陕西渭南市临渭区2025-2026学年第二学期期末教学质量调研 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A．头上所戴的银簪由金属材料制成 B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C．衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．2026年央视春晚中亮相的《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 D．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 3．下列化学用语或图示错误的是 A．果糖的分子式： B．的空间填充模型： C．中子数为10的氧原子： D．次氯酸分子的电子式： 4．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性： B．碱性： C．稳定性： D．酸性： 5．渭南是高品质“渭玫1号”大马士革玫瑰精油的产地，玫瑰精油的香气成分中含有芳樟醇。芳樟醇的结构简式如图，下列关于该化合物说法错误的是 A．分子式为 B．含有2种官能团 C．与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与在光照下充分反应生成的分子数为 B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 C．标准状况下，中含有的氢原子数目为 D．含和的液体混合物中，含有的氧原子数目为 7．对于（放热反应），下列说法错误的是 A．降低温度会使反应速率减小 B．使用某种新型催化剂能使完全转化为 C．达到平衡状态时，仍有与反应生成 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木杰中钾元素的存在 B．验证金属性： C．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 D．除去甲烷中的乙在 9．一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前5 min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 10．将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A．铁钉作负极，发生氧化反应 B．电流从铜钉沿导线流向铁钉 C．将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D．当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 11．2025年，在法拉第发现苯200周年之际，南方科技大学夏海平团队成功制备出了与苯分子具有相似结构的以金属M为中心的金属[15]轮烯（如图）。下列有关该物质说法错误的是 A．该物质分子中含有10个氢原子 B．具有平面结构 C．可发生取代反应 D．共含7个碳碳双键 12．下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液（已知） 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 充分反应后，两溶液中均有固体析出 蛋白质均发生变性 13．陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Z、X均能与R形成微粒 D．只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 14．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 已知：。 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知，时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是_____________________________。 （2）元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是________（用离子符号表示）。 （4）下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是________（填字母）。 A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a．稀盐酸；b．稀硫酸；c．碳酸钠粉末；d．溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②A中的试剂是________（填字母，下同），C中的试剂是________，观察到C中的现象为________。 16．（13分）溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为________________________。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的________（填性质）。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的________（填字母）。 A．生石灰 B．溶液 C．溶液 D． （3）过程Ⅱ中吸收的离子方程式为________________________________。 （4）工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为________。 （5）溴酸钠（）是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液，该反应的离子方程式为________________________。下图是和的溶解度曲线，根据溶解度曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有________________________、过滤。 17．（16分）汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 Ⅰ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 （1）是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是________（填字母）。 A． B． C． Ⅱ．汽车尾气主要为、、、等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下：． （3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： 实验 编号 T（℃） NO初始浓度 （） CO初始浓度 （） 催化剂的比表面积 （） Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是________（填实验编号）。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。 （4）若将3 mol NO(g)和2 mol CO(g)通入10 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。 ②在内，用NO表示该反应的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．与比值保持不变 b．断开2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为________（填“正”或“负”）极，N电极上发生的电极反应为________________________。 18．（15分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）丙烯的结构简式是________________，有机物B中含有的官能团是________________（填名称）。 （2）由乙烯生成有机物A的反应类型是________________。 （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式：________________________________________。 ②实验室制取丙烯酸乙酯不应选择的装置是________（填“甲”、“乙”或“丙”），装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________________。 ③当观察到b中________________________________（填反应现象）时，反应基本完成。 （4）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是________（填字母）。 A．易溶于水 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．1 mol丙烯酸乙酯与分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $