江西省南昌市南昌二中2024-2025学年高一下学期期末化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学期末试卷 一，选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.下列说法错误的是 A.嫡增的反应也可能自发进行 B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90 kJ.mol可知金刚石比石墨稳定 C.高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2.铬酸(H,CO,)可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明H,CO, 是弱电解质的是 A.NaHCrO,属于盐类，且易溶于水 B.0.01mol-L的H,CrO4溶液的pH>2 C.向H,CO,溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D.用物质的量浓度相同的NaCI溶液和NaHCrO,溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 3.下列判断正确的是 A.升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B.某反应2AB(g)≠C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，则该反应的正反应的AH<0、△S<0 C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0 D.BaSO,难溶于水，因此BaSO,属于弱电解质 4.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 A,液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下，0.2molL1醋酸溶液和0.1molL醋酸溶液中的c(H) C.NH)2SO4溶液中，c(NH)和c(SO) D.相同温度下，0.1 mol-LNa2CO3溶液和0.1mol-LCH;COONa溶液中的cNa) 5,下列表述正确的是 A.向O.I mol.L'、pH=I的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA+OH=A2+H0 B.常温下水电离的c(H)=I×I02molL溶液中：CT、NO,、NH、S2-一定能大量共存 C.0.Imol.L'NH,CI加水稀释后，c(NH)和c(OH)均减小 D.NaCO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 6.下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiC4加入到大量水中并加热制TiO2xHO ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO2溶液酸性弱 第1页共7页 ⑤用S0Cl2与CuSO45H20共热制取无水CuS04 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A.①②④ B.①③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 7.下列说法符合事实的是 A.NH,CI溶于DO的离子方程式：NH+D,O≠NH2D,O+H cH B.常温下，稀CH,COOH溶液加水稀释过程中， 减小 c(CH,COOH) C.标准状况下，物质熵的大小比较：1molS0,<ImolH, D.0.1 nolSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到S03分子的数目为0.1N 8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 蒸干 MgCL,溶液 隔热层 外壳 A.测量盐酸和NaOH溶液反应的AH B.制取无水MgCL, pH试纸 C.测氯水的pH D.终点读数：12.20mL 9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)一Y(g),在温度T、T?下X的物质的量浓度c(X)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 +c(X(mol-L-1) /min A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.D下，在0min内，Ya-b, mol-L-.min C.M点的正反应速率v大于W点的逆反应速率v D.M点和W点的化学平衡常数：KM)>K(W) 第2页共7页 10.下列有关说法错误的是 A.相同物质的量浓度的NH,HCO,和NH,HSO,溶液，c(NH)前者小于后者 B.常温下，将pH=I1的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH<7 C.常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D.测出1molL的HF溶液的pH=a,则0.01 Imol-L-!的HF溶液的pH=a+2 11.下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 无明显 比较酸性强弱 向饱和NaCO,溶液中加入过量酸HB 相同温度下，Ka(HB)<Ka(HCO) 气泡 探究压强对化 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 气体颜 对于反应前后气体总体积不变的可 B 学平衡移动的 100mLH气体，分解达到平衡后再充入 色不变 逆反应，改变压强平衡不移动 影响 100mLAr 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反 探究浓度对化 加KC1后 应 增大生成物浓度，平衡向逆反应方 学平衡移动的 溶液红 FeClj(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3 向移动 影响 色变浅 KCl(aq),再加入少量KCI固体 检验FeCl,中 溶液紫 取FeCl样品溶于水配成溶液，将该溶液 D 是否含有 红色褪 FeCl中含有FeCl2杂质 加入酸性高锰酸钾溶液中 FeC2杂质 去 12.t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+D(g),平衡后测 得B气体的浓度为0.6molL'。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气 体的浓度为0.4moL。下列叙述不正确的是 A,重新达到平衡时，D气体的体积分数减小B.重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C.a+b<c+d D.重新达到平衡时，(A)=y=(C) 13.某密闭容器中发生如下反应：N(g)+3H(g)2NH3(g),图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的 关系，图2表示该反应的速率(W)随时间()变化的关系，t2、3、ts时刻外界条件有所改变，但都没有改变各 物质的初始加入量。下列说法正确的是 N:的转化率 y(逆) v(正) y(逆) v(正 v(正 v(G逆) 图1 图2 A.该反应为吸热反应 B.t1以后NH的百分含量最低的时间是t6 C.2、t、ts时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D.T,℃时，3v(H)=V(N),反应达到化学平衡 第3页共7页 14.室温下，将pH均为2、体积均为V,的、HⅢ和HZ溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随g(V/V) 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 HX HY 5 4 HZ d 2 1 245 6 A,同时微热b、c两点溶液（不考虑物质挥发），c(X)/c(Y)会减小 B.取d点溶液3mL加入几滴a点溶液，HZ的电离平衡会逆向移动 C.等体积等浓度的NaY和NaZ两溶液中，后者的阴离子总数更大 D.完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用n(NaOH:a=d>c>b 二、填空题(58分) 15.某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： 湿润的 品红试纸 浓硫酸 浓硝酸 碳粉 酸性 铜粉 酸钾 溶液 酸 A B C F (1)装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是 试纸发生的变化为 (2)装置B中发生反应体现S02的 性。 (3)装置C中的现象为 (4)甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应是 乙同学不同意，他的理由是 (5)乙同学通过 现象，确认F中生成了NO2。 (6)实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是 (填序号)。 A.CaCO, B.CaSO, C.CaSO, D.Ca(NO3)2 ()A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是 第4页共7页 16.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 L.工业生产甲醇的常用方法是C0(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H=-91kJ·mol。 已知：2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H=-580kJ·mol':2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=570 kJ-mol。 (1)计算：2CH,OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H,O(g）△H=。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH,OH(g)+30,(g)=2C02(g)+4H,0(g),初始加入2mo1CH,OH和 3mol02,下列不能表示该反应达到平衡状态的有（填字母） A. c(CO保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化 c(H,O) C.2vE(H,0)='(C02) D.容器中混合气体的压强不变化 (3)下列措施既能提高反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)中C0的平衡转化率，又能加快反应速率的是 (不定项)。 A.降低温度 B.缩小容器体积C.加入催化剂 D.从反应体系中移除甲醇 Ⅱ，制甲醇所需要的，可用下列反应制取：H,O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H<0。某温度下发生 该反应，若起始时向2L恒容容器中充入1molC0和1molH,0,5min达到平衡时，C0的转化率为60%， 试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5mi内该反应的平均反应速率为 ,初始压强为P, 该反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)若再次向容器中充入0.5molH2和0.5molC0,则此时该反应的v(正)_（填“><“或“=”v(逆）。 17.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答 下列问题： 1.粗盐精制 浓缩海水 (含有Na、Ct、Ca 厢因精盐aC圈困 Mg2、S0等) 除去粗盐中的Ca2+、Mg2、S0}等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①Na,C0,溶液，②BaCl,溶液， ③NaOH溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序是 (填标号)。 A.①②③ B.②①③ C.①③② 第5页共7页 Ⅱ.海水提溴 主要工业生产流程如图所示： 热空气 C Br的浓 浓缩 低浓度的 含Br的 溶液 液溴 海水 Br,溶液 溶液 IV (2)X可用S0,气体，下列试剂中能代替S0,的是 (填标号) A.浓硫酸 B.NaCI溶液 C.Na,SO1溶液 Ⅲ.海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 稀硫酸、 ,浸泡 H:O溶液 试剂a 3g干海带O …过滤 ② 含的水溶液 含1，的水溶液含1z的有机溶液 (3)H,02的作用是 (用离子方程式解释)。 (4)若操作③中的试剂a为CCL4,则含L,的有机溶液应从分液漏斗 (填标号)。 A.上口倒出 B.下口流出 (⑤)加碘食盐中碘以IO,的形式存在，已知在硫酸酸化条件下IO,与「反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质， 该反应的离子方程式为 18.I.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H,CO, HCIO HF CH,COOH K K(H,C0)=4.0x10K2(H,C0)=8.4×10 4.0×108 4.0×104 未知 (I)物质的量浓度相同的①NaHCO,②NaCIO③NaF④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号) (2)25℃时，pH=4的HSO,溶液与pH=9的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则H,SO,溶液与 NaOH溶液的体积比为 (3)25℃时，向NaC10溶液中通入少量C02,反应的离子方程式为 (4)现有25℃时3种溶液①PH=3的盐酸②PH=8.3的NaHCO,溶液③PH=8.5的NaOH溶液，将3种溶液 按水的电离程度由大到小的顺序排列为 其中③溶液水电离出的 OH一浓度为 molL。 第6页共7页 (5)NHCO,溶液中存在自耦电离：2HCO,=H,CO,+CO,该反应平衡常数K= (6)某兴趣小组用0.100molL的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 配制100 mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠 溶液滴定至终点，重复以上操作。 ①滴定终点的现象为 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是 A,滴定过程中振荡时有液滴溅出 B.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.(7).25℃时0.1molL的NH.HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通入HC1或加入NaOH固体 调节pH(无气体逸出)，含碳（或氨）微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知HCO,的pKa2=10.3,下列说 法正确的是 pH 63 A.曲线a表示HCO,的分布分数随pH变化 B.曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C.当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：HCO3+OH=HO+HCOj D.该体系中c(NH)[c(OH)十1047]-105.7 第7页共7页 南昌二中高一下学期化学期末考试卷参考答案 1-14 BBADD BCACD ACBA 15(18分) (1)C+2HS04(浓) 合c0t+2S0t+2H.0 褪色 (2) 还原性 (3) 出现淡黄色浑浊 (4) 3NO,+H,O=2HNO,+NO 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 (⑤)烧瓶内产生红棕色气体 (6)ABC (7)调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸 16.(12分) (1)-1548 kJ-mol (2)ABC (3)B (4)0.06mol-L.min" 2.25 (5)> 17(10分) (1)B (2)C (3)2I+H202+2H=I2+2H2O (4)B (⑤5)IO,+5'+6H=3L2+3H,0 18(18分) (1)④>②>①>③ (2)1:10 (3)CIO-+CO,+H,O=HCIO+HCO (4)②③① 106 (5)2.1×10 (6)加入最后半滴标准液，溶液变为红色，且半分钟内不变色 AD (7)CD