2027届高三化学一轮复习：物质结构与性质 微练习

一轮复习物质结构与性质微练习 一、原子核外电子排布书写 (15分钟30分) 1.(13分)书写下列电子排布式。 (1)基态氟离子的电子排布式为 。(1分) (2)基态A1原子的简化电子排布式 。(1分) (3)基态Se原子的核外电子排布式为 。(1分) (4)基态Co原子的价电子排布式是 。(1分) (5)基态Sc原子的核外电子排布式为 。(1分) (6)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar] 。(1分) (7)基态+的电子排布式为 。(1分) (8)基态Fe2+的电子排布式为 。(1分) (9)基态C1的电子排布式为 。(1分) (10)基态Cu*的核外电子排布式为 。(1分) (11)基态Br原子的最外层电子排布式是 。(1分) (12)基态Zn原子的价电子排布式是 。(1分) (13)基态T+的最外层电子排布式是 。(1分) 2.(8分)书写下列轨道表示式（或电子排布图）。 (1)基态Na原子的电子排布图： 。(1分) 2 (2)基态Fe原子的价层电子排布图为 。(1分) (3)基态硅原子最外层的电子排布图为 。(1分) (4)基态Ca?+的最外层电子排布图为 。(1分) (5)基态砷原子的价层电子排布图为 。(1分) (6)基态Cu+的价电子轨道表示式为 。(1分) (7)基态Fe3+的价电子轨道表示式为 。(1分) (8)基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_一一一一一 。(1分) 3.(9分)按要求填空。 (1)A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，基态A原子的电 3 子排布式为 。(1分) (2)B元素基态原子的3p能级有一个空轨道，基态B原子的价层电子排布 式为 。(1分) (3)某元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价 层电子排布图为 (1分) (4)某元素基态原子的3p能级有两个未成对电子，该元素基态原子的电子 排布式可能为 。(1分) (5)某元素的正二价离子的3d能级为全充满状态，其基态原子的电子排布 式为 。(2分) (6)某元素为第四周期元素中未成对电子数最多的元素，该元素基态原子 的价层电子轨道表示式为 。(2分) (7)Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层电子排布式为 。(1分) 二、键角大小原因解释(15分钟42分) 类型一：根据斥力大小进行比较 1.(3分)键角：P4CH4(填">“<”或"=”)，原因是 2.(3分)在HC-H分子中，键角∠HC0∠HCH(填">“<”或"=”)， 理由是 3.(3分)H,O、NH、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 原因是 4.(3分)PH3的键角比P0:的键角 (填”大”或“小”)，原因是 6 5.(3分)比较NH;和[Cu(NH)4]2+中H一N一H键角的大小 :NH3 _[Cu(NH)4]+(填">”或"<”)，原因是 类型二：根据价层电子对互斥模型或杂化类型进行比较 6.(3分)S0中的键角比SO,的键角（填"大”或”小”），原因是 7.(3分)∠H一0一H:H0H30*(填”>“<”或”-”)，原因为 > 8.(3分)键角：HOCS(填">“<”或"=”)，原因是 9.(3分)H3BO3分子中O-B-0的键角 BH4中的H一B一H的键角 (填">“<”或”=”)，判断的依据是 10.(3分)键角：C0号_S0(填">”<”或"=”)，原因是 类型三：中心原子不同，配位原子相同 11.(3分)NH3、PH;和AsH3键角由大到小的顺序为 原因为 12.(3分)HS和HSe中：∠H一Se-H∠H一S-H(填">“<”或 ”=”),原因为中心原子 9 类型四：中心原子相同，配位原子不同 13.(3分)键角：NCl3NH3(填"><”或"=”)，原因是 14.(3分)PC13PBr3(填">”“<”或"=”)，原因是 10 三、微粒空间结构 (15分钟35分) 1.(8分)写出下列分子或离子的中心原子的杂化类型及空间结构。 ①NC13 (2分) ②H3O+: ;(2分) ③C0: ;(2分) ④NO3: 。(2分) 2.(3分)SeO3的空间结构为 其中Se的价层电子对 数为 杂化轨道类型为 3.(2分)NH4C1O4中，阴离子空间结构为 阳离子中心 原子的杂化类型为 CI Al 4(1分)A1C1,可形成双聚分子，结构为c。 c,其中1号C1原子的杂 11 化类型为 5.(1分)S8的空间结构为 8858 S原子的杂化类型为 6.(2分)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3+6HO===3NH+B3O+9H3↑。 B 0 B B B: 的结构为 o」。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 O2N NH-C-CHCI2 7.(2分)化合物 OHOH 分子中碳原子轨道杂化类型为 12 8.(2分)AsO3的分子结构为 ,分子中As原子的杂化方式为 ,0原子的杂化方式为 9.(3分) 分子中碳原子采取 杂化，氨原子采取 杂化。 10.(2分)w-甲基咪唑-) 分子中碳原子的杂化轨道类型为 11.(2分)乙炔与聚乙炔（七CH一CH)中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 12(3分[BMIMJBE(人@听)是MnO,晶型转变的诱导剂.B 13 F的空间结构为 ;[BMIM]中咪唑环存在Ⅱ大π键， 则N原子采取的轨道杂化方式为 13.(2分)与碳氢化合物类似，、H两元素之间也可以形成氨烷、氨烯， 氨烷中N原子的杂化方式是 14.(2分)一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示： COOH 该分子中N原子杂化方式为 14 四、分子结构与性质原因解释的答题规范 (15分钟40分) (一)晶体熔、沸点的比较 1.(3分)氯化钠熔点 于氯化铯，原因为 2.(3分)氯化钠晶体熔点 于氯化铝晶体，原因为 3.(3分)Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔、沸点均比钙 大，其原因是 15 4.(3分)C,H5NH3NO3的熔点低于NH4NO,的熔点，原因为 (二)键角大小的判断方法 5.(3分)嘌呤的结构为 嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大， 请解释原因 6.(2分)CH3OCH,结构中C一O一C的键角大于HO中的H一O一H键角， 原因是 16 (三)原子结构、化学键与晶体结构 7(2分)不存在稳定的NF5分子，原因为 8.(3分)聚乙炔可用于制备导电高分子材料，原因为 9.(3分)已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是 17 10.(3分)工业可使用四氯乙烯(C,C14)溶解S( )。四氯乙烯 能溶解Sg的原因是 COOH COOCH 11.(3分)室温下，在水中H0 OH的溶解度比 的 填” 大” 或” 小” 原 因 是 12.(3分)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为 120的峰，原因是 18 (五)配位键与配合物 13.(3分)甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短 褪色时间，原因为 14.(3分)15-冠-5比18-冠-6识别Na能力强，原因是 9 一轮复习 物质结构与性质 微练习 一、原子核外电子排布书写 (15分钟　30分) 1.(13分)书写下列电子排布式。 (1)基态氟离子的电子排布式为_____________________。(1分)  答案:(1)1s22s22p6　 (2)基态Al原子的简化电子排布式:__________________。(1分)  答案: (2)[Ne]3s23p1 (3)基态Se原子的核外电子排布式为__________________。(1分)  答案: (3)[Ar]3d104s24p4　 (4)基态Co原子的价电子排布式是____________________。(1分)  答案: (4)3d74s2 (5)基态Sc原子的核外电子排布式为___________________。(1分)  答案: (5)[Ar]3d14s2　 (6)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar] _______________。(1分)  答案: (6)3d104s24p1 (7)基态Ni2+的电子排布式为____________________。(1分)  答案: (7)[Ar]3d8　 (8)基态Fe2+的电子排布式为____________________。(1分)  答案: (8)[Ar]3d6 (9)基态Cl−的电子排布式为____________________。(1分)  答案: (9)1s22s22p63s23p6 (10)基态Cu+的核外电子排布式为________________________ ________________________________。(1分)  答案: (10)[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10) (11)基态Br原子的最外层电子排布式是___________________ ________________________________。(1分)  答案: (11)4s24p5　 (12)基态Zn原子的价电子排布式是__________________。(1分)  答案: (12)3d104s2　 (13)基态Ti2+的最外层电子排布式是_________________。(1分)  答案: (13)3s23p63d2 2.(8分)书写下列轨道表示式(或电子排布图)。 (1)基态Na原子的电子排布图: ______________________。(1分)  答案:(1) (2)基态Fe原子的价层电子排布图为__________________。(1分)  答案: (2) (3)基态硅原子最外层的电子排布图为_________________。(1分)  答案: (3)　 (4)基态Ca2+的最外层电子排布图为_________________。(1分) 答案: (4) (5)基态砷原子的价层电子排布图为_________________。(1分) 答案: (5)　 (6)基态Cu2+的价电子轨道表示式为_________________。(1分) 答案: (6) (7)基态Fe3+的价电子轨道表示式为_________________。(1分) 答案: (7)　 (8)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。(1分) 答案: (8) 3.(9分)按要求填空。 (1)A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,基态A原子的电子排布式为________________。 (1分) 答案:(1)1s22s22p4　 (2)B元素基态原子的3p能级有一个空轨道,基态B原子的价层电子排布式为________________。(1分)  答案: (2)3s23p2　 (3)某元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其价层电子排布图为________________。 (1分) 答案: (3) (4)某元素基态原子的3p能级有两个未成对电子,该元素基态原子的电子排布式可能为________________________________。(1分)  答案: (4)1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4 (5)某元素的正二价离子的3d能级为全充满状态,其基态原子的电子排布式为________________________________________。(2分)  答案: (5)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (6)某元素为第四周期元素中未成对电子数最多的元素,该元素基态原子的价层电子轨道表示式为____________________。(2分)  答案: (6)　 (7)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为 ____________。(1分)  答案: (7)4f5 二、键角大小原因解释 (15分钟　42分) 类型一:根据斥力大小进行比较 1.(3分)键角:P4____CH4(填“>”“<”或“=”),原因是______________ ______________________________________________________。  答案:<　P4的键角为60°,CH4的键角为109 °28' 2.(3分)在分子中,键角∠HCO____∠HCH(填“>”“<”或“=”),理由是__________________________________________________ ______________________________________________________。  答案:>　π键斥力大于σ键斥力 3.(3分)H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是 ____________________,原因是_____________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________。  答案:CH4>NH3>H2O　CH4、NH3和H2O分子中的中心原子均为sp3杂化,其孤电子对数分别为0、1、2,由于孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力,故键角依次减小 4.(3分)PH3的键角比 P的键角_______(填“大”或“小”),原因是________________________________________________________ _______________________________________________________。  答案:小　P中中心P原子采取sp3杂化,键角为109°28',PH3中中心P原子采取sp3杂化,有一对孤电子对,键角小于109°28' 5.(3分)比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中 H—N—H键角的大 小 :NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),原因是______________ _______________________________________________________。  答案:<　NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后,电子对受到的排斥力减小 类型二:根据价层电子对互斥模型或杂化类型进行比较 6.(3分)S中的键角比SO3的键角____(填“大”或“小”),原因是________________________________________________________ _______________________________________________________。  答案:小　S中中心S原子采取sp3杂化,键角为109°28',SO3中中心S原子采取sp2杂化,键角为120° 7.(3分)∠H—O—H:H2O____H3O+(填“>”“<”或“=”),原因为________________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。  答案:<　H2O分子中中心原子O上的孤电子对数为2,H3O+中中心原子O上的孤电子对数为1,孤电子对越多,斥力越大,键角越小 8.(3分)键角:H2O_____CS2(填“>”“<”或“=”),原因是_____________ ________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:<　H2O分子中O原子的价层电子对数为4,孤电子对数为2,空间结构为V形,键角为105°,CS2分子中C原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,为直线形,键角为180° 9.(3分)H3BO3分子中O—B—O的键角____B中的H—B—H的键角(填“>”“<”或“=”),判断的依据是___________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:>　H3BO3分子中的B采取sp2杂化,而B中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 10.(3分)键角:C____S(填“>”“<”或“=”),原因是____________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:>　S中S原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形,C中C原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,离子的空间结构为平面三角形 类型三:中心原子不同,配位原子相同 11.(3分)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为________________________,原因为_________________________ _______________________________________________________。  答案:NH3>PH3>AsH3　N、P、As的孤电子对数相同,电负性:N>P>As,电负性大,形成的共用电子对斥力大,键角大 12.(3分)H2S和H2Se中:∠H—Se—H____∠H—S—H(填“>”“<”或“=”),原因为中心原子______________________________________ _______________________________________________________。答案:<　S和Se的孤对电子数相同,S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大 类型四:中心原子相同,配位原子不同 13.(3分)键角:NCl3____NH3(填“>”“<”或“=”),原因是__________ ________________________________________________________ _______________________________________________________。 答案:<　中心原子相同且均为sp3杂化,配位原子Cl的电负性大于H,在NCl3中成键电子对更远离中心原子,成键电子对之间的排斥力更小,键角更小 14.(3分)PCl3____PBr3(填“>”“<”或“=”),原因是________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。答案:<　中心原子相同且均为sp3杂化,配位原子Cl的电负性大于Br,在PCl3中成键电子对更远离中心原子,成键电子对之间的排斥力更小,键角更小 三、微粒空间结构 (15分钟　35分) 1.(8分)写出下列分子或离子的中心原子的杂化类型及空间结构。 ①NCl3:_________________________________;(2分)  ②H3O+:_________________________________;(2分)  ③C: _________________________________;(2分)  ④N: _________________________________。(2分)  答案:①sp3杂化,三角锥形　 ②sp3杂化,三角锥形 ③sp2杂化,平面三角形 ④sp2杂化,平面三角形 2.(3分)SeO3的空间结构为________________,其中Se的价层电子对数为______,杂化轨道类型为____________。  答案:平面三角形　3　sp2 3.(2分)NH4ClO4中,阴离子空间结构为________________,阳离子中心原子的杂化类型为________。  答案:正四面体形　sp3 4.(1分)AlCl3可形成双聚分子,结构为,其中1号Cl原子的杂化类型为____________。  答案:sp3 5.(1分)S8的空间结构为,S原子的杂化类型为____________。  答案:sp3 6.(2分)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 3NH3·BH3+6H2O===3N+B3+9H2↑。 B3的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由____________变为____________。  答案:sp3　sp2 7.(2分)化合物分子中碳原子轨道杂化类型为__________________。  答案:sp2、sp3 8.(2分)As2O3的分子结构为,分子中As原子的杂化方式为____________,O原子的杂化方式为____________。  答案:sp3　sp3 9.(3分)分子中碳原子采取___________________ 杂化,氮原子采取____________杂化。  答案:sp2、sp3　sp3 10.(2分)N−甲基咪唑()分子中碳原子的杂化轨道类型为___________________。  答案:sp2、sp3 11.(2分)乙炔与聚乙炔()中碳原子的杂化轨道类型分别为_________和__________。  答案:sp　sp2 12.(3分)[BMIM]+B()是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间结构为________________;[BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为______________。  答案:正四面体形　sp2 13.(2分)与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯,氮烷中N原子的杂化方式是__________________。  答案:sp3 14.(2分)一种具有聚集诱导发光性能的物质,其分子结构如图所示: 该分子中N原子杂化方式为______________。  答案:sp2、sp3 四、分子结构与性质原因解释的答题规范 (15分钟　40分) (一)晶体熔、沸点的比较 1.(3分)氯化钠熔点_______于氯化铯,原因为__________________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:高　氯化钠中的钠离子半径(Na+)比氯化铯中的铯离子半径(Cs+)小,离子键键能更大 2.(3分)氯化钠晶体熔点_______于氯化铝晶体,原因为__________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:高　氯化钠为离子晶体,氯化铝中的化学键为共价键,为分子晶体 3.(3分)Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔、沸点均比钙大,其原因是__________________________________________ _______________________________________________________。  答案:钴的原子半径比钙的小,价电子数比钙的多,钴中的金属键比钙中的强 4.(3分)C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3的熔点,原因为________ _______________________________________________________。  答案:C2H5N离子体积大,与形成的离子键较弱 (二)键角大小的判断方法 5.(3分)嘌呤的结构为,嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,请解释原因: __________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。  答案:孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力 6.(2分)CH3OCH3结构中C—O—C的键角大于H2O中的H—O—H键角,原因是______________________________________________ _______________________________________________________。  答案:氧原子连接的甲基体积较大,减小了孤电子对对键角的压缩效应 (三)原子结构、化学键与晶体结构 7.(2分)不存在稳定的NF5分子,原因为_______________________ _______________________________________________________。  答案:氮原子价层电子排布式为2s22p3,价层只有4个原子轨道,不能形成5个氮氟键 8.(3分)聚乙炔可用于制备导电高分子材料,原因为___________ _______________________________________________________。  答案:聚乙炔分子形成大π键,π电子可以在碳原子之间自由移动 (四)分子的性质 9.(3分)已知OF2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是_______ _______________________________________________________。  答案:OF2和H2O均为V形分子,且孤电子对数均为2,F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小 10.(3分)工业可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8()。四氯乙烯能溶解S8的原因是____________________________________ _______________________________________________________。  答案:四氯乙烯与S8都是非极性分子,符合“相似相溶”规律 11.(3分)室温下,在水中的溶解度比的____(填“大”或“小”),原因是_______________________________。  答案:大　前者和水分子之间能形成氢键 12.(3分)用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是_____________________________________ _______________________________________________________。  答案:两个乙酸分子通过氢键形成二聚体() (五)配位键与配合物 13.(3分)甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18−冠−6)可以缩短褪色时间,原因为______________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________。  答案:18−冠−6与K+相互作用形成超分子,加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中,增大Mn与甲苯接触的机会,加快反应速率 14.(3分)15−冠−5比18−冠−6识别Na+能力强,原因是__________ _______________________________________________________。  答案:冠醚空腔直径与离子尺寸匹配决定识别能力,15−冠−5空腔与Na+匹配更佳 - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $