天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

2026届高三年级第一次形成性检测化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CaC2的电子式： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 3. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 序号 A B C D 实验目的 制取蒸馏水 分离氯化钠和碘单质 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 蒸馏 升华 萃取 蒸发 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度的溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、 5. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 7. 某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 10. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 11. 已知有如下反应：①；②； ③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 12. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 第Ⅱ卷共64分 注意事项：用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同（如）且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是________。 A． B． C． D． 以下关于说法正确的是________。 A．N是配位原子 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长apm，则晶胞密度________（阿伏伽德罗常数用表示） 14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 15. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 （2）如图所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________（写化学式）。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。 （5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。 16. I将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、、浓、、、、七种物质。完成下列填空： （1）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________不同空间运动状态的电子。 （2）已知NaCl晶体熔点，晶体熔点，请解释NaCl晶体熔点高于晶体的原因________。 Ⅱ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，在酸性条件下发生的反应是。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （3）用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：________。 （5）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________（填化学式）。 （6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________。 2026届高三年级第一次形成性检测化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷共64分 注意事项：用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 Ⅱ卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【14题答案】 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）a、d （4） （5）sp、、 （6） （7） （8） （9）6 （10） 【15题答案】 【答案】（1）12 （2） （3）共价 （4） ①. 3 ②. （5） ①. 6 ②. 直线形、三角锥形 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）NaCl是离子晶体，熔化需要破坏离子键；是分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，因此NaCl熔点更高 （3）还原剂 （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $