天津市武清区天和城实验中学2023-2024学年高一上学期第二次月考 化学试题

2023-2024学年度高一年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：(本题共17小题，每小题3分，共51分) 1. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2. 下列叙述正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢的 B. 碳素钢不含非金属元素 C. 钢的强度比纯铁的高 D. 锌铜合金不与稀盐酸反应 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为22.4 L B. 做氧化剂时转移电子数一定为4 C. 在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数1 D. 溶液中含有 6. 下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：饱和食盐水 C. ()：盐酸 D. ()： 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 8. 下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 的非金属性强于I B 在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 金属铝的熔点较低 D 用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水 鉴别和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是 A. 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“” B. 从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C. 从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成② 10. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 中子数逐渐增多 B. 相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化 11. 部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示， 则a表示错误的是 A. 原子半径 B. 氢化物的稳定性 C. 单质的氧化性 D. 元素的非金属性 12. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 13. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D. 元素周期表共有7个周期，18个族 14. 关于O3与O2下列说法正确的是 A. O3与O2互为同位素 B. O3与O2转化属物理变化 C. 同温同压同体积的O3与O2质子数相等 D. 等质量的O3与O2原子数相等 15. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同 C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23 16. 部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。 下列说法不正确的是 A. Si、Ge可作半导体材料 B. Te处于第五周期第VIA族 C. 分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D. 分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 17. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点： B. 元素的非金属性： C. a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 二、填空题(本题包括四道大题，共49分，最后一空3分，其余每空2分) 18. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，连接上述仪器的正确顺序为(填各接口处的字母)E_______GF． （2）产生氯气的化学方程式为_________，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为_________g。 19. 欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 （5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．在滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 20. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题 （1）上述元素中，金属性最强的是_________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(写出酸的化学式)。 （2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_________。(用离子符号表示) （3）由元素①、⑤、④、⑧形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_________ （4）⑧与⑨两种阴离子还原性较强的是_________，请从原子结构的角度解释原因_________。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （6）元素③、磷(P)、砷()、锑()、铋()为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_________。 （7）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_________。 21. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含、、)回收再生的流程如下。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是_________池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是_________。 （4）向再生池中通入也可以使废液再生，相比，用双氧水的优点是_________。 （5）将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_________。 2023-2024学年度高一年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：(本题共17小题，每小题3分，共51分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包括四道大题，共49分，最后一空3分，其余每空2分) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CDABH （2） ①. ②. 43.5 【19题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）16.0 （3）检验是否漏液 （4）①⑦ （5）BD 【20题答案】 【答案】（1） ①. 钾 ②. （2） （3） （4） ①. ②. S和Cl位于同一周期，S的核电荷数较小，原子半径较大，原子得电子能力较弱，故其简单阴离子失电子能力较强 （5）AC （6）第四周期第ⅤA族 （7） 【21题答案】 【答案】（1） （2）沉降 （3）过滤 （4）还原产物为水，无有毒物质生成，不会污染环境 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $