精品解析：河北省雄安新区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学试题

2025—2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na23 P31 S32 Cl35.5 Se79 Ag108 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识错误的是 A. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 B. 水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. 霍尔发动机推进剂中含，该核素位于周期表p区 D. 目前，最能反映原子核外电子运动状态的模型是电子云模型 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的系统命名：乙二酸二乙酯 C. 制备聚乳酸的化学方程式： D. 用电子云轮廓图表示CH4中σ键的形成过程： 3. 化学与生命活动密切相关。下列有关表述错误的是 A. 淀粉在人体中水解产生葡萄糖，其发生氧化反应可为生命活动提供能量 B. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 C. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成极性键实现碱基互补配对 D. 洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲水、疏水两种基团 4. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. AlCl3和KCl B. CO2和H2O C. SiO2和SO2 D. C60和金刚石 5. 卤代烃可用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等。下列说法正确的是 A. CH2Cl2有和两种结构 B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应 C. 聚四氟乙烯为高分子，不属于卤代烃 D. 不同的卤代烃通过消去反应不能生成相同的烯烃 6. 采用下列装置进行实验(部分夹持装置略去)，能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．控制电石与饱和食盐水反应的发生和停止 C．配制银氨溶液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 B. 原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态 C. 非极性分子是通过非极性键形成的一类分子 D. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 8. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 盐析法分离甘油和硬脂酸钠 B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C. 重结晶法分离含有少量泥沙和食盐的粗苯甲酸 D. 蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物 9. 下列事实的解释错误的是 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁 B 酸性：ClCH2COOH>CH3COOH Cl原子具有吸电子效应 C 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性：O3>O2 D 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积小 A. A B. B C. C D. D 10. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 11. 工业上，通过电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制备金属铝。下列说法错误的是 A. 熔点：Na3AlF6>Al2O3 B. 电负性：F>O C. 第一电离能：O>Na D. 离子键百分数：Na2O>Al2O3 12. 有机物Q可用于制造软性隐形眼镜，其一种合成原理如图。下列说法正确的是 A. M的分子式为C7H10O3 B. 该反应类型为缩聚反应 C. 1 mol Q最多能与1 mol NaOH反应 D. M中含有6种不同化学环境的氢原子 13. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图所示。下列说法正确的是 NaCl晶胞 干冰晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 晶体中，每个周围距离最近且相等的有6个 B. 晶体中的配位数与干冰晶体中分子的紧邻分子数相同 C. 若金刚石晶胞边长为，则最近的两个碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内存在共价键，层间存在范德华力，因此石墨属于混合型晶体 14. 野生桑黄具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其有效成分X的结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 含有3种官能团 C. 1 mol X最多可与11 mol H2发生加成反应 D. 所有原子可能共平面 15. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物为离子化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 16. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 溴乙烷发生水解反应 B 向某样品溶液中滴加FeCl3溶液，溶液显紫色 样品中一定含有苯酚 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 17. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的一种添加剂的结构如图所示。已知W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物分子间氢键键能： 18. 下列化学方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热： C. 乙酸和乙醇的酯化反应： D. 乙二醇的催化氧化： 19. 青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 图2中a处存在C-H吸收峰 C. 含7个手性碳原子 D. 可与NaOH溶液、FeCl2溶液反应 20. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21. I．硼和氮可形成多种化合物。 （1）基态B原子的价电子轨道表示式为__________________；是一种常用的储氢材料，其中B为+3价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_________。 （2）氨硼烷()是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示。 ①分子内含有作用力的类型为______(填选项字母)。 A．配位键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．σ键 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。 Ⅱ．化合物G是合成某种降血压药物的中间体。其一种合成路线如下： （3）设计反应1的目的为__________________。 （4）反应2的反应类型为__________________。 （5）反应6的试剂和条件为__________________。 22. 铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。 （1）已知与同族，则在周期表中的位置为_________。 （2）可与、等形成配位键，顺铂[]是一种常用的抗癌药物，其平面结构如图。 ①的空间结构为____________。 ②下列有关顺铂说法正确的是____________(填选项字母)。 A．属于非极性分子 B．中心离子采取杂化 C．配体为和 D．一个顺铂分子中的成键电子对数目为4 ③可与盐酸形成盐类物质。则的熔点_______(填“大于”或“小于”)，其原因为_____________________________。 （3）六氯合铂酸铵常用于电镀铂和制备海绵铂，其立方晶胞结构如图所示。 ①中键角大于中键角的原因为________。 ②检测的结构，可采用的仪器分析技术为______(填选项字母)。 A．X射线衍射法 B．质谱法 C．原子光谱法 ③已知晶胞中部分离子的分数坐标为：1号、2号，则3号的分数坐标为____________。 ④已知六氯合铂酸铵的摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞参数为。则阿伏加德罗常数的数值可表示为____________(用含a、ρ、M的代数式表示)。 23. K()是一种治疗糖尿病的药物，它的某种合成路线如下。 （1）C的化学名称为_________，G的结构简式为_________。 （2）K中含氧官能团的名称为_________。 （3）D→E的化学方程式为__________________。 （4）J的碱性强于H的原因为________________________。 （5）F+J→K的过程中可能会生成一种K的同分异构体L，L的结构简式为_________。 （6）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________和_________。 ①含苯环；②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶2∶1 24. 对硝基苯胺是黄色针状晶体。以乙酰苯胺为原料制备对硝基苯胺的反应原理如下： 已知：①乙酰苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂； ②在弱碱性条件下，邻硝基乙酰苯胺易水解，对硝基乙酰苯胺不水解。 实验步骤如下： 步骤Ⅰ． （1）步骤Ⅰ中冰醋酸的作用为_______________；锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________。 （2）抽滤后，用冷水洗涤固体2~3次。检验固体是否洗涤干净的操作为_______________。 步骤Ⅱ． （3）步骤Ⅱ的主要目的为____________________________________。 步骤Ⅲ． （4）仪器a的名称为_________。 （5）所得对硝基苯胺的产率为_________(保留3位有效数字)。若步骤Ⅰ未使用冰水浴，则会使所得产率____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na23 P31 S32 Cl35.5 Se79 Ag108 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识错误的是 A. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 B. 水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. 霍尔发动机推进剂中含，该核素位于周期表p区 D. 目前，最能反映原子核外电子运动状态的模型是电子云模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不满足同系物定义，A错误； B．煤油是石油分馏产物，主要成分为烷烃、环烷烃等，均属于只含C、H元素的烃类，B正确； C．是0族稀有气体元素，位于元素周期表p区，C正确； D．电子云模型是目前最能准确反映原子核外电子运动状态的结构模型，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的系统命名：乙二酸二乙酯 C. 制备聚乳酸的化学方程式： D. 用电子云轮廓图表示CH4中σ键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，P原子位于四面体中心，O原子位于4个顶点，选项所示模型符合该结构，A正确； B．该物质可看作由1分子乙二酸与2分子乙醇酯化生成，遵循“某酸某酯”规则，则其系统命名为乙二酸二乙酯，B正确； C．制备聚乳酸的反应为乳酸分子间的缩聚反应，一个乳酸分子中的羟基与另一乳酸分子中的羧基发生酯化反应，脱去一分子水，多个乳酸重复此过程形成长链高分子，选项中的反应物、生成物及计量关系均书写无误，C正确； D．中H的1s轨道应与C的杂化轨道成键，选项中为H的1s轨道与C未杂化的p轨道重叠，不符合成键规律，D错误； 故答案选D。 3. 化学与生命活动密切相关。下列有关表述错误的是 A. 淀粉在人体中水解产生葡萄糖，其发生氧化反应可为生命活动提供能量 B. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 C. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成极性键实现碱基互补配对 D. 洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲水、疏水两种基团 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在人体中经酶催化水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化反应释放能量，可为生命活动供能，A正确； B．布洛芬分子含有羧基，具有酸性，会刺激胃肠道，对其进行成酯修饰后可保护游离羧基，减弱对胃肠道的刺激，B正确； C．DNA双螺旋结构中，碱基互补配对是通过氢键实现的，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，更不是极性共价键，C错误； D．表面活性剂结构同时含有亲水基团和疏水基团，具备去污、起泡的作用，D正确； 故选C。 4. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. AlCl3和KCl B. CO2和H2O C. SiO2和SO2 D. C60和金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A； B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B； C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C； D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D； 选B。 5. 卤代烃可用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等。下列说法正确的是 A. CH2Cl2有和两种结构 B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应 C. 聚四氟乙烯为高分子，不属于卤代烃 D. 不同的卤代烃通过消去反应不能生成相同的烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳原子为杂化，分子为四面体结构，给出的两种平面结构旋转后可重合，属于同一种物质，不存在两种结构，A错误； B．该物质属于卤代烃，卤素原子能发生水解反应被羟基取代；且与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，满足消去反应的条件，可发生消去反应生成苯乙烯，B正确； C．聚四氟乙烯可看作乙烯分子中的氢原子全部被氟原子取代后加聚得到的高分子，属于卤代烃范畴，C错误； D．不同卤代烃消去反应可生成相同烯烃，例如1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应都能生成丙烯，D错误； 故选B。 6. 采用下列装置进行实验(部分夹持装置略去)，能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．控制电石与饱和食盐水反应的发生和停止 C．配制银氨溶液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，应使用饱和溶液收集产物，图中用饱和溶液会使乙酸乙酯发生水解，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成糊状，易堵塞有孔塑料板的孔洞，且反应剧烈、放热多，无法控制反应的发生和停止，B错误； C．配制银氨溶液的正确操作是向溶液中逐滴加入稀氨水至初始生成的沉淀恰好溶解，图中试剂添加顺序颠倒，无法得到银氨溶液，C错误； D．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入95%乙醇可降低溶质溶解度，促进晶体析出，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 B. 原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态 C. 非极性分子是通过非极性键形成的一类分子 D. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价键键长的定义即为成键原子处于振动平衡位置时的核间距，描述符合概念，A正确； B．原子轨道仅描述核外电子的空间运动状态，电子的完整运动状态还包含自旋状态，因此原子轨道不等同于电子的一个运动状态，B错误； C．非极性分子只要满足正负电荷中心重合即可，可由极性键构成，如由极性键构成但属于非极性分子，C错误； D．晶体的自范性是晶体能够自发呈现规则多面体外形的性质，选项缺少“自发”的前提，D错误； 故选A。 8. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 盐析法分离甘油和硬脂酸钠 B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C. 重结晶法分离含有少量泥沙和食盐的粗苯甲酸 D. 蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．向甘油和硬脂酸钠的混合液中加入食盐，可降低硬脂酸钠溶解度使其析出，盐析法可实现二者分离，A正确； B．苯酚与NaHCO3不反应，二者混合后为互不相溶的液态混合物，应采用分液法分离，过滤仅适用于固液混合物的分离，方法错误，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度变化较大，泥沙不溶于水，NaCl溶解度随温度变化小，可用重结晶法提纯含杂质的粗苯甲酸，C正确； D．CH4和Cl2取代反应得到的液态有机产物互溶且沸点差异较大，可用蒸馏法分离，D正确； 故答案选B。 9. 下列事实的解释错误的是 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁 B 酸性：ClCH2COOH>CH3COOH Cl原子具有吸电子效应 C 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性：O3>O2 D 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子处于能量不同的定态，电子在不同定态间跃迁时会吸收或释放特定能量的光子，对应特定频率的谱线，因此原子光谱为离散谱线，A正确； B．Cl原子具有吸电子诱导效应，使得中羧基的键极性更强，更易电离出，因此酸性，B正确； C．水为极性溶剂，为非极性分子，为极性分子，分子极性，根据相似相溶规律，在水中的溶解度，C正确； D．等质量的纳米晶体颗粒尺寸远小于大块晶体，总表面积远大于大块晶体，高表面活性等特性使其区别于大块晶体，解释中“等质量纳米晶体的表面积小”表述错误，D错误； 故选D。 10. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 11. 工业上，通过电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制备金属铝。下列说法错误的是 A. 熔点：Na3AlF6>Al2O3 B. 电负性：F>O C. 第一电离能：O>Na D. 离子键百分数：Na2O>Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶石（）是电解冶炼铝的助熔剂，作用是降低的熔融温度，说明熔点，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F位于O右侧，故电负性，B正确； C．Na是活泼碱金属，易失去最外层电子，第一电离能很小；O是非金属，难失电子，第一电离能远大于Na，故第一电离能，C正确； D．成键元素电负性差值越大，化学键的离子键百分数越高，Na与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故答案为A。 12. 有机物Q可用于制造软性隐形眼镜，其一种合成原理如图。下列说法正确的是 A. M的分子式为C7H10O3 B. 该反应类型为缩聚反应 C. 1 mol Q最多能与1 mol NaOH反应 D. M中含有6种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的结构为，分子式为，不是，A错误； B．该反应是M中碳碳双键打开发生加成聚合反应，无小分子生成，不属于缩聚反应，B错误； C．Q为高聚物，1mol Q含有n mol酯基，最多能与n mol NaOH反应，C错误； D．M中等效氢分别为：碳碳双键上两个处于不同环境的氢、甲基的氢、酯基氧连接的的氢、连羟基的的氢、羟基的氢，共6种不同化学环境的氢原子，D正确； 故答案为D。 13. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图所示。下列说法正确的是 NaCl晶胞 干冰晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 晶体中，每个周围距离最近且相等的有6个 B. 晶体中的配位数与干冰晶体中分子的紧邻分子数相同 C. 若金刚石晶胞边长为，则最近的两个碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内存在共价键，层间存在范德华力，因此石墨属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中，每个周围距离最近且相等的有12个，分别位于中心Na的同层及上下层，每层4个共12个，A错误； B．晶体中的配位数为6，干冰晶体中分子的紧邻分子数为12，二者不相同，B错误； C．金刚石晶胞中最近的两个碳原子的距离为体对角线的，即，不是，C错误； D．石墨晶体层内碳原子以共价键结合，层间通过范德华力作用，同时存在类似金属键的作用力，属于混合型晶体，D正确； 故选D。 14. 野生桑黄具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其有效成分X的结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 含有3种官能团 C. 1 mol X最多可与11 mol H2发生加成反应 D. 所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接不同的原子或基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构体，故A正确； B．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键共3种官能团，故B正确； C．1mol X中含有2个苯环、3个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基的羰基不能与氢气加成，总共最多消耗9mol H2，故C错误； D．分子中不存在杂化的饱和碳原子，因此所有原子可能共平面，故D正确； 选C。 15. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物为离子化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 16. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 溴乙烷发生水解反应 B 向某样品溶液中滴加FeCl3溶液，溶液显紫色 样品中一定含有苯酚 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应得到的溶液中含有过量氢氧化钠，未加稀硝酸酸化直接滴加硝酸银溶液，溶液中的氢氧根离子会与硝酸银反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，所以题给实验无法证明溴乙烷发生水解，A错误； B．遇氯化铁溶液显紫色说明物质含有酚羟基，不一定是苯酚，则题给实验不能证明样品中一定含有苯酚，B错误； C．若淀粉溶液部分水解，向反应后的溶液中加入碘水，溶液也会变蓝色，则题给实验无法证明淀粉未发生水解，C错误； D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸具有强氧化性，能与乙醇发生氧化反应生成二氧化硫，且乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇和二氧化硫也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇排除干扰，再将剩余气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明反应生成了乙烯，证明乙醇发生的反应是消去反应，D正确； 故选D。 17. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的一种添加剂的结构如图所示。已知W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物分子间氢键键能： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的焰色为紫红色，且W为+1价阳离子，短周期中符合条件的是Li，则W为Li；W、X、Y、Z处于同周期，均为第二周期元素，原子序数依次增大，结合题中离子结构的成键特点，X形成4个共价键，推断X为C；Y能形成双键或2个单键，满足8电子结构，推断Y为O；第二周期原子序数比O大的主族元素为F，则Z为F；M原子序数大于F，与W、X、Y、Z不同周期，即第三周期主族元素，结合选项中的，得M为P(符合组成，且原子序数15>9，符合要求)，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Z离子为F-，W离子为Li+，通常电子层数越多，离子半径越大，故半径：，即，A正确； B．由分析可知，为，中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，键角约为109°28'；为，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角约为120°，故键角：，即，B错误； C．Y为O，其基态原子未成对电子数为2；Z为F，其基态原子未成对电子数为1，则基态原子未成对电子数：，C正确； D．Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，根据电负性：，形成氢键的原子电负性越大，氢键强度越大，键能就越高，则简单氢化物分子间氢键的键能：，D正确； 故答案选B。 18. 下列化学方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热： C. 乙酸和乙醇的酯化反应： D. 乙二醇的催化氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，而非，正确的化学方程式为，A错误； B．2-溴丙烷和的乙醇溶液混合加热发生消去反应，产物为丙烯、和，正确的化学方程式为：，选项中的化学方程式是卤代烃水解反应（水溶液加热条件）的产物，B错误； C．酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，正确的化学方程式为：，选项中产物为丙酸甲酯，结构错误，C错误； D．乙二醇中两个伯羟基在催化、加热条件下被氧气氧化为醛基，方程式配平正确、产物正确，D正确； 故答案为D。 19. 青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 图2中a处存在C-H吸收峰 C. 含7个手性碳原子 D. 可与NaOH溶液、FeCl2溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图1可知，青蒿素分子中含有氧元素，则青蒿素属于脂环化合物，不属于脂环烃，A错误； B．红外光谱图中波数在3000 cm-1左右的吸收峰为碳氢吸收峰，所以由图2可知，a处存在碳氢吸收峰，B正确； C．由图1可知，青蒿素分子中含有如图*所示的7个手性碳原子：，C正确； D．由图1可知，青蒿素分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，含有的过氧链能与氯化亚铁溶液反应，D正确； 故选A。 20. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中的个数是，含有2个，的分子量是 228 ，计算体积得，计算密度，选项计算错误，A 选项错误； B．为维持电荷平衡，每引入 1 个，需从晶格中移走2个，占据其中一个位置，另一个位置则形成空位，根据图示原始  数为 12，掺杂 2 个  后空位数为 2，剩余  数为 8，二者之比为 ，B 选项正确； C．导电时， 向阴极移动（与电流方向相同），空位（带有效负电荷）向阳极移动，与电流方向相反，C 选项错误； D．将换为虽可提高离子电导率，但原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池比能量（单位质量输出的能量）反而会降低，D 选项错误； 故答案选 B。 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21. I．硼和氮可形成多种化合物。 （1）基态B原子的价电子轨道表示式为__________________；是一种常用的储氢材料，其中B为+3价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_________。 （2）氨硼烷()是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示。 ①分子内含有作用力的类型为______(填选项字母)。 A．配位键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．σ键 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。 Ⅱ．化合物G是合成某种降血压药物的中间体。其一种合成路线如下： （3）设计反应1的目的为__________________。 （4）反应2的反应类型为__________________。 （5）反应6的试剂和条件为__________________。 【答案】（1） ①. ②. H>B>Na （2） ①. ABE ②. sp3 ③. sp2 （3）保护氨基，防止其被氧化 （4）氧化反应 （5）Ni和H2，加热 【解析】 【分析】A中氨基反应引入酰胺基得到B，B中羟基被氧化为羰基得到C，结合C化学式，C为，C中羰基加成得到D，D中羟基发生消去反应生成E，E转化为F，F和氢气加成生成G。 【小问1详解】 B为5号元素，其价电子轨道表示式为；NaBH4中B为+3价，Na为+1价，H为-1价，表明H的电负性大于B，而Na是金属，电负性最小，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为H>B>Na。 【小问2详解】 ①NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间可形成配位键，此外，N-H和B-H均为极性共价键，且均为σ键，故选ABE； ②NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间可形成配位键，NH3BH3分子中B原子的价层电子对数为4，B原子杂化方式为sp3，根据的结构可知，B原子价层电子对数为3，B原子的杂化方式为sp2，故反应中B原子的杂化方式由sp3变为sp2； 【小问3详解】 反应1中氨基被反应，在后续反应5中又被转化为氨基，其作用为：保护氨基，防止被氧化； 【小问4详解】 由分析，B中羟基被氧化为羰基，为氧化反应； 【小问5详解】 反应F→G为苯环和碳碳双键与氢气催化加成的反应，反应试剂和条件是：Ni和H2、加热。 22. 铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。 （1）已知与同族，则在周期表中的位置为_________。 （2）可与、等形成配位键，顺铂[]是一种常用的抗癌药物，其平面结构如图。 ①的空间结构为____________。 ②下列有关顺铂说法正确的是____________(填选项字母)。 A．属于非极性分子 B．中心离子采取杂化 C．配体为和 D．一个顺铂分子中的成键电子对数目为4 ③可与盐酸形成盐类物质。则的熔点_______(填“大于”或“小于”)，其原因为_____________________________。 （3）六氯合铂酸铵常用于电镀铂和制备海绵铂，其立方晶胞结构如图所示。 ①中键角大于中键角的原因为________。 ②检测的结构，可采用的仪器分析技术为______(填选项字母)。 A．X射线衍射法 B．质谱法 C．原子光谱法 ③已知晶胞中部分离子的分数坐标为：1号、2号，则3号的分数坐标为____________。 ④已知六氯合铂酸铵的摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞参数为。则阿伏加德罗常数的数值可表示为____________(用含a、ρ、M的代数式表示)。 【答案】（1）第六周期第VIII族 （2） ①. 三角锥形 ②. C ③. 小于 ④. NH2OH属于分子晶体，NH3OHCl属于离子晶体，离子键比分子间作用力强 （3） ①. 中没有孤电子对，NH3中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 ②. A ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 已知与同族，且的原子序数为78，根据元素周期表中元素的排布规律，可推测位于第六周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①分子中，中心N原子的价层电子对数为，其中含1对孤电子对，因此的空间结构为三角锥形； ②A．由题给信息可知，顺铂为平面结构，其正负电荷中心未重合，是极性分子，A错误；B．若中心离子采用杂化，则顺铂应为正四面体形，顺铂为平面结构，说明中心离子不是杂化，B错误；C．配合物中，NH3和Cl-均为配体，与中心离子Pt2+结合，C正确；D．一个顺铂分子中存在4个配位键，1个配体NH3中也存在3个共价键，故1个顺铂分子中存在10个共价键，即成键电子对数目为10，D错误；故答案选C； ③可与盐酸形成盐类物质，则中存在离子键，为离子晶体，而为分子晶体，由于离子晶体中离子键的强度比分子晶体中的分子间作用力强得多，故离子晶体的熔点大于分子晶体，即熔点：； 【小问3详解】 ①的价层电子对数为，的价层电子对数为，二者价层电子对数均为4，所以中心原子N原子均为杂化，分子中没有孤电子对，分子中存在1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角：； ②A．X射线衍射法可以测定键长、键角等分子结构信息，因此可以检测的结构，A正确；B．质谱法可用来快速、精确测定相对分子质量，但无法检测的结构，B错误；C．原子光谱法可以鉴定元素种类，但无法测定的结构，C错误；故答案选A； ③根据题中晶胞结构，已知1号为原点，晶胞为边长为1的立方，2号坐标为，3号位于晶胞左上角的四面体空隙中，则推断3号的坐标为； ④根据均摊法，可知晶胞中含有的个数为，含的个数为8个，则晶胞中含有4个(NH4)2PtCl6单元，其密度可表示为，故。 23. K()是一种治疗糖尿病的药物，它的某种合成路线如下。 （1）C的化学名称为_________，G的结构简式为_________。 （2）K中含氧官能团的名称为_________。 （3）D→E的化学方程式为__________________。 （4）J的碱性强于H的原因为________________________。 （5）F+J→K的过程中可能会生成一种K的同分异构体L，L的结构简式为_________。 （6）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________和_________。 ①含苯环；②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶2∶1 【答案】（1） ①. 丁二酸 ②. （2）羧基、酰胺基 （3）++H2O （4）为吸电子基，使得—NH—结合H+的能力减弱 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与水反应生成B，根据B的分子式可以推测B的结构式为；B与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成C，因此C的结构式为；C与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D，因此D的结构式为；D与苯甲醛在作用下发生醛基的加成反应和羟基的消去反应脱去一分子水生成E，E在一定条件下转化为F；根据H的结构式和G的分子式，可知G的结构式为；G与氨气发生取代反应生成H，H与氢气在催化剂的作用下生成I，因此I的结构式为，I与发生还原反应生成J，F与J发生取代反应生成K，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，C的结构式为，因此C的名称为丁二酸；G的结构式为； 【小问2详解】 根据K的结构式，K中的含氧官能团为羧基和酰胺基； 【小问3详解】 D→E的反应为醛基的加成反应和羟基的消去反应并脱去一分子水，因此化学方程式为++H2O； 【小问4详解】 H与J的结构式的区别是多了两个羰基，而羰基为拉电子基团，使得—NH—结合H+的能力减弱，因此J的碱性强于H； 【小问5详解】 由分析可知，F+J→K发生的反应为取代反应，过程中F酸酐先水解，得到2个羧基，其中另一个羧基和亚氨基发生取代反应可能会生成一种K的同分异构体L，因此L的结构式为； 【小问6详解】 由H的结构简式可知，H的分子式为，不饱和度为5，并且含有苯环，核磁共振氢谱显示有三组峰，因此该物质结构高度对称，峰面积比为6:2:1，则分子中含有2个对称的甲基和一个硝基，结构式可能为或。 24. 对硝基苯胺是黄色针状晶体。以乙酰苯胺为原料制备对硝基苯胺的反应原理如下： 已知：①乙酰苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂； ②在弱碱性条件下，邻硝基乙酰苯胺易水解，对硝基乙酰苯胺不水解。 实验步骤如下： 步骤Ⅰ． （1）步骤Ⅰ中冰醋酸的作用为_______________；锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________。 （2）抽滤后，用冷水洗涤固体2~3次。检验固体是否洗涤干净的操作为_______________。 步骤Ⅱ． （3）步骤Ⅱ的主要目的为____________________________________。 步骤Ⅲ． （4）仪器a的名称为_________。 （5）所得对硝基苯胺的产率为_________(保留3位有效数字)。若步骤Ⅰ未使用冰水浴，则会使所得产率____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 作溶剂，加快乙酰苯胺溶解 ②. （2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；否则未洗涤干净 （3）弱碱性条件下，使副产物邻硝基乙酰苯胺水解除去 （4）球形冷凝管 （5） ①. 56.6% ②. 偏低 【解析】 【分析】乙酰苯胺与浓硝酸、浓硫酸在低温下反应生成对硝基乙酰苯胺，经冷却结晶、过滤得到黄色对硝基乙酰苯胺固体，将所得黄色固体加入碳酸钠溶液除去邻硝基乙酰苯胺后，在70%浓硫酸中水解制备对硝基苯胺，然后再20%NaOH溶液中沉淀，经过滤得到针状对硝基苯胺晶体。 【小问1详解】 根据已知①，使用冰醋酸作溶剂可溶解乙酰苯胺；根据反应流程，锥形瓶中发生的主要反应为乙酰苯胺与浓硝酸、浓硫酸在低温下反应生成对硝基乙酰苯胺，化学方程式为。 【小问2详解】 反应体系含大量硫酸，固体中会吸附杂质为，通过检验是否存在判断是否洗净，则检验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，否则未洗涤干净。 【小问3详解】 根据已知信息②，在弱碱性条件下，可将副产物邻硝基乙酰苯胺水解除去，提纯对硝基乙酰苯胺。 【小问4详解】 仪器a的名称为球形冷凝管。 【小问5详解】 乙酰苯胺的物质的量为0.037 mol，反应物中浓硝酸的物质的量为0.032 mol，乙酰苯胺过量，因此理论上生成对硝基苯胺的质量为0.032 mol×138 g/mol=4.416 g，实际得到2.5 g，则产率；若步骤Ⅰ未使用冰水浴，温度升高会导致副反应增多，最终得到的对硝基苯胺质量减少，因此产率偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $