天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

2026届高三年级第二次形成性检测化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 K 39 S 32 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是 A. “奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B. 我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C. 制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 2. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 3. 下列有关物质的化学用语表述正确的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式： B. 水合钠离子的示意图： C. NH3的VSEPR 模型： D. 2-二甲基丁烷的键线式 ： 4. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．检验溴乙烷与NaOH反应后的 B．测钠与水反应后溶液的pH C．验证铜与浓硫酸反应后生成 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 5. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的 σ 键的数目约为16 B. 25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C. 与足量水反应，转移电子数为0.1 D. 制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 6. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有 B 向稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中加入铜片，产生无色气体 Cu与稀硫酸反应产生了 C 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体为 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 向溶液中滴加溶液： C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 用FeS治理废水中的： 8. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 9. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，OH—从左向右迁移 B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 10. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 11. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A. 可以与的溶液反应 B. Y存在顺反异构体 C. 最多与反应 D. 反应类型为消去反应 12. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. “五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品统称为五金。 （1）基态铜原子的价层电子排布式_________，下列有关金属的说法不正确的是________。 a．奥运金牌是镀金的，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料 b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应 d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护 （2）铁氰化钾溶液可以检验中含有键的数目为_________(设为阿伏加德罗常数的值)，写出的电子式_____________________。铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括______。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （3）和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为___________，反应中KI的作用为沉淀剂和___________。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，为________晶体。、、熔点递增的原因是__________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （6）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为________cm(列出计算式)。 14. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有____组吸收峰。 （2）A→B，F→G的反应类型分别为____、____。 （3）H中的含氮官能团的名称是_____。 （4）化合物A沸点____的沸点(填“高于”“低于”) （5）E→F的化学反应方程式______________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因_____________________。 （7）A的同系物M，分子量比A大14，写出符合以下条件的M的同分异构体(任写一个)：__________。 ①遇显紫色②核磁共振氢谱有4组吸收峰 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为_______________。 15. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。 (2)装置A中反应的化学方程式为_______。 (3)装置D连接橡皮管的作用为_______。 (4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。 (6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。] ①达到滴定终点时的现象为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、CO、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”) ③一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第________(填“1”或“2”)步决定。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 A. 平衡常数K保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。 （4）充电时，阴极的电极反应式为__________。 （5）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1 mol反应时，则在阴极上生成的体积为__________L(标准状况)。 2026届高三年级第二次形成性检测化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 K 39 S 32 第Ⅰ卷 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. ②. ③. d （3） ①. CuI ②. 还原剂 （4） ①. 平面三角形 ②. （5） ①. 离子 ②. 、、均为组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大 （6） 【14题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）酰胺基 （4）低于 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）提高化合物I的转化率 （7）或 （8） 【15题答案】 【答案】 ①. 干燥管 ②. 碱石灰 ③. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ④. 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出 ⑤. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ⑥. 2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O ⑦. 蒸发浓缩 ⑧. 冷却结晶 ⑨. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 ⑩. 72.75% 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 1 （2）CD （3）B （4） （5） 3.36 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $