精品解析：山东日照市莒县2025-2026学年八年级下学期6月期末素养测试化学试题

2025-2026学年度下学期八年级素养测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 读取液体体积 4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 5. 我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 6. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 7. 若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化 B. 化学反应过程中都会发生放热现象 C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 9. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 量筒 10. 2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 铜的相对原子质量为29 B. 铜原子的核电荷数为63.55 C. x为1 D. 铜属于非金属元素 11. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 碳、氧元素质量比为3：1 B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 一个多巴胺分子由22个原子构成 D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 12. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 13. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C. 甲烷具有可燃性——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 15. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D. 镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 16. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 17. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 适量摄入含糖类的食物 18. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 19. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 20. 帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子 B. 一个二氧化硫分子 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 21. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 22. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 23. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 24. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)； （2）磷酸亚铁锂()是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是___________； （3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为___________； （4）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为___________。 25. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为_____，验满方法是_____。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，装置F试管中的现象为_____，烧杯中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_____(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是_____。 26. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 27. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期八年级素养测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】A.增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故选项措施不正确，符合题意； B.植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故选项措施正确，故不符合题意； C.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意； D.推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意，故选A。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、振荡试管中的液体的正确方法是：手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能用拇指堵住试管口，不可上下振荡，图中操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数错误，不符合题意； 故选：A。 4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子、铁元素和铁单质，该选项符合题意； B、Cl-表示氯离子，该选项不符合题意； C、O2表示氧气，但不能表示氧原子和氧元素，该选项不符合题意； D、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意。 故选A。 5. 我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气为传统化石能源，不可再生且使用过程中会产生污染，不属于新能源。太阳能属于新能源，具有可再生、清洁、无污染的特点，符合能源发展方向。故选D。 6. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 7. 若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水的化学式为H2O，可知一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，表示一个氢原子； 【详解】一个氢分子由两个氢原子构成，故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化 B. 化学反应过程中都会发生放热现象 C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】A 【解析】 【详解】A、能量的变化是化学反应的必然现象之一，故符合题意； B、有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，如碳在高温的条件下还原二氧化碳，故不符合题意； C、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙与水反应同样会放出热量，故不符合题意； D、化学反应是人类获取能量的方式之一，电能、核能等也是人类获取能量的方式，故不符合题意； 故选A。 9. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 量筒 【答案】D 【解析】 【详解】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。 故选D。 10. 2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 铜的相对原子质量为29 B. 铜原子的核电荷数为63.55 C. x为1 D. 铜属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表中，左上角数字29是铜的原子序数（质子数），铜的相对原子质量为下方的63.55，错误。 B.原子中，核电荷数=原子序数=29，不是63.55，错误。 C.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确。 D.铜带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 11. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 碳、氧元素质量比为3：1 B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 一个多巴胺分子由22个原子构成 D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，故A说法正确； B、多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：14：（16×2）=96：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故B说法正确； C、一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，则一个多巴胺分子由8+11+1+2=22个原子构成，故C说法正确； D、多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故D说法错误； 故选：D。 12. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成，仅1个分子由60个碳原子构成，描述错误。 B.单质中元素化合价为0，是碳单质，碳元素化合价为0，描述错误。 C.只含碳元素，根据质量守恒定律，碳单质充分燃烧的产物只有二氧化碳，描述正确。 D.和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，描述错误。 13. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C. 甲烷具有可燃性——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。 C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。 D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选C。 15. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D. 镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A.质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化成水是物理变化，不遵循质量守恒定律，错误。 B.质量守恒定律的微观本质就是：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，正确。 C.化学反应会生成新物质，分子种类一定发生改变，分子数目也可能改变，错误。 D.镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的总质量，因此反应后固体质量增加，该反应仍然遵循质量守恒定律，错误。 16. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 17. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 适量摄入含糖类的食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、体育锻炼能消耗热量，增强体质，是科学有效的体重管理方式；不符合题意。 B、采用健康的烹饪方式（如蒸、煮代替油炸），减少油脂摄入，符合健康饮食原则；不符合题意。 C、减肥药物可能含有不利健康的成分，长期大量服用易引发副作用（如代谢紊乱、依赖），违背科学体重管理理念；符合题意。 D、糖类是人体必需营养素，适量摄入可维持正常生理功能，完全禁食反而不利健康；不符合题意。 故选C。 18. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 19. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确； B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。 故选C。 20. 帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子 B. 一个二氧化硫分子 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl2表示氯气分子或氯气，2Cl表示两个氯原子，A错误； B、SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确； C、Al2O3表示氧化铝，C正确； D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D正确。 故选：A。 21. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 22. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为： 由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO₂，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO₃ + Na₂CO₃：通过调整比例（如2.29g NaHCO₃ +7.71g Na₂CO₃），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO₃ + K₂CO₃：如5.91g NaHCO₃ +4.09g K₂CO₃，总质量10g，CO₂质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如4g NaHCO₃ +4g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ④CaCO₃ + NaHCO₃ + K₂CO₃：如5g CaCO₃ +2.96g NaHCO₃ +2.04g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行 ⑤CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃：如2g CaCO₃ +1.83g NaHCO₃ +6.17g Na₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如3g CaCO₃ +3g NaHCO₃ +2g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选：D。 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 23. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 【答案】（1）A （2）C （3） ①. ②. 6 ③. a ④. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误； 故选A； 【小问2详解】 A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①氢气燃烧生成水，方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a； 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 24. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)； （2）磷酸亚铁锂()是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是___________； （3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为___________； （4）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为___________。 【答案】（1）① （2）14 （3）原子核外电子层数相同 （4）-1 【解析】 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； 【小问3详解】 原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； 【小问4详解】 NaH中钠元素的化合价为+1价，设氢元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，有（+1）+x=0，x=-1。 25. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为_____，验满方法是_____。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，装置F试管中的现象为_____，烧杯中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_____(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） ①. ②. 石蕊溶液变红 ③. （4） ①. AD ②. 检查装置的气密性 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、 C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为。 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为石蕊溶液变红。 烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为。 【小问4详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的A；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置应选向下排空气法的D，故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先进行的操作是检查装置的气密性。 26. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 27. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 氢气难溶于水，且与水不反应 （2） ①. 疏松多孔 ②. 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好 （3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x x=20 kg 可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km 答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 可用排水法收集氢气，是因为氢气难溶于水，且与水不反应； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于氢气的储存； 由图可知，在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共含有1个N原子，10个H原子，1个B原子，2个O原子；反应前NH3BH3中含有1个N原子，6个H原子，1个B原子。故2X中应含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $