甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一年级下学期期未考试模拟卷 化学参考答案 1.C解析：该方法属于热还原法，热还原法常用于冶炼活泼金属单质（如Zn、F等），铁的治炼 与上述锌的治炼方法相同，A项正确：“逐层用煤炭”可增大反应物的接触面积，加快反应速 率，B项正确：“倭铅”是指金属锌，不是混合物，C项错误：上述炼锌涉及的化学方程式为 ZnC0,十2C商道Zn十3C04,D项正确. 2.B解析：自动扶梯主要是将电能转化为动能，A项不符合题意：锌锰干电池是将化学能转化 为电能，B项符合题意：硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，C项不符合题意：电饭煲是将 电能转化为热能，D项不符合题意。 3.B解析：石油裂化的目的是提高汽油的产量，A项错误；石油裂解所得气体的主要成分除乙 烯外，还有丙烯、丁二烯等，B项正确：煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，生成煤焦 油、焦炭、出炉煤气等物质，C项错误：煤的气化是以煤或焦炭为原料，以氧气、水蒸气或氢气 等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或焦炭中的可燃部分转化为气体的过程，不能 产生大量的乙烯、丙烯、丁二烯，D项错误。 0 4.D解析：甲酸的结构式为HC一OH,A项正确：CO2的电子式为O:C::O,B项正 确；反应涉及的物质中只有HCOOH是有机物，C项正确：CO2十H2一HCOOH是可逆反 应，通入44gCO2充分反应，生成HCOOH的数日小于NA,D项错误。 5.B解析：食品添加剂有多种类型，有天然的，也有人工合成的，A项错误：“)TC”是非处方药 的标识，是无须医生处方即可购买的药品，B项正确：谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，能 够改善食品的味道，不是食品防腐剂，C项错误：硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接作肥料，但 性质不稳定，受猛烈撞击或受热会爆炸性分解，D项错误。 6.B解析：高温能使蛋白质发生变性，所以疫苗需冷藏存放，A项不符合题意；SO2与碱反应 生成盐和水说明其为酸性氧化物，与HF溶液反应不能说明其为酸性氧化物，B项符合题意： 利用醋酸的酸性比碳酸强，用食醋清理水壶中的水垢，C项不符合题意：利用秸秆、厨余垃圾 等生产沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，两者有关系，D项不符合题意。 7.C解析：莽草酸的分子式为C,H。O,分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，A,B两项均 错误：莽草酸含有碳碳双键、羧基和羟基，故能发生加成反应、取代反应和氧化反应，C项正 确：分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 8.C解析：此装置是原电池，正极氢离子发生还原反应，负极锌发生氧化反应，A、B两项均正 确；当硝酸作为电解质溶液时应是NO万得电子，C项错误：Z如十2H一一Zn十H↑，D项 正确。 9.A解析：S),是有害气体，用NH吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，A项符合题意；乙 ·1· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯的同时还会生成水，不符合最理想的“原子经济性”反 应，B项不符合题意；蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖除生成葡萄糖外，还会生 成果糖，不符合最理想的“原子经济性”反应，C项不符合题意：油脂在碱性条件下发生水解反 应，除生成高级脂肪酸盐外还生成甘油，不符合最理想的“原子经济性”反应，D项不符 合题意 10.D解析：消耗氢气和生成水蒸气为同向速率，任何情况下都与化学计量数成正比，不能作 为判断平衡的依据，A项错误：增大容器的体积，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减 小，B项错误；使用催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，C项错误；由反应的化学方程 式可知，每生成1 mol CH,OH,消耗3molH2,转移6mol电子，D项正确 11.A解析：a分子中的官能团为碳溴键，b分子中的官能团为碳碳双键，c分子中无官能团，A项 错误：a的结构简式为(CH),C,其同分异构体有人、氏入√· B ,共3种，B 项正确：b一→c为加成反应，C项正确：c为异丁烷，其同分异构体为正丁烷，D项正确。 12.D解析：过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项错误：蒸发结晶时，当蒸发 皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B项错误：加入沉淀剂的顺序可以 是先加NaOH溶液除去Mg+,再加BaCl溶液除去SO,最后加入NaCO3溶液除去 Ca+和过量的Ba+,C项错误：滴加盐酸使溶液早中性，说明溶液中溶质为NaCl,D项正确。 13.C解析：△c一v△1，所以阴影部分面积表示物质的量浓度的变化量，A项错误：锌与稀硫酸 的反应为放热反应，图2中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，B项错误；图 3所示反应过程中，X、Y均减少，Z增加，变化的物质的量之比为(1.20一0.41)：(1.00 0.21)：1.58=1：1：2,10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应的化学 方程式为X十Y一2，C项正确：由图4所示信息可知，其他条件相同时，反应完全时曲线 a所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应的曲线中曲线a表示的 盐酸浓度比曲线b表示的大，D项错误。 14.D解析：为了防止空气中成分的干扰，反应前需排尽装置内的空气，A项正确：一氧化氨和 一氧化碳分别用两支导管通入浓硫酸中，可通过气泡观察气体流速且使气体混合并干燥，B 项正确：装置c为安全瓶，能防止装置d中的氢氧化钙溶液倒吸，C项正确：实验中的尾气为 C)和N(),无法用碱石灰吸收，D项错误。 15.(1)①bc(2分) ②0.032mol·L,·min-(2分) ③降低温度（或其他合理答案）(2分) (2)①8、3(2分) ②加快(2分) (3)①正极(2分) ②3I-2e—15(2分) 解析：(1)①氢气的生成速率、碘化氢的消耗速率都只表示逆反应速率，不能说明反应达到平 ·2 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 衡状态，a项错误：速率之比等于化学计量数之比，2w(I)正=v(HI)说明碘化氢的正，逆反 应速率相同，反应达到平衡状态，b项正确：反应混合体系的颜色不再发生变化，说明碘蒸气 浓度保持不变，反应达到平衡状态，c项正确。 ②0~5min内，△c(H2)=0.2mol·L1一0.04mol·L1=0.16mol·L.-1,则v(H2)= 0.16mol·L 5 min -=0.032mol·L-1·min, (2)①实验I,Ⅱ中所用H,SO,溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ是探究硫酸溶液浓度（或H 的浓度)对溶液变蓝速率的影响，采用控制变量法，实验I、Ⅱ中HO2,Na S.O,,KI溶液 (含淀粉)的用量应分别对应相等，则x=8,y=3。 ②实验I中的HSO,溶液的浓度大于实验Ⅱ中的，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间： 实验I是3min,实验Ⅱ是4min,对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大 氢离子（或硫酸）的浓度可以加快反应速率。 (3)①鸡蛋壳内为碘化钾溶液，烧杯中盛放硫酸铜溶液，根据总反应可知，鸡蛋壳内的厂发 生氧化反应生成，则铜片1为正极。 16.(1)(CH)2C-CH2(2分) (2)加成(2分)：羧基(2分) (3)乙烯(2分)：ECH2CH于.(2分) (4X(CH>CHCOOH+CH.CH.OH(CH>CHCOOCH.CH,+H.O( △ (5)C(2分)：不能(1分) 解析：根据已知条件可知I为(CH)C一CH,(CH)2C一CH2与HBr在催化剂、加热条 件下反应生成(CH),CHCH.Br,(CH),CHCH.Br在碱性，加热条件下发生反应生成 (CH),CHCH OH,(CH):CHCH OH催化氧化生成(CH)2 CHCHO,(CH)CHCHO 在一定条件下生成(CH)CHCOOH,乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和 (CH),CHCOOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 (2)反应①是(CH)2C一CH2与HBr在催化剂、加热条件下反应生成(CH)2CHCH2Br,属 于加成反应：中官能团的名称为羧基。 (3)V的名称为乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式是CH2一CH于 17.(1)②③④(2分) (2)富集（或浓缩）溴元素(2分) (3)BrO5+5Br+6H—3Br+3H2O(2分) (4)分液漏斗(1分)》 (5)B(1分) (6)MnO2十2I+4H-Mn2++I2+2HO(2分) (7)⑤(2分) (8)AB(2分) ·3· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法。 (2)步骤I中已获得的游离态的溴的浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生 产，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本。 (4)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的 溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A项错误：四氯化碳符合萃 取剂的选取标准，B项正确：裂化汽油和溴能发生加成反应，不能作萃取剂，C项错误：苯符 合萃取剂的选取标准，D项正确。 (7)在含碘溶液中加入CC1,作萃取剂，振荡、静置，发生萃取，可以除去海带灰中含有的硫酸 镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 (8)选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶 解度，故A、B两项均符合题意。 18.(1)检查装置气密性(2分) (2)HSO,(浓)+Na2SO3-Na SO+H2O+SO2↑(2分) (3)BaSO,(2分) (4)氧化性(1分)：SO2+2HS—3S+2HO(2分) (5)溶液由无色变为红色(2分)》 (6)NH·H2O→NHF+OH(2分)：2NHHS+O2一2NH·H2O+2S￥(2分) 解析：根据题中图示装置，注射器1中的稀硫酸与硫化亚铁反应产生HS,注射器2中的浓 硫酸与亚硫酸钠反应产生S)2,湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色，SO2依次通过品 红溶液和高锰酸钾溶液，最后再加入B细C1l溶液，验证SO2的相关性质，饱和NaOH溶液吸 收多余的S)2和HS,防止污染环境，据此解答。 (2)根据分析可知，注射器2中的浓硫酸与亚硫酸钠反应产生S)2,所以步骤②乙试管中发 生反应的化学方程式为H,SO,(浓)+NaSO,Na2SO,十HO+SO2个。 (3)步骤③中Y形管B端高锰酸钾溶液褪色是因为SO2被高锰酸钾溶液氧化生成SO,所 以步骤④中Ba+与SO反应生成BaSO, (4)根据分析，注射器1中的稀硫酸与硫化亚铁反应产生HS,SO2与H:S反应生成淡黄色 的S,化学方程式为2H,S+SO:一3S十2H2O,说明二氧化硫具有氧化性。 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】高一年级下学切未考试模以卷 化学试卷 (75分钟100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56 第I卷（选择题共42分） 弥 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物》中关于炼锌的记载：凡倭铅（锌）古书本无之，乃近世所立名色。其质用 炉甘石（主要成分是ZCO3)熬炼而成…每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥 固以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉 甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也…以其似铅而性猛，故名 之曰倭云。下列有关叙述错误的是 A.用该方法可以炼铁 封 B.“逐层用煤炭”可增大接触面积 C.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 D.上述炼锌涉及的化学方程式为ZmC0,+2C高温Z十3C0+ 2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.自动扶梯 B.锌锰干电池 C.硅太阳能电池· D.电饭煲 线 3.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 .. A.石油的裂化 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.煤的气化 4.工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2一HCOOH,已知NA代表阿 伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 0 A.甲酸的结构式：H一C一O一H B.CO2的电子式：0：：C::O ·1· 【26·YK·化学(-)-R-高-下册-GS7W1 C.反应涉及的物质中只有一种是有机物 D.通人44gCO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的义务和责任。下 列有关化学品使用的说法正确的是 A.食品添加剂都是人工合成的 B.有“OT℃”标识的药物，可自行购买使用 C.谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 D.硝酸铵是一种高效氯肥，性质稳定，可以直接作肥料 6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH,可作燃料 7.莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A分子式为C,HO5 COOH B.分子中含有三种含氧官能团 HO C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 OHOH D,该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.利用下图装置产生电流，两电极上发生电极反应，a极为2H+十2e一H2个，b极 为Zn-2e一Zn2+。下列说法不正确的是 A.a极是正极 B.b极发生氧化反应 C,电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D.该过程中，理论上每消耗1 mol Zn,生成22.4L(标准状况)氢气 ·2· 【26·YK·化学（一）-R-高一下册-GSZW】 9.绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子 经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学 的是 A.消除硫酸厂尾气排放：SO2十2NH3十H2O一(NH)2SO3 B.乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C.蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D.利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 10.CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢 的主要反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的 说法正确的是 A.消耗3molH2(g)的同时生成1molH2O(g),此时该反应达到化学平衡状态 B.增大容器的体积，可加快反应速率 C.使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D.该反应中每生成1 mol CH,OH转移6mol电子 11.三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 o c A.a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B.a的同分异构体有3种（不考虑立体异构） C.反应②是加成反应 D.c的同分异构体为正丁烷 12.“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、 调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是 A.过滤时需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B.蒸发结晶时，当蒸发皿中完全析出固体时，停止加热 ·3· 【26·K·化学(-)-R-高-下册-GSZW] C,沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 13.下列图示与对应的叙述正确的是 ↑反应速率 能量 物质的量/mol V(H2)/mL 1.58 -Z 1201 正反应速率 1.20 115 1.00 生成物 110 0.41 逆反应速率 反应物 0.2 10 t反应时间O 反应过程 10 t/s 02o40o607s 图1 图2 图3 图4 A.图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B.图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C.图3所示反应的化学方程式可以表示为X十Y一2Z D.图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表 示的盐酸浓度比曲线a表示的大 14.某实验小组设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的催化反应。 封 气体流量阀 C0→ 三元催化剂 NO 尾气处理 浓硫酸 足量氢氧化钙溶液 6 关于该模拟实验，下列说法错误的是 A.反应前需排尽装置内的空气 线 B.装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C装置c为安全瓶，能防止装置d中的溶液倒吸入装置b D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 4 【26·YK·化学（一）-R-高-下册-GSw】 (1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T℃时，向1L恒容密闭容器中充人 0.2molH2(g)和0.2moll2(g),5min末反应达到平衡，H2(g)、l2(g)和 HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填o4c(molL) 字母)。 0.3 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 0.2 0. b.2(L2)正=o(HD逆 01234567890/mim c反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)= ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是 (2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、NazS2O3溶液及 淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程 式为H2O2十2S2O?十2H+—S4O十2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响 因素，进行实验I、Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol·L1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO,溶液 Na2S2O2溶液 KI溶液（含淀粉） H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是3min,实验Ⅱ是4min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是 ②对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可 (填“加快”或“减慢”)反应速率。 (3)某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu+十5I 小烧杯 封蜡鸡蛋壳 一2CuI↓十I互设计成如图所示的原电池装 铜片1 铜片2 置，已知鸡蛋膜为半透膜。 鸡蛋外壳小孔 硫酸铜溶液 碘化钾溶液 ①铜片1为该原电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为 5·. 【26·YK·化学（一）-R-高-下册-GSZW】 CH, 16.(15分)异丁酸乙酯(CH,CHCOOCH2CH,)主要用于配制奶油及草莓、樱桃等 水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： CH CH, HBr 催化剂，△ CHCHCH.B NOILHCH CHCHOH Cu/OzCH.O A ① ② Ⅲ ③ N CH 一定 HO 条件 CH催化剂 CH CHOH CHCHCOOH ④ 浓硫酸，△ CHs CH,CHCOOCH CH Ⅷ 已知：R一X OH.0R一OH,RCHO一定条件R-COOH。(R为烃基) △ (1)已知I的分子式为C4H8,分子中有一个支链且只有一种官能团，则I的结构简 式为 (2)反应①属于 反应，M中官能团的名称为 (3)V的名称为 ,其发生加聚反应的产物的结构简式是 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加人足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。 加入饱和碳酸钠溶液的目的不是 (填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液 (填“能”或“不能”")用NaOH溶液替代。 A吸收过量的I B.除去过量的I C.促进产品的水解 D.降低产品在水中的溶解度 17.(14分)我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具 有重要意义。 I.海水中Br的含量为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下： Nacl 海晒 通入热空气吹出Br 水盐 低浓度 并用纯碱溶液吸收 BrOi 用硫酸酸化并蒸馏 卤水 Br溶液 Br- 工业溴 Ⅲ 6· 【26·YK·化学（一）一R-高-下册-GSZW】 (1)海水淡化的方法主要有 (填序号)。 ①过滤法 ②蒸馏法 ③电渗析法 ④反渗透法 (2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是 (3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是 (4)实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名 称为 Ⅱ，海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： 蒸馏水 MnO2+稀疏酸 CCL 海带一灼烧一溶解一过滤 氧化 含L溶液 +2的四氯化碳溶液 ① ② ④ ⑤ (5)在实验室中，步骤①须在 (填字母)中进行。 A.烧杯 B.坩埚 C.蒸发皿 D.锥形瓶 (6)写出步骤④发生反应的离子方程式： (7)海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤 (填序号)中实 现与碘分离。 (8)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是 (填字母)。 A.苯与水不能互溶 B.碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C.苯的密度小于水的密度 D.苯是无色液体 18.(15分)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和 物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并 检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备 及性质检验的一体化实验装置如图所示（夹持装置略去）。 ·7 【26·YK·化学（一）-R-高-下册-GS7W1 注射器1 注射器2 稀硫酸 浓硫酸 注射器3 湿润蓝色 石蕊式纸K, BaCl溶液 甲试管 乙试管 饱和氢氧 化钠溶液 A端 B端 FeS Na SO 品红溶液圜 雪一高锰酸钾溶液 实验步骤：①… ②打开K2,关闭K1,推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石 蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2,打开K1,观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将BaCl2溶液缓慢注人Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 封 回答下列问题： (1)步骤①的操作为 (2)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为 (3)步骤④产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (4)步骤⑤说明二氧化硫具有 (填“氧化性”或“还原性”)，该过程中涉及的 化学方程式为 线 (5)步骤⑥中溶液颜色变化为 (6)天然气中常混有H2S杂质，常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式： 。 若吸收产物为NHHS,一定条件下 向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的 化学方程式： ·8· 【26·YK·化学（一）-R-高-下册-GSZW】