精品解析：天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

2026届高三年级第一次形成性检测化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca属于s区元素，A错误； B．碳化硅属于共价晶体，B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CaC2的电子式： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态溴原子的电子排布式：，B错误； C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误； D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误； 故选A。 3. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 序号 A B C D 实验目的 制取蒸馏水 分离氯化钠和碘单质 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 蒸馏 升华 萃取 蒸发 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取蒸馏水利用沸点不同选择蒸馏，用到的仪器有温度计、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收瓶、尾接管，图为蒸馏烧瓶，A项正确； B．I2易升华，加热I2升华冷却进行收集，而NaCl不升华，B项正确； C．食盐水和泥沙分离利用溶解性不同选择过滤而不是萃取，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。图示仪器为漏斗，C项错误； D．浓食盐水中得到晶体采用蒸发结晶，需要用到仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。图示仪器为蒸发皿，D项正确； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度的溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．水电离的浓度的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中会与反应，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C错误； D．在pH约为4.4时就完全沉淀，在中性条件下也会水解生成沉淀，因此中性溶液中不能大量存在和，D错误； 故答案选B。 5. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误； D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3⋅H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确； 故选：D。 7. 某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的熔点极低（-107℃），符合分子晶体的特性，A正确； B．的熔点仅为190℃，属于分子晶体，而为离子晶体，因此铝的化合物并非均为离子晶体，B错误； C．（分子晶体）和（原子晶体）同属碳族氧化物，但晶体类型不同，C正确； D．SO2和CO2属于不同族的氧化物，但晶体类型相同，D正确； 故答案为B。 8. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误； B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确； C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为A。 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨中碳碳键键角为120°，金刚石中碳碳键键角为109°28′，两者键角不同，B错误； C．石墨和金刚石的晶型不同，可用X射线衍射仪鉴别，C正确； D．金刚石中1molC形成2mol碳碳σ键，石墨中1molC形成1.5mol碳碳σ键，等质量的石墨和金刚石，碳碳σ键数目之比为3：4，D正确； 故答案选B。 10. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子形成类似乙烯结构，三个碳原子不可能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误； B．分子中含有碳碳双键、酯基、亚氨基共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误； C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，C正确； D．根据结构可知，左侧那个双键碳原子上连接有2个氢原子，则该分子不存在顺反异构，D错误； 故选C。 11. 已知有如下反应：①；②； ③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，故在反应①中作还原剂，A正确； B．反应②中，氯元素化合价既由+5价降低到0价，又由-1价上升到0价，故在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物，可得反应①中氧化性：；②中氧化性：；③中氧化性：；所以氧化性由强到弱的顺序为：，C错误； D．由C可知氧化性：，故溶液中可发生反应：，D正确； 故答案为：C。 12. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】D 【解析】 【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素； 【详解】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误； C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误； D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷共64分 注意事项：用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同（如）且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是________。 A． B． C． D． 以下关于说法正确的是________。 A．N是配位原子 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长apm，则晶胞密度________（阿伏伽德罗常数用表示） 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；根据结构简式可知，Zn2+的配位数是5； 【小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为5+4×1-1=8，的价电子总数为6+4×6+2=32，与不是等电子体；SiH4化学通式与相同，且价电子总数为4+4×1=8，与互为等电子体；、CS2的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体，故选B。中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故选A； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，晶胞质量：；，则晶胞密度为。 14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）a、d （4） （5）sp、、 （6） （7） （8） （9）6 （10） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为 。 【小问1详解】 根据分析知，A→B反应的类型为还原反应或加成反应； 【小问2详解】 H中官能团的名称为酮羰基、酯基； 【小问3详解】 a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，错误；故选a、d； 【小问4详解】 C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为； 【小问5详解】 苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是杂化； 【小问6详解】 根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为； 【小问7详解】 F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：； 【小问8详解】 根据分析知，G的结构简式为 ； 【小问9详解】 A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共有6种； 【小问10详解】 结合题给信息，可以推出：。 15. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 （2）如图所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________（写化学式）。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。 （5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。 【答案】（1）12 （2） （3）共价 （4） ①. 3 ②. （5） ①. 6 ②. 直线形、三角锥形 【解析】 【小问1详解】 根据电离能图可知，该元素的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，结合该元素位于第三周期，可知其为Mg元素，Mg原子核外有12个电子，根据泡利不相容原理，原子中不存在运动状态完全相同的电子，所以有12种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 图中折线表示IVA~VIIA族元素氢化物的沸点变化，IVA族元素的氢化物分子间不能形成氢键，其沸点随相对分子质量的增大而逐渐升高，没有反常现象，对应图中最低且单调递增的折线，a点代表第三周期IVA族元素的氢化物，即。 【小问3详解】 由晶胞结构图可知，在高温高压下形成的晶体中，碳原子和氧原子通过共价键形成了空间立体网状结构，因此该晶体属于共价晶体。 【小问4详解】 同周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族（全满）和第VA族（半满）元素的第一电离能大于相邻元素，第三周期元素第一电离能大小顺序为，因此介于Al和P之间的有Mg、Si、S，共3种；在中，中心原子Ga的价层电子对数为，无孤电子对，故其杂化方式为。 【小问5详解】 在配离子中，中心离子与1个和5个分子形成配位键，配位数为。配体与互为等电子体，空间结构为直线形；配体中心N原子为杂化且有1对孤电子对，空间结构为三角锥形。 16. I将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、、浓、、、、七种物质。完成下列填空： （1）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________不同空间运动状态的电子。 （2）已知NaCl晶体熔点，晶体熔点，请解释NaCl晶体熔点高于晶体的原因________。 Ⅱ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，在酸性条件下发生的反应是。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （3）用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：________。 （5）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________（填化学式）。 （6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）NaCl是离子晶体，熔化需要破坏离子键；是分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，因此NaCl熔点更高 （3）还原剂 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cl是17号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，可见Cl原子最外层有7个电子，氯原子的最外层电子的轨道式为，空间运动状态等于原子轨道数，氯原子核外有1s、2s、2p、3s、3p，总和为1+1+3+1+3=9，故有9种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 不同类型晶体熔化时破坏的作用力不同，NaCl是离子晶体，熔化需要破坏离子键；是分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，因此NaCl熔点更高； 【小问3详解】 CuH中铜的化合价是＋1价，而硫酸铜中铜的化合价是＋2价，Cu化合价降低得电子作氧化剂，即硫酸铜是氧化剂，所以另一种物质是还原剂； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，所以和氯气反应的生成物是氯化铜和氯化氢，方程式为； 【小问5详解】 CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而氯化氢中H的化合价是＋1价，两者发生归中反应，所以生成的气体是； 【小问6详解】 CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而硝酸具有强氧化性，可以将+1价的铜和-1价的氢都会氧化，而发生氧化还原反应，根据电子守恒进行配平方程式得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第一次形成性检测化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CaC2的电子式： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 3. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 序号 A B C D 实验目的 制取蒸馏水 分离氯化钠和碘单质 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 蒸馏 升华 萃取 蒸发 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度的溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、 5. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 7. 某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 10. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 11. 已知有如下反应：①；②； ③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 12. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 第Ⅱ卷共64分 注意事项：用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同（如）且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是________。 A． B． C． D． 以下关于说法正确的是________。 A．N是配位原子 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长apm，则晶胞密度________（阿伏伽德罗常数用表示） 14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 15. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 （2）如图所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________（写化学式）。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。 （5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。 16. I将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、、浓、、、、七种物质。完成下列填空： （1）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________不同空间运动状态的电子。 （2）已知NaCl晶体熔点，晶体熔点，请解释NaCl晶体熔点高于晶体的原因________。 Ⅱ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，在酸性条件下发生的反应是。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （3）用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：________。 （5）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________（填化学式）。 （6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $