广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题答案 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号 填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应 位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂 黑：如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16 小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1.【答案】B 【详解】A.隐身涂料为特殊功能涂层，常含金属微粒（如铝粉或铁氧体）以吸收雷达波， 因此涉及金属材料，A不符合题意； B.橡胶底由橡胶（有机高分子聚合物）制成，主要成分为碳氢化合物，不含金属元素，因 此不涉及金属材料，B符合题意； C.电子击针为点火装置的关键部件，通常由金属（如钢或铜合金）制成，用于触发爆炸， 因此涉及金属材料，C不符合题意； D.支撑架需承受重载，通常采用高强度金属材料（如钢铁或铝合金），因此涉及金属材料， D不符合题意。 故答案为B。 2.【答案】B选项A煤油是石油分馏的产物之一，而石油属于化石燃料，是经过亿万年 地质作用形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源。因此A选项的说法是正确的。 选项B钛元素(Ti)的原子序数为22，核外电子排布式为[A]3d4s2。根据元素周期表分区 规则，价电子包含d轨道电子的元素属于d区，故Ti位于d区。因此，B选项说法正确。 选项C纳米气凝胶属于纳米级胶体分散系，胶体具有丁达尔效应一当可见光通过胶体时， 垂直于光线方向可观察到光亮的“通路”。因此，纳米气凝胶能产生丁达尔效应，C选项说法 正确。 选项D芯片的核心材料是单晶硅(S),单晶硅具有优良的半导体性能，可实现电子信号的 传输与处理。而SO2(二氧化硅)主要用于制造光导纤维，也是生产硅单质的原料，不能 直接作为芯片材料。因此，D选项说法错误。 3.【答案】C 【详解】A.K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s2s2p°3s3p°4s,A错误： B.基态C原子的2p轨道上两个电子应各自分占一个轨道，且自旋平行，违背了洪特规则， 基态C原子的轨道表示式应为： 2s 2p ,B错误； C.铁为26号元素，原子的原子结构示意图： C正确； D.基态A1原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,电子占据的最高能级为3p,轨道呈 哑铃形，D错误； 故选C。 4.【答案】B 【详解】A.美烟花的颜色源于电子跃迁释放特定波长的光，属于发射光谱，故A正确： B.“84消毒液（含NaClo)与洁厕灵（含HCI)混合会生成有毒CI2,降低消毒效果且危 险，B错误 C.碳酸钠水解使溶液呈碱性，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解为可溶性高级脂肪酸钠 和甘油，碳酸钠溶液去油污涉及到盐类的水解，故C正确： D.SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化，作抗氧化剂，故D正确： 选B。 5.【答案】D 【详解】A.镁合金为负极，发生氧化反应，Mg元素化合价升高，A正确： B.原电池中，阳离子向着正极移动，即海水中的向正极移动，B正确： C.碳纤维刷电极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：0，+4e+2H,0=40H,C正 确； D.牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为正极，D错误； 答案选D。 6.【答案】c 【详解】A.汽车尾气中的NO与CO在常温下能发生反应，即反应能自发进行，且该反应 是气体分子数减少的反应，即△S<0,当△H-T△S<0时反应能自发进行，则该反应的 △H<0,A正确 B.该反应的CO,分子中含有C=O键，N:分子中含有N=N键。单位时间断裂4molC-0 键，即消耗2molC0,同时生成1 mol N=N键，即生成1molN,则'e(C0,)F2=N,), 分别体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应达到 平衡，B正确； C.催化转化器可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂能够同等程度地改变正 逆反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡转化率，C错误； D.NO和CO都能与血红蛋白结合，从而影响血红蛋白运输氧气的能力，使人中毒，D正 确； 故选B。 7.【答案】C 【详解】A.乙基态锌原子最外层电子排布式为s,s能级电子的电子云轮廓为球形，A错 误： H:O:O:H B.过氧化氢的电子式： B错误； C.Br原子的简化电子排布式：[A]3d4s4p°，C正确： D.。C的电子排布式1s2s2p:,违反了洪特规则，D错误： 故选C。 8.【答案】C 【详解】A.AB+与HCO;发生双水解，生成A1(O田，沉淀和C0,气体，离子方程式 A13+3HC03=A1(OD31+3C02↑，A错误： B·醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为： CaC0,+2CH,C00H=Ca+2CH,C00+C0,个+H,0,B错误： 电解 F+2H,0=Fe(OH,+H,↑ C.Fe为活性电极，用铁电极电解氯化镁溶液： ,C正确： D.CaSO4为微溶物，沉淀转化的离子方程式为：CaS0,+C0;、一CaC0,+s0,D错误： 故答案选C。 9.【答案】B 【详解】A.Ksp(CuS)<Ksp(FeS),FeS可释放S2-使Cu2+沉淀为更难溶的CuS,A正确； B.H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中S2-的浓度远小于0.1mol/L。根据 c(Cu")=k Ksp(CuS)=1.3×10-36,Cu2+的最大浓度应 c(S),而c(S)实际更小，因此c(C) 应大于1.3×10-35mol/L,B错误； C.Ksp(CuS)<Ksp(FeS),溶解度更小，C正确； D.溶度积仅与温度有关，加入ZCI2会移动沉淀平衡但Ksp不变，D正确： 故答案选A。 10.【答案】C 【详解】A.标准状况下，S0,不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算S0的物质 的量以及所含的氧原子数，A错误： B.S0,与0的反应为可逆反应，2S0,+0,二2S0,无法完全反应生成S0,根据方程式 系数可以看出，0.2molS0,与0.1mo10,反应后混合物的分子数应大于0.2N,B错误： 7.1g 0.1mol C.7.1gC,的物质的量为71gmol ,与足量氢氧化钠反应的方程式为 C,+2NaOH=NaC0+NaCl+H,0,该反应是歧化反应，0.lnol的C4,转移的电子数为 0.1NA,C正确： D.pH1的H,SO溶液中，c(H)=01mol/L,mH)=Lx01mol/L=0.1mo,即H广的 数目为0.1W,D错误： 故选C。 11.【答案】B 【详解】A.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误： B.向盛有沸水的烧杯中滴加FCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，B正确； C.氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，制取氯化铁固体应 该HCl气流中加热FeCl,溶液，C错误： D.氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,D错误： 故选B。 12.【答案】A 【详解】A.反应物能量高于生成物的反应为放热反应，由图可知丙烯与HCI反应生成 CH3 CHCICH3和CH3CH2CH2C1的反应均为放热反应，A正确； B.合成CH3 CHCICH3的反应历程中，第I步反应活化能大于第Ⅱ步，第I步为慢反应，慢反 应为整个反应的决速步骤，B正确； C.催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大， 化学反应速率加快，但平衡产率不变，C正确： D.丙烯与HCI反应生成CH3 CHCICH3和CH3CH2CH2Cl的过程中，存在C-C键（非极性 键)中的一个键的断裂，H一C1键（极性键）的断裂；生成产物时形成的C—H键和C一—CI 键均为极性键，D错误； 故选D。 13.【答案】A 【详解】A.b、c两点温度相同，由图可知b点CH的转化率大于c点，则b点产物浓度大 于c点，逆反应速率逆>'逆。因两点均处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故 ,正>Vc正，故A错误； B.增大水的量，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以<X,故B正确： C.升高温度，甲烷平衡转化率增大，说明反应正向移动，正反应吸热，升高温度K增大， b、c两点温度相同，平衡常数相等，所以a、b、c对应的平衡常数：K<K,=K,故C正 确； D.反应温度为T,当容器内CH的体积分数不变时，说明各物质浓度均不再改变，反应达 到平衡状态，故D正确； 14.【答案】C 【分析】X的L层电子数为K层的3倍：K层有2个电子，故L层有6个电子，总电子数 8,为氧(O):Y在同周期主族中原子半径最大：X为氧（第二周期），Y原子序数更大且 在短周期，故Y为第三周期的钠(N):Z位于金属与非金属分界处且为半导体：原子序数 大于Y(11),故为硅(Si):W的最高正化合价与最低负化合价代数和为2：最高正价+5， 最低负价-3，代数和为2，为第VA族元素，原子序数大于Z(14),故为磷(P): 综上：X为O、Y为Na、Z为Si、W为P,以此分析选项内容。 【详解】A.同周期半径递减(Na>Si>P),氧半径最小，故实际为Y>Z>W>X,A错 误； B.Na2O仅含离子键，不含共价键，故“一定含有”不成立，B错误； C.依据周期表规律（同周期右强、同主族上强），非金属性O>P>Si,C正确； D.磷酸(H3PO4)为中强酸，非强酸，D错误； 选C。 15.【答案】C 【详解】A.20mL0.lmol/LHA溶液pH=3,所以HA是弱酸，通过a点可以计算其电离平 衡常数约为10，故A正确： B.HA是弱酸与NOH溶液恰好中和时溶液呈碱性，使用碱性条件下变色酚酞做指示剂更 精确，故B正确； C.c点为中性点，cH+)=c(OH-),根据电荷守恒，故C错误； D.滴定到b点时，此时溶液溶质为等物质的量的HA和NaA:根据质子守恒得出2cH+)十cHA) =2c(OH-)十c(A-),故D正确； 故答案选C。 16.【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时a电极上Cu,(PO,小得到电子发生还原反应景终生成铜，为正 极，则b为负极： 【详解】A.放电时电极b为负极，则充电时电极b为阴极，应接电源的负极，A正确； B.放电时，电子转移情况为：Cu-2e、Cu,0-2e,若电极a得到6.4gCu(为0.1mol) 和14.4gCu0(为0.1mol),则电路中转移0.1mol×2+0.1mol×2=0,.4mol电子，B正确； C.充电时，电极b为阴极，Na44M血O:得到电子发生还原反应生成Nao4M血O,电极 反应式为Na MnO,tNNa+e=NaMO:,C错误； D.第2次放电时，10得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子， Cu,0+2e+H,O=2Cu+2OH,溶液碱性逐渐增强，D正确： 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17 答案：(1)酸式滴定管(2分) 容量瓶(2分) (2)酚酞(1分) (3)0.60(2分) (4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色(3分) (5)0.7500(2分) (6)AB(2分) 解析：(1)食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100L容量瓶中定 容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管：容量瓶； (2)该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答 案为：酚酞； (3)结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60L: (4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明 反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； (5)由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NOH溶液 的平均体积为15.0+15,05+1495=1500mL，样品的浓度为c(样 3 品)0.1000moLx0.015L=0.0750moL,该祥品是市售白酯稀释10倍得到，则市售白酷的 0.020L 浓度为0.7500molL: (6)A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消 耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意； B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏 大，待测液浓度偏高，B符合题意； C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无 影响，C不符合题意； D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小， 待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 18.(1)(1分)答案：增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率解析： (2)（2分)答案：CdO+2H=Cd2++H20 解析：CdO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，生成可溶性的CdSO4和水，在离子方 程式中Cd0保留化学式，H2S04要拆。 (3)(3分)答案：PbSO4,NiO的作用：NiO与H反应，消耗H+,使溶液pH升高；同 时促进Fe+的水解平衡Fe3++3H2O=Fe(OHD3+3H+正向移动，生成Fe(OH)s沉淀而 除去 解析： 原料中的PbO与HSO4反应生成PbSO4,PbSO4难溶于水，因此滤渣I含有PbSO4。 NiO是碱性氧化物，可与溶液中的H反应，使pH升高；F+在水溶液中存在水解平衡， pH升高时水解平衡正向移动，生成Fe(OHD沉淀而被除去。 (4)（2分)答案：1.0×108.6nol/L 解析：Fe+完全沉淀的pH为2.8，此时cH+)=102.8mol/L, c(OH-)=Kw/cH+)=10-11.2mo/L。沉淀完全时cFe3+)1.0×10-5mol/L,则 Ksp[Fe(OD3]=cFe3+)c3(OH-）=1.0×105×(1011)3=1.0x1038.6。当pH=4.0时， c(H+)）=10-4.0mo/L,c(OH-）=10-1o.0mol/L。 代入得cFe3+)=Ksp[Fe(OHD3]/c3(OH-)=1.0×10-38.6/(10103=1.0×10-8.6mo/L。 (5)(3分)答案：S02+2H0-2e=4H+SO2B 解析：由分析可知，在甲图中的A电极上，二氧化硫失去电子和水结合生成硫酸，电极反 应式为SO2+2H20-2e=4H+SO,图甲中A为负极，B为正极，所以H的走向B极。 (6)(3分)答案：C6.4g 解析：图甲中A为负极，B为正极，乙图中C极是阴极，所以连接电源的负极，即C连接 A,所以B连接D: 图乙是电解池，C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明C极有OH生成，所以C极 是阴极，水电离的H放电，发生反应：2H+2=H↑，D是阳极，从中间室通过离子交换膜 进来的HSO,在阳极上失去电子：HSO,一2e+H0=SO2+3H。 标准状况下，44.8L02的物质的量为22.4L/mol44.8L=2mol。 1mol02在正极得4mol电子，2mol02理论转移电子2mol×4=8mol。 能量利用率80%，实际转移电子8mol×806-6.4mol。 乙图阴极(C极)的还原反应为2+2e-=H2↑，每生成1molH转移2mol电子，因 此生成H2的物质的量为26.4mol=3.2mol。 H的摩尔质量为2gmol,故气体质量为3.2nol×2gmol=6.4g。 19.答案：(1)+41.7 kJ/mol（2分) (2)bd(2分) (3)①降低温度(2分)：加入高效催化剂(2分)：②0.25(2分) (4)温度(1分)<(1分)反应I和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强， 平衡向右移动，C02的平衡转化率增大，L2曲线转化率较高，故压强较大(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅱ-反应I,故△H=△H-H=(-49.0kJ/mo) -(-90.7kJ/mo)=+41.7 kJ/mol。 故答案为：+41.7。 (2)判断平衡状态的关键是“变量不变”： .混合气体总质量不变（反应物和生成物均为气体），容器恒容则体积不变，密度=质量 /体积，始终为定值，不能说明平衡，ā不符合题意； b,混合气体总质量不变，反应I和Ⅱ均为气体物质的量减小的反应，平均摩尔质量=质 量/物质的量，当平均摩尔质量不变时，说明物质的量不再变化，达到平衡，b符合题意； c.CHOH与HO的浓度之比为11，仅为某一时刻的浓度关系，无法说明浓度不再变化， 不能证明平衡，c不符合题意； d.CO的体积分数不再变化，说明CO的生成速率等于消耗速率，达到平衡，d符合题意； 故答案为：bd。 (3)①平衡常数只受温度影响，反应Ⅱ为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数 增大；加入高效催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，能缩短达到平衡的时间： ②根据C元素守恒：初始n(C02)=2mol,平衡时n(CHO=1.0mol、n(CO)=0.2mol, 故剩余n(C02)=2-1.0-0.2=0.8mol; 根据反应Ⅱ：生成1.0 mol CHOH消耗1.0molC02和3.0molH,生成1.0molH0: 根据目标反应：生成0.2molC0消耗0.2molC02和0.2molH2,生成0.2molH0: 故平衡时nH)=6-3.0-0.2=2.8mol,nH0)=1.0+0.2=1.2mol; 容器容积为2L,各物质浓度：c(C0=0.4mol/L、cH)=1.4nol/L、c(C0)=0.1nolL、c HO)=0.6 mol/L; c(C0)·c(H20)0.1×0.6 平衡常数K=cC0)c)04×1.4≈0.25。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；0.25。 (4)根据题目图形，反应I和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，CO,的平衡转 化率减小，X符合温度变化趋势；反应I和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡 向右移动，CO2的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则L,和L,表示压强，L,曲线 转化率较高，故压强较大，故L1<L,。故答案为：温度；<；反应I和反应Ⅱ都为气体体积减 小的反应，增大压强，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大，L2曲线转化率较高，故压 强较大。 20.解析：（3分)（1)答案：3s23p:p区；价层电子排布为2s22p3 Si的原子序数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p?,价层电子指最外层电子， 故价层电子排布式为3s23p;元素周期表分区中，最外层电子填入p轨道的元素属于p区， Si的最外层电子占据3p轨道，因此位于p区；N的原子序数为7，基态原子的价层电 子排布为2s22p,根据泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个自旋相反的电子）和洪德 规则（简并轨道电子优先分占且自旋平行），其价层电子轨道表示式为上述形式。 (2)(3分)容案：<；17；0 解析： 离子半径比较：同种元素的原子与阴离子，核电荷数相同，电子数越多，电子之间的排斥力 越大，半径越大。C1原子核外有17个电子，C核外有18个电子，故C1半径小于C1: 电子运动状态：每个电子的运动状态都唯一（由能层、能级、轨道、自旋磁量子数共同决定）， C1的原子序数为17，核外有17个电子，因此有17个运动状态不同的电子； 未成对电子数：第二周期元素基态原子的电子排布中，C的电子排布为1s22s22p2(2p轨道 有2个未成对电子)，0的电子排布为1s22s22p4(2p轨道有2个未成对电子)，故除C外 还有0。 (3)（3分)答案：共价键：Si与C1的电负性差值为3.16-1.90=1.26，小于1.7，故形成 共价键 解析： 化学键类型判断依据：两成键元素电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共 价键； 计算Si与Cl的电负性差值：3.16-1.90=1.26，该差值小于1.7，因此SiC14中化学键为共 价键。 (4)(2分)容案：释放；L 解析： 焰色反应原理：锂原子的核外电子吸收火焰的能量后，从基态跃迁到激发态，激发态电子不 稳定，会跃迁回基态，跃迁过程中释放的能量以光的形式呈现，形成紫红色火焰，故填“释 放”； 基态Li原子的电子排布为1s22s,电子占据的能层依次为K层(n=1)和L层(n=2), 最高能层为L层。 (5)(3分)答案：Be+2NaOH+H2OH=Na[BeO4+H↑；向两支试管中分别加入少 量两种溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解的是BeCIz溶液， 沉淀不溶解的是MIgCl:溶液2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号 填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应 位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答素后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂 黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答策，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16 小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1.2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的 是() A.歼20机身隐身涂料 B.参阅部队的军靴橡胶底 C.礼炮中电子击针 D.·运送东风-5C所用支撑架材料 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法不正确的是() A.“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于不可再生能源 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区 D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 3.下列化学用语使用正确的是() A.基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d B.基态C原子的轨道表示式为 2s 2p C.铁原子的原子结构示意图： D.基态A1原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 4.春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是() A.“烟花”绽放的颜色与原子的发射光谱有关 B.扫尘”时可同时使用“84消毒液与洁厕灵，增强消毒效果 C.“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 D.“年夜饭中葡萄酒可添加适量S02作抗氧化剂 5.我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极， 海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是() A.镁电极Mg化合价升高发生氧化反应B.电池工作时，海水中的Na*向正极移动 C.正极的电极反应式为：02+4e+2H,0=40H D.若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6.汽车尾气可治理后再排放，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2C0,(g)。下列说 法中错误的是() A.该反应△S<0 B.单位时间断裂4molC=O键，同时生成1molN=N键，反应达到平衡 C.催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是() A.基态Z如原子最外层电子的电子云轮廓图： B.过氧化氢的电子式：Hδ：O:PH C.Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d°4s24p D.6C的电子排布式为1s22s22p2 8.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识正确的是() 选 工作内容 化学知识 项 A 泡沫灭火器的原理 2A13++3C03+3H,0=2AI(OH)2↓+3C02个 ◇ 使用白醋除水垢（主要成分CaCO3) 发生中和反应：CaC03+2Ht=Ca2++H,0+C0,个 电解 用铁电极电解氯化镁溶液 Fe+2H,0=Fe(OH2+H2个 。 用Na,CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO, Ca2++co}=CaC03↓ 2 9.沉淀溶解平衡在生活中有许多的应用。已知25℃时，物质的溶度积常数为() K,FcS)=6.3×10-8:K,(CuS)=1.3×106:Km(ZnS)=1.6×104。下列说法不正确的是 A.除去工业废水Fe2+中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂 B.足量CuSO,溶解在0.lmol/L的H,S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3×1035mol/LC.在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2,溶液，平衡向生成沉淀方向移动，K,(ZnS)不变 10.已知Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是() A.标准状况下，33.6LS03的氧原子数为4.5N B.1L0.lmol/L的H,NO,溶液中含有NHt的数目为O,1NA C.将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1N D.1LpH=1的H,S04溶液含H的数目为0.2NA 11.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（) 酸性 饱和FeCl KMnO 溶液 溶液 沸水 pH试纸 FeSO. 溶液 玻璃片与 函 A.用酸性KMmO溶液滴定 B.制备Fe(OH3胶 C.蒸干FeCL,溶液制备 D. 测新制氯水的pH FeSO,溶液 体 无水FeCl固体 A.A B.B C.C D.D 3 12.一定条件下，丙烯与HCI反应生成CH,CHCICH.和CH;CH2CH2Cl的反应历程如图所示， 下别说法错误的是（) 能个 第步第I步第一步第三步 CH,-CH-CH) /CH,-CH,-CH, +CI +C1 CH,一CH=CH2 +HCI CH,CH,CH,CL CH,CHCICH, 反应历在 A.反应中只有非极性锭的断裂和形成 B.合成CHCHCICH的反应中，第步为反应的决速步骤 C.使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数但平衡产率不变 D.丙烯与HC1反应生成CH;CHCICH和CH:CH2CH2Cl的反应均为放热反应 13.向恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H20,发生反应： CH,(g)+H,O(g)户C0(g)+3H2(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比x _n(CH,) x 随温度 n(H20) 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() 8 A.反应速率：%正<V正 b 8 B.为<3 C C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K,=K。 斗 2 D.反应温度为T,当容器内CH4的体积分数不变时，反应达 TK 到平衡状态 14.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层 电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素 与非金属元素分界处，可用作半导体材料：W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。 下列说法正确的是（) A.原子半径大小：W>Z>X B.X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C.非金属性强弱：W>Z D.W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 15.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如 图所示（忽略温度变化）。下列说法不正确的是（) APH A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为105 B,滴定过程中应选酚酞做指示剂 C.滴定到c点时：cNa)>c(A) D.滴定到b点时：2c(H)+cHA)=2c(OH)+c(A) 10 20 V(NaOH)/mL 16.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一Cu,(PO4),的水系双离子电池，该电池 以Nao4MmO,和Cu,(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是() 电源用电器 Cu(PO)2 Na044MnO 第1次 放电 Cu,O Na044-MnO2 第2次 放电 Cu A.充电时，电极b应接电源的正极 B.放电时，若电极a得到6.4gCu和14.4gCu20,则电路中转移0.4mol电子 C.充电时，电极b的电极反应式为NaMnO,+Na*-xe=Nap44MnO, D.第2次放电时，溶液碱性逐渐减弱 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mo/i)。 I.实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000 mol-L-INaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示， 则此时的读数为 mL。 E碗 (4)当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读 数。重复滴定3次。 示。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 2 3 4 V(样品)mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V带长 15.95 15.00 15.05 14.95 (NaOH)/mL Ⅲ.数据处理与讨论 (5)按记录数据处理，可得c(市售白醋)= molL。 (⑥)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18.(14分)I以红土镍镉矿（主要含NiS、Cd0,杂质为SiO2、Cu0、PbO、Fe2O3)为原料 回收Ni、Cd、Cu的工艺流程如下： 空气H$04N0 Ni CO 镍镉矿→粉碎酸浸调p回净闷电解→固体→气闷金属B 滤渣IFe(OH3金属A滤液I Ni(Co)-ni 已知：①离子浓度≤1.0×10'molL时沉淀完全；②金属性：Fe>Cd>Pb>Ni>Cu。 3Ksp(Fe(OH)3)=10-38.6 (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目是 (2)“酸浸”时，Cd0与H2S04反应的离子方程式 (3)滤渣I的主要的成分是硫单质、二氧化硅和 调pH时加入NiO的作用是 (结合平衡移动原理解释) (4)己知Fe3+开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：1.5~2.8，若“调pr步骤中，控制溶液 pH=4.0,溶液中的c(Fe3+)= (忽略溶液体积变化) Ⅱ.S02是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用N2SO3 吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3,再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电 极)NaHSO3制取HSO4,装置如下： 6 NaSO,溶液 HSO游液 c S0 稀HS0, NaHSO,溶液 H,SO,溶液 多孔石墨电极 甲图 乙图 (5)甲图中A电极上的反应式为 电池工作时H的走向 (填“A”或“B) 中移动。 (6)甲图中的A电极与乙图 (填℃”或“D"极相连，若在标准状况下，甲图装置有 44.8L02参加反应，该装置的能量利用率为80%，则乙图装置阴极产生的气体质量为g 19.(14分)催化氢化是减少碳排放的关键技术，其核心反应如下： I.CO(g)+2H(g)÷CLOH(g)△H=-90.7kJ/mol Ⅱ.C02(g)+3H(g÷CHOH(g+H0(g)△H=49.0kJ/mol 回答下列问题： (1)反应C02(g)+H(g)÷C0(g)+H0(g)的△H= (2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量C02和出发生上述两个反应，下列事实能说明 容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 c.CHOH与H0的浓度之比为1：1 、d.C0的体积分数不再发生变化 (3)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC02和6mol2发生上述 反应，平衡时测得：n(CH0H=1.0mol,n(C0)-0.2mol。 ①能增大反应Ⅱ平衡常数的措施为 ； 不影响平衡移动，但能加快反 应速率的措施为 ②该温度下反应CO(g)+HL(g)÷C0(g)+H0(g)的平衡常数K=_ 7 (4)在某容器中进行反应1和反应Ⅱ，CO,的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 其中X表示的物理量为（填“温度”或“压强"）：L, (填“>“或“<")L2,理由 是 0 个C0,平衡转化率/% 20.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性 能，广泛应用于航空航天、电子器件、汽车发动机等领域。其制备原理之一为：3SiC4+4NH 一SiN4+12HCl。基于该材料的工业应用及相关元素性质，回答下列问题： (1)基态$i原子的价层电子排布式为 其位于元素周期表的 ☒： 基态N原子的价层电子轨道表示式为 (2)比较C1与C的离子半径：C1 CI(填“<”或=”)，基态C1原子 核外有 个运动状态不同的电子：第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元 素除C外，还有 (填元素符号)。 (3)SiCl4是制备SiN4的原料之一，已知Si的电负性为1.90，C1的电负性为3.16，判 断SiCL4中化学键的类型为 ,理由是 (4)锂在新能源汽车电池中应用广泛，锂在火焰上灼烧呈紫红色，该现象与原子核外电子 (填“吸收”或“释放”)能量有关：基态i原子的核外电子占据的最高能层 的符号为 (5)根据“对角线规则”，Be的性质与Al相似。写出Be与NaOH溶液反应的化学方 程式： 设计一个简单实验区别BeCl2溶液和MgCh2溶液： 8