专题4 物质的量 题源1 物质的量和阿伏加德罗常数-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题4物质的量 考纲·题型解读 1.了解物质的量的单位一摩尔(mo1)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿 伏加德罗常数为NA,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。此类试题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某 些概念的理解。试题概念性强，覆盖面广，难度虽不大但干扰性、迷惑性较强，因而区分度好，预计今后会继续保持。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。 4.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系。 5,掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有选择题，填空题和综合题。 十年高考母题题源揭秘 B.气体摩尔体积L·mol 题源1 物质的量和阿伏加德罗常数 C.溶解度g100g D.密度g·cm3 解题模型1.1 [解析]考查学生对化学中常用物理量的认识。有单位， 物质的量的概念 数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单 (1)物质的量与摩尔 位是什么，从而准确理解其含义。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符 [答案]C 号为n。它表示的是含有一定数目粒子的集体，是一个专 用名词，不得随意简化或添加文字，更不能按字面意义把 解题模型1.2 它当作物质的数量或质量是多少的量。它适用于微观粒 阿伏加德罗常数 子（如分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微 (1)阿伏加德罗常数与6.02×10 粒的某些特定组合)。 阿伏加德罗常数：符号NA,单位：mol厂'。定义为 摩尔是物质的量的单位，物质的量多少是用摩尔表示 0.012kg1C所含碳原子的准确数目，是个精确值。在现 的，使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：①摩尔只适用 有技术条件下，测得其数值约为6.02×103mol1。注意： 于微观粒子，不适用于宏观物质：②应用符号标明微观粒 6.02×102mol1只是阿伏加德罗常数在现有条件下的一 子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、 个约数。 中子及化学意义的特定组合)。 (2)应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的事项： (2)摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子 ①状态：水在标准状况下为液态或固态：S),在标准 质量) 状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃， 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位 在标准状况下为液态或固态。 是g·mol1,而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位 ②特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、1“O2等。 组成)的质量与一个2C原子质量的1/12之比所得的数 ③某些特殊物质分子中的原子个数。例如：稀有气体 值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。 为单原子分子，臭氧(O)为三原子分子，白磷(P:)是四原 注意：①混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量， 子分子。 就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol1为单位时， ④一些物质结构中化学键的数目。例如：SiO2、Si、 在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 CH、P,等。 ②1mol原子、离子、单质或化合物的质量，就是以g ⑤典型的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如： 为单位时，在数值上等于化学式的式量。 NaO2和水，CL2和NaOH溶液的反应等。 ③注意质量与摩尔质量的单位不同。 ⑥用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标 准状况。 [真题1](2019·上海)下列有关物理量相应的单位表达 ⑦某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变 错误的是 ( A.摩尔质量g·mol1 ·27· D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分于数一定不等 化等。 [解析]A项，气体的体积主要是由分子间的距离决定，而 ⑧常见的可逆反应，如2NO2=三N2O:,N2十3H 分子自身的大小可忽略不计：B项：据V=nRT,在力、T一定 =2NH3等。 时，V由n决定；C、D项错误相同，没有给出温度、压强条件。 气体摩尔体积等于22.4L,是气体必须处于标准状况(0℃， [真题2](2023·广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值， 101kPa)下才能成立。 下列说法正确的是 [答案]B A.常温常压下，8gO:含有4NA个电于 [真题5](2018·全国)在273K和101kPa的条件下，将 B.1L0.1mol·L1的氨水中有Na个NH时 2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子 D.1 mol Na被完全氧化生成NaO,失去个2NA电于 A.6.72L B.7.84L [解析]NH在溶液能发生水解，故求不出氨水中NH C.10.08L D.13.44L 的物质的量，B错；标况下，盐酸为液体，故求不出22.4L盐酸中 [解析]273K,101kPa即标准状况下，混合气体体积 HCl分子的个数，C错；1 mol Na被完全氧化，只能失去1mol电 2.00g 1.40g 1.60g 子，D错。 (00g/ma+280g/ma+32.0g/mo) ×22.4L/mol=13.44L [答案]A [答案]D [真题3](2022·江苏)设VA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 ( 解题模型2.2 A.常温下，1L0,1mol·L1的NHNO溶液中氮原于数 阿伏加德罗定律及其推论 为0.2NA (1)阿伏加德罗定律 B.1mol羟基中电于数为10VA 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 C.在反应KIO3+6H1一K1+312+3HO中，每生成 注意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围： 3mol1转移的电于数为6NA 气体：②同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四 D.常温常压下，22.4L乙烯中C一H键键数为4NA 同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。③ [解析]A项，正确；B项，1mol羟基中的电子数为9NA, 气体摩尔体积是向伏加德罗定律的一个特例。 不正确：C项，每生成3mol1,转移的电子数为5NA,不正确：D (2)阿伏加德罗定律的重要推论 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol,不正确。 n_Vi N [答案]A 同温、同压7N V M2 题源2 气体摩尔体积 同温、同压、同质量一M 推论 解题模型2.1 同温、同压：P-M 'p:M2 气体摩尔体积 同温、同体积，”=卫 "n2p2 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体 特别提醒：所有推论均可由理想气体状态方程：pV=nRT, 摩尔体积，符号为Vm,常用单位为L·mol1。 ①计算公式：V。=。 结合u一行p一受来推出不必机核记忆。 ②标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol1。 [真题6](2020·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量 (2)对于气体摩尔体积需注意以下四个方面 相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的 ①状态：a,气态物质；b.纯净物或混合物都适用。 密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ②状况：a.同温、同压；b.特定状况：标准状况(0℃、 A.甲的分于数比乙的分于数多 101kPa)。 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 ③定量：1.一定条件下，气体分子间距离基本相同；b. C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 气体体积由气体分子数（即物质的量）来决定。 D.甲的相对分于质量比乙的相对分于质量小 ④数值：a.任何状况下的任何气体均存在一个Vm;b. 标准状况下，Vm=22.4L·mol-1;c.常温常压下Vm> [解析]本题考查的是阿伏加德罗定律及其推论。P=又 22.4L·mol1:d.在非标准状况下，气体摩尔体积也可能 由题意知pp>Pz,甲与乙的质量相等，则Vp<V乙。根据阿伏 为22.4L·mol-。 加德罗定律推论，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即 分子数之比。 [真题4](2019·海南)下列叙述正确的是 [答案]B A.一定温度、压强下，气体体积由其分于的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L ·28