山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高三上学期校内期末 化学试题

2023级高三上学期校内期末化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 I127 Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B. 成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性 C. 北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 2. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C. 二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D. 分解生成，浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. sp杂化轨道： D. 基态价电子的轨道表示式： 4. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C. 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D. 中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 可以在酸中被氧化为 B. 苯酚钠溶液中通入少量 C. 和溶液以物质的量之比混合： D. 固体与氢碘酸溶液反应： 6. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 是极性分子 D. 电负性： 7. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 8. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 分子中C和N的杂化方式相同 C. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 D. 该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 9. 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下： 已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是 A. 的水解反应属于复分解反应 B. 使用溶液制备比溶液、溶液更易进行 C. 溶液中若更换为，则生成 D. 盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu不可降低反应热 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 13. 我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A. PLA中存在手性碳原子 B. PLA、ML完全水解得到的产物相同 C. MP的核磁共振氢谱有三组峰 D. MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 14. 某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D. 上述化工流程中可以循环使用的物质只有、、 15. 常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线代表和的关系 B. 常温下，饱和溶液中 C. 当同时生成和时，溶液中 D. 向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 四碘合汞酸银()是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为、，温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题： （1）Hg为第6周期ⅡB族元素，其基态原子价电子排布式为_______，Hg有两种常见价态价、价，氯化亚汞分子()为直线形分子，试写出其结构式：_______。 （2）在溶液中与铵根离子反应后产生黄色沉淀，可用于检验铵根离子。配离子的空间结构为_______形，产物中的配体有_______种。 （3）低温下以型结构存在，其晶胞结构如上图，以面心立方结构密堆积，原点分数坐标为，写出分数坐标为______(写出一种即可)，晶胞中四面体空隙占隙比为______。 17. 某实验小组设计制备萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①萘乙醚、萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验前，先进行的操作是_______。 （2）向三颈烧瓶中加入萘酚，30 mL无水乙醇，1.6 g研细的NaOH，无水乙醇的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式：_______；设计该装置的目的是_______。 （4）仪器D的名称_______； （5）粗产品经_______(填方法名称)提纯后，获得萘乙醚，本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。 18. 从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含Co、Ni、Cu、Fe、Mn)中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下： 已知：①浸出液中含、、、和； ②萃取剂a可选择性萃取，萃取剂b可选择性萃取和；可形成稳定配离子，可形成且易溶于有机溶剂； ③，金属离子浓度时可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“加热酸浸”时，金属Fe发生反应的化学方程式为_______。 （2）“反萃取②”时加入的试剂X为_______(填字母序号)。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. 溶液 （3）滤渣1的成分为______(填化学式)；“已知滤液中，若用沉淀1 L该滤液中的，至少需要加固体______mol(不考虑溶液体积变化)。 （4）用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中的浓度： 操作步骤为：取25.00 mL水相2，向其中加入过量KI溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。(已知：；)。 ①已知有机相1中浓度为，若水相2和有机相2体积比为，则的反萃取率为_______(保留到小数点后1位)。(反萃取率，代表水相中的金属离子，代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。 ②下列关于滴定分析正确的是_______(填标号)。 A.未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高 B.振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高 C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高 19. 逆合成分析是分析目标结构，逐步将其拆解为更简单的前体和原料，完成路线设计的方法，也是近年来化学领域AI应用热点。某课题组使用AI对某目标分子进行逆合成分析如下(⇒为逆合成分析箭头，反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ．结构为 Ⅲ．对于苯环，是间位取代定位基；是邻对位取代定位基，且决定性：。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为___________，D→C的反应类型为___________；H的结构简式为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）写出符合下列条件的K的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且能发生水解反应；②1mol该有机物发生银镜反应最多能生成 ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 （4）E→D反应的目的为___________。 （5）对于由A至H的逆合成分析，某同学给出了另一分析结果： 该分析不可行的理由是：①X→A的反应，F原子更易被取代；②___________。 20. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： I.，， II. 回答下列问题： （1）已知，该反应_______。 （2）对于反应I：下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有_______(填标号)。 A.加压　　　　B.升温　　　　　C.分离出 （3）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[已知：乙酸选择性] ①由图1可知，反应I最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”) ③在温度为，压强为100 kPa的恒压条件下，若在密闭容器中充入和 只发生反应I、II，平衡时的物质的量为0.1 mol，的物质的量为0.72 mol，则乙酸的选择性为_______，平衡常数_______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 2023级高三上学期校内期末化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 I127 Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正四面体 ②. 2 （3） ①. 或 ②. 【17题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）作溶剂，使萘酚和NaOH充分混合反应 （3） ①. ②. 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化萘酚 （4）球形冷凝管 （5） ①. 重结晶 ②. 80% 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. （4） ①. 88.9% ②. A 【19题答案】 【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. 还原反应 ③. （2） （3）、 （4）保护(亚氨基)(或保护，防止发生反应) （5）Z→Y的反应，由于为邻对位取代基，且决定性：，所以Br难以取代在的间位 【20题答案】 【答案】（1）-24.3 （2）B （3） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 80% ④. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $