精品解析：山东淄博市桓台县2025-2026学年八年级下学期化学期末练习题

初三化学练习题 本习题共8页、满分100分，答题时间90分钟。考试结束，将非选择题部分和答题卡按顺序分别交回。 注意事项（针对用答题卡的）： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将姓名、班级、考号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：C—12，O—16，H—1，N—14，K-39，Mg-24，Ca-40，Na-23 一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡或写在第5页的答案栏处） 1. 下列能量的产生，与化学反应有关的是 A. 光伏发电 B. 太阳能供热 C. 烛光照明 D. 白炽灯照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、光伏发电没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、太阳能供热没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、烛光照明中蜡烛燃烧，有水和二氧化碳生成，有新物质生成属于化学反应，选项符合题意； D、白炽灯照明没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A. B. C. g D. g 【答案】D 【解析】 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 3. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 原子得到电子变成阴离子，微粒得电子后一定变为阴离子 B. 单质由一种元素组成，由同一种元素组成的物质一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 元素周期表中的同列元素化学性质相似，氧、硫的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A.微粒包含原子、阳离子等，例如阳离子得到1个电子后变为氢原子，不会变成阴离子，推理错误。 B.单质是由一种元素组成的纯净物，氧气（）和臭氧（）的混合物只含氧元素，但属于混合物不是单质，推理错误。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，、都含氧元素，但前者含3种元素，后者是单质，都不属于氧化物，推理错误。 D.元素周期表中同一列（族）的元素最外层电子数相同，化学性质相似，氧和硫位于同一列，最外层均为6个电子，化学性质相似，推理正确。 4. 分类是化学学习的常用方法。下列分类不正确的是 A. 纯净物：水、氧气 B. 混合物：空气、消毒酒精 C. 氧化物：干冰、过氧化氢 D. 化合物：石墨烯、氯酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.水（）、氧气（）均为单一物质，属于纯净物，正确； B.空气含氮气、氧气等多种组分，消毒酒精是乙醇和水的混合体系，均属于混合物，正确； C.干冰（固态）、过氧化氢（）均满足“两种元素组成、含氧化合物”的氧化物判定规则，正确； D.石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，仅氯酸钾（）属于化合物，错误。 5. 下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象不能得出的结论是 A. 原子核外有“很大”空间 B. 原子核由质子和中子构成 C. 原子核体积很小 D. 原子核的质量“很大” 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运动方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，相对于原子核，核外空间很大，故选项不符合题意； B、由该实验不能得出金原子核由质子和中子构成的结论，故选项符合题意； C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运动方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故选项不符合题意； D、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故选项不符合题意。 故选B。 6. 构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】等质量的物质，所含微粒个数与化学式量成反比，即等质量的物质中，物质的化学式量越大其含有的微粒个数越少。 ：；：相对原子质量为24；：；：；的相对分子质量最小，因此等质量时其微粒个数最多，故选D。 7. 等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据化学方程式：、、、，生成等质量的二氧化碳，所需、、和的质量大小关系为K2CO3>Na2CO3>CaCO3>MgCO3，所以等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是碳酸镁。 故选D。 8. 臭氧（O3）是一种常见的消毒剂，地球上空的臭氧层能使地球生物免遭紫外线伤害。氧气在无声放电条件下会转化为臭氧。下图是反应装置及反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 该反应中反应物和生成物的分子个数比是3:2 C. 该反应前后原子的个数不变，反应前后物质的总质量也不变 D. 该反应是分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】氧气在无声放电条件下会转化为臭氧，反应的化学方程式是：。 【详解】A、图甲表示的是纯净物（氧气），丙表示的是混合物（氧气和臭氧），故选项说法正确； B、由可知，参加反应的氧气和生成的臭氧分子个数比为3：2，故选项说法正确； C、由可知，该反应前后原子的个数不变，反应前后物质的总质量也不变，故选项说法正确； D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。该反应的反应物是一种物质，生成物也是一种物质，不符合分解反应的定义，故选项说法不正确。 故选D。 9. 过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全、便于实验操作的物质，其有效成分是。关于的下列说法正确的是 A. 溶液可在二氧化锰作用下分解生成和 B. 每个分子中含有18个电子 C. 每个分子中含一个氢分子和一个氧分子 D. 和的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应为，生成物是水和氧气，没有氢气生成，错误。 B.不带电的原子中电子数等于质子数，H的质子数为1，O的质子数为8，1个分子的总电子数为，正确。 C.分子由原子构成，分子仅含有氢原子和氧原子，不存在氢分子、氧分子，错误。 D.和的分子构成不同，化学性质差异很大，错误。 10. 给盛有高锰酸钾（）固体的烧杯加热会有氧气生成。下列判断不正确的是 A. 高锰酸钾中锰元素的化合价是+7 B. 反应前后烧杯内物质的质量不变 C. 这是一个分解反应 D. 反应前后氧元素化合价一定发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设化合价为，列式，解得，正确。 B.高锰酸钾加热分解生成氧气，氧气作为气体从敞口烧杯逸出，因此烧杯内剩余物质的总质量小于反应前高锰酸钾的质量，错误。 C.该反应由高锰酸钾一种物质生成锰酸钾、二氧化锰、氧气三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 D.反应前氧元素在高锰酸钾中为-2价，反应后生成的氧气中氧元素为0价，因此氧元素化合价一定发生改变，正确。 11. 碳中和的核心本质是 A. 彻底消除所有碳排放 B. 能源领域停止化石能源使用 C. 工业领域零碳排放 D. 人为碳排放与人为碳吸收、碳减排相互抵消，实现净零排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.现阶段人类生产生活必然会产生碳排放，不可能彻底消除所有碳排放，错误； B.当前能源结构仍以化石能源为重要组成，不可能直接完全停止化石能源使用，仅能逐步清洁化替代，错误； C.工业领域现阶段无法实现绝对的零碳排放，错误； D.碳中和的本质就是人为产生的碳排放总量，和通过碳减排、碳吸收（如植树造林、碳捕捉技术等）抵消的碳量相等，最终实现净零排放，正确。 12. 如下图，这四位同学描述的是同一化学符号表示的意义，该化学符号可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.H2O的电子数为，不符合“1个分子含15个电子”的要求，错误； B.P是磷单质不符合“化合物”要求，错误； C.O2是氧气单质，不符合“化合物”要求，错误； D.NO的电子数为，同时NO可表示一氧化氮这种物质、1个一氧化氮分子，属于化合物，全部满足条件，正确。 13. 纳米铁粉稍微加热即可剧烈燃烧，如图所示。下列说法不正确的是 A. 激光手电照射是为铁粉燃烧提供所需温度 B. 气球的变化是先变大后变小 C. 纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧 D. 燃烧完毕恢复到室温时，气球恢复到原状 【答案】D 【解析】 【详解】A、激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度，故说法正确； B、纳米铁粉燃烧放热，温度升高，压强增大，气球膨胀变大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，气球变小，故实验过程中气球的变化为先变大后变小，故说法正确； C、纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧，故说法正确； D、冷却至室温后，因反应消耗了氧气，瓶内气体压强减小，气球变瘪，故说法不正确。 故选D。 14. 在烧杯中稍微加热某种盐就生成、、。下列判断不正确的是 A. 该物质中共含有四种元素 B. 反应前后各元素化合价发生了改变 C. 该物质不稳定 D. 完全反应后烧杯中无残留物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生成物为NH3、CO2、H2O，共含N、H、C、O四种元素，根据化学反应前后元素种类不变，可知该化合物一定含这四种元素，A正确。 B. 以NH4HCO3（碳酸氢铵）受热分解为例：反应前N为-3价、H为+1价、C为+4价、O为-2价，生成物中各元素化合价与反应前完全一致，化合价没有发生改变，B错误。 C. 该化合物稍微加热即可分解，说明热稳定性差，物质不稳定，C正确。 D. 若该物质为碳酸氢铵或碳酸铵，完全分解后产物均为气体，烧杯中无固体残留物，D正确。 15. 关于碳循环和氧循环，下列说法正确的是 A. 循环过程中只有物理变化，没有化学变化 B. 循环过程中碳、氧元素的种类和质量均不变 C. 空气中氧气越多，越有利于动植物生存 D. 碳循环和氧循环是两个独立的过程，没有关联 【答案】B 【解析】 【详解】A.循环过程中存在光合作用、呼吸作用等有新物质生成的反应，属于化学变化，因此循环中有化学变化，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不改变，碳、氧循环本质是碳、氧元素在不同物质间的转化，因此元素种类和总质量均不变，正确。 C.氧气浓度过高会导致动植物氧中毒，并非氧气越多越有利于生存，错误。 D.两个循环相互关联，例如光合作用同时参与两类循环：消耗二氧化碳（碳循环）、产生氧气（氧循环），并非独立过程，错误。 16. 下列物质中含有氧分子的是 A. 空气 B. MnO2 C. H2O2 D. KClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气是混合物，含有单质，因此含有氧分子，该选项正确。 B.是纯净物中的化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，该选项错误。 C.是纯净物中的化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，该选项错误。 D.是纯净物中的化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，该选项错误。 17. 三峡等水力工程的建设应用既可以实现防洪，又可以获得“绿能”。三峡等水利工程的建设应用有助于减少 ①化石燃料的使用 ②温室效应 ③空气清新 ④固体颗粒物的排放 ⑤氮氧化物的排放 ⑥实现“蓝天白云” A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ③⑥ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①化石燃料的使用：水利发电替代火力发电，可直接减少煤炭等化石燃料的消耗，正确。 ②温室效应：化石燃料燃烧会释放大量（温室气体），减少化石燃料使用可缓解温室效应，正确。 ③空气清新：是有利的环境状态，属于要提升的对象，不能被减少，错误。 ④固体颗粒物的排放：化石燃料燃烧会产生烟尘等固体颗粒物，减少化石燃料使用可降低其排放，正确。 ⑤氮氧化物的排放：化石燃料燃烧会生成氮氧化物（大气污染物），减少化石燃料使用可降低其排放，正确。 ⑥实现“蓝天白云”：是良好空气质量的表现，属于要促进的目标，不能被减少，错误。 综上，①②④⑤正确，对应选项D。 18. 对下列操作的认识或分析正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了延长煤的燃烧时间 B. 燃着的蜡烛罩上螺旋状铁丝后火焰很快熄灭是因为铁丝隔绝了氧气 C. 火柴头斜向下时更容易燃烧是因为能接触到更多的氧气 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡时白磷不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A.将煤制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，而非延长燃烧时间。 B.铁丝导热性好，罩在火焰上时会快速吸收热量，使温度降低至石蜡的着火点以下，导致蜡烛熄灭，铁丝并没有隔绝氧气。 C.火柴头斜向下时，燃烧产生的热量可对火柴梗预热，使温度更容易达到火柴梗的着火点，因此更容易燃烧，与接触氧气的量无关。 D.热水温度已经超过白磷的着火点，振荡时白磷露出水面接触到瓶内氧气，满足燃烧条件因此燃烧；停止振荡时白磷浸没在热水中，无法接触氧气因此不燃烧，对比可说明白磷燃烧需要与氧气接触。 19. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ 1 16 2.8 10 反应后质量／ 9.8 6.4 0 A. x=3.6 B. 反应后质量减少的是反应物 C. 甲和乙是反应物 D. 乙、丙的相对分子质量之比一定是24:7 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=1+16+2.8+10-9.8-6.4-0=13.6；反应后甲和丁的质量增加，则甲和丁是生成物，反应后乙和丙的质量减少，则乙和丙是反应物；该反应是乙和丙在一定条件下反应生成甲和丁。 【详解】A.由表中数据可知，x=1+16+2.8+10-9.8-6.4-0=13.6，说法不正确； B.反应后质量减少的是反应物，说法正确； C.反应后甲的质量增加，则甲是生成物，反应后乙的质量减少，则乙是反应物，说法不正确； D.该反应中乙、丙的质量变化之比为（16g-6.4g）：（2.8g-0g）=24：7，由于不知道化学计量数之比，无法确定相对分子质量之比，说法不正确。 20. 实现对二氧化碳的捕集、利用是“碳中和”的有效途径之一。2022年北京冬奥会速滑馆—“冰丝带”就是通过高压下使二氧化碳变成跨临界状态的流体从而实现对速滑冰面下的制冷管降温。对此过程中的下列说法正确的是 A. 二氧化碳气体变为跨临界流体是化学变化 B. 二氧化碳的分子构成发生了变化 C. 二氧化碳的分子间隔发生了变化 D. 整个过程中没有发生能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.该过程无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。 B.物理变化中分子本身不发生改变，二氧化碳的分子构成没有变化，错误。 C.物质状态改变的微观本质是分子间隔发生变化，气态二氧化碳变为高压下的跨临界流体时，分子间隔减小，正确。 D.该过程可实现制冷，伴随能量的吸收、释放，存在能量变化，错误。 二、非选择题（本题共有8个小题，60分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请按下列要求填写名称或符号： （1）表示__________； （2）电解水正极得到的气体化学式_______； （3）+2价的铜元素__________； （4）中“2”的含义_________； （5）核电荷数是11的元素符号_________； （6）______。 【答案】（1） 2个铝离子 （2） （3） （4） 1个镁离子带2个单位的正电荷 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子符号前的化学计量数表示离子的个数，是铝离子的符号，因此表示2个铝离子。 【小问2详解】 电解水实验符合“正氧负氢”的规律，正极产生氧气，化学式为。 【小问3详解】 元素化合价的标注规则为：在元素符号正上方标注，正负号在前、价数在后，因此+2价铜元素表示为。 【小问4详解】 离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，因此中“2”的含义是1个镁离子带2个单位正电荷。 【小问5详解】 核电荷数等于原子序数，11号元素为钠元素，元素符号为。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前2个Cu，5个O，2个H，1个C，反应后3个O，2个H，1个C， 反应物含2个Cu原子，2个O，配平后可知空缺为2个氧化铜分子，即。 22. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界之中。物质有如下图所示的分类关系： 有下列八种物质：①液氧②洁净空气③冰水混合物④氯化钠⑤铁⑥大理石⑦自来水⑧高锰酸钾，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，由分子构成的纯净物是__________，由原子直接构成的是__________，由离子构成的是⑧和__________（以上均填序号）。 【答案】 ①. ②⑥⑦ ②. ③ ③. ①③ ④. ⑤ ⑤. ④ 【解析】 【详解】混合物由两种及以上物质组成：②洁净空气含氮气、氧气等多种物质，⑥大理石主要成分为碳酸钙还含杂质，⑦自来水含水和可溶性杂质，三者均为混合物； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：只有③冰水混合物（组成为）符合定义； 分子构成的纯净物：①液氧由氧分子构成，③冰水混合物由水分子构成，二者都是只含一种物质的纯净物，符合要求； 原子直接构成的物质：金属单质由原子直接构成，⑤铁是金属单质，由铁原子直接构成； 离子构成的化合物一般由活泼金属和非金属元素组成，④氯化钠由和构成，⑧高锰酸钾由和构成。 23. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： （1）可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和_____红磷或白磷燃烧的化学方程式为______。图一中能证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）的现象是__________。 （2）改进后的实验（如图二）与实验一相比，其优点是_______。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______，此时80℃热水的作用是______。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （2）比较环保 （3） ①. 氧气（或空气） ②. 提供热量 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和温度达到可燃物的着火点； 红磷或白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 图一实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； 【小问2详解】 与实验一相比，改进后的实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保； 【小问3详解】 燃烧的条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，温度达到了着火点，则大试管中的气体可能是氧气（或空气），这样白磷才能燃烧； 该实验中80℃热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧。 24. 人类社会的发展离不开能源，当前社会的能源需求主要来自于化石燃料的燃烧，其燃烧过程中的能量转化是化学能转化成__________、__________。化石燃料主要含有__________，因此化石燃料燃烧后的主要产物是__________；石油分馏是利用石油中各组分的__________不同，分馏时沸点__________（填“高”或“低”）的组分先沸腾而分离出来。由于煤及石油中还含有少量硫、氮等元素，所以燃烧后还会产生__________、__________及固体颗粒物等，造成环境污染。寻找替代能源，实现能源的结构性变化是保证能源安全的重要举措，要实现人与自然和谐相处，未来燃料的发展方向必须清洁化、__________化。下图是理想的氢能源循环体系图：这个体系既实现了__________转化，也实现了能量转化。 【答案】 ①. 热能 ②. 光能 ③. 碳元素 ④. ⑤. 沸点 ⑥. 低 ⑦. ⑧. 氮氧化物 ⑨. 低碳 ⑩. 物质循环 【解析】 【详解】化石燃料燃烧伴随发光、放热现象，能量转化为化学能→热能和光能； 化石燃料煤、石油、天然气主要含有的元素都有碳元素。反应前后元素的种类不变，燃烧后碳元素生成。 石油分馏是物理分离工艺，利用各组分沸点差异实现分离，沸点越低的组分越先汽化逸出； 燃料中硫元素燃烧生成，氮元素燃烧生成氮氧化物，二者都是常见的大气污染物； 为降低碳排放、减少环境污染，未来燃料发展方向为清洁化、低碳化； 氢能源循环中，水分解为氢气和氧气，二者在燃料电池中反应又生成水，实现了物质的循环利用，同时完成太阳能→化学能→可用能量的转化。 25. 环境问题关乎人们的生存。 （1）大气中二氧化碳含量的增多带来的环境影响是_____，目前，二氧化碳的主要人为排放源是化石能源的燃烧利用。双碳目标是指_______、________，这里的“碳”是指______，开发利用新能源、践行绿色低碳生活是实现双碳目标的有利途径。 （2）科研人员开发了一种“人造树叶”系统（如下图所示），可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放，反应可表示为。你认为开发“人造树叶”系统的意义在于___________（回答一点即可）。 请从个人角度回答一点你的日常生活中践行绿色低碳生活的实例_____________。 （3）我国科研人员发现，在天然气中掺加氢气能改善天然气的品质。若某甲烷和氢气的混合气体中氢元素的质量分数是50%，则完全燃烧后生成CO2和H2O的质量比是_________。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 碳达峰 ③. 碳中和 ④. 二氧化碳或CO2 （2） ①. 消耗二氧化碳缓解温室效应（或制备乙醇燃料） ②. 绿色出行或节约用电等（合理即可） （3）11:27 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应；双碳目标是碳达峰和碳中和；这里的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 人造树叶意义有吸收二氧化碳，减缓温室效应，将二氧化碳转化为乙醇燃料，实现碳资源化，减少化石燃料消耗（写一条即可）； 低碳生活实例有出门尽量乘坐公共交通、随手关灯、双面用纸、少用一次性餐具等（任选一条）； 【小问3详解】 设混合气体的总质量为100g，根据氢元素的质量分数为50%得出H元素总质量为50g，则碳元素的总质量为100g-50g=50g； 混合物中的碳元素全部来源于甲烷，生成物中碳元素仅在二氧化碳中存在，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，从而运用碳元素的质量得出：二氧化碳的质量为为； 甲烷中氢元素以及氢气中的氢元素全部转化到水中，水中氢元素的质量分数为，即水的质量为； 则完全燃烧后生成CO2和H2O的质量比是。 26. 写出下列反应的化学方程式，并完成相关问题： （1）电解水_______，反应类型是__________； （2）铁丝在氧气中燃烧__________，该反应_________（填“吸热”或“放热”）。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下生成氯化钾和氧气_________。 （4）实验室制取二氧化碳______________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 放热 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水只有水1种反应物，生成氢气、氧气2种产物，符合“一变多”的分解反应特征；书写时注意标注反应条件“通电”，以及两种气体的上升箭头。 【小问2详解】 铁丝在纯氧中燃烧产物为四氧化三铁，不要误写为氧化铁；所有燃烧反应都释放热量，属于放热反应。 【小问3详解】 该反应需要同时标注二氧化锰催化剂、加热两个条件，配平后氧气需标注气体符号。 【小问4详解】 实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳，不能用稀硫酸（生成的微溶硫酸钙会包裹碳酸钙，终止反应），产物需包含水，二氧化碳标注气体符号。 27. 下图是实验室常用气体制取及收集的部分装置，请回答以下问题： （1）图中仪器①的名称是_______。装置A中试管的夹持高度要根据________来确定，为防止加热固体时在管口凝结的水倒流炸裂试管，固定试管时应注意_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用装置_______（填装置的字母代号）作为气体的发生装置。若用G装置（装置内已装满水）收集氧气，则氧气应从_____端通入集气瓶中。装置E用于收集密度比空气______的气体。装置B相较于C的优点是_________（回答一点即可）。 （3）兴趣小组同学用下图装置探究二氧化碳的制取和性质（固定装置未画出）。图中a、d为湿润的紫色石蕊纸花，b、c为干燥的紫色石蕊纸花（纸花贴于玻璃管壁上）。则：左侧试管中的现象是_________，反应的化学方程式_______。右侧玻璃管内可观察到a、b、c、d四处中________处棉花先变红色，说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 酒精灯火焰的高度 ③. 试管口略向下倾斜 （2） ①. A ②. b ③. 小 ④. 可以控制反应速率（或节约药品） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. d ④. 密度比空气大 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 略； 组装固体加热装置时，试管高度要根据酒精灯火焰高度调整，保证用外焰加热； 加热固体时，管口冷凝水倒流会炸裂试管，因此固定试管时要让试管口略向下倾斜。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是“固体加热型反应”，因此选发生装置A； G装满水用排水法收集氧气，氧气密度小于水，需从短管b通入，水从长管排出； E是向下排空气法，用来收集密度比空气小的气体； 装置B使用分液漏斗，对比长颈漏斗（装置C），可以通过活塞控制液体滴加速度，因此优点是可以控制反应速率（合理即可）。 【小问3详解】 左侧试管是澄清石灰水，遇（大理石与稀盐酸反应产生的）二氧化碳变浑浊，因此现象是澄清石灰水变浑浊； 澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，写出相应化学方程式即可； 右侧玻璃管中，a、d是湿润石蕊纸花，b、c是干燥纸花，二氧化碳密度比空气大，通入后会先向下聚集，且二氧化碳只有和水反应生成碳酸才能使石蕊变红，因此最下方的d处先变红； 该现象说明二氧化碳物理性质为密度比空气大； 化学性质为二氧化碳能和水反应生成碳酸，写出相应化学方程式即可。 28. 在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中某兴趣小组设计和制作了简易供氧器（如下图1所示）。为解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅常向鱼塘中撒一种淡黄色的固体。 【查阅资料】过氧化钙（）、过氧化钠（）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气。 兴趣小组借助氧气传感器测得固体样品和固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图2所示（样品中其他成分不与水反应）。 请分析并计算下列问题： （1）加湿过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可用于__________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为_____。 （3）图2中，固体样品与水作用生成氧气的质量为______g。 （4）计算该样品中的质量。（已知：） 【答案】（1）通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）过氧化钙 （3）2.22 （4）解：设该样品中CaO2的质量为x。     x=9.99g 答：该样品中CaO2的质量分数为9.99g。 【解析】 【小问1详解】 图1加湿过滤仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问2详解】 由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为过氧化钙，因为相同质量的两种样品，过氧化钙产生氧气的持续时间长，且生成的氧气多； 【小问3详解】 由图可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学练习题 本习题共8页、满分100分，答题时间90分钟。考试结束，将非选择题部分和答题卡按顺序分别交回。 注意事项（针对用答题卡的）： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将姓名、班级、考号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：C—12，O—16，H—1，N—14，K-39，Mg-24，Ca-40，Na-23 一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡或写在第5页的答案栏处） 1. 下列能量的产生，与化学反应有关的是 A. 光伏发电 B. 太阳能供热 C. 烛光照明 D. 白炽灯照明 2. 已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A. B. C. g D. g 3. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 原子得到电子变成阴离子，微粒得电子后一定变为阴离子 B. 单质由一种元素组成，由同一种元素组成的物质一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 元素周期表中的同列元素化学性质相似，氧、硫的化学性质相似 4. 分类是化学学习的常用方法。下列分类不正确的是 A. 纯净物：水、氧气 B. 混合物：空气、消毒酒精 C. 氧化物：干冰、过氧化氢 D. 化合物：石墨烯、氯酸钾 5. 下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象不能得出的结论是 A. 原子核外有“很大”空间 B. 原子核由质子和中子构成 C. 原子核体积很小 D. 原子核的质量“很大” 6. 构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是 A. B. C. D. 7. 等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是 A. B. C. D. 8. 臭氧（O3）是一种常见的消毒剂，地球上空的臭氧层能使地球生物免遭紫外线伤害。氧气在无声放电条件下会转化为臭氧。下图是反应装置及反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 该反应中反应物和生成物的分子个数比是3:2 C. 该反应前后原子的个数不变，反应前后物质的总质量也不变 D. 该反应是分解反应 9. 过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全、便于实验操作的物质，其有效成分是。关于的下列说法正确的是 A. 溶液可在二氧化锰作用下分解生成和 B. 每个分子中含有18个电子 C. 每个分子中含一个氢分子和一个氧分子 D. 和的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 10. 给盛有高锰酸钾（）固体的烧杯加热会有氧气生成。下列判断不正确的是 A. 高锰酸钾中锰元素的化合价是+7 B. 反应前后烧杯内物质的质量不变 C. 这是一个分解反应 D. 反应前后氧元素化合价一定发生了改变 11. 碳中和的核心本质是 A. 彻底消除所有碳排放 B. 能源领域停止化石能源使用 C. 工业领域零碳排放 D. 人为碳排放与人为碳吸收、碳减排相互抵消，实现净零排放 12. 如下图，这四位同学描述的是同一化学符号表示的意义，该化学符号可能是 A. B. C. D. 13. 纳米铁粉稍微加热即可剧烈燃烧，如图所示。下列说法不正确的是 A. 激光手电照射是为铁粉燃烧提供所需温度 B. 气球的变化是先变大后变小 C. 纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧 D. 燃烧完毕恢复到室温时，气球恢复到原状 14. 在烧杯中稍微加热某种盐就生成、、。下列判断不正确的是 A. 该物质中共含有四种元素 B. 反应前后各元素化合价发生了改变 C. 该物质不稳定 D. 完全反应后烧杯中无残留物 15. 关于碳循环和氧循环，下列说法正确的是 A. 循环过程中只有物理变化，没有化学变化 B. 循环过程中碳、氧元素的种类和质量均不变 C. 空气中氧气越多，越有利于动植物生存 D. 碳循环和氧循环是两个独立的过程，没有关联 16. 下列物质中含有氧分子的是 A. 空气 B. MnO2 C. H2O2 D. KClO3 17. 三峡等水力工程的建设应用既可以实现防洪，又可以获得“绿能”。三峡等水利工程的建设应用有助于减少 ①化石燃料的使用 ②温室效应 ③空气清新 ④固体颗粒物的排放 ⑤氮氧化物的排放 ⑥实现“蓝天白云” A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ③⑥ D. ①②④⑤ 18. 对下列操作的认识或分析正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了延长煤的燃烧时间 B. 燃着的蜡烛罩上螺旋状铁丝后火焰很快熄灭是因为铁丝隔绝了氧气 C. 火柴头斜向下时更容易燃烧是因为能接触到更多的氧气 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡时白磷不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 19. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ 1 16 2.8 10 反应后质量／ 9.8 6.4 0 A. x=3.6 B. 反应后质量减少的是反应物 C. 甲和乙是反应物 D. 乙、丙的相对分子质量之比一定是24:7 20. 实现对二氧化碳的捕集、利用是“碳中和”的有效途径之一。2022年北京冬奥会速滑馆—“冰丝带”就是通过高压下使二氧化碳变成跨临界状态的流体从而实现对速滑冰面下的制冷管降温。对此过程中的下列说法正确的是 A. 二氧化碳气体变为跨临界流体是化学变化 B. 二氧化碳的分子构成发生了变化 C. 二氧化碳的分子间隔发生了变化 D. 整个过程中没有发生能量的变化 二、非选择题（本题共有8个小题，60分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请按下列要求填写名称或符号： （1）表示__________； （2）电解水正极得到的气体化学式_______； （3）+2价的铜元素__________； （4）中“2”的含义_________； （5）核电荷数是11的元素符号_________； （6）______。 22. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界之中。物质有如下图所示的分类关系： 有下列八种物质：①液氧②洁净空气③冰水混合物④氯化钠⑤铁⑥大理石⑦自来水⑧高锰酸钾，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，由分子构成的纯净物是__________，由原子直接构成的是__________，由离子构成的是⑧和__________（以上均填序号）。 23. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： （1）可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和_____红磷或白磷燃烧的化学方程式为______。图一中能证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）的现象是__________。 （2）改进后的实验（如图二）与实验一相比，其优点是_______。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______，此时80℃热水的作用是______。 24. 人类社会的发展离不开能源，当前社会的能源需求主要来自于化石燃料的燃烧，其燃烧过程中的能量转化是化学能转化成__________、__________。化石燃料主要含有__________，因此化石燃料燃烧后的主要产物是__________；石油分馏是利用石油中各组分的__________不同，分馏时沸点__________（填“高”或“低”）的组分先沸腾而分离出来。由于煤及石油中还含有少量硫、氮等元素，所以燃烧后还会产生__________、__________及固体颗粒物等，造成环境污染。寻找替代能源，实现能源的结构性变化是保证能源安全的重要举措，要实现人与自然和谐相处，未来燃料的发展方向必须清洁化、__________化。下图是理想的氢能源循环体系图：这个体系既实现了__________转化，也实现了能量转化。 25. 环境问题关乎人们的生存。 （1）大气中二氧化碳含量的增多带来的环境影响是_____，目前，二氧化碳的主要人为排放源是化石能源的燃烧利用。双碳目标是指_______、________，这里的“碳”是指______，开发利用新能源、践行绿色低碳生活是实现双碳目标的有利途径。 （2）科研人员开发了一种“人造树叶”系统（如下图所示），可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放，反应可表示为。你认为开发“人造树叶”系统的意义在于___________（回答一点即可）。 请从个人角度回答一点你的日常生活中践行绿色低碳生活的实例_____________。 （3）我国科研人员发现，在天然气中掺加氢气能改善天然气的品质。若某甲烷和氢气的混合气体中氢元素的质量分数是50%，则完全燃烧后生成CO2和H2O的质量比是_________。 26. 写出下列反应的化学方程式，并完成相关问题： （1）电解水_______，反应类型是__________； （2）铁丝在氧气中燃烧__________，该反应_________（填“吸热”或“放热”）。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下生成氯化钾和氧气_________。 （4）实验室制取二氧化碳______________。 27. 下图是实验室常用气体制取及收集的部分装置，请回答以下问题： （1）图中仪器①的名称是_______。装置A中试管的夹持高度要根据________来确定，为防止加热固体时在管口凝结的水倒流炸裂试管，固定试管时应注意_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用装置_______（填装置的字母代号）作为气体的发生装置。若用G装置（装置内已装满水）收集氧气，则氧气应从_____端通入集气瓶中。装置E用于收集密度比空气______的气体。装置B相较于C的优点是_________（回答一点即可）。 （3）兴趣小组同学用下图装置探究二氧化碳的制取和性质（固定装置未画出）。图中a、d为湿润的紫色石蕊纸花，b、c为干燥的紫色石蕊纸花（纸花贴于玻璃管壁上）。则：左侧试管中的现象是_________，反应的化学方程式_______。右侧玻璃管内可观察到a、b、c、d四处中________处棉花先变红色，说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是________（用化学方程式表示）。 28. 在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中某兴趣小组设计和制作了简易供氧器（如下图1所示）。为解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅常向鱼塘中撒一种淡黄色的固体。 【查阅资料】过氧化钙（）、过氧化钠（）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气。 兴趣小组借助氧气传感器测得固体样品和固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图2所示（样品中其他成分不与水反应）。 请分析并计算下列问题： （1）加湿过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可用于__________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为_____。 （3）图2中，固体样品与水作用生成氧气的质量为______g。 （4）计算该样品中的质量。（已知：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $