天津市蓟州区2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，梯度设计适配期末综合测评 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/35分|化学实验操作、物质检验、元素周期律、反应速率与平衡|以废水处理为情境考查科学探究能力，结合新能源材料背景体现物质结构决定性质的化学观念，问题设计从基础分析到创新应用呈梯度分布|

2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学参考答案 1-5 BACAC 6-10 DBCBD 11-15 CCADB 16.（10分)（每空1分） (1)③ (2)② (3)④ (4)④ (5)CHC13 (6)羧基 (7)CH=CH (8)-COOR (9)-CH-CH-(10)·O:H 17.(17分)（除注明外每空1分） (1)③ (2)正丁烷同分异构体 (3)醛基 (4)CH,COOH+CH,CH,OH、蓝酸CH,C00CH,CH,+H,0(2分) CH,=CH,+Cl,-定，CH,C1CH,C(2分) 加聚反应(2分) 5)十CH,CHh (2分) (6)ab(选对1个1分，一对一错不给分) (2分) (7)①NaOH(或氢氧化钠) ②新制C(OH)2(或新制氢氧化铜)（注：不写新制不给分） Cu2O 18.(16分) (1)①B(1分) 2NH,C1+Ca(OI2△CaC1+2NHt+2H0(2分) ②C(1分) ③分液漏斗(1分)、圆底烧瓶(1分) ④bc（2分)（选对1个1分，一对一错不给分） (2)CaSO+2NH,+CO,+H,O=CaCO +2NH+SO (2) (3)冷却结晶(1分)、洗涤(1分) (4)不可以(2分) (5)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2) 19.（12分)（除注明外每空1分） (1)b (2)①不能 ②b 9.2(2分) 0.1(2分) (3)①A ②0.15molL1min1(2分) ③b(2分) 高一化学期末练习参考答案第1页（共1页) 2025～2026学年度第二学期期末练习 高一化学 注意：使用答题卡的考生，请将答案填涂在答题卡上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。 1．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A． B． C． D． 2．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．三聚氰胺 B．乙酸乙酯 C．亚硝酸钠 D．山梨酸钾 3．下列过程属于化学变化的是 A．萃取 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．海水蒸馏 4．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列化学反应类型最符合原子经济性反应的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．分解反应 D．置换反应 5．下列有关的叙述错误的是 A．能被氢氧化钠溶液吸收 B．能使紫色的高锰酸钾溶液褪色 C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了 D．葡萄酒酿制过程中添加可以起到杀菌、抗氧化等多种作用 6．下列说法错误的是 A．硅是应用最广泛的半导体材料 B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C．葡萄糖不能水解，属于单糖 D．将氨转化为铵盐属于氮的固定 7．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A．工业废气高空排放 B．新能源车使用 C．燃煤脱硫 D．火力发电 8．下列反应中属于氧化还原反应，且能量变化情况符合下图的是 A．乙烯的燃烧反应 B．与反应 C．灼热的碳和的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 9．只用一种试剂即可鉴别、NaCl、三种溶液，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．氨水 10．各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。某原电池装置如下图所示，下列说法错误的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．电流由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 11．下列说法错误的是 A．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸 B．聚丙烯不能使溴水褪色 C．乙醇分子中有官能团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．有的酒在存放过程中变酸是因为含有的乙醇发生了缓慢氧化 12．某温度时，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应达平衡后，向该容器内充入Ne，则会增大化学反应速率 C．容器内混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态 D．反应进行到2 min时，Z的正逆化学反应速率相等 13．下列说法正确的是 A．油脂可用于生产甘油 B．可用碘水来鉴别淀粉是否发生了水解 C．油脂和淀粉都是天然高分子 D．温度越高，酶的催化效率越高 14．M结构简式如下图所示，根据所学乙烯、乙醇、乙酸及乙酸乙酯的性质推测有机物M的性质。下列说法错误的是 A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．M能发生酯化反应 C．M能与NaOH溶液反应 D．1 mol M和足量金属钠反应生成11.2 L气体 15．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B．利用电解氯化钠溶液的方法制取金属Na和 C．步骤II的目的是富集溴元素，每有1 mol 参与反应则转移电子2 mol D．步骤III中发生反应的离子方程式： 2025～2026学年度第二学期期末练习 高一化学 第II卷 本卷共4题，共55分。 16．（10分）回答下列问题： I．化学与人类生活息息相关，根据给出的物质回答（填序号）： ①硫酸铜 ②碘酸钾 ③乙烯 ④纤维素 （1）植物生长调节剂________________________________________； （2）营养强化剂____________________________________________； （3）有机高分子_____________________________________________； （4）“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是___________。 II．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。请准确填写相关化学用语： （5）三氯甲烷的分子式________________________________________； （6）乙酸的官能团名称________________________________________； （7）乙炔的结构简式________________________________________； （8）乙酸乙酯官能团结构简式_________________________________； （9）聚乙烯分子中重复的结构单元（链节）___________； （10）羟基的电子式__________________________________________。 17．（17分）有机化合物不仅构成了生命世界，也是材料、食品等的主要来源。 I．下图是某学生搭建的一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型①-④中，搭建错误的是________________________________________（填序号）。 （2）⑤的名称是____________________________，④和⑤互为__________________________。 II．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （3）A中含有的官能团名称是___________________。 （4）反应i的化学方程式_____________________________________________________________； 反应ii的化学方程式__________________________________________________________________； 反应iv的反应类型_________________________。 （5）G的结构简式是__________________________。 （6）下列说法正确的是__________________（填序号）。 a．E的分子式为，在一定条件下可以和发生取代反应 b．F可以发生加成反应 c．反应iii为取代反应 （7）餐厨垃圾中含有的淀粉在稀酸的催化下能发生水解，最终生成葡萄糖。检验水解液中是否含有葡萄糖的实验过程如下： ①取少量水解液于试管中，首先加入___________溶液，将溶液调至碱性； ②再加入___________，加热，有砖红色沉淀___________（写化学式）生成，说明水解液中含有葡萄糖。 18．（16分）是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、、制备．的工艺流程如下： （1）以上流程中需要用到氨气，从下列图中选择合适的氨气发生装置并将其序号填入制取氨气方法对应横线中： A． B． C． ①氯化铵与熟石灰固体混合加热制氨气，所需装置______________，反应的化学方程式为___________________________________________。 ②浓氨水滴加到固体烧碱上制氨气，所需装置____________。 ③A、C装置中共同用到的主要玻璃仪器名称是_______________________________。 ④实验室中，利用装置C，还可制取的无色气体是___________（填序号）。 a． b． c． d． （2）以上工艺流程中转化为的总反应离子方程式__________________。 （3）操作1是过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程。具体操作包括蒸发浓缩、_______________、过滤、_______________、干燥等。 （4）步骤ⅰ步骤ⅱ通入和的顺序是否可以颠倒？_____________（填“可以”或“不可以”） （5）以上工艺流程中可循环利用，但是步骤ⅱ中通入的不能过量，用化学反应方程式表示原因_______________________________________________。 19．（12分）I．根据化学反应与能量变化原理回答下列问题： （1）现有如下两个反应： a．；b． 上述反应中能设计成原电池的是___________。 （2）现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 ①若将图I中的U形管的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图II所示，则该装置____________（填“能”或“不能”）形成原电池。 ②图I中当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图III所示，则该电解质溶液可以是下列中的__________（填序号）； a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 6 min时Cu电极的质量为___________g；导线上通过的电子总物质的量___________mol。 II．根据化学反应的速率与限度原理回答下列问题： （3）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： ①该反应的反应物是___________________。 ②2 min内，B的反应速率为___________。 ③在其他条件下，测得2 min内A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比，___________。（填序号） a．比800℃时慢 b．比800℃时快 c．和800℃时速率一样 学科网（北京）股份有限公司 $