FCl,制 备Fe()H)3胶体，故B项正确；C项中HCI属于共 价化合物，故C项错；D项中依据电解NCL溶液的阴 极反应：2H++2e一H2个，产生（标准状况下）H 为22.4L,转移2NA个电子，故D项错。 2.C【解析】本题考查氯及其化合物。CL中 C1的化合价处在氯元素的中间价态（最高正价为 十7、最低负价为一1)，既可作氧化剂也可作还原剂， A项错误；C1、7CI互为同位素，其化学性质相同，B 项错误：C可溶于水而难溶于饱和食盐水，实验室 可用排饱和食盐水的方法收集Cl2,C项正确；1.12L Cl2只有在标准状况下所含质子数为1,7NA,D项 错误。 3.C【解析】本题主要考查对化学反应的有 关计算及对图表信息的理解应用能力。设该氯化物 中金属元素的化合价为十x,则氯化物的化学式为 ACL,。从图中可看出，当加入大约7.5 mL AgNO 溶液时CI厂即可全部沉淀。 ACL,+ AgNOZAgCI+A(NO3) 1 5mL× 7.5mL× 0.05mol·L10.1mol·L 5mlX0.05mol·L=7.5ml×0.1mol·L,解 得x=3。 4.C【解析】漂白粉的主要成分是Ca(Cl)): 和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,A项错； 浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸千操氨气，B ·0 项错；Al2(SO:)3在酸性环境中形不成胶体，无法净 水，D项错；C中2NaOH+2NO2一NaNO+ NaNO,+HO,NaOH+HCI-NaCl+HO,可以 用Na)H溶液处理NO、HCl废气，C项对。 5.B【解析】选择的原则有二，①HCIO2浓度 较大，②污染物浓度较小。 6.C【解析】Cl2在饱和食盐水中溶解度较 小：I2在KI溶液中形成KI3,增加了I2的溶解度； CH3CO)H的电离是可逆的，在CH3CO)Na溶液中 存在CHC))-,抑制CH3C))H的电离；工业制 日$0，中，发生反应2S0+0:依代剂250，增布 02的量，有利于平衡向生成S03的方向移动。 7.B【解析】烧瓶中发生反应：3Cl+8NH 一6NH:Cl+N2,A项正确，B项错误；反应中NH 作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确； 烧杯中的溶液是为了吸收CL、HCI等有害气体，D项 正确。 8.D【解析】D.向FCl溶液中滴加氯水，溶 液颜色变成棕黄色，说明有FCL:生成，由于氯气也 能把氯化亚铁氧化成氯化铁，不能说明一定含有 HCIO,故选D。 9.C【解析】A,实验室制氯气需加热；B.除 去杂质气体，长进短出；D.由于锰离子能够水解，而 且水解吸热，故不能直接加热，需在氣化氢气体中进 行：故选C。 10.(1)Cu2 (OH)2CO;CuCO;H:O H (2C O (3)CH.OH(CHOHD).CHO+2CU(OH CHOH(CHOH):COOH+CuO￥+2HO医学上用 于检验糖尿病 (4)3Cu2)+14HNO3(稀)-6Cu(N)3)2+ 2N)◆+7H2O (5)金刚石石墨富勒烯(Co) 【解析】题千信息分析：“在周期表中X的原子 半径最小”确定X是H元素。“G为黄绿色单质气 体”确定G是C1。“反应①常用于制作印刷电路板” 这个学生都热悉，是Fe3+与Cu的反应。通过对框图 信息分析：结合题千，K(浅绿色溶液)·L(棕黄色溶 液)应是Fe+→Fe3+。F是CuO沉淀。M是金属 Cu,J是金属Fe。C是HO,它与G(CL)反应生成的 H是HCI,I是次氯酸（与题千中的“漂白作用”吻 合)。B则是以CuCL2为主，生成的E是Cu(OH):。 A物质能与盐酸反应生成CuCL,和HO,考虑D是 无色非可燃性气体，应以C)2可能性较大。故符合 题意的A可以是CuCO?,也可能是碱式碳酸铜。 11.(1)方法二制备的ClO,中不含CL (2)①CO:+4H++41Γ—CI-+21+2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③V:-4业) 4V ④Fe(OH)3 【解析】本题考查二氧化氯的制备及饮用水中 残留CI),的测定，意在考查学生综合利用氧化还原 反应原理的能力。(1)方法一制备的CO,中仍含有 氣气，而方法二制备的CO。中不存在氯气。 (2)①pH2.0,为酸性溶液，书写离子方程式时 H+一定作为反应物。 ②解答本题要弄清题意，前面在pH=7.0~8.0 时，发生反应2C1O2十21一2C1O。十12，则后面要 在pH2.0情况下实现转化CIO,→CI-,以便测定 CIO:、CIO,的含量，所以步骤5为调节溶液pH≤ 2.0。 ③pH=7.08.0,发生反应2C102+21- 2CIO2+12 关系式： 2C10212-2NS2O)32C1)2 c·V1·10-3molc·V1·10-3mol·V1·10-3 mol pH≤2.0，发生变化C1O:+4I+4H+一C1 +212+2H2) 关系式： CIO 212 4Na2 S2Os 4c·V,·103mol 1 c·Vg·10-3mol 1 V.·103mol-c…V10mol 则c(CO2)= V·10-3L =c(V:-4V,) 4V mol·L 题源2 1.D【解析】本题主要考查海洋资源的利用 及环境污染问题。海水中的碘元素以化合态存在，由 化合态变为游离态一定发生氧化还原反应，故A项 正确。海水中所含的元素大部分以盐的形式存在，其 中NaCl占80%以上，故B项正确。赤潮主要是由于 工农业生产和生活废水中含有较多量的氯、磷等元素 导致水体富营养化而引起的，故C项正确。B为非金 属元素，故D项不正确。 2.A【解析】B项，日常生活中常用75%的酒 精杀菌消毒：C项，绿色食品是不含污染物的食品；D 项，在空气质量日报中S)2含量属于空气污染指数。 3.(1)蒸馏法电渗析法（或离于交换法及其他 合理答案)(2)Cl2 NaOH NaCl)(3)富集溴元 素(4)Br2+SO,+2HO一4H++SO+2Br 强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2腐 蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的 馏分④深红棕色分液（或蒸馏） 【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCL溶液的方程式为2NaC1+2H,0电解2NaOH十 H2◆十Cl◆，其中Cl2有可能与NaOH反应生成 NaCl)。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用S),反 复吸收，最终用C处理，则可获得大量的工业渙。 澳具有强氧化性，可以氧化S)2,生成HSO,,因此 要注意强酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以 腐蚀橡胶。蒸馏的目的就是利用沸，点不同而提纯 Br2,所以要通过温度计控制好Br:沸腾的温度，尽可 能使Br2纯净。 4.(1)(+9 (2)bc(3)①1NaCI+ 3H:O一-1 NaCIO+3H:↑②复分解反 应室温下，氣酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶 体(4)①C1O: 23CIO-(aq)--C1O3 (aq)+ 2Cl(aq)△H=-117kJ·mol1 【解析】(1)与氯元素同族的短周期元素为氟元 素，其原子结构示意图为 (2)非金属单质的 氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非 金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点 (物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性（没有相似 的递变规律)不能作为判断非金属性递变规律的判断 依据。(3)①首先分析80℃下电解NaCI溶液在阳极 产生NaCI)3,在阴极产生H,,然后根据氧化还原反 应化合价升降法将其配平。②Ⅱ中所发生的反应为： NaClO3+KCl一KCIO3￥+NaCI,属于复分解反 应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其 他晶体，故该反应过程能析出KCIO3晶体而无其他 晶体析出。(4)①根据图知D对应的化合价为十7， 则其含氯的离子为CIO:。②据图知A为C1,B为 CI),C为CI),则B→A+C反应的化学方程式 (并标出状态)为：3ClO(aq)一ClO5(aq)+ 2C1-(ag),反应放出热量：60×3-63×1一0×2= 117kJ/mol,故其反应热△H=一117kJ/mol,综上便 可写出完整的热化学方程式。 5.(1)①KI+IBr--KBr+I2 ②C6H:+1C1→C6H:I+HC1或 +ICI +HCI (2)相对分于质量越大，分于间力越强 (3)介于Br的沸点和IBr的沸点之间 【解析】本题是信息给予题，由信息可知，卤素 互化物是共价化合物，与卤素单质性质相似，由反应 KBr+BrCI一KCI+Br2,可类比写出KI+IBr KBr+I2,由反应H2O+BrCI=HBrO+HCI可类 比写出〈○) +ICI- +HCl。由于卤 素单质与卤素互化物所形成晶体均为分子晶体，对于 组成和结构相似的分子，分子间力随相对分子质量的 增大而增大，而分子间力增大，沸点升高，根据相对分 子质量的大小Mg=162.5。可推测IC1的沸点范围 应在Br2与IBr之间。 6.(1)H:C1:非极性(2)S、C1、F31A (3)a(4)①不一定容易②除F2外，键长增大，键 能减小（合理即可） 【解析】(1)HC1是共价化合物，是通过共用电 子对而形成的；氯原子之间是通过共价键而形成CL2 分子的，故为非极性键。(2)在短周期主族元素中，与 氯元素相邻的元素是硫元素和氟元素，根据元素周期 律，原子半径由大到小的顺序为S>C>F。(3)a项， AgCI为白色、AgBr为浅黄色、AgI为黄色，故颜色依 次加深，正确：b项，卤化氢的键长随着卤素原子半径 ·6 的增大而增大，b项错误；c项，卤素单质的氧化性越 强，则对应的阴离子的还原性越弱，氧化性：F>C >br:>l,则还原性：I>Br>Cl>F-,c项错 误；d项，非金属性越强，与H2化合越容易，d项错 误。(4)由图可知，F:的非金属性最强，但所含化学 键的键能比CL2、Br2的都低，易断裂；Br2的非金属性 相对弱一些，但键能较大，不容易断裂；在共价键中， 共价键的键长越大，键能越小。 B组 1,C【解析】海藻灰中滴加浓硫酸出现紫色， 联系中学常见物质的颜色，应知反应生成了单质碘。 海藻灰中含有碘酸钾、碘化钾，遢氧化性酸反应生成 单质碘。浓硫酸吸水放热，使碘升华，就出现“紫烟袅 袅”的现象。故选C。 2.D【解析】硫在纯氧中燃烧时发出明亮的 蓝紫色火焰。 3.D【解析】A.该反应中氯元素化合价由 十5价、一1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元 素的质量之比5：1，故A正确：B.该反应中氧化剂是 氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又 是还原产物，故B正确；C.该反应中HCl中Cl元素 部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸 性和还原性，故C正确：D.温度和压强未知，无法计 算气体体积，故D错误。 4.D【解析】A项，在反应(1)中NaHSO:既 不是氧化产物也不是还原产物。B项说反了。C项， 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性规律可知 氧化性：MnO2>l2,IOg>SO。 5.D 6.C【解析】KC1O3中的氯元素呈+5价，往 KCIO3溶液中直接加AgN)3溶液不会生成AgCl 沉淀。 7.C【解析】NaCN溶液显碱性，说明HCN 为弱酸，A项正确；还原性：I>CN>Br,则氧化 性：Br2>(CN)2>l2,故B项正确，C项错误；根据C、 N的原子结构及化学键知识可知D项正确。 8.B【解析】CL可用向上排空气法收集，但 要处理尾气。 9.D【解析】IBr中I为+1价，Br为一1价， 故①反应中无价态变化，不属于氧化还原反应：由 Cr)；的结构知Cr)中的氧有4个一1价、1个-2 价，Cr为十6价，故②反应中无价态变化，不属于氧化 还原反应；次氟酸中F为一1价、H为十1价、O为0 价，故③反应中无价态变化，不属于氧化还原反应。 10.D【解析】H和F:混合后反应，若H,过 量，则最后剩余相同条件下的气体bL即为剩余H 的体积，参加反应的H2和F2的总体积为(a一b)L, 其中的体积为“21：若，过量，则最后利余相 同条件下的气体bL即为O:的体积，根据反应2F2 十2H2O一4HF+O2,剩余F2的体积为2bL,参加 反应的H2和F2的总体积为(a一2b)L,其中F2的体 积为一26 L,则原混合气体中F2体积为 2 -2b+261 a+2b 2 2 11. 含杂质的 物质 除杂试剂 分离方法 反应的方程式 Cl (HCD) 饱和食盐水 洗气 NaCl固体 C12 溶解、通气 C12+21- (Nal) 蒸发、结晶 12+2C1- NaN)3溶 Ag++Cl-= 液(naC) AgNOs 过滤 AgCI￥ SiO(12) 升华 12.(1)铝热 (2)2C1-2e C2↑ (3)3Fe +4H2O(g) 温F6O.十4H: (4)25.2g(5)向硬 质玻璃管一端不断地通入过量H,,高温下与FeO, 反应，生成的HO(g)被H2带出，使平衡不断向右 移动 13.(1)4Ⅷ(2)NaC1O氧化性碱性(3) 向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，说 明C中有Fe3+(其他合理答案均可)(4)2Fe十 3H2 O2+3H2 SO:-Fe2(SO:)3+6H2O 【解析】甲是短周期元素形成的盐，且是84消 毒液的有效成分，则甲是NaClO。结合框图转化关 系，可知A是变价金属，可推知A是Fe,则B是 FeSO:,C是Fe(SO:)3,D是Fe(OH)a。检验Fe3+ 一般选用KSCN,也可选用NaOH。Fe转化为 Fe2(SO,)3时无气体放出，则反应为2Fe十3H2O2十 3HSO:一Fe2(SO:)3+6H,O。 14.(1)FBAD(2)MnO2+4HC1(浓) △MmCL,+Cl,◆+2H,0随耆反应的进行，浓盐 。6 酸变稀后，将不再反应(3)蓝能吸收剩余的C (4)Cl2 +Ca(OH)2--Ca2++CI-+CIO-+H2 O 【解析】(3)在碱性条件下可发生反应：12十 2NaOH-Nal+NalO+HO。 15.(1)KBrO3>KIO3>Br2>12(2)①1：6 ②10I-+2BrO3+12H+512+Br2+6HO ③L2、KIO3Br2 【解析】(2)③反应的化学方程式为：10K1+ 10KBrO+6H2 SO:-12+8KIO:+5Br2+6K2SO +6H2)。 专题21疏及其化合物 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.CD【解析】根据一个自发进行的反应，氧 化能力：氧化剂>氧化产物，还原能力：还原剂>还原 产物可判断H2)2的氧化能力比Fe3+的强，还原能 力比Fe+的强。将题给两个离子方程式合并可得： 2HO,一一2H2O十O2↑，因此反应过程中溶液的 pH不变，Fe+在H,O2的分解过程中起到了催化剂 的作用，因此Fe2+与Fe3+的总量始终保持不变，同 样，HO,的生产过程应避免混入F+,否则会导致 H2)2的分解。 2.1.(1)容量瓶(2)2562850 (3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 且30秒内不褪色 (4)17cy 200p (5)偏高 Ⅱ. 实验内容 实验方法 实验现象 取适量饱和硫化氢溶液 验证 于试管中，滴人过氧化氢 产生淡黄色沉淀 氧化性 溶液。（承适量碘化钾淀 或溶液变浑浊。 粉溶液于试管中，加人过 (溶液变蓝色。) 氧化氢溶液。) 取适量过氧化氢溶液于 试管中，加热，用带火星 的木条检验。 产生气泡，木条 验证不 (取适量过氧化氢溶液于 复燃。 稳定性 试管中，加热，用导气管 (溶液变浑浊或 将得到的气体通入到装 有浅黄色沉淀 产生。) 有饱和硫化氢溶液的试 管中。) 【解析】I.(4)由第(2)步的方程式可得关