专题6 原子结构-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

c(Cr2O号-)X(6-3)×2,解得c(Cr2)号)=0.100 mol·L1 15.1)9.8C4%2)c,/2(3)大于大于 【解析】(1)设硫酸的体积为1L,则 =1XX98×100%=9.8C4%. w(H:S0:)=1X10×p (2)硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变 化，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为号 mol/L。 (3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小， 则c:mol/L氢水的密度小于5c:mol/L氯水的密 度，等质量时，5c:mol/L氨水的体积小于c:mol/L 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比P2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大 于号：mol/1 第二部分 基本理论 专题6 原子结构 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A项，根据质量守恒定律可知其 说法成立；B项，改变原子中核外电子可通过化学反 应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变 来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种 过程的：C项，在一定条件下，使金属钠以气态原子形 式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体；D项， 水的凝固点会随压强增大而升高。 2.C【解析】2C、8C的质量数分别为12、13。 3.BD【解析】本题考查了同位素、物质的量 等相关知识。对于同位素原子，它的相对原子质量与 它的质量数近似相等，因此，3C1的相对原子质量为 35。B项中每个1HC1分子中含18个中子，8mo1 HC1分子中中子数为6.02×10个。D项中 C12的相对分子质量为70，摩尔质量为70g· mol1。C项缺少气体的状况。 题源2 1.B【解析】H中只有质子，没有中子，A错： Na、Na+、NH质子数相同，化学性质不同，B正确， D错：质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同， C不对。 2.A【解析】1是Sm与1Sm是同一种元素的 不同原子，因此它们互称同位素。同位素质子数相 同，中子数不同，质量数等于质子数与中子数之和，因 此质量数一定不相同。有一定数目的质子和一定数 目的中子的一种原子，就是一种核素。故A项正确。 3.C【解析】U表示原子核内有92个质 子，143个中子，原子核外有92个电子，故A、B项错； C项正确；同素异形体为单质，故D项错。 4.B【解析】同分异构体是具有相同分子组 成但结构不同的化合物，同素异形体是同种元素组成 的不同单质。金刚石和碳纳米管，N:和N2都是互为 同素异形体。“C的质子数为6。C、N都位于第二周 期，随原子序数增大，原子半径C>N。 5.C【解析】A项，C8O与1“N2的相对分子 质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质 子数不相等，A项错误；B项，1个12C1“)分子的中子 数为6十10=16,1个14N2分子的中子数为14，故原 子数相等（此时分子数也相等），中子数不相等，B项 错误；C项是阿伏加德罗定律的直接应用，正确；D 项，密度之比等于相对分子质量之比为30：28= 15：14,D项错误。 题源3 1.A 2.A【解析】B中质子数和中子数均为1，C、 D中阳离子与阴离子个数比均为1：1。 3.(1)氢氮氧(2)NO(3)NHOH HO+NH(任写两种即可)(4)NHNO3 【解析】(1)因为电子层数为2、3的短周期元素 的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电 子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外 电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次 外层的3倍，即次外层电子数为2、最外层电子数为 6,Z是O元素；2~7号元素中，只有N能和0形成 NO、NO、N,O3、NO:、NO等多种气态化合物，故 Y是N元素。(2)m(Y):m(Z)=7:20,可知n(Y) 720 :n(2)=416 2:5,对应化合物为N2O。(3) XZ即H,0,有10个电子，与之含有相同电子数的 离子有NH时、OH、HO+、NH等，写出符合题目 要求的两种即可。(4)该盐的化学式为NH:NO3,其 中H、N、O的个数比为4：2：3。 4.(1)CaC2+2H,O→C2H2↑+Ca(OH)g (2)FeO3+3C0 高温2Fe+3C0, (3)N+0,放电2N0 (4)Si (5)金刚石 【解析】分析“双原子、负二价、阴离子、与C+ 形成离子化合物、与水反应产生可燃性气体”等信息， 很自然地联想到丙是C。