精品解析：天津市武清区崔黄口中学2025-2026学年高一上学期第一次月考试卷

2024-2025学年度崔黄口中学第一次月考化学试卷 一、单选题 1. 按物质的组成分，SO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】SO2是由非金属元素硫元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，其中的硫元素为非金属元素，因此二氧化硫为非金属氧化物，故合理选项是B。 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 3. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖溶液分散质微粒直径小于;雾、氢氧化铁胶体都属于胶体，分散质微粒直径在之间；氯化银悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于；葡萄糖溶液的分散质直径最小，答案选D。 4. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，A错误； B．与水反应生成H2SO3，B正确； C．与水不反应，C正确； D．CO与水不反应，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3=CaO+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．WO3+3H2=W+3H2O，反应中H元素的化合价升高，W元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确； D．CaCO3=CaO+CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确； B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确； C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确； 答案选C。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：、、、 B. 在无色溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确； B．为蓝色，故B错误； C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误； 故选A。 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将稀盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ +SO = BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．铜比银活泼，可以将银离子置换出来，C正确； D．氢氧根与铜离子结合还会生成氢氧化铜沉淀，漏了一个反应，D错误； 故选C。 10. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为溶液，导电能力较强说明其在水溶液中可电离出自由移动的离子，因此是电解质，A正确； B．b点溶液导电能力最低，说明和恰好完全反应，此时几乎全部转化为沉淀，浓度最小，b到c点硫酸过量，浓度逐渐升高，B正确； C．a点到b点的过程中，随着的加入，反应生成的白色沉淀的量不断增加，到b点沉淀量达到最大，C正确； D．b点反应生成的难溶于硫酸，c点硫酸过量时白色沉淀也不会溶解，D错误； 故选D。 11. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 12. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 二、填空题 13. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _____________________； ②(NH4)2SO4_____________________； ③KAl(SO4)2 _____________________； 【答案】（1） ①. b ②. ch ③. ae （2） ①. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- ②. (NH4)2SO4=2+ ③. KAl(SO4)2=K ++Al3++2 【解析】 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c. CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e.稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f.Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g.NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；h.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 ①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b； ②结合以上分析可知，非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质是ae； 【小问2详解】 ①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-； ②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2+ ； ③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2=K ++Al3++2。 14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填； 【小问3详解】 因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；； 【小问4详解】 综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为； A．氯离子与银离子形成沉淀，不能大量存在，故A不选； B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选； C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故填B。 15. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____ A.Fe　　　　　B.Fe2＋　　　　　C.Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____ A.Cl2  B.O2 C.FeCl3  D.KMnO4(H＋) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____和____性。 【答案】 ①. B ②. 氧化性 ③. C ④. 还原 ⑤. 氧化性 ⑥. 酸 【解析】 【详解】(1)A.最低价态的粒子只有还原性，所以Fe只有还原性，故A不符合题意； B.中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，所以Fe2＋既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C.最高价态的粒子只有氧化性，所以Fe3＋只有氧化性，故C不符合题意； 故答案：B。 (2)因为Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，所以NaNO2具有氧化性。 A.因为Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋转化为Fe3＋，故A不符合题意； B.O2能把Fe2＋转化为Fe3＋，故B不符合题意； C.FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现转化，故C符合题意； D.KMnO4(H＋)具有强氧化性，能把Fe2＋转化为Fe3＋，故D不符合题意； 故答案：氧化性；C。 (3)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2具有氧化性，把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，应是具有还原性物质。维生素C能缓解中毒，所以具有还原性，故答案：还原。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以HNO3既表现了氧化性有表现了酸性，故答案：氧化性；酸性。 16. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为________。 （2）胶体________(填“能”或“不能)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. （3） ①. 胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 图中盛放饱和溶液，用来向沸水中滴加液体的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径介于，小于滤纸孔隙，因此胶体能透过滤纸；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应方程式为； 【小问3详解】 当红色激光笔照射时，胶体中出现一条光亮的“通路”，溶液中无明显现象；胶体产生的现象称为丁达尔效应；分散系按照分散质粒子直径划分，溶液、胶体、浊液，胶体和其他分散系根本区别为分散质粒子的直径大小不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度崔黄口中学第一次月考化学试卷 一、单选题 1. 按物质的组成分，SO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 4. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3=CaO+CO2 7. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：、、、 B. 在无色溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将稀盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ +SO = BaSO4↓ 10. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 11. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 12. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 二、填空题 13. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _____________________； ②(NH4)2SO4_____________________； ③KAl(SO4)2 _____________________； 14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 15. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____ A.Fe　　　　　B.Fe2＋　　　　　C.Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____ A.Cl2  B.O2 C.FeCl3  D.KMnO4(H＋) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____和____性。 16. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为________。 （2）胶体________(填“能”或“不能)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $