第二章 物质结构与性质（综合训练） （江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心概念，通过周期律应用、晶体结构分析、配合物性质等题型构建从基础到综合的知识网络，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|选择题1-3|短周期元素判断、核素性质、周期律应用|元素周期表→原子结构→性质递变规律| |性质比较与解释|选择题4-11|熔沸点、电离能比较及性质差异解释|化学键/晶体结构→物质性质→实际应用| |结构分析与应用|选择题12-13、非选择题14-17|晶胞、配合物、MOF材料等综合应用|微观结构→宏观性质→学科前沿应用|

第二章 物质结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 2．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（2026·江苏徐州·二模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 4．对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 5．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 6．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 7．（2026·江苏宿迁·二模）的结构如图。下列说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的s区 B．第一电离能： C．键角： D．图中的虚线表示氢键 8．用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 9．(2026·江苏盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 10．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 11．结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 12．元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 13．某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）双缩脲试剂由试剂A和试剂B组成，常用于快速检测蛋白质。向试样中加入过量的双缩脲试剂A(溶液)，振荡，再加入滴双缩脲试剂B(和酒石酸钾钠混合液)，振荡，若溶液变成紫色，说明试样中含有蛋白质。 （1）蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，也可能含有硫、磷等元素。下列元素中第一电离能最大的是___________。 A．C B．N C．O D．S （2）基态的价电子排布式 。 （3）检验酒石酸钾钠中的钠元素可以使用___________进行仪器分析。 A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射 （4）酒石酸根离子()中含有 个不对称碳原子。 （5）试样在检测过程中，若出现蓝色沉淀。可能的原因是 。 （6）双缩脲试剂B中可能存在多种配合物，其中的配体种类有 种；检验该配合物外界的方法 。 （7）酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行48 h糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化如图1；淀粉糖化发酵过程的总糖含量随时间变化如图2. 时，淀粉糖化发酵36 h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能的原因 。 15．（15分）铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置___________；基态、中单电子数之比___________。 （2）有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。配体、在碱性条件下参与形成的配离子如图所示，铁元素的化合价为_________，1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，配离子中N的杂化方式为_________(为平面结构)，配体中第二周期元素的第三电离能由大到小的顺序__________。 （3）、、三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。 晶体的化学式为___________，Fe的配位数为___________。 16．（15分）不同条件下，溶液与氨反应可得不同产物。 ①向溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A。 ②向浓度适中的溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B中汞、氨基和的比例为。 ③A、B中N均形成4个化学键，键角均为，A的晶胞如图，B中(Ⅱ)与氨基形成一维链状结构。 （1）在元素周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。 （2）溶液中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 （3）A的晶胞中表示_______，其分数坐标为_______，A晶体的密度为_______。 （4）生成B的化学方程式为_______，B中(Ⅱ)与氨基形成的一维链状结构示意图为_______(氢原子可以不画)。 17．（16分）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 （1）金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （2）基态的价层电子排布式为___________。 （3）中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （4）①晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 （5）电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （6）电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质结构与性质 参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B C A C D B A D D C B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（1）B （2）3d9 （3）A （4）2 （5）双缩脲试剂A中溶液和双缩脲试剂B中溶液反应生成蓝色沉淀 （6）2 先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，生成白色沉淀，证明存在 （7）葡萄糖转化为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率 15．（15分）（1）第四周期第VIII族 4：5 （2）+2 4 、 C>N （3） 4 16．（15分）（1）第6周期ⅡB族 （2） （3） 或 （4） 17．（16分）（1）第三周期ⅣA族(或14族) CD （2） （3）C （4）N （5） 阳极 （6） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【答案】D 【解析】短周期元素指周期表中第一至第三周期的元素，原子序数范围为1-18。Ni为28、Bi为83、As为33、S为16。S的原子序数16在短周期范围内（第三周期），而其他元素均大于18，不属于短周期。因此D正确。 2．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3．（2026·江苏徐州·二模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 4．对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 【答案】C 【解析】A．Na和K同为碱金属元素，最外层电子数相同，但原子半径不同，导致K原子核对最外层电子的吸引力更弱，更容易失电子，因此两种元素化学性质有所不同，A正确；B．是分子晶体，分子间作用力只有范德华力，是离子晶体，与间作用力为离子键，熔化过程中，范德华力更容易克服，因此的熔点低于，B正确；C．根据“电子气理论”，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，金属的该性质与离子键无关，C错误；D．分子量大于，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确；故答案选C。 5．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确； B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误； C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°），​ 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误； D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选A。 6．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，分子间也能形成氢键，但氢键强度比水弱，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 7．（2026·江苏宿迁·二模）的结构如图。下列说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的s区 B．第一电离能： C．键角： D．图中的虚线表示氢键 【答案】D 【解析】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误； B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误； D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确； 故答案选D。 8．用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 【答案】B 【解析】A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 9．(2026·江苏盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 【答案】A 【解析】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 10．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【解析】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 11．结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 【答案】D 【解析】A．碱金属原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，因此单质化学性质活泼，可以由结构推测性质，A正确； B．金刚石中C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，共价键键能大，使得金刚石硬度大，B正确； C．Se最外层有6个电子，最高正价为+6价，在SeO2中Se为+4价，处于中间价态，可推测SeO2既可以被氧化，也可以被还原，C正确； D．AlCl3属于共价化合物（分子晶体），是离子化合物（教材上定义为共价晶体），和熔点的差异本质是晶体类型不同，而不是仅由离子的电荷数和半径决定，D错误； 故选D。 12．元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA族np轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得：a为Al、b为B、d为C、e为P、f为N、g为S、h为O、j为F。 【解析】A．原子半径：第三周期的Al半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径顺序为：，即：，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，故S>P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误； C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确； D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误； 因此答案选C。 13．某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X成一个键且原子序数最小，则X为H；Y成三个键，且原子序数小于Z（C），则Y为B；Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，即Z的电子排布式为，且Z成四个键，则Z为C；M成三个键，Q成两个键，且M、Q处于元素周期表的对角线位置，则M为N，Q为S，据此分析： 【解析】A．分子中（B）形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A错误； B．阴离子为，结构式为，中心原子C形成2个键，无孤电子对，中心C原子sp杂化，所以的空间结构为直线形，B正确； C．Q为S，位于第三周期，第三周期元素第一电离能顺序为，所以同周期中第一电离能比S小的元素有4种，C错误； D．氢键是由已经与电负性很大（N/O/F）的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（N/O/F）之间形成的作用力。该分子晶体中只有，不符合形成氢键的条件，故该分子不存在分子间氢键，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）双缩脲试剂由试剂A和试剂B组成，常用于快速检测蛋白质。向试样中加入过量的双缩脲试剂A(溶液)，振荡，再加入滴双缩脲试剂B(和酒石酸钾钠混合液)，振荡，若溶液变成紫色，说明试样中含有蛋白质。 （1）蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，也可能含有硫、磷等元素。下列元素中第一电离能最大的是___________。 A．C B．N C．O D．S （2）基态的价电子排布式 。 （3）检验酒石酸钾钠中的钠元素可以使用___________进行仪器分析。 A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射 （4）酒石酸根离子()中含有 个不对称碳原子。 （5）试样在检测过程中，若出现蓝色沉淀。可能的原因是 。 （6）双缩脲试剂B中可能存在多种配合物，其中的配体种类有 种；检验该配合物外界的方法 。 （7）酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行48 h糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化如图1；淀粉糖化发酵过程的总糖含量随时间变化如图2. 时，淀粉糖化发酵36 h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能的原因 。 【答案】（1）B （2）3d9 （3）A （4）2 （5）双缩脲试剂A中溶液和双缩脲试剂B中溶液反应生成蓝色沉淀 （6）2 先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，生成白色沉淀，证明存在 （7）葡萄糖转化为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率 【解析】（1）一般来说，同周期主族元素，从左至右，随着原子序数的递增，第一电离能增大，氮元素2p能级电子排布半满，比较稳定，第一电离能大于相邻的元素，所以碳、氧、氮第一电离能大小关系为C<O<N；同主族元素，从上向下，随着原子序数的递增，第一电离能依次减小，氧和硫同主族，硫的原子序数大于氧，所以氧的第一电离能大于硫。所以四种元素第一电离能最大的是N元素，故答案选B； （2）基态的价电子排布式为，成为阳离子时先失去外层电子，所以基态价电子排布式为； （3）A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，可以用原子光谱检验酒石酸钾钠中的钠元素，A正确；B．红外光谱用于分析分子中所含有的化学键或官能团的信息，不能检验元素，B错误；C．质谱是用于测定相对分子质量，不能检验元素，C错误；D．X射线衍射可以用于判断晶体与非晶体，测定分子空间结构，不能检验元素，D错误；故答案选A； （4）酒石酸根离子()中含有2个不对称碳原子，如图； （5）出现蓝色沉淀的原因可能是：双缩脲试剂A中溶液和双缩脲试剂B中溶液反应生成蓝色沉淀； （6）中配体有和两种；的外界是，检验的方法是先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，生成白色沉淀，证明存在； （7）酿酒过程包括淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖继续水解为葡萄糖，最后葡萄糖再转化为乙醇。时，淀粉糖化发酵36 h后总糖含量缓慢降低，从速率角度分析可能是葡萄糖转化为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率。 15．（15分）铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置___________；基态、中单电子数之比___________。 （2）有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。配体、在碱性条件下参与形成的配离子如图所示，铁元素的化合价为_________，1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，配离子中N的杂化方式为_________(为平面结构)，配体中第二周期元素的第三电离能由大到小的顺序__________。 （3）、、三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。 晶体的化学式为___________，Fe的配位数为___________。 【答案】（1）第四周期第VIII族 4：5 （2）+2 4 、 C>N （3） 4 【解析】（1）Fe原子序数为26，核外电子排布为，因此在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 核外电子排布为，3d轨道含4个单电子；核外电子排布为，3d轨道含5个单电子，因此单电子数之比为； （2） 配离子整体带2个单位负电荷，配体三乙醇胺在碱性条件下3个羟基脱质子，共带3个单位负电荷，咪唑脱氢带1个单位负电荷，设Fe化合价为，则，解得； 螯合的定义为同一配体多个配位原子与同一中心离子配位成环，三乙醇胺提供1个N和3个O共4个配位原子，形成4个螯合配位键；咪唑仅提供1个配位原子，不成环，因此不算螯合配位键，故1 mol配离子含4 mol螯合配位键； 咪唑环为平面结构，咪唑中的N原子为杂化；三乙醇胺中N原子形成4个σ键，为杂化，因此配离子中N的杂化方式为和；配体 中第二周期元素为C、N，第三电离能对应原子失去2个电子后再失1个电子的能量：失去2个电子后，再失1个电子可得到全满稳定结构，易失第三个电子，价电子排布，全满稳定，不易失第三个电子，因此第三电离能顺序为； （3）均摊法计算晶胞原子数：K位于顶点（8个，每个占）和体心（1个），总个数：；Fe位于面上，个数为：个；S有8个位于棱上，2个位于晶胞内，个数为：；原子数比，因此晶体化学式为；Fe周围结合4个S，因此Fe的配位数为4。 16．（15分）不同条件下，溶液与氨反应可得不同产物。 ①向溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A。 ②向浓度适中的溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B中汞、氨基和的比例为。 ③A、B中N均形成4个化学键，键角均为，A的晶胞如图，B中(Ⅱ)与氨基形成一维链状结构。 （1）在元素周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。 （2）溶液中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 （3）A的晶胞中表示_______，其分数坐标为_______，A晶体的密度为_______。 （4）生成B的化学方程式为_______，B中(Ⅱ)与氨基形成的一维链状结构示意图为_______(氢原子可以不画)。 【答案】（1）第6周期ⅡB族 （2） （3） 或 （4） 【解析】（1）汞元素的原子序数为80，基态原子的价电子排布式为，则元素位于元素周期表第6周期ⅡB族； （2）溴化汞溶液中金属元素的电负性小于非金属元素，则汞元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素的非金属性强弱顺序为O>Br>H，则元素的电负性的大小顺序为：O>Br>H>Hg； （3）由晶胞结构可知，白球位于晶胞的顶点和棱上，个数为：8×+4×=2，小黑球位于体内、个数为2，大黑球的个数为1，由题意可知，A中氮原子形成4个化学键，N−Hg−N键角为180°，则二氨合溴化汞的化学式为Hg(NH3)2Br2，小黑球为氨分子、白球为溴离子、大黑球为汞离子；由晶胞的边长为a pm、高为2a pm可知，与汞原子在一条直线的上、下氨分子的分数坐标为、；设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：g=( a× 10-10cm)2×(2a× 10-10cm)×dg/cm3，解得d=； （4） 由题意可知，B中汞、氨基和溴离子的比例为1：1：1，则B的化学式为HgNH2Br，生成B的反应为溴化汞溶液与氨水反应生成HgNH2Br沉淀、溴化铵和水，反应的化学方程式为：；B中氮原子形成4个化学键，N−Hg−N键角为180°，Hg(Ⅱ)与氨基形成一维链状结构，则一维链状结构示意图为：。 17．（16分）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 （1）金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. （2）基态的价层电子排布式为___________。 （3）中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （4）①晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 （5）电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （6）电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）第三周期ⅣA族(或14族) CD （2） （3）C （4）N （5） 阳极 （6） 【解析】（1）硅是第十四号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键键能决定：C原子半径小于Si原子，因此C-C键长更短，键能更大，熔点更高，原子半径和键能可以解释熔点差异，与相对原子质量、最外层电子数无关，故选CD； （2）Cu原子基态电子排布为[Ar]3d104s1，失电子时先失4s电子，因此价层电子排布为3d10； （3）中心连接4个苯环的C为sp3杂化，苯环上的C为sp2杂化，氰基中的三键C为sp杂化，共3种，故选C； （4）基团中N原子有孤电子对，可作为配位原子与有空轨道的Cu+形成配位键；根据均摊法计算，Cu+的个数为个，则也是2个，的个数为个，故一个晶胞的质量=，故密度== g⋅cm−3。 （5）氧化反应发生在电解阳极，Cl-失电子变成氯气，故为阳极；HClO溶液显酸性，配平时可以使用氢离子和水，生成两种无害气体，则生成二氧化碳和氮气，故方程式为； （6）该装置为原电池，a极葡萄糖失电子生成二氧化碳，为负极，弱酸条件下配平得到电极反应式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $