精品解析：湖南邵阳市沅邵联盟2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

“沅邵联盟”2026年上学期高一年级期末考试 化学 时量；75分钟 满分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是 A. 制作餐具的陶瓷 B. 建筑用的水泥 C. 火箭发动机用的碳化硅 D. 飞机机身的硬铝 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 蔗糖的最简式：CH2O C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式是： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C. 28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NO D. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 5. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 物质的氧化性： C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 6. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 7. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成Na₂O A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．制备少量 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 10. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D. 该过程可能为单质钾和水的反应 11. 容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法错误的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持容器体积不变，充入氢气，的生成速率增大 12. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 13. 将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 B. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L C. 2s内物质A的转化率为70% D. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 14. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol B. 断开所需要吸收的能量是 C. 结合生成时放出能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 二、非选择题：此题包括4个小题，共58分。 15. 依据所学知识，回答下列问题。 （1）碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则_______(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)。 A.盐酸与　　B.晶体和晶体反应 C.Zn和稀硫酸反应　　　D.KOH溶液和稀硝酸反应 E．氢氧化钠固体溶于水 （3）高温熔融烧碱时下列坩埚可选用的是_______。 A. 瓷坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 （4）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应的化学方程式：_______。 ②极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其与水反应的化学方程式为_______。 ③在流化床反应的产物中，除外，还有等，有关物质的沸点数据如下表，分离和其他杂质的操作名称为_______。 物质 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 （5）制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。该反应的离子方程式为_______。 ②向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 E. 16. 氨是重要的化工原料，回答下列问题： I．制取并收集一瓶干燥氨气 （1）上述装置的连接顺序为A→___________→C→F(填大写字母)。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________ （3）C中盛放的试剂为___________，F装置的作用是___________。 （4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是___________。 Ⅱ．检验氨气的性质 （5）装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。 17. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 18. 的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇（）的方程式如下： 该反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示： （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）； （2）一定温度下，向恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为______； ②平衡时的转化率为______（保留两位有效数字），平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为______； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是______； A.再充入一定量 B.升高温度 C.再充入一定量 D.扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是______； A. B.断裂键的同时断裂键 C.混合气体的总物质的量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 （3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： ①写出正极上发生的电极反应方程式______； ②该电池工作一段时间后，电解质溶液中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “沅邵联盟”2026年上学期高一年级期末考试 化学 时量；75分钟 满分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是 A. 制作餐具的陶瓷 B. 建筑用的水泥 C. 火箭发动机用的碳化硅 D. 飞机机身的硬铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是传统无机非金属材料的典型代表，其主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．水泥的主要成分为硅酸盐，是传统无机非金属材料的重要组成部分，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料，具有耐高温，高强度等特性，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．硬铝是铝的合金，合金属于金属材料，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 蔗糖的最简式：CH2O C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子的球棍模型中，两个碳原子（黑球）通过双键连接，每个碳原子分别与两个氢原子（白球）相连，共4个氢原子，是乙烯分子的球棍模型，A正确； B．蔗糖的分子式为C12H22O11，各原子个数比12:22:11无法约分，最简式应为C12H22O11，CH2O是葡萄糖等单糖的最简式，B错误； C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，C错误； D．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，正确电子式为，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C. 28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确； D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误； 故答案为：C。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NO D. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：H2O+3NO2=2H++2NO+NO，故C正确； D．一水合氨为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Fe2++2=Fe(OH)2↓+2，故D错误； 故选：D。 5. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 物质的氧化性： C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确； D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误； 故选：C。 6. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：根据题干，Y与其同主族另一元素单质形成的合金用作原子反应堆导热剂(钠钾合金)，可知Y为钠（Na）；R元素周期数为族序数一半且氧化物均为酸性氧化物，可知R为硫（S）；X元素最外层电子数为m，次外层为n，且原子序数小于Y（Na，序数11），故X为第二周期元素，次外层n=2，最外层m=6，即氧（O）；Z元素L层电子数为m+n=8，M层为m-n=4，原子序数为14，即硅（Si）；W与Z同主族且原子序数最小，故W为碳（C）。故元素顺序为W（C）、X（O）、Y（Na）、Z（Si）、R（S）。 【详解】A．X的氢化物H2O比R的氢化物H2S稳定，但H2O熔沸点较高是由于其分子间能形成氢键，与稳定性无关，A错误； B．离子半径比较需考虑电子层和核电荷数，一般而言，层数多的半径大，同电子层时核电荷数小者半径大，则半径：S2-> O2-> Na⁺，顺序应为r(R) > r(X) > r(Y)，B错误； C．最高价含氧酸酸性强弱取决于元素非金属性，非金属性S > C > Si，故酸性H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3，即R > W > Z，C错误； D．CO2与NaClO发生反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)和次氯酸；SO2与NaClO发生氧化还原反应（SO2被氧化为，被还原为），反应类型不同，D正确； 故选D。 7. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成Na₂O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B. S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B错误； C. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C错误； D. Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na₂O₂，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu2S。 8. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．制备少量 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液中存在Cl-，硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，A错误； B．将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二氧化碳，B错误； C．过氧化钠是淡黄色粉末，不能实现固液分离，该装置不能控制反应停止，C错误； D．Fe与发生置换反应产生、，打开止水夹a，反应产生的通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，将装置A中压入装置B中，与NaOH溶液反应产生白色沉淀，由于白色沉淀处于的惰性环境，因此不能被氧化，故图Ⅳ能较长时间观察到白色絮状沉淀，D正确； 故答案为D。 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 10. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D. 该过程可能为单质钾和水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故A正确； B．该反应为吸热反应，该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，中和反应为放热反应，不可能是中和反应，故C错误； D．该反应为吸热反应，单质钾和水的反应放热，不可能是钾和水的反应，故D错误； 选A。 11. 容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法错误的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持容器体积不变，充入氢气，的生成速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器体积缩小一半，、的浓度均增大，反应速率增大，故A正确； B．保持体积不变充入氩气，参与反应的、浓度不变，反应速率不变，故B正确； C．保持压强不变充入氖气，容器体积增大，、浓度减小，的生成速率减小，故C错误； D．保持体积不变充入氢气，反应物浓度增大，反应速率加快，的生成速率增大，故D正确； 选C。 12. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电子流动的方向，X为负极，Y为正极，电子从负极流出，经导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，选项A错误； B．X为负极，Zn为活泼金属，作负极，石墨作正极，选项B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，移向X电极，稀硫酸作为电解质，正极上产生，选项C正确； D．X为负极，失去电子，发生氧化反应，Y极为正极，得电子发生的是还原反应，选项D错误； 答案选C。 13. 将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 B. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L C. 2s内物质A的转化率为70% D. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 【答案】B 【解析】 【详解】 A．所以用物质B表示2s内的平均反应速率为，选项A错误； B．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，选项B正确； C．2s内物质A的转化率为，选项C错误； D．用物质A表示2s内的平均反应速率为，选项D错误。 答案选B。 14. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol B. 断开所需要吸收的能量是 C. 结合生成时放出能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，因此和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol，A正确； B．断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量，1mol H2(g)和1mol I2(g)反应生成2mol HI(g)放出的能量为a kJ，则形成2mol H-I键放出热量(b+c+a)kJ，故断开1mol H-I键所需要吸收的能量是，B错误； C．由图可知，断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，因此结合生成时放出能量，C正确； D．该反应是放热反应，即ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，因此该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量，D正确； 故选B。 二、非选择题：此题包括4个小题，共58分。 15. 依据所学知识，回答下列问题。 （1）碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则_______(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)。 A.盐酸与　　B.晶体和晶体反应 C.Zn和稀硫酸反应　　　D.KOH溶液和稀硝酸反应 E．氢氧化钠固体溶于水 （3）高温熔融烧碱时下列坩埚可选用的是_______。 A. 瓷坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 （4）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应的化学方程式：_______。 ②极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其与水反应的化学方程式为_______。 ③在流化床反应的产物中，除外，还有等，有关物质的沸点数据如下表，分离和其他杂质的操作名称为_______。 物质 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 （5）制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。该反应的离子方程式为_______。 ②向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 E. 【答案】（1）石墨 （2）CD （3）D （4） ①. ②. ③. 蒸馏(分馏) （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，粗硅和氯气在“流化床反应器”中生成SiCl4，还原炉中氢气还原SiCl4生成高纯硅和氯化氢。 【小问1详解】 能量越低越稳定。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，石墨的能量比金刚石低，则石墨更稳定。 【小问2详解】 A．盐酸与反应生成氯化钠、二氧化碳、水，该反应吸热，故不选A；　　 B．铵盐与碱反应吸热，晶体和晶体反应属于吸热反应，故不选B； C．金属与酸反应放热，Zn和稀硫酸反应是放热反应，故选C；　　　 D．中和反应放热，KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，故选D； E．氢氧化钠固体溶于水，没有发生化学反应，是放热过程，不是放热反应，故不选E； 选CD。 【小问3详解】 A．氢氧化钠和二氧化硅反应，熔融烧碱不能用瓷坩埚，故不选A； B．氢氧化钠和二氧化硅反应，熔融烧碱不能用石英玻璃坩埚，故不选B； C．氢氧化钠和氧化铝反应，熔融烧碱不能用氧化铝坩埚，故不选C； D．氢氧化钠和铁不反应，熔融烧碱可以用铁坩埚，故选D； 选D。 【小问4详解】 ①在电弧炉中二氧化硅和焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，该反应的化学方程式为。 ②极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，可知与水反应生成硅酸和氯化氢，反应的化学方程式为。 ③根据有关物质的沸点数据表，的沸点与其它物质的沸点不同，用蒸馏法分离和其他杂质。 【小问5详解】 制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为，二氧化硫转化为硫酸根离子，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。 ②A．把氧化为硫酸根，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；　 B．和二氧化硫、反应生成亚硫酸钡沉淀、氯化铵，故不选B； 　 C．、二氧化硫、不反应，没有沉淀生成，故选C；　 D．和二氧化硫反应生成淡黄色S沉淀，故不选D； 　 E．能把氧化为硫酸根，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故不选E； 选C。 16. 氨是重要的化工原料，回答下列问题： I．制取并收集一瓶干燥氨气 （1）上述装置的连接顺序为A→___________→C→F(填大写字母)。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________ （3）C中盛放的试剂为___________，F装置的作用是___________。 （4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是___________。 Ⅱ．检验氨气的性质 （5）装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。 【答案】（1）CE （2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气，防倒吸 （4）浓氨水 （5）极易溶于水，其水溶液呈碱性 【解析】 【分析】实验室中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制备的氨气中有水，应先通过干燥管，再收集，干燥，尾气处理，故装置的连接顺序为：A→C→E→C→F。 【小问1详解】 根据分析，装置连接顺序为：A→C→E→C→F； 【小问2详解】 A装置中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 【小问3详解】 C干燥氨气，C中盛放的试剂为：碱石灰；根据分析，F装置的作用是：吸收尾气，防倒吸； 【小问4详解】 若把A装置改为B装置，可用浓氨水与氢氧化钠或氧化钙固体反应，则分液漏斗中盛放的液体是：浓氨水； 【小问5详解】 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气体积受热膨胀，氨气与水反应，溶液显碱性，水上喷形成红色喷泉，说明氨气：极易溶于水，其水溶液呈碱性。 17. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【小问1详解】 A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 18. 的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇（）的方程式如下： 该反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示： （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）； （2）一定温度下，向恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为______； ②平衡时的转化率为______（保留两位有效数字），平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为______； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是______； A.再充入一定量 B.升高温度 C.再充入一定量 D.扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是______； A. B.断裂键的同时断裂键 C.混合气体的总物质的量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 （3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： ①写出正极上发生的电极反应方程式______； ②该电池工作一段时间后，电解质溶液中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. （或0.75） ③. ④. ⑤. （3） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】甲醇燃料电池，用硫酸作电解质溶液，负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得电子生成水。 【小问1详解】 根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①内生成1.5mol甲醇，的平均反应速率为 ； ②平衡时的物质的量有2mol变为0.5mol，的转化率为， 平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为 ； ③A.再充入一定量，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选A； B.升高温度，正逆反应速率均加快，故选B； C.再充入一定量，反应物浓度增大，正反应速率加快，故选C； D.扩大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D； 选BC。 ④A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，，反应没有达到平衡状态，故选A； B．断裂键的同时断裂键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应前后气体得化学计量数和不同，反应前后气体物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故选D； 选AD。 【小问3详解】 ①正极上氧气得电子生成水，正极发生的电极反应方程式为； ②该电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，反应不消耗硫酸，由于有水生成，硫酸浓度减小，工作一段时间后，电解质溶液中的减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $