河南漯河市青铜鸣2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前 C 普通高中2025一2026学年（下）高一年级期末考试 01 6.下 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在名题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答策后，用铅笔把答题卡上对应題目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7. 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cu一64 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱法制碱B.电解法冶炼铝 C.海水提溴 D.煤制水煤气 2.下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A.用CS2清洗附着在试管内壁上的硫单质 B.浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 订 C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D.容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有一OH的数目为0.5Na B.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2分子数目小于NA C.1molC2H,O分子中含有C-H键的数目为5Na D.9.0gD20中含有中子的数目为5NA 4.下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 级 线 A.石墨烯电阻率低，可用作电极材料 B.SO2传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维 C.谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用 名 D.维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果 5.摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[(NH,)zFe(SO,)2·6HO]溶液发生反 应的离子方程式错误的是 A.与氨水反应：Fe2++2NH3·H,O一Fe(OH)2Y+2NH B.与足量NaOH溶液反应：Fe++2OH一Fe(OH)2 化学试题（人教版）第1页（共6页） 回王 C.与氯水反应：2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl D.与酸性KMnO,溶液反应：MnO,十5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++4H,O 6.下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 C0,(S0) 水 饱和 NaOH溶液 NnCO, 「溶液 号 A.检验钾元素 B.比较Mg、A1的金属 策 C,进行喷泉实验 性强弱 D.除去CO2中的S0, 7.一定温度下，向某恒容密闭容器中加人1molX(g)和3molY(g)发生反应：X(g)+ 3Y(g)一2Z(g),测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：X(g)的分压 只 D(X)=(X) (总)Xp总。下列说法正确的是 A.5min时，v(X)=2u(Z) B.5~10min,v正=v逆=0，各物质百分含量不再 变化 C.平衡时，容器中n(Z)=0.5mol 10 D.在0~5min内，v(X)=0.1MPa·min-1 t/min 8.某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体 甲滴人试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合 符合要求的是 A.甲为水，乙为氢氧化钠 B.甲为盐酸，乙为碳酸氢钠 C.甲为水，乙为过氧化钠 D.甲为水，乙为生石灰 9.下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是 A.组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体 B.某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,该有机物中一定含C、H、O元素 C.淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖 D.CH,和Cl2等物质的量混合，在光照条件下反应只生成CH3CI和HCl 10.蓝铜矿的主要成分是Cu(OH)2·2CuCO3,将它与焦炭混合加热，可生成Cu、 C02和H,0,反应方程式为Cu(0H)2·2CuC0,十C△Cu十C0,个+H,0(未 反 配平)。下列说法错误的是 A.反应中消耗的n(氧化剂)：n(还原剂)=2：3 B.反应每生成1molC02转移4mole C.1mol焦炭参与反应，理论上可得到2 mol Cu D.蓝铜矿制取铜属于热还原法治金 化学试题（人教版）第2页（共6页） 鬻赶 11.一种锂一海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功 能。下列说法正确的是 用电器 A.石墨电极为负极 B.锂电极发生氧化反应 Li 水 C.石墨电极的电极反应式：2Cl一2e一Cl2个 D.电子由锂电极经海水流向石墨电极 隔膜玻璃陶瓷 12.X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W,且W为强酸。 X O:Y O:HW 下列说法正确的是 A.若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色 B.Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨 C.若W为H2SO,则Y、Z一定均为酸性氧化物 D.若X含氨元素，则X和W相遇一定会产生白烟 13.某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与02的反应。已知：乙醛易溶于水，沸 点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是 双氧水 铜丝 二氧 H.O 化锰 冰水 甲 丙 入 戊 A.甲中制取O2时MnO2作氧化剂 B.乙中试剂X应选用饱和食盐水 C.实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化D.戊中试管内得到油状液体 14.根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向Al和Fe2O,反应后的固体混合物中加人 反应后的固体混合物中 A 足量稀硫酸，固体溶解后，再滴加KSCN溶 无Fez03 液，溶液不变红 B 向浓硝酸中插人红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO。 向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白 C 蛋白质发生了变性 色沉淀，继续加人蒸馏水，沉淀不溶解 向橙红色溴的CCL,溶液中通人石油裂解气， 石油裂解气中一定含有 橙红色褪去 乙烯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、 电能的转化等。回答下列问题： 化学试题（人教版）第3页（共6页） 器回 (1)化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应②氢氧化钡晶体 16 与氯化铵晶体反应③炭和水蒸气在高温下的反应④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应⑥甲烷在氧气中燃烧⑦碳酸钠与盐酸的反应 个反应物 生成物 甲 其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)该课外活动小组利用实验室中的FCl3溶液、滤纸，并选用电极制作简易电 池，装置如图乙。 Pt电极 Cu电极 浸有FcCL 溶液的滤纸 玻璃片 乙 ①图乙装置中，Cu作 极（填“正”或“负”），发生 反应（填“氧化”或“还 原”)，电极反应式为 ②电池工作时， (填“电子”或“电流”)从Cu电极流出，经导线流入Pt电极。 ③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2g,则导线中转移电子的物质的量为 mol. (3)该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。 Zn Cu Cu Zn Cu 1.0mol·L 1.0mol·L 2.0mol·L CuSO,溶液 CuSO,溶液 CuSO,溶液 A B C 丙 ①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为C>A>B,根据该结论 可推测影响原电池电压的因素有 0 ②部分常见电极的标准电极电势（参与反应的离子浓度为1mol·L-1)如表： 电极（氧化态/还原态） Cu2+/Cu Fe2+/Fe Zn2+/Zn Fe3+/Fe2 标准电极电势p⊙/V +0.34 -0.44 -0.76 +0.77 已知原电池的标准电动势：E混池=p是，一p员，则Zn-Cu-CuSO,溶液组成标准 电池的标准电动势为 V;Zn-Cu-FeCl3溶液组成标准电池的标准电动势 为 V。 化学试题（人教版）第4页（共6页） 器®m 16.（14分)已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对 18 分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系（部分反应条件和生 成物略)。 +H20 +0乙醛+0W +HBr 浓硫酸△ M 甲 回答下列问题： (1)X的电子式为 ;M的结构简式为 (2)Y中含有的官能团名称为 ,Y的用途有 (任写一种)。 (3)下列试剂能用来鉴别Y和W的是 (填字母)。 A.溴水 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.稀硫酸 (4)Y+W-N的化学方程式为 ,反应类型为 (5)Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W,利用如图乙流程进行分离提纯： →N N、W和Y 试剂a 的混合物 ① 溶液B 试剂 ③ 溶液A 乙 试剂a为 (填名称，下同)，试剂b为 ,步骤③中获得W的操作 为 17.(15分)利用如图实验装置制取S02,并探究不同价态含硫物质的转化。 浓硫酸， 铜片 Na,S溶液 BaCl,和FcCL; 的混合溶液 NaOH溶液 甲 回答下列问题： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为 (2)乙装置中可观察到的现象为 ,该反应中S02表现出 （填“氧化” 或“还原”)性。 (3)丙装置中观察到的主要实验现象为，该装置中发生总反应的离子方程 式为 (4)仪器a的名称为 ,丁装置中NaOH溶液的作用是 (5)将S02通人下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中S02表现漂白性的是 (填字母，下同)，表现还原性的是；SO2与酸性KMnO,溶液反应的 离子方程式为 A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.滴有酚酞的NaOH溶液 D.溴水 化学试题（人教版）第5页（共6页） 霸田调： 18.(14分)甲醇是一种重要的清洁燃料，利用CO2和H2合成甲醇是资源化利用 C0,的重要途径。回答下列问题： (1)C0,(g)和H2(g)按物质的量之比1：3充人2L恒温恒容密闭容器中，在一 定条件下合成甲醇的反应是C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g),测得 CO,(g)和CH,OH(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。 CH,OH 3 a 2 C0, 6 时间min 分 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.n(C02):n(H2)不变 B.体系总压强不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ②3min时，vEve(填“>”“<”或“=”)；0~6min内，平均反应速率 v(C02)= mol·L-1·min-l ③下列措施能使上述反应的反应速率增大的是 (填字母)。 a.再充人1molC02(g) b.升高温度 c.充人Ar (2)甲醇燃烧时放出大量热。已知某些化学键的键能（键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 O-H C-H C=0 0=0 C-0 E/(kJ·mol-1) 467 413 799 498 358 3 ①反应CH,OHg)+20,(g)→C0,(g)+2H,0(g)中1 mol CH,,OH(g)充分反 应放出的热量为 kJ。 ②利用图乙装置可以将甲醇和氧气反应的化学能转化为电能，其中a、b为惰性 电极。 KOH溶液 B口通人 (填“甲醇”或“氧气”)，该电池正极的电极反应式为 0 (3)甲醇(CH3OH)和乙醇(C,HOH)互为 ;甲醇与Na反应的化学方程式 为 0 化学试题（人教版）第6页（共6页） 闔®