河南南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

.............. 2026年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 吹 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.酚醛树脂在火中不燃烧，不易熔化且能保温，常用作建筑保温材料 B.用乙烯一四氟乙烯共聚物做水立方的外立面膜结构材料 童 C.淀粉、油脂和蛋白质是人类日常生活离不开的三种高分子化合物 D.碳原子成键形式的多样化及同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因 2. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠NaUr)有关NaUr增多，病情加重)， 其化学原理为：HUr(aq)+Na'(aq)=NaUr(s)+H'(aq) △H<0,下列说法错误的是 A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.秋冬季节更易诱发关节疼痛 C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生尿酸的食物 3. 碳酸氢铵受热易分解，放出氨气 、二氧化碳和水，这一特性使其在烘培中可用作膨松剂。 其分解方程式为：NH4HCO3△NH↑+H0+CO2t 下列说法错误的是 H A. NH4*的电子式： H:N:H B.C02和H20的空间构型相同 C.还原性：NH3>H2O D.分解过程断裂和形成的化学键种类不同 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 CH=CH2 A.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键 CH2-COOH B.1mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4L气体 C.该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质 D.该有机物中有3种官能团 CH2OH 5.几种有机化合物分子球棍模型如图所示，“O”代表氢原子，“●”代表碳原子，下列说法错 误的是 ① ② ③ ④ 高一化学第1页（共6页） A.①④⑤都属于饱和烷烃，属于同系物 B.②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型相同 C.④的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型是加成反应 D.⑤分子中共平面的原子最多有5个 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸 10% 5% H2O2 H2O2 溶液 溶液 碳酸钠 MnO2 固体 A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B.证明MnO2是H,O2分解的催化剂 10mL 0.1mol/L KI溶液 浓盐酸 Na.CO Na,SiO, 粉末 溶液 2mL 0.01mol/L FeCl3溶液 D.充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈 C.比较非金属性强弱：CI>C>Si 红色，证明反应是可逆反应 A.A B.B C.C D.D 7.以稀H,SO,为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 光 稀HS0 2H,0 2H2↑+O2↑。下列说法正确的是 催化剂■ A.电极b上发生氧化反应生成O2 B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解后，HSO,溶液的pH变大 电极a质子交换膜电极b D.外电路每通过0.1mol电子，理论上可产生0.075mol气体 8.某新材料阳离子为W6XgY2Z,M。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主 族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X。W。是煤干馏的主要产物之 一，XZ,分子呈直线形。下列说法错误的是 A.含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B.W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C.简单氢化物稳定性：X>Y>Z D.原子半径大小：X>Y>Z>W 高一化学第2页（共6页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z同主族，四种元素形成的某 种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A.该化合物为离子化合物 B.W、Y形成的化合物中只含离子键 -w C.X的单质能和W的简单氢化物反应生成W的单质 D.X、Y形成的化合物中的阴、阳离子电子层结构相同 10.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下 列说法正确的是 电极A 电极B 用电器 0 co CO2 K Na C02+H20 处理器G A.电极B上发生氧化反应 B.电极A的反应为：CH4-8e+4CO}=5C0,+2H,O C.电池工作时每有2mole转移，将有2 mol CO}从电极B向电极A迁移 D.理论上每转移4mole,负极消耗标准状况下的O2气体11.2L 11.(鲁必二P111身边的化学改编)目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒 驾”，反应原理是呼出的乙醇被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A.该装置将化学能转变成了电能 B.该反应原理利用了乙醇的还原性 C.正极反应为：CH3CH2OH,12e+3H2O=2CO2+12H D.用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低 12.某研究性学习小组利用反应2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10C02↑+8H2O来探究“外界条 件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积变化） 参加反应的物质 溶液颜色 实验 实验温 褪至无色 序号 度/K KMnO4溶液（含硫酸） HCO4溶液 H2O 时所需时 V/mL c/mol-L-! V/mL c/mol-L-I V/mL 间/s ① 293 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T 2 0.02 3 01 V 8 ③ 313 2 0.02 V2 0.1 t 下列说法错误的是 A.欲探究浓度的改变对反应速率的影响，需使T=293,V1=1 高一化学第3页（共6页） B.当T1=293,V1=1,V2=3时，t长8，说明温度越高反应速率越大 C.以①组数据进行实验，发现反应速率先增大后减小，说明该反应可能是放热反应 D.欲探究H浓度对速率的影响，可向反应体系内通入少量HCI气体 13.(鲁必二P13019题改编)聚苯乙烯材料具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等 优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是 四大通用塑料之一。工业制备聚苯乙烯的流程如下： CH,=CH, CH,CH, 高温CH,=CH一定条件 催化剂 催化剂 +CH,一CH 反应① 反应② 反应③ 下列说法错误的是 A.聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料 B.该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应 C.苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. ,CH,CH,含苯环的同分异构体有3种 14.工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH,OH(g)+CO(g)HCOOCH,（g)。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH,OH和CO,相同时间内CO的转化率 随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。 96.0 下列说法正确的是 995.5 瓣95.0 A.该反应为吸热反应 94.5 b B.d点的反应速率：V<v选 94.0 C.d点和e点的正向速率v相等 D.图像最高点对应的容器内压强最小（忽略温度对压强的 93.0 7075808590 影响) TIC 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)溴苯是一种无色，有特殊气味，不溶于水且密度比水大的无色液体，是合成医药、 农药的重要原料。实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，回答下列问题： 苯和溴的 混合液 Na.CO 溶液 ()盛装苯和溴混合液的仪器名称是 。 制取溴苯的反应方程式 为 (2)向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K,其目的是 (3)装置b中的四氯化碳的作用是 (4)装置c中反应的离子方程式为 高一化学第4页（共6页） (⑤)甲同学欲证明装置a中发生反应的类型，设计如下两种方案： ①将烧杯c中的溶液换成X,c中产生浅黄色沉淀。则X为 溶液（填化学式）。 ②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，烧杯c中的现象是 上述两种方案均可证明装置a中发生反应的类型为 (6)反应后从圆底烧瓶中提取溴苯流程为： 水洗→分液→碱洗→分液→水洗→干燥→Y→纯溴苯 碱洗的主要目的是除掉 (填化学式)操作Y的名称为 16.(14分)汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为两种无污染的气体， 反应过程与能量变化关系如下图。回答下列问题： (1)根据下图，写出该反应的热化学方程式 能量/ (kJ·mo) 419 510 2 mol CO(g)+ 2 mol NO(g) 产物 反应过程 (2)在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是 A.CO和NO浓度相等 B.混合气体密度保持不变 个物质的量/mol C.混合气体压强保持不变 D.混合气体平均分子量保持不变 (3)一定温度下，在体积为L的密闭容器中发生上述反 应，CO和其中一种产物的物质的量随时间变化曲线 如图所示，代表CO的物质的量变化的是 (填 “x”或“y):从反应开始到1时刻，平均反应速率 时间/min v(CO)= mol.L1.minl(用含a、4,的式子表 个CO平衡转化率 示)，42时刻时，VE V逆（填“><”或“=”）。 (4)在2L密闭容器中充入2 mol NO和2molC0,发生上 述反应，C0的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点40% a 状态下，NO的平衡浓度= molL；开始时与 a点状态下容器内的压强之比为 。随温度的升 高，该比值会逐渐 (填“增大不变”或“减小”。 T/K 17.(14分)某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣（主要成分为F,O,、SiO2、Al,O3)制备绿矾， 流程如图所示。 硫酸 过量NaOH 硫酸 铁粉 烧渣一 酸浸滤液1 沉铁 选饼2，酸化一还原一仁系列操作一Fes0,·7H,0 滤液2 滤渣1 Si0,) 硫酸→沉铝→AI(OH), 滤液3 高一化学第5页（共6页） ※※※※ ※※※※ ※※※※ ※※※※ 回答下列问题： ※※※※ (1)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (答2点) ※※※※ ※※※※ (2)“沉铝时，硫酸不能过量，原因是 (用离子方程式表示)。 ※※※※ 滤液3的溶质主要是 (写化学式) ※※必※ ※※※※ (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 铁粉稍过量的目的是 ※※※※ ※※※※ ※※※※ (4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是 ※※※※ (5)若烧渣中铁元素的含量为35%，制备流程中F元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿 ※※※※ ※※※※ 矾FeSO47H2O mol。 ※※※※ 18.(15分)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制 喝※必※※ ※兴兴必 朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯： ※※※※ ※兴※※ H20/催化剂 CHCH2OH ※※※※ ① ※※※※ 催化剂/△，CH2 CHCOOC2.H5 必※※※ ※※※ ③ : ※※ 米 02/催化剂 CH2=CHCH3 D ② ※※※ 米 回答下列问题： ※※※※ ()已知反应①的反应类型为加成反应，则A的电子式为 ※※※※ ※※※米 (2)反应③的方程式为 ,反应类型为 ※※※※ (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结 ※※※※ ※※※※ 构简式为 ※※※※ ※※※※ (4)步骤②的氧化剂O2不能用酸性KMnO4溶液代替，原因是 ※※※※ (⑤)设计实验探究丙烯酸乙酯的化学性质，实验结果如下： ※※※※ 兴※※必 序号 操作 现象 ※※※※ ※※※※ ※※※※ ① 向溴的四氯化碳溶液中加入过量丙烯酸乙酯，振荡 溶液褪色，不分层 ※※※※ ※※※※ ② 向NaOH溶液中加入适量丙烯酸乙酯，加热 油层消失，不分层 ※※※※ ※※※※ 实验①证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为 0 席※※※※ 必必※※ 实验②证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为 ※※※※ ※※※※ (6)利用如图装置（加热装置省略）制备丙烯酸乙酯。在三颈瓶中加 ※※※※ 入一定量反应物，加热反应过程中，打开油水分离器，不断、 : ※※※※ 温度计 油水分离器 ※※※※ 的放出水层。待反应完全后，分离得到较纯净的丙烯酸乙酯。 ※※※※ ①仪器a的名称为 ※※※※ ※※※※ ②加热反应过程中，打开油水分离器，不断的放出水层，此 ※※※※ ※※※※ 操作的目的是 反应混合物 必※※※ ※※※※ 高一化学第6页（共6页） ※兴※※ ※※※※ ※※※※