C中含有14个电子，则 甲、乙、丁中均含有14个电子一甲、乙都是双原子 分子，乙是一种还原剂，为C):甲能与O2反应，为 N2;丁为原子，是Si。 题源4 1.AD【解析】相对分子质量为70、72、74的分 子组成分别是C15C1,3iCI3?Cl,7C31CL,代入各个选 项得C1、3Cl原子个数比分别为A:(5×2十2)：(2 +1×2)=3:1;B:(5×2+2):(2+2×2)=21: C:(9×2+3):(3+1×2)=21:5:D:(9×2+3): (3+2×2)=3:1。 2.B 3.(234×0.005+235×0.72+238×99.275) ×10-2 B组 1.C【解析】A项氢原子最外层有两个电子； B项磷原子最外层电子超过了8个：C项各个原子最 外层都达到了8个电子的稳定结构：D项硼原子的最 外层有6个电子，答案选C。 2.D【解析】中子数=质量数一质子数，所以 Rn的原子核内含有222-86=136个中子，A错误； Rn位于元素周期表中第六周期0族，B错误；Rn的 化学性质不活泼，但不是绝对的，在一定条件下仍可 与F:等发生复杂反应，C错误。 3.D【解析】元素符号左上角表示质量数。 4.C【解析】37C1的中子数为20，K的中子 数为20，A正确：原子序数为114的元素位于第七周 期第VA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等， B正确：H30)+的质子数和电子数分别为11、10： OH-的质子数和电子数分别为9、10，C错误：)的 质子数为16、电子数为18：S2的质子数为16、电子 数为18，D正确。 5.C【解析】同位素是原子之间的关系，故A 错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO,故B 错：Nag)和Nag)2(其阴离子为O)中，阴、阳离子 。1 个数比均为1：2，故C正确：O,变成O3是化学变 化，16)变成18)的变化属于核反应，不是化学反应， 故D错。 6.A【解析】由题意可知，R可以为Si或S。 SO2、SO3、SiO:都能与烧碱溶液反应，A正确； H2SiO3为弱酸，B错误：Si常做半导体材料，Si)2可 制光导纤雏，C错误；SiH,不能稳定存在，D错误。 7.B【解折】一个“0原子的度量为“。kg ,b一a、.1 所以相对原子质量的标准为2×16，所以“C0: 的相对分子废受为。就B正扇。 8.B【解析】A项两种有机物的分子式相同， 结构相同，为同一物质，不是同分异构体；B项石墨和 金刚石互为同素异形体，正确；同系物是指官能团相 同，组成上相差n个CH:的物质，而C项中的 CH,OH和HOCH2 CH,OH不是相差n个CH2:D 项同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子，而 不是指分子。 9.D【解析】该微粒由3个氢原子核（只含质 子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷， 每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H, 选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个 氢原子核，D正确。 10.C【解析】原子核变化不属于化学变化。 在化学反应中原子核是不变的，故只有C项不正确。 11.( Na+[:O:H]-(2)< (3)Na202+SO2-Na2 SO 12.(1)CN0(2):0::C::0:(3)10 0 18(4)H,N—C-NHg 【解析】由条件分析可知A、B、C分别为C、N、 O,C、N,O分别与H原子形成电子总数相等的分子 有两组，一组是CH、NH3、H),另一组是C2H、 N2H:、H2)2,其电子总数分别为10和18，由1个C 原子，2个N原子、1个O原子与4个H原子构成的 分子中各原子最外层要达到稳定结构，构成的分子只 0 能是HN—C b(a+m-N) 13.(1) (2〉 m+a (3)187 【解析】(1)核电荷数小于18的2种元素A、B, A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素 原子第3层电子数为a一b,第2层电子数为a十b,则 a十b=8,故A有2个电子层，所以b=2,a=8一2= 6,所以A为氧元素，B元素原子第3层电子数为a一 b=6一2=4，故B为硅元素，硅原子有3个电子层，最 外层电子数为4，原子结构示意图为 (2)同位素原子X的质量数为a,含N个中子， 质子数为a-N,HmX中质子数为m十a一N,b克 HmX的物质的量为 b m+a)g/mo-m+amol,所以 含有的质子的物质的量是m十a-N)n -mol m十a (3)碳元素有C、C、1“C;氧元素有1“O、”O、 1“),选任意的两种()原子与C原子组合，根据数学 组合可知，它们能够形成3×3×(3一1)=18种C)2 分子，由C、18C、“C、16O、1”O、1“O组成的C0O2分 子有： 2C02,相对分子质量为12+16×2=44； 1C02,相对分子质量为12+17×2=46： 12C18()2,相对分子质量为12十18×2=48： 8C02,相对分子质量为13+16×2=45： 18C702,相对分子质量为13+17×2=47； 13C802,相对分子质量为13十18×2=49： 1“C“02,相对分子质量为14+16×2=46： “C02,相对分子质量为14+17×2=48； 1“C*02,相对分子质量为14十18×2=50： 1C0”0,相对分子质量为12+16+17=45： 12C5080,相对分子质量为12+16+18=46： 2C01“0,相对分子质量为12+17+18=47； 13C“070,相对分子质量为13十16+17=46： 18C6080,相对分子质量为13十16+18=47； 13C7080,相对分子质量为13十17+18=48； 1“C“070,相对分子质量为14+16+17=47： 1“C“0180,相对分子质量为14+16十18=48： “C”080,相对分子质量为14十17+18=49： 所以由2C、13C、1“C、O、1”O、18O组成的CO2分 子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共 7种。 14.(1)氮氧氯(2)H、H、H(H写成 D,H写成T也给分，不注明质于数的也给分) MnO2 (4)2H202 -2HO+O,↑（不 2 注明反应条件扣一半分，注催化剂不扣分，不配平不 给分)(5)NaOH Na[:cl:O:] 【解析】信息①：Y原子最外层电子数与核外电 子总数之比为3：4→Y为0：信息②：M原子最外层 电子数与次外层电子数之比为3：4→M为S:信息 ③：X的最高正价与最低负价绝对值差2，且原子序 数比Y(O)小→X为N;信息④：N且短周期原子序 数大于M(S)→N为Cl;信息⑤：Z+且原子序数大于 Y(O)小于M(S)→Z为Na;信息⑥：WCl为气体→W 为H。 15.(1)第三周期第MA族 3) 氣酸钠(NaCIO3)(4)4NaS+O:+2HO 4NaOH+2Na2S2(2Na2S+O2+2H2 O 4NaOH+2S￥，Na2S+S一-Na2S)(5)溶液由黄 色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 【解析】解答该题应该注意下面三点： (1)根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶 于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al(OH)。(2)根 据G和E确定溶液F的成分。(3)根据H与NaO: 结构类似，可以利用NO:的性质来判断H的化学 式及性质。 专题7元素周期律与元素周期表 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1,B【解析】质子数相同、中子数不同的互为 同位素，A错。根据原子半径变化规律可知，B正确。 同主族自上而下，氢化物稳定性减弱，C错。氧族自 上而下，单质的熔，点逐渐升高，D错。 2.B【解析】非金属性越强，元素最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，A错。金属性越强元素最 高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确。同主族 自上而下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错。核外 电子层结构相同，原子序数R<M,D错误。 3.B【解析】零族元素He,过渡元素Fe最外 层电子数也为2，A错。C):中C、)两种元素原子 序数之差为2，MgCL中，Mg、Cl两元素原子序数差 5,B选项正确。HF分子间形成氢键，沸，点反常高，C 错。C、Si同主族，但CO2为分子晶体，SiO2为原子 晶体，D错。第二部分 基本理论 专题6原子结构 考纲·题型解读 1.了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。这部分内容常以选择题、填空题的形式进行考查。 2.了解原子核外电子的排布，能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。常见考题为选择题、填空题。 3.了解相对原子质量的定义，并能比较几种量之间的关系，考查题型为选择题、填空题、计算题。 《十年高考母题题源揭秘 题源1 原子的构成 解题模型1.2 构成原子或离子的微粒间的数量关系 解题模型1.1 (1)质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 (2)质量数(A)=质子数(Z)十中子数(N) 构成原子的粒子 (3)阳离子：核外电子数=核内质子数一电荷数 在质子数确定后 原 中子 (4)阴离子：核外电子数=核内质子数十电荷数 决定原子种类 同位素（两个特性） (5)离子电荷数=质子数一核外电子数 子 质量数→近似相对原子质量 原 核 质子 ·核电荷数·决定元素种类 [真题2](2020·全国Ⅱ)某元素的一种同位素X的原于 子 质量数为A,含N个中于，它与H原于组成HmX分于。在ag ,最外层 决定整个原子显不显电性 HmX中所含质于的物质的量是 外 子 电子数 原子的电子式 数 (各层电子数 决定元素的化学性质 (A-N+m)mol A.A+m 子 ·原子结构示意图 电子排布~电子层 B冬(A-N)ml 特别提醒： 2X表示的含义：表示一个质量数为A,质子 a (A-N)mol 数为Z的原子。 C.A+m [真题1](2019·广东)铋(Bi)在医药方面有重要应用 D.子(A-N+m)ml [解析]HmX的相对分子质量为A十m,每个分子中含质 下列关于Bi和9Bi的说法正确的是 子数为(A一N+m)个，故a g H X中含质子的物质的量为 A.Bi和gbi都含有83个中于 a ·(A-N+m)mol。 B.Bi和Bi互为同位素 A+m C.Bi和Bi的核外电于数不同 [答案]A D.赠Bi和Bi分别含有126和127个质于 题源2元素 核素同位素 [解析]A项Bi和9Bi都含有83个质子，中子数不同。 C项Bi和9Bi的核外电子数相同。D项2Bi和9Bi分别含 解题模型2.1 有126和127个中子。 元素、核素、同位素的概念 [答案]B (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 [点评]原子结构是高考的热点之一，解决此类问题的关 子的总称。 键在于抛开题目所给信息的干扰，弄清X的含义，掌握质子数、 (2)核素(X):具有一定数目的质子和一定数目中子 的一种原子叫核素。如H、H、H就各为一种核素。 中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解 (3)同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一 答问题，在解答时一定要看清楚题干的要求。 元素的原子互称为同位素。 42 [真题4](2021·安徽)石墨烯是由碳原于构成的单层片 注意：①同一元素的各核素原子质量数不同，核外电子数 状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极 相同，化学性质几乎完全相同。 好的应用前景。下列说法正确的是 ②不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相 同的不同单质。 ③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如 HO、D,O、T2)的物理性质不同，但是化学性质几乎 相同。 ④元素、核素、同位素的关系如下图所示。 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含6.02×102个碳原于 C.石墨烯是一种有机物 元素 D.石墨烯中碳原于间以共价键结合 核素 核素 [解析]石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为 同素异形体的关系，而同位素应是同一元素不同原子间的互称， 同位素 0.12g A选项错误。0.12g石墨烯中合有12g·m0=0.01m0l魂原 子，即0.01×6.02×103=6.02×101个碳原子，B选项错误。有 机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成 [真题3](2022·山东)i)和1O是氧元素的两种核素， 的单质，C选项错误。石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( A.“O,与“O2互为同分异构体 一层，碳原子间是以共价键结合。 [答案]D B.1“O与8O核外电于排布方式不同 [点评]解决本类题目时要突出一个“细”字，同时特别注 C.通过化学变化可以实现“0与O间的相互转化 意“四同”概念中各自使用的范畴：同位素一原子，同素异形 D.标准状况下，1.12L1O2和1.12L18O2均含0.1NA个 体——一单质，同分异构体——化合物，同系物一化合物。只有 氧原于 这样，才能快速准确地作出判断。 [解析]同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合 物，A选项错误：1i()和1“)互为同位素，质子数相同，电子数相 题源3原子核外电子的排布 同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误：6O和8O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不 解题模型3.1 能实现1“O和18O间的转化，C选项错误；标况下，1.12L“O。和 原子核外电子排布的规律 1.12L1“02的物质的量均为0.05mol,则所含氧原子均为 (1)电子层的划分 0.1mol,D选项正确。 [答案]D 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M Q 解题模型2.2 离核距离 近→远 “四同”概念的辨析 能量高低 低→高 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 (2)核外电子的排布规律 质子数相同 通式相同，结 ①各电子层最多容纳的电子数是2n个(n表示电子 构相似，分子 中子数不同 同种元素组分子式相同， 成结构不同结构不同的组成相差一个 层)。 的同一元素 概念 的单质之间化合物之间 或若千个CHg ②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不 的不同原子 互为同素异互为同分异原子团的有机 超过2个)：次外层电子数不超过18个：倒数第三层不超过 间互为同 形体 构体 物之间互为同 位素 32个。 系物 ③核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由 存在 -殷为有机 一殷为有机化 里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即 范围 原子之间 单质之间 化合物之间 合物之间 排满K层再排L层，排满L层再排M层等)。 (对象) (3)原子（或离子）结构示意图 化学 几乎完全 相似，一定条 可能相似也 性质 相同 件下可以相 互转变 可能不同 相似 电子层 Na 层内电子数 金刚石与石 CH COOH 墨、C60:红磷 实例 H、H、H 与 与白磷：) 乙烯与丙烯等 粒子符号原子核核内质子数或核电荷数 HCOOCH 与(03 43· [真题5](2003·春季)有三种元素分别为X、Y和Z,其质 强的分子有F2、HO2,但HO:的氧化能力不及F2。(4)F是由 于数均在1~18之间，已知X元素的原于最外层只有一个电于， 两种元素组成的三原子分子，且含18个电子，所以是H,S,注意 Y元素原于的M电于层上的电于数是它的K层和L层电于总 电子式书写的规范性。(5)G分子中含有4个原子，且含18个 数的一半，Z元素原于的L电于层上的电于数比Y元素原于的 电子，HO2和PH均可。(6)H分子中含有8个原子，且含18 L电于层上电于数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分 个电子，平均每个原子含电子少于3个，分子中应含有多个氢原 子式不可能是 子，所以是C2H。 A.X2 YZ B.XYZ [答案](1)KC1S(2)HC1(3)F2(4)HS C.X;YZ D.X:Y2 Z, HS×H(5)HO2(答PH,也可)(6)CH [解析]据题意，X可以为H、Li、Na,Y为 [规律总结]核外电子结构相同，则核外电子数必然相同， 在解题时应特别注意那些具有特殊电子数的原子、分子或离子， 如核外电子总数相同的微粒有Na、NH时，H,O+、NH2、Ne,这 Z为O,据化合价规则，其化合物不可能为X,YZ:(如H2PO:), 些粒子核外均有10个电子。再如核外电子总数与核内质子总 而D项符合（如H,P()2)。 数均相同的常见离子有Na、NH、HO和F、OH厂、NH; [答案]A 分子有N、CO、C,H。 [规律总结]原子结构的特殊性（短周期元素） 题源4几种“相对原子质量”的总结 (1)原子核中无中子的原子是{H。 (2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素是Be、Mg、He。 解题模型4.1 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的是C,3倍的是O。 “五种量”的比较 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 (1)核素的相对原子质量 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li和S。 核素的相对原子质量是某个原子的质量与”C质量的 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li和P。 1 (8)地壳中含量最高的非金属元素是)，金属元素是AI。 的比值，其计算式为： 解题模型3.2 M,=一个核素的质量 1个C质量×司 常见等电子粒子 如'0原子的质量为2.657×10“kg,12C原子的质量 (I)2电子粒子：H、Li计、Be2+、H2,He。 为1.993×10“kg,则0的相对原子质量为：A.(0)= (2)10电子粒子：阴离子有F、O2、N-、OH、 NH:阳离子有Na、Mg2+、A+、NH时、HO+;分子有 2.657X100kg=15.998。 Ne、HF、H2O.NH3、CH。 1.993×105kg×12 (3)18电子粒子：阴离子有p-、S2、C1、HS、O； (2)核素的近似相对原子质量 阳离子有K+,Ca+:分子有Ar、HC、H,S、PH:.SiHa、F2、 核素的近似相对原子质量就是相应原子的质量数。 HO2、CH6、CHOH、N2H。 在原子及相应的离子中，质量数(A)=质子数(Z)十中子 特别提醒：①14电子粒子：Si、N2、CO、CH2。 数(N)。 ②16电子粒子：S、O2、C2HCHO。 (3)元素的相对原子质量 许多元素都有同位素，即一种元素包括多种不同的核 [真题6](2019·全国)用A+,B、C,D、E、F,G和H分 素。同位素又有稳定同位素和不稳定同位素之分，天然同 别表示含有18个电于的八种微粒（离于或分于）。请回答： 位素和人造同位素之分。元素的相对原子质量，是其所含 (1)A元素是 、B元素是 C元素是 的所有天然、稳定同位素相对原子质量的平均值，即： (用元素符号表示)。 A,=X×x%+Y×y%+ZXx% (2)D是由两种元素组成的双原于分于，其分子式是 上式中X、Y、Z是指某种元素中天然、稳定核素的相 对原子质量，x%、y%、之%是核素在元素里所占的原子数 (3)E是所有含18个电于的微粒中氧化能力最强的分于， 目百分比。 其分于式是 (4)元素的近似相对原子质量 (4)F是由两种元素组成的三原于分于，其分于式是 元素的近似相对原子质量，是其所含的所有天然、稳 电于式是 定同位素质量数的平均值。 (5)G分于中含有4个原于，其分于式是 (6)H分子中含有8个原于，其分于式是 [真题7](2021·全国Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素， [解析](1)A+有18个电子，则A有19个电子，所以A元 且在自然界它们的含量相近，其相对原于质量为152.0，原于核 素是K:B含18个电子，则B有17个电子，所以B元素是C1: 外的电于数为63。下列叙述中错误的是 ( 同理，C是S。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，且含18 A.它是副族元素 个电子，所以只能是HC1。(3)含18个电子的微粒中氧化能力 B.它是第六周期元素 ·44 C.它的原于核内有63个质于 A.不能由此确定该元素的相对原于质量 D.它的一种同位素的核内有89个中于 B.这种元素原于的相对原于质量为m十n [解析]根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元 C.若碳原于的质量为Wg,则此原于的质量为(m十n)Wg 素种类，63一2一8一8一18一18=9，属于第六周期从左到右的第 D.核内中于的总质量小于质于的总质量 9种元素，而第六周期中包含钢系，所以它属于副族，A、B均正 [解析]因为只知道一种原子的质子数和中子数，不知道 确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的 这种原子本身和其他同位素原子的相对原子质量及原子个数百 百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素 分比，所以无法求出该元素的相对原子质量，A对，B错；根据相 的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一 对原子质量的定义，它是原子的质量与C原子质量的1/12相比 个比89大，一个比89小，D错误。 较而得的比值，所以此原子的质量应近似(m十n)W/12g,故C [答案]D 错：不同元素原子核内质子总质量与中子总质量的大小关系是 [真题8](2000·全国)已知某元素原于核内质于数为m, 不一样的，所以D错。 中于数为，则下列叙述正确的是 () [答案]A “十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 A.'能Sm与Sm互为同位素 题源1原子的构成（★） B.Sm与Sm的质量数相同 1.(2019·上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关 C.粒Sm与Sm是同一种核素 化学观念的叙述错误的是 () D.影Sm与Sm的核外电于数和中于数均为62 A.几千万年前地球上一只恐龙体内的某个原于可能在你 3.(2019·上海)U是重要的核工业原料，在自然界的丰 的身体里 度很低。融U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关翻U说法 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原于恰好分 正确的是 () 成更小微粒 A.U原于核中含有92个中子 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 B.U原于核外有143个电于 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 C.U与8U互为同位素 2.(2004·过宁)下列关于原于的几种描述中，不正确的是 D.翻U与敬U互为同素异形体 4.(2018·广东)据报道，碳纳米管是碳原于形成的大分于， A.1“O与1F具有相同的中于数 其导电性是铜的1万倍；N,可用作烈性炸药。下列说法正确的是 B.1“O与”O具有相同的电于数 C.2C与8C具有相同的质量数 A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体 D.5N与“N具有相同的质于数 B.N与N2互为同素异形体 3.(2001·京、皖春)氛的原于序数为17，C1是氯的一种同 C.“C的质于数为14 位素，下列说法正确的是 ( D.C原于半径比N原于半径小N A.C1原于所含质于数为18 5.(2019·北京)对相同状况下的1C“O和“N两种气体， 下列说法正确的是 ( B18mol的HC1分于所含中于数约为6.02×10 A.若质量相等，则质于数相等 C.3.5g的C12气体的体积为2.24L B.若原于数相等，则中于数相等 D.CL气体的摩尔质量为70g·mol C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 题源2元素核素同位素（★★） 题源3原子核外电子的排布（★★） 1.下列说法正确的是 A原于核都是由质于和中于构成的 1.已知.Xm+和Y”一的电于层结构相同，则下列关系式正确 B.质于数相同的粒于其化学性质不一定相同 的是 C.质子数不同的原子其质量数也一定不同 A.a=b+m+n B.a=b-m十n D.质于数相同的微粒，核外电于数一定相同，但化学性质不 C.a=b+m-n D.a=b-m-n 一定相同 2.(2004·北京)下列指定微粒的个数比为2：1的是 2.(2021·广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 () Sm与'Sm的说法正确的是 A.Be+离于中的质于和电于 ·45 B.H原于中的中于和质子 图为 C.NaHCO,晶体中的阳离于和阴离于 (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。 D.BaO,(过氧化钡)固体中的阴离于和阳离于 题源4几种“相对原子质量”的总结（★） 3.(2018·全国)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原于 序数依次递增，X原于的电于层数与它的核外电于总数相同，而 1.(2000·上海)氛只有C1和7C两种稳定的同位素，在 乙原于的最外层电于数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以 氯气中C1和”C的原于数之比为3：1。则相对分于质量为 上气态化合物，则： 70、72、74的氯气分于数之比可能是 () (1)X是 一Y是，Z是 。(填元素 A.5:2:1 B.5:2:2 名称) C.9:3:1 D.9:3:2 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的 2.1993年8月国际原于量委员会确认我国张青莲教授测定 化学式（分于式）是 的锑原于量(127.760)为标准原于量，已知锑有两种以上天然同 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分子具有相同 位素，则127.760是 电于数的两种离于是 和 A,按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原于个 的原子百分比计算出来的平均值 数比为4：2：3，该盐的化学式（分于式）是 B.按照锑的各种天然同位素的相对原于质量与这些同位素 4.(2005·全国I)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微 所占的原于百分比计算出来的平均值 粒，它们的电于总数相等。已知甲、乙、丙为双原于分于或负二 C.一个锑原于的质量与2C原于质量的1/12的比值 价双原于阴离于，丁为原于。 (1)丙与钙离于组成的离于化合物跟水反应产生一种可燃 D.锑元素的质量与C原于质量的2的比值 性气体，反应的化学方程式是 3.(2002·江苏)轴主要以三种同位素的形式存在，三种同 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工 位素的原于百分含量分别为：U0.005%、U0.72%、 业上的一种重要用途： 整U99.275%。请列出计算U元素近似相对原于质量的计算式 (3)在一定条件下，甲与O,反应的化学方程式是 (不必算出具体数值)： 0 (4)丁的元素符号是 ,它的原于结构示意 B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 5.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 1.下列分于中所有原于都满足最外层8电于结构的是 (） ( A.1“O2与“03互为同位素 A.NH B.PCl B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C.COCL, D.BF C.氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离于个数比均为1：2 2.氢(R)可从矿泉水、岩石、地下水，天然气、建筑材料中 D.O,变成O3以及1)变成1s)的变化均属于化学变化 释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其 6.第三周期非金属元素R,它的原于核外最外电于层达到 衰变产物还能放出B、Y射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于 稳定结构所需电于数是最内层电于数的正整数倍，则关于【的 氡的叙述正确的是 判断正确的是 () A.Rn的原于核内含有222个中于 A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.Rn位于元素周期表中第六周期第MA族 B.R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 C.R的单质可用于制造光导纤维 D.新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体 D.R的气态氢化物在常温下都稳定存在 的危害 7.一个C原于的质量为akg,一个2C“O,分于的质量为 3.2023年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的 极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原于的 bkg,若以C“0,中的一个氧原于质量的16作为相对原于质量 标准，则1CO的相对分于质量为 A.质于数 B.中于数 32b 32b A. C.电于数 D.质量数 a-b B.b-a 4.下列关于指定粒于构成的几种描述中不正确的是( c 86 A.”C1与9K具有相同的中于数 D.b-a B.第114号元素的一种核素X与2Pb具有相同的最外 8.下列说法正确的是 层电于数 A,CH一CH一CH2CH与CH,CH一CH互为 C.HO与OH具有相同的质于数和电于数 CH; CH一CH D.)和S一具有相同的质于数和电于数 同分异构体 ·46· B.石墨和金刚石互为同素异形体 13.(12分)(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原于最 C.CH3OH和HOCH,CH2OH互为同系物 外层电于数为a,次外层电于数为b;B元素原于第3层电于数为 D.H2、D,、T,互为同位素 a-b,第2层电于数为a十b。则A是 (填元素符号)，B 9.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒， 的原于结构示意图为 该微粒是由3个氢原于核（只含质于）和2个电于构成，关于这 (2)某元素的一种同位素原于X的质量数为a,含N个中 种微粒的下列说法中正确的是 于，它与H原于组成HmX分于，在b克HmX中所含质于的物 A,是氢元素的一种新的同素异形体 质的量是 mol。 B.是氢元素的一种新的同位素 (3)已知：碳元素有C、13C、1“C;氧元素有1O、17O、1“O,则 C.该微粒的组成可用H表示 它们能够形成 种CO,分于，它们所形成的CO:分于， D.该微粒比普通氢气分于多一个氢原于核 其相对分于质量有种。 10.1934年居里夫妇用&粒于(He)轰击”Al得到一种自 14.(10分)元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且 然界不存在的核素一一P,开创了人造核素的先河。其发生的 原于序数依次增大。已知Y原子最外层电于数与核外电于总数 变化可表示如下：？Al+‘He~0P+n。下列有关说法不正确 之比为3：4，M原于的最外层电于数与次外层电于数之比为 的是 3:4,且M原于的质于数是Y原于的2倍：X元素的最高正价 A.和P和1P两种核素互为同位素 与最低负价绝对值之差为2；N、Z+、W+的半径逐渐减小；化合 B.该变化同样遵循质量守恒定律 物WN常温下为气体，据此回答下列问题： C.该变化说明原于核在化学反应中也能发生变化 (1)X、Y、N的元素名称分别为 D.在P中，质于数=中于数=核外电于数 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） (2)W的所有核素符号分别为 11.(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、 (3)M的离于结构示意图为 W,已知： (4)W与Y可分别形成10电于和18电于的分于，写出该 ①X与Z、Y与W分别同主族； 18电于分于转化成10电于分于的化学方程式： ②X与Y能形成X:Y、X,Y:两种共价化合物： ③Y的阴离于（单核）与Z的阳离于的核外电于数都为10。 (5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解 请回答下列问题： 质，且组成元素的原于个数之比均为1：1：1。若在各自的水溶 (1)W的原于结构示意图为 ;X、Y、Z三种元素形 液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为 成的化合物的电于式为」 ,B的电于式是 (2)Z与W的离于半径大小为Z(填“>”、“<”或 15.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常 “=”)W。 见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生 (3)ZY与WY:一定条件下发生反应的化学方程式 成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在 为 足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的 12.(9分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素， 形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空 其原于序数依次增大，且它们之间可以形成分于式为AC、BC、 气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结 AC2和BC,的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原于形成 构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： 电于总数相等的分于。请回答下列问题： (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是】 (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A (2)组成单质B的元素的原于结构示意图为 C (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧 (2)AC,的电于式为 化氯，该反应的氧化剂为 (3)氢原于可以与A、B、C分别形成两组电于总数相等的分 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 于，其电于总数分别为和 (4)由1个A原于、2个B原于、1个C原于与4个氢原于构 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 成的分于中，每个原于最外层均达到稳定结构，该分于的结构简 式为 ·47·