精品解析：福建漳州市龙海区程溪中学九年级下学期考预测演练化学试题

2025-2026学年第二学期初三毕业考临考预测演练 化 学 试 卷 本卷共有8页，试卷分值 100分， 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 S32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共 30分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列科技创新不属于化学研究范畴的是 A. 制取空间站内所需氧气 B. 人工智能学习机的研发及应用 C. 研制导弹外层耐高温涂料 D. 全固态金属锂电池技术实现跨越 2. 福建漳州拥有诸多独特美食。下列主要含有蛋白质的是 A. 程溪菠萝 B. 石码五香卷 C. 白水贡糖 D. 芗城豆腐干 3. 2026年冬奥会大量使用人造雪。其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶形成了雪降落到地面上。下列有关叙述错误的是 A. 水制成雪后分子化学性质发生变化 B. 水制成雪后水分子间的间隔变小 C. 水变成雾状小液滴，水分子大小不变 D. 水制成雪的过程中分子的种类没有变化 4. 高铁酸钾与水反应化学方程式 。其中没有涉及物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 试管是一种常见的实验仪器。下列有关实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 加热液体 C. 试管夹从试管口套上 D. 滴加液体 6. 下列劳动实践与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水蒸气防锈 B 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 D 蚊虫叮咬后涂牙膏(含氢氧化铝摩擦剂) 利用酸碱中和原理 A. A B. B C. C D. D 7. “一两陈皮一两金”，《本草纲目》记载陈皮具有理气健脾、燥湿化痰的功效。陈皮中含有的橘皮素(化学式为( )是重要活性成分。下列关于橘皮素的说法错误的是 A. 橘皮素属于有机物 B. 橘皮素中含有20个C、20个H、7个O C. 橘皮素中碳、氧两种元素的质量比为 15∶7 D. 橘皮素中氢元素的质量分数最小 8. 某实践小组将纸树浸入溶质质量分数为12%磷酸二氢钾 溶液后取出，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇。结合图表信息，下列分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.2 70.4 83.5 A. 该过程为蒸发结晶 B. 配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液需要磷酸二氢钾固体的质量为12g C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D. 40℃时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数约为25.1% 9. 下列根据实验证据进行推理，正确的是 A. 向某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属 B. 加热高锰酸钾时产生氧气，可推测高锰酸钾中含有氧元素 C. 向澄清石灰水中逐滴滴加浓硫酸，液体温度明显升高，说明酸碱中和反应放热 D. 向敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无明显变化，说明该溶液没有变质 10. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是 A. 催化剂的最佳催化温度约为 B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高 C. 之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高 D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）柴草燃烧之前需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________________。 （2）将煤球改制成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率，原因是________________。 （3）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的________(填“上方”或“下方”)。 （4）已知同温同压下，气体的分子数与气体体积成正比。将液化石油气改成天然气时，如果灶具的进气口没有变化，则可________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （5）从燃料变迁的历史来看，未来家庭燃料的趋势是__________(写一点)。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。 （1）“神舟二十二号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。 ①镓的相对原子质量是________；镓离子的符号是______；砷化镓(GaAs)中砷元素化合价是_____。 ②砷元素和镓元素位于元素周期表同一周期，原因是_______________。 （2）氮气及其化合物的转化过程如下图所示。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________________。 ②反应Ⅱ中 NH₃与NO 的分子个数比是________。 13. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 （1）《天工开物》记载“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的________性。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜中阴离子的符号是________。 （3）《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”反复锻打“精铁”的目的是___________。 （4）文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分为 在高温下用氢气还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为________________。 （5）古籍记载“凡炼煎亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”“用铅少许勾引，方始沛然流注”说明________________。 （6）兴趣小组通过控制变量法按图 1 所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜、___________、__________(均填化学式)和水共同作用；考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。 和 分别属于无害锈和有害锈，请结合图 2解释原因：_________________。 14. 氢能是一种理想的清洁能源，其制取、贮存和应用是科学研究的重要方向。 （1）氢气制备 可利用光伏发电的电力电解水制氢，则全流程中的能量转化方式是_____________。 （2）氢气贮存 可用于储氢，其贮氢与释氢过程如下图所示。 ①贮氢反应的化学方程式是_____________。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____________(写一条)。 ②比较步骤Ⅰ与Ⅱ,贮氢所吸收的H2的质量________(填“>”“=”或“<”)释氢释放H2)的质量。 （3）氢气应用 如下图为人工合成淀粉 的关键步骤。 ①甲醇与甲醛比较，含碳量较高的是____________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________。 ③对于植物的光合作用合成淀粉，人工合成淀粉的意义是________________(写一条)。 15. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。化学实验小组对市场上的各种供氧器进行探究。 （1）以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。如下图为该供氧器制氧过程的示意图。图中“”代表的是________(用化学式表示)。 （2）如下图是某品牌供氧器的工作原理示意图。在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠 ，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。 ①该供氧器的制氧原理是第一步： ； 第二步：______________(写出相关反应化学方程式)。 ②该供氧器的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是_____________。 ③为了测定供氧效果，实验如下：相同条件下，240g过碳酸钠与不等量水混合的产氧效果如下图所示。若需要稳定持续供氧，过碳酸钠与水的最佳质量比为________。 ④在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同(如下图所示)，请分析原因：__________。(提示：温度和反应物浓度都会影响反应速率) 16. 海洋是巨大资源宝库。实验小组对“海洋资源的综合利用”进行跨学科实践活动。 活动一 海水淡化 （1）膜分离法淡化海水的原理如下图所示。 ①水分子可以通过反渗透膜进入右侧的淡水池，而其他离子和分子不能通过，从而得到淡水。此原理相当于化学实验中的________(填操作名称)；左侧海水池中氯化钠的质量分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②膜分离法相对于蒸馏法，从能量利用的角度考虑，该方法的优势是______________。 活动二 海水提镁 （2）海水淡化所得的浓盐水中含有大量 ，可制备金属镁，制备流程如下图所示。 ①常用贝壳(主要成分为( )制备石灰乳，其转化步骤为 ________(填化学式) ②步骤1 的反应属于____________(填基本反应类型)；步骤2中发生反应的化学方程式是__________。 ③电解时通常在充满氩气的密闭装置中进行，目的是___________(写一条)。 ④该工艺流程中可循环使用的物质是________。 17. 扎染技艺是第一批国家级非物质文化遗产，实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。 活动一 选择织物 选用形状、大小相同的不同种织物，在相同条件下进行扎染，已知轮廓清晰度值代表扎染图案边缘的清晰程度，该数值越小，扎染效果越好。测定织物种类与轮廓清晰度值的关系如下图所示。 （1）由上图可知，四种织物中__________更适合用于扎染。 （2）生活中可用___________的方法鉴别羊毛、涤纶、棉这三种织物。 活动二 探究影响扎染效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.扎染的主要原料是靛蓝( 靛蓝微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。 Ⅱ.色深值代表染料的染色效果，数值越大，染色效果越好。 【进行实验】每次实验选用形状、大小相同的同种织物，经过相同扎结→浸泡在染料液中染色→水洗→晾干后测量。实验记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 染料浓度/% 6 6 x 9 9 9 12 12 12 染色时间/min 5 10 15 5 10 15 5 10 15 色深值 1.02 1.13 1.29 1.33 1.65 1.68 1.42 1.70 1.72 【解释与结论】 （3）根据靛蓝的性质，提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：___________。 （4）③中x的值为__________。 （5）由实验①④⑦可以得到结论：在织物大小和种类、染色时间等条件相同时，在研究的染料浓度范围内，__________________。 【反思与评价】 （6）小组同学认为染色前织物的干、湿状态也会影响扎染效果，设计实验进一步探究：_________。 活动三 拓展交流 （7）染色前，需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，古代常用的“碱煮”方法为将熟石灰加入草木灰(主要成分为 的水溶液中，利用生成的碱性物质来浸泡织物。生成碱性物质的化学方程式是________________________。 18. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中发生反应的化学方程式为 （1）要制得32kg铜箔，理论上需要质量分数为4%的硫酸铜溶液质量是多少?(写出计算过程) （2）“制箔”中，得到氧气的实际质量小于理论值的原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三毕业考临考预测演练 化 学 试 卷 本卷共有8页，试卷分值 100分， 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 S32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共 30分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列科技创新不属于化学研究范畴的是 A. 制取空间站内所需氧气 B. 人工智能学习机的研发及应用 C. 研制导弹外层耐高温涂料 D. 全固态金属锂电池技术实现跨越 【答案】B 【解析】 【分析】 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律，以及新物质合成制备的自然科学 【详解】A、制取氧气属于新物质制备，属于化学研究范畴； B、人工智能学习机的研发属于计算机信息、工程技术领域，不涉及物质的化学性质研究或新物质制备，不属于化学研究范畴； C、研制耐高温涂料属于新材料研发，属于化学研究范畴； D、全固态金属锂电池技术涉及电池内部化学物质研发、电化学反应原理研究，属于化学研究范畴。 【点睛】判断是否属于化学研究范畴的关键：看研究对象是否围绕物质的制备、结构、化学性质、化学反应转化展开；侧重算法、程序、电子逻辑的信息技术类创新，不属于化学研究领域。 2. 福建漳州拥有诸多独特美食。下列主要含有蛋白质的是 A. 程溪菠萝 B. 石码五香卷 C. 白水贡糖 D. 芗城豆腐干 【答案】D 【解析】 【详解】A.程溪菠萝属于水果，主要富含维生素，不符合要求； B.石码五香卷主要成分为淀粉（糖类）、油脂，不是主要含蛋白质，不符合要求； C.白水贡糖属于糖类制品，主要富含糖类，不符合要求； D. 芗城豆腐干是大豆制品，主要成分为蛋白质，符合要求。 3. 2026年冬奥会大量使用人造雪。其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶形成了雪降落到地面上。下列有关叙述错误的是 A. 水制成雪后分子化学性质发生变化 B. 水制成雪后水分子间的间隔变小 C. 水变成雾状小液滴，水分子大小不变 D. 水制成雪的过程中分子的种类没有变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水制成雪属于物理变化，水分子本身没有发生改变，分子的化学性质不变，该选项错误。 B. 液态水变为固态的雪，水分子间的间隔变小，该选项正确。 C. 水变成雾状小液滴只是物质状态改变，水分子本身大小不变，该选项正确。 D. 水制成雪的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，该选项正确。 4. 高铁酸钾与水反应化学方程式 。其中没有涉及物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】 氧化物定义：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。反应物符合氧化物定义，涉及； B.酸定义：电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，本次反应的所有反应物、生成物均不属于酸，不涉及； C.碱定义：电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。生成物、都属于碱，涉及； D.盐定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。反应物由和高铁酸根构成，属于盐，涉及。 5. 试管是一种常见的实验仪器。下列有关实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 加热液体 C. 试管夹从试管口套上 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.振荡试管需用手腕力量左右摆动，上下振荡易使液体溅出，错误。 B.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易溅出，错误。 C.试管夹应从试管底部向上套，从管口套入会污染试剂、易损坏试管口，错误。 D.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，可避免污染试剂，正确。 6. 下列劳动实践与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水蒸气防锈 B 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 D 蚊虫叮咬后涂牙膏(含氢氧化铝摩擦剂) 利用酸碱中和原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触氧气和水蒸气，刷油漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，达到防锈目的，对应关系正确。 B.面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇静电火花易发生爆炸，设置除静电装置可避免粉尘爆炸，对应关系正确。 C.明矾处理浑浊天然水的原理是明矾溶于水后形成的胶状物可吸附悬浮杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，对应关系错误。 D.蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，牙膏中的氢氧化铝是碱，二者可发生酸碱中和反应，减轻痛痒，对应关系正确。 7. “一两陈皮一两金”，《本草纲目》记载陈皮具有理气健脾、燥湿化痰的功效。陈皮中含有的橘皮素(化学式为( )是重要活性成分。下列关于橘皮素的说法错误的是 A. 橘皮素属于有机物 B. 橘皮素中含有20个C、20个H、7个O C. 橘皮素中碳、氧两种元素的质量比为 15∶7 D. 橘皮素中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.含碳化合物（除、、碳酸、碳酸盐等特例）属于有机物，橘皮素含碳元素，属于有机物，表述正确。 B.应为1个橘皮素分子中含有20个C原子、20个H原子、7个O原子，宏观的橘皮素由大量分子构成，不能直接描述为含有对应个数的原子，表述错误。 C.碳、氧元素质量比为，表述正确。 D.橘皮素中C、H、O元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，表述正确。 8. 某实践小组将纸树浸入溶质质量分数为12%磷酸二氢钾 溶液后取出，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇。结合图表信息，下列分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.2 70.4 83.5 A. 该过程为蒸发结晶 B. 配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液需要磷酸二氢钾固体的质量为12g C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D. 40℃时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数约为25.1% 【答案】C 【解析】 【详解】A.过程中溶剂水蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，属于蒸发结晶，表述正确。 B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即，表述正确。 C.夏天温度更高，水分蒸发速率更快，能更快速析出晶体，开“花”效果更好，表述错误。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），40℃时，代入得，表述正确。 9. 下列根据实验证据进行推理，正确的是 A. 向某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属 B. 加热高锰酸钾时产生氧气，可推测高锰酸钾中含有氧元素 C. 向澄清石灰水中逐滴滴加浓硫酸，液体温度明显升高，说明酸碱中和反应放热 D. 向敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无明显变化，说明该溶液没有变质 【答案】B 【解析】 【详解】A.和稀盐酸反应产生气泡的物质除活泼金属（生成）外，碳酸盐、碳酸氢盐等也能和稀盐酸反应生成气泡，无法证明该物质一定是活泼金属，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含有氧元素，因此反应物高锰酸钾中一定含有氧元素，B正确。 C.浓硫酸溶于水本身会释放大量热量，因此温度升高不能证明是酸碱中和反应放热，C错误。 D.敞口放置的氢氧化钠变质会生成，滴加少量稀盐酸时，盐酸会优先和未变质的发生中和反应，无明显现象，无法证明溶液未变质，D错误。 10. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是 A. 催化剂的最佳催化温度约为 B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高 C. 之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高 D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度约为250℃时，催化剂的催化效率最高，此时是最佳催化温度，不符合题意； B、由图可知，催化剂的催化效率随温度升高先升高后降低，不符合题意； C、之间，催化剂的催化效率降低，甲烷生成速率加快是因为温度升高，该温度下，温度对化学反应速率的影响比催化剂大，不符合题意； D、由图可知，影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）柴草燃烧之前需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________________。 （2）将煤球改制成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率，原因是________________。 （3）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的________(填“上方”或“下方”)。 （4）已知同温同压下，气体的分子数与气体体积成正比。将液化石油气改成天然气时，如果灶具的进气口没有变化，则可________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （5）从燃料变迁的历史来看，未来家庭燃料的趋势是__________(写一点)。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 增大了煤与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 （3） 上方 （4） 调小 （5） 清洁无污染（或热值高、可再生等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧三个必要条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，火柴引燃是为了使柴草温度升高至其着火点，因此对应该条件。 【小问2详解】 蜂窝煤的多孔结构增大了煤和氧气的接触面积，能够让煤燃烧更充分，进而提高燃烧效率。 【小问3详解】 天然气主要成分为甲烷（相对分子质量16），密度小于空气（平均相对分子质量29），泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在灶具上方。 【小问4详解】 丙烷燃烧反应为，1体积丙烷需消耗5体积氧气；甲烷燃烧反应为，1体积甲烷仅需消耗2体积氧气。相同体积的燃气，甲烷耗氧量更少，因此进气口不变时需要调小进风口。 【小问5详解】 燃料的变迁过程体现出污染性降低、能量利用率升高的规律，因此未来家庭燃料趋向于更环保、更高效。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。 （1）“神舟二十二号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。 ①镓的相对原子质量是________；镓离子的符号是______；砷化镓(GaAs)中砷元素化合价是_____。 ②砷元素和镓元素位于元素周期表同一周期，原因是_______________。 （2）氮气及其化合物的转化过程如下图所示。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________________。 ②反应Ⅱ中 NH₃与NO 的分子个数比是________。 【答案】（1） ①. 69.72 ②. Ga3+ ③. -3 ④. 原子核外电子层数相同 （2） ①. ②. 2:3 【解析】 【小问1详解】 ①从元素周期表单元格中可以读出，镓的相对原子质量为 69.72。 镓原子最外层有 3 个电子，在化学反应中容易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的镓离子，离子符号为 Ga³⁺。 GaAs 中 Ga 元素为 + 3 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可算出 As 元素化合价为 - 3 价。 ②元素在周期表中所处的周期等于原子核外的电子层数，砷原子与镓原子核外电子层数相同，所以二者在同一周期。 【小问2详解】 ①反应 Ⅰ 是氮气和氢气在催化剂 a 的条件下合成氨气，化学方程式见答案 。 ②反应 Ⅱ 为氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，化学方程式： 化简后 NH₃与 NO 的分子个数比为 4:6=2:3。 13. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 （1）《天工开物》记载“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的________性。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜中阴离子的符号是________。 （3）《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”反复锻打“精铁”的目的是___________。 （4）文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分为 在高温下用氢气还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为________________。 （5）古籍记载“凡炼煎亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”“用铅少许勾引，方始沛然流注”说明________________。 （6）兴趣小组通过控制变量法按图 1 所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜、___________、__________(均填化学式)和水共同作用；考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。 和 分别属于无害锈和有害锈，请结合图 2解释原因：_________________。 【答案】（1）延展 （2） （3）降低生铁中碳元素的含量 （4） （5）加入少量铅可降低锡的熔点（或形成合金，使熔点降低，易于流动） （6） ①. O2 ②. CO2 ③.  结构致密，可以隔绝潮湿空气，阻止内部的铜继续被腐蚀；结构疏松，潮湿空气可以继续进入，使铜持续锈蚀 【解析】 【小问1详解】 黄金能打成极薄金片，利用的是金属的延展性。 【小问2详解】 硫酸铜（CuSO4）中的阴离子为硫酸根离子，符号为。 【小问3详解】 反复锻打可将生铁中过量的碳氧化成气体逸出，降低含碳量，得到钢。 【小问4详解】 氢气还原铁锈（Fe2O3・xH2O）生成Fe3O4和水，化学方程式见答案。 【小问5详解】 加入少量铅后锡能流动，说明铅降低了锡的熔点，使其在较低温度下熔化。 【小问6详解】 对比实验：A 缺少水，B 缺少二氧化碳，C 缺少氧气，只有 D 同时有 O2、CO2、H2O，铜丝生锈，说明铜生锈需要铜、O2、CO2和水共同作用。 从结构图可以看出，无害锈  质地致密，能隔绝空气，保护内层铜；有害锈疏松多孔，空气能够渗入，铜会继续被腐蚀。 14. 氢能是一种理想的清洁能源，其制取、贮存和应用是科学研究的重要方向。 （1）氢气制备 可利用光伏发电的电力电解水制氢，则全流程中的能量转化方式是_____________。 （2）氢气贮存 可用于储氢，其贮氢与释氢过程如下图所示。 ①贮氢反应的化学方程式是_____________。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____________(写一条)。 ②比较步骤Ⅰ与Ⅱ,贮氢所吸收的H2的质量________(填“>”“=”或“<”)释氢释放H2)的质量。 （3）氢气应用 如下图为人工合成淀粉 的关键步骤。 ①甲醇与甲醛比较，含碳量较高的是____________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________。 ③对于植物的光合作用合成淀粉，人工合成淀粉的意义是________________(写一条)。 【答案】（1）太阳能→电能→化学能 （2） ①. ②. 防止镁在高温下被空气中的氧气氧化（或防止氢气与空气混合发生爆炸） ③. < （3） ①. 甲醛 ②. ③. 缓解粮食短缺（或减少耕地占用、实现资源循环利用等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电将太阳能转化为电能，电解水将电能转化为化学能储存在氢气中。 【小问2详解】 ①贮氢反应中Mg2Cu与H2反应生成MgH2和MgCu2，化学方程式见答案。 ②步骤Ⅱ中MgH2和盐酸反应，除了贮氢吸收的H元素，盐酸中的H也会生成氢气，所以贮氢吸收 H2的质量小于释氢释放H2的质量。 【小问3详解】 ①甲醇（CH3OH）中碳质量分数为=37.5%，甲醛（CH2O）中碳质量分数为=40%，故甲醛含碳量更高。 ②步骤 Ⅰ 是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，写出对应化学方程式。 ③人工合成淀粉可以不用耕地种植农作物，节约土地资源，不受季节、气候影响，保障粮食供给。 15. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。化学实验小组对市场上的各种供氧器进行探究。 （1）以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。如下图为该供氧器制氧过程的示意图。图中“”代表的是________(用化学式表示)。 （2）如下图是某品牌供氧器的工作原理示意图。在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠 ，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。 ①该供氧器的制氧原理是第一步： ； 第二步：______________(写出相关反应化学方程式)。 ②该供氧器的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是_____________。 ③为了测定供氧效果，实验如下：相同条件下，240g过碳酸钠与不等量水混合的产氧效果如下图所示。若需要稳定持续供氧，过碳酸钠与水的最佳质量比为________。 ④在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同(如下图所示)，请分析原因：__________。(提示：温度和反应物浓度都会影响反应速率) 【答案】（1） （2） ①. ②. 过碳酸钠是固体，便于储存和携带；过氧化氢溶液不稳定，易分解，不便于运输保存 ③. ④. 夏季温度高，反应速率快，高水位加更多水可以降低反应物浓度，减慢反应速率，使产氧速率维持稳定；冬季温度低，反应速率慢，低水位让反应物浓度更高，加快反应速率，保证合适的产氧速率 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气含量远高于氧气，原入口空气中，数目更多的白球是氮气；题意说明氮气被分子筛吸附，氧气可通过分子筛，因此右侧富氧空气中更多的黑球“”代表氧气，化学式为​。 【小问2详解】 ①第一步过碳酸钠分解生成过氧化氢，第二步过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，按要求写出化学方程式即可。 ②对比两种反应物的状态和性质，固体过碳酸钠更方便便携储存，而过氧化氢溶液常温下易分解，不方便运输保存，因此选择过碳酸钠。 ③要稳定持续供氧，需要产氧速率长期平稳，从图像可知加水量为800mL时，产氧流量最平稳；水的密度为，因此800mL水质量为800g，过碳酸钠质量为240g，质量比。 ④根据提示，温度和反应物浓度都会影响反应速率：夏季温度高，本身反应速率快，更高水位（更多水）稀释反应物，减慢速率，使产氧速率合适；冬季温度低，本身反应速率慢，更低水位的反应物浓度更高，可以加快反应速率，得到稳定的产氧速率，因此冬夏水位线不同。 16. 海洋是巨大资源宝库。实验小组对“海洋资源的综合利用”进行跨学科实践活动。 活动一 海水淡化 （1）膜分离法淡化海水的原理如下图所示。 ①水分子可以通过反渗透膜进入右侧的淡水池，而其他离子和分子不能通过，从而得到淡水。此原理相当于化学实验中的________(填操作名称)；左侧海水池中氯化钠的质量分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②膜分离法相对于蒸馏法，从能量利用的角度考虑，该方法的优势是______________。 活动二 海水提镁 （2）海水淡化所得的浓盐水中含有大量 ，可制备金属镁，制备流程如下图所示。 ①常用贝壳(主要成分为( )制备石灰乳，其转化步骤为 ________(填化学式) ②步骤1 的反应属于____________(填基本反应类型)；步骤2中发生反应的化学方程式是__________。 ③电解时通常在充满氩气的密闭装置中进行，目的是___________(写一条)。 ④该工艺流程中可循环使用的物质是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大 ③. 不需要加热，能耗小，更节能 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. ④. 防止高温生成的镁被空气中的氧气氧化 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 反渗透膜允许小分子水分子通过，截留离子等大颗粒，原理和化学实验中的过滤操作一致； 左侧海水池中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，因此溶质质量分数增大。 ② 蒸馏法需要加热消耗大量热能，膜分离法无需加热，能量消耗更低。 【小问2详解】 ① 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此中间产物为。 ② 步骤1是氯化镁和氢氧化钙互相交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应； 步骤2为氢氧化镁和盐酸的中和反应，化学方程式为。 ③ 镁是活泼金属，高温下易与氧气反应，氩气为稀有气体，可作保护气隔绝空气。 ④ 电解氯化镁生成的氯气可与氢气反应制得，可回用于步骤2溶解氢氧化镁，因此HCl可循环利用。 17. 扎染技艺是第一批国家级非物质文化遗产，实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。 活动一 选择织物 选用形状、大小相同的不同种织物，在相同条件下进行扎染，已知轮廓清晰度值代表扎染图案边缘的清晰程度，该数值越小，扎染效果越好。测定织物种类与轮廓清晰度值的关系如下图所示。 （1）由上图可知，四种织物中__________更适合用于扎染。 （2）生活中可用___________的方法鉴别羊毛、涤纶、棉这三种织物。 活动二 探究影响扎染效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.扎染的主要原料是靛蓝( 靛蓝微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。 Ⅱ.色深值代表染料的染色效果，数值越大，染色效果越好。 【进行实验】每次实验选用形状、大小相同的同种织物，经过相同扎结→浸泡在染料液中染色→水洗→晾干后测量。实验记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 染料浓度/% 6 6 x 9 9 9 12 12 12 染色时间/min 5 10 15 5 10 15 5 10 15 色深值 1.02 1.13 1.29 1.33 1.65 1.68 1.42 1.70 1.72 【解释与结论】 （3）根据靛蓝的性质，提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：___________。 （4）③中x的值为__________。 （5）由实验①④⑦可以得到结论：在织物大小和种类、染色时间等条件相同时，在研究的染料浓度范围内，__________________。 【反思与评价】 （6）小组同学认为染色前织物的干、湿状态也会影响扎染效果，设计实验进一步探究：_________。 活动三 拓展交流 （7）染色前，需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，古代常用的“碱煮”方法为将熟石灰加入草木灰(主要成分为 的水溶液中，利用生成的碱性物质来浸泡织物。生成碱性物质的化学方程式是________________________。 【答案】（1）棉 （2）燃烧（或灼烧） （3）使用中性洗涤剂（或避免碱性洗涤剂、避免暴晒等合理答案） （4）6 （5）染料浓度越大，色深值越大，染色越深 （6）取形状、大小相同的同种干、湿织物，在相同条件下进行扎染，比较色深值（或轮廓清晰度） （7）K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2KOH 【解析】 【小问1详解】 轮廓清晰度值越小，扎染效果越好。图中棉的轮廓清晰度值最低，说明棉更适合扎染。 【小问2详解】 燃烧法可鉴别三种纤维：羊毛有烧焦羽毛气味，棉有烧纸气味，涤纶有特殊气味且残留硬块。 【小问3详解】 靛蓝耐碱性差，洗涤时不宜使用碱性洗涤剂，应选用中性洗涤剂，并避免长时间暴晒。 【小问4详解】 ③中染料浓度应与①、②保持一致（均为6%），便于控制变量，故x=6。 【小问5详解】 实验①④⑦中，染色时间都是 5min，染料浓度依次增大，色深值不断变大。 可以得出结论：其他条件相同时，染料浓度越高，染色越深。 【小问6详解】 探究干、湿状态的影响，需控制其他变量相同，仅改变织物干湿状态。 【小问7详解】 熟石灰Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，KOH为碱性物质，用于去除油污。 18. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中发生反应的化学方程式为 （1）要制得32kg铜箔，理论上需要质量分数为4%的硫酸铜溶液质量是多少?(写出计算过程) （2）“制箔”中，得到氧气的实际质量小于理论值的原因是______________。 【答案】（1） 解：设制得32kg铜需要的质量为。 所需4%硫酸铜溶液的质量为： 答：理论上需要4%的硫酸铜溶液质量为2000kg。 （2） 部分氧气溶解在反应后的溶液中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 氧气微溶于水，反应生成的氧气有少量溶解在反应后的酸性溶液中，无法全部逸出收集，因此实际得到的氧气质量小于理论值（也可答部分氧气和电极发生副反应等合理答案）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $