精品解析：天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年度高一第二学期第一次形成性检测 化学试卷

2025—2026学年度高一第二学期第一次形成性检测 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事顶：请将Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效。 一、单项选择题（3*18=54分） 1. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于的固体 B. 根据化合价可知，硫在化学反应中只能作还原剂 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是 A. B. C. D. 5. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 6. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl 7. 下列现象说明具有还原性的是 A. 通入品红溶液中使之褪色 B. 通入石蕊溶液，溶液变为红色 C. 通入溴水中使之褪色 D. 通入饱和溶液中析出浅黄色沉淀 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O 9. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B. 高纯硅可以用于制备光导纤维 C. 上述流程②、③反应属于可逆反应 D. 上述流程中能循环利用的物质有和 10. 将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是 A. B. C. D. 11. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 12. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 整个过程中起催化作用 B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到 D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 14. 下列表述正确的是： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A. ①③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑥ 15. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 17. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 18. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Cu Fe 稀盐酸 B Mg Al 稀硫酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓硝酸 水 B 浓盐酸和 溶液 C 亚硫酸钠和浓硫酸 溶液 D Cu和稀硝酸 NO 溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 第Ⅱ卷 注意事项：请将Ⅱ卷的答案书写在答题卡上，答在试卷上的无效。 21. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 I．验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）实验步骤：连接仪器、__________、加药品后、打开分液漏斗活塞、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）装置中足量酸性溶液的作用是_____________________。 （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属强的实验现象是____________________。 II．某同学拟用以下方法测定空气中含量（假设空气中无其它还原性气体）。 （5）你认为不可行的装置是_____________（填序号“a”或“b”）。 22. 含氮化合物在农业上有着重要的用途。 I．氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）请写出氨气的检验方法：___________。 II．经一系列反应可以得到。 （4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。 23. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： I． （1）下列反应中，属于放热反应的是________（填字母）。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知，消耗需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。 Ⅱ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是______（填字母）。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电子移动方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，可观察到正极______（填实验现象），其对应的电极反应式为______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_________（填“A”或“B”）口通入。 ②KOH溶液的pH值_________（“增大”，“减小”，或“不变”）。 （6）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是______。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第二学期第一次形成性检测 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事顶：请将Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效。 一、单项选择题（3*18=54分） 1. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于的固体 B. 根据化合价可知，硫在化学反应中只能作还原剂 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质为黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，性质描述正确，A正确； B．硫单质中S为0价，属于中间价态，化学反应中既可以得电子化合价降低作氧化剂，也可以失电子化合价升高作还原剂，并非只能作还原剂，B错误； C．硫燃烧生成，属于大气污染物，会引发酸雨等环境问题，描述正确，C正确； D．二氧化硫有毒，不可用于食品漂白，但葡萄酒中可适量添加二氧化硫作为防腐剂和抗氧化剂，符合食品安全标准，描述正确，D正确； 故答案选B。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．和会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会和反应：，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会氧化具有还原性的，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 4. 在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意； B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意； C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意； D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意； 答案选A。 5. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，只N元素的化合价发生变化，NO2是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．浓盐酸、浓硝酸易挥发，氨遇到浓盐酸、浓硝酸会分别发生反应生成氯化铵、硝酸铵，产生白烟，浓硫酸难挥发，不能产生白烟现象，故B错误； C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确； D．铵盐都不稳定，非氧化性酸对应的铵盐受热分解都生成氨气，氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生氨气，如5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，故D错误； 故选C。 6. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl 【答案】D 【解析】 【详解】选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，只有D正确，故选：D。 7. 下列现象说明具有还原性的是 A. 通入品红溶液中使之褪色 B. 通入石蕊溶液，溶液变为红色 C. 通入溴水中使之褪色 D. 通入饱和溶液中析出浅黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入品红溶液中使之褪色，是由于形成不稳定的无色加合物而表现漂白作用，属于非氧化还原反应，不体现还原性，A不符合题意； B．通入石蕊溶液变红是因为溶于水形成亚硫酸显酸性，属于非氧化还原反应，不体现还原性，B不符合题意； C．通入溴水中使之褪色是因为被溴单质氧化为硫酸，失去电子被氧化，体现还原性，C符合题意； D．通入饱和溶液中析出浅黄色沉淀（硫单质）是因为氧化生成硫单质，得电子被还原，体现氧化性，而非还原性，D不符合题意； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误； B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确； D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误； 答案为C。 9. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B. 高纯硅可以用于制备光导纤维 C. 上述流程②、③反应属于可逆反应 D. 上述流程中能循环利用的物质有和 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：，故A错误； B．制备光导纤维是二氧化硅，故B错误； C．②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应属于可逆反应，故C错误； D．粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有和，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，不与水反应，无法产生白色沉淀，A错误； B．溶于水与反应，溶液中产生,，故有白色沉淀产生，B正确； C．难溶于水，不与水反应，无明显现象，C错误； D．不能与溶液产生沉淀，不符合强酸制弱酸，D错误。 故选B。 11. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 12. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故B选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选B。 13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 整个过程中起催化作用 B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到 D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示可知，过程Ⅰ中消耗亚铁离子，过程Ⅱ生成亚铁离子，总反应为，故整个过程中起催化作用，故A正确； B．过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．过程Ⅱ中的化学方程式为，每吸收(标准状况)，即吸收，有生成，故C错误； D．由上述的分析可知，该工艺吸收了二氧化硫，得到了硫酸，故D正确。 选C。 14. 下列表述正确的是： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A. ①③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 浓硝酸见光易分解需保存在棕色试剂瓶中，正确； ② 硝酸具有强氧化性，会将氧化为，即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀，无法检验是否变质，错误； ③ 稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物，不能得到氢气，错误； ④ 足量铁与稀硝酸反应生成浅绿色，是因为过量将反应生成的还原为，稀硝酸可以氧化，错误； ⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，正确； ⑥ 酸雨的小于，错误； 符合题意的为①⑤，故答案选C。 15. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，错误； ②石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，能量越低，物质越稳定，因此金刚石不如石墨稳定，正确； ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，产物均为，反应物总能量越高，放出的热量越多，金刚石能量更高，故金刚石放出的能量多，正确； ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，产物均为，反应物总能量越高，放出的热量越多，金刚石能量更高，故金刚石放出的能量多，错误； 符合题意的②③，故答案选B。 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 17. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确； C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误； D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确； 答案选C。 18. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Cu Fe 稀盐酸 B Mg Al 稀硫酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒质量减小，N棒质量不变，则M棒为易失电子的金属作负极，N棒作正极，电解质溶液中阳离子为氢离子，据此分析解答。 【详解】A．该装置中N棒铁比M棒铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量不变，N棒质量减小，故A不选； B．该装置中M棒镁比N棒铝易失电子而作负极，铝作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量减小，N棒质量不变，故B选； C．该装置中M棒锌易失电子而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以M棒质量减小，N棒质量增大，故C不选； D．该装置中N棒铜易失电子而作负极，M棒银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M棒质量增大，N棒质量变小，故D不选； 答案选B。 19. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓硝酸 水 B 浓盐酸和 溶液 C 亚硫酸钠和浓硫酸 溶液 D Cu和稀硝酸 NO 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成，用水吸收时会生成有毒的，无法有效处理尾气，A错误； B．浓盐酸和需要在加热条件下才能反应生成，装置I无加热仪器，不能制取氯气，B错误； C．亚硫酸钠和浓硫酸常温下反应生成，密度大于空气，可用向上排空气法收集，可与溶液反应，用溶液能吸收尾气防止污染，试剂和装置均合理，C正确； D．会与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，且溶液无法吸收，D错误； 20. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成化学键时会释放能量，所以生成4molH－O键放出E2kJ能量，故A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，故B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，所以断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH－O键释放的总能量，故C错误； D．由图可知，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(g)时放出的能量为(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)转化为2molH2O(l)时会放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1) kJ，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项：请将Ⅱ卷的答案书写在答题卡上，答在试卷上的无效。 21. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 I．验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）实验步骤：连接仪器、__________、加药品后、打开分液漏斗活塞、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）装置中足量酸性溶液的作用是_____________________。 （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属强的实验现象是____________________。 II．某同学拟用以下方法测定空气中含量（假设空气中无其它还原性气体）。 （5）你认为不可行的装置是_____________（填序号“a”或“b”）。 【答案】（1） （2） 检查装置的气密性 （3） 除去多余的二氧化硫，防止干扰后续实验 （4） 装置F中出现白色沉淀 （5）b 【解析】 【分析】利用浓硫酸与铜片共热制备二氧化硫，通过饱和碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳，通过酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽，产生的气体通过硅酸钠溶液，探究S、C、Si的非金属性等。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为： 【小问2详解】 实验过程中有气体产生，故连接仪器后需要先检查装置的气密性，再加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热。 【小问3详解】 二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，逸出的二氧化碳中会混有未反应的SO2，SO2也能和硅酸钠反应生成沉淀，干扰碳酸酸性的检验；SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾吸收，因此高锰酸钾的作用是除去CO2中的SO2，排除干扰。 【小问4详解】 该实验通过碳酸和硅酸的酸性证明碳元素的非金属性比硅元素的强，若装置F中出现白色沉淀，证明有硅酸生成，即碳酸的酸性强于硅酸，结论成立。 【小问5详解】 装置a中，只有SO2能与高锰酸钾反应，根据高锰酸钾的消耗量和通入空气的体积，可以计算出空气中SO2的含量；装置b中，碱石灰不仅吸收SO2，还会吸收空气中的CO2和水蒸气，得到的增重量不是SO2的质量，无法准确计算SO2含量，因此不可行的是b。 22. 含氮化合物在农业上有着重要的用途。 I．氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）请写出氨气的检验方法：___________。 II．经一系列反应可以得到。 （4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） d→c→f→e→i （3） 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明是氨气） （4） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制氨气，对应反应方程式为： 【小问2详解】 收集干燥氨气的流程为：发生装置→干燥→收集→防倒吸尾气处理，其中B中碱石灰（碱性干燥剂，不与氨气反应）干燥，干燥管遵循“大进小出”，气体从d进c出，氨气密度小于空气，向下排空气法收集，C装置短管进长管出，即f进e出，最后用E装置防倒吸吸收尾气，故正确顺序为：d→c→f→e→i。 【小问3详解】 利用氨气溶于水显碱性（使湿润红石蕊试纸变蓝），或氨气和浓盐酸挥发的HCl反应生成氯化铵白烟的性质检验，两种方法都合适，故答案为将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明是氨气） 【小问4详解】 反应①是氨气的催化氧化，氨气在催化剂、加热条件下被O₂氧化为NO和水，对应方程式为。 23. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： I． （1）下列反应中，属于放热反应的是________（填字母）。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知，消耗需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。 Ⅱ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是______（填字母）。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电子移动方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，可观察到正极______（填实验现象），其对应的电极反应式为______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_________（填“A”或“B”）口通入。 ②KOH溶液的pH值_________（“增大”，“减小”，或“不变”）。 （6）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 91 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ （4） ①. D ②. 有气泡产生 ③. （5） ①. A ②. 减小 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 A．Zn和稀硫酸反应是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，A符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，B不符合题意； C．向中加入少量的水，溶解过程吸热，C不符合题意； D．KOH溶液和稀硝酸的反应是酸碱中和反应，属于放热反应，D符合题意。 故答案选AD。 【小问2详解】 由图可知，反应物（和）的总能量高于生成物（）的总能量，因此该反应为放热反应。消耗时，放出的热量为。 【小问3详解】 ①溶液与稀硫酸发生中和反应，放出热量，导致锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，因此U形管中左端液面降低，右端液面升高。 ②装置I和Ⅱ均处于相对密闭状态，反应放热或吸热会引起装置内气体压强变化，从而通过液面变化观察到热量变化；装置Ⅲ与大气相通，无法通过压强变化观察热量变化。故选I、Ⅱ。 【小问4详解】 ①A．甲装置未形成闭合回路，不能构成原电池，无正负极之分，A错误； B．甲装置中铜与稀硫酸不反应，表面无气泡产生，B错误； C．乙装置构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，外电路中电子由负极流向正极，即，C错误； D．将Zn换成Fe，Fe的活泼性强于Cu，Fe作负极，Cu作正极，电流方向仍为，保持不变，D正确。 故答案选D。 ②乙实验中，Cu作正极，溶液中的在正极得电子生成氢气，观察到的现象是有气泡产生，电极反应式为。 【小问5详解】 ①由图中外电路电子流向可知，a极为负极，b极为正极。燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故甲烷应从A口通入。 ②该甲烷燃料电池在碱性条件下的总反应为，反应消耗且生成水，导致溶液中浓度降低，因此KOH溶液的pH减小。 【小问6详解】 构成原电池的本质是发生自发的氧化还原反应。 A．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意； B．该反应是常温下自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，B符合题意； C．该反应是在点燃条件下能自发的氧化还原反应，可设计为燃料电池，C符合题意； D．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D不符合题意。 故答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $