精品解析：2025年江苏省镇江科技新城实验学校中考化学全真模拟试卷3

2025年镇江科技新城实验学校中考化学全真模拟试卷3 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Cu-64 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 氨水 B. 甲烷 C. 空气 D. 石油 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 光合作用 B. 石油分馏 C. 木炭除臭 D. 海水晒盐 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 液态氢发射火箭 B. 铜丝做导线 C. 浓硫酸干燥气体 D. 撒盐融雪 4. 过氧化钠还与二氧化碳反应生成氧气的方化学方程式为2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2↑。其中属于盐的是 A. Na2O2 B. Na2CO3 C. CO2 D. O2 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 B 常见合金 青铜、生铁、赤铁矿 C 常见碱类 火碱、纯碱、熟石灰 D 化石燃料 煤气、石油、天然气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 物质的溶解性： C. Cl元素的化合价： D. 碳素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO B. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. 用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2O D. 氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A. Na2CO4中C的化合价为+4价 B. X为CO，可作燃料 C. 常用NaCl来调味品 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色 11. 硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.09 C. “碳与硅原子的最外层电子数相等”，化学性质相似 D. 硅原子核内的质子数=中子数 12. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 转化②产生 D. 过程中产生和的分子个数比为 13. 用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C. 为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D. 将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeOFeSO4 B. CuCl2溶液Cu(OH) 2 C. CO2CO D. CuCuCl2 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧并闻气味 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液 C 检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余 静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铁、铜分别插入ZnSO4溶液中，观察 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 过程①主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 转化②中得到烧碱同时生成H2、Cl2 C. 转化③中应先通入NH3，后通入CO2 D. 转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液、再过滤；再向滤液中加入适量盐酸、蒸发 17. 如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4晶体 C. 两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，他们析出晶体质量相等 D. T2℃时，将55g和55g分别加入100g水，升温到T3℃充分溶解后，所得MgSO4溶液的质量等于KCl溶液质量 18. 某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3 B. 取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH C. 取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4 D. 取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl 19. 室温下，通过下列实验探究饱和石灰水的性质。 实验1：向饱和石灰水中滴入酚酞试液，溶液变红 实验2：向饱和石灰水中滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀 实验3：向饱和石灰水中通入过量CO2，出现先浑浊、后澄清现象 实验4：向饱和石灰水中加入一些CaO固体，出现浑浊，冷却后仍然浑浊 下列说法不正确的是 A. 实验1可说明石灰水呈碱性 B. 实验2反应方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ C. 实验3可说明：常温下CO2还能与水、碳酸钙反应，生成溶解性比碳酸钙大的物质 D. 实验4出现浑浊，说明加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出而浑浊 20. 取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是 A. 样品是3种物质的混合物 B. 该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25 C. 该生石灰样品已经变质了40% D. 该样品中CaO与CaCO3质量比越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）四氯化碳________； （2）空气中最多的物质_________； （3）2个铝离子______； （4）儿童缺少____元素，会影响生长和智力发育。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．铁粉 B．烧碱 C．石灰石 D．氧气E．干冰 F．聚乙烯 G．硝酸铵 H．聚氯乙烯 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用于急救病人的是_______； （3）可用于食品包装的是______； （4）可用作茶叶袋的脱氧剂的是_________； （5）溶于水温度升高的是______； （6）可作工业炼铁的原料有_____。 23. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大 CO2浓度，有利于植物进行光合作用促进生长，其中的能量转化由______能变成化学能。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵。合成尿素的反应为2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + X。①X的化学式是______。 ②CO(NH2)2属于______氮肥。 a. 铵态 b. 硝态 c. 有机 ③在T℃时合成碳酸氢铵反应方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，控制T℃的可能原因是______。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由CO2 到淀粉的全人工合成，主要过程如图： （3）物质转化： ①用CO2 与H2反应生成甲醇CH4O，该反应中CO2 与H2的化学计量数比为______。 ②由阶段Ⅰ，到甲醇完全燃烧燃烧转化为CO2 实现“零碳排放”，有效缓解了______。 ③葡萄糖在隔绝空气条件下转化为乙醇，该反应方程式为______。 24. 以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有________（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是________。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高________的吸收率。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为________。 （4）使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；②________。 （5）请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为________。若用F装置收集，O2应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。可选D装置收集H2，理由是 ________。 （4）利用装置A加热NaOH与NH4Cl收集一瓶NH3，按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中(注：推NaOH溶液时要给集气瓶水浴加热一会儿）。图-2表示瓶内压强变化。 ①AB段对应的操作是________。 ②EF段反应的化学方程式为________。 ③F～H段压强变化的原因可能是________。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色CuSO4溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）收集气体，经_______后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明CuSO4溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。 （2）过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生。 【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yCO3； ②Cux(OH)y(SO4)z； 【实验】 I.有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_______。 Ⅱ.取一定量的蓝绿色固体，溶于足量_______溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了19.6g Cu(OH)2。 ②向另一份溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，生成了23.3g BaSO4沉淀。 证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象。 【结论】 ①x : y : z=_______。 ②写出镁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 【延伸】向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液可制备碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z，但若滴入NaOH溶液过量会导致碱式硫酸铜的产量偏低，原因是_______。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到_______现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。 （2）图-2中_______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中_______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中MN段导电率上升的原因是_______，M点溶液中的离子个数_______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. ZnSO4 D. HCl 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）工业上模拟用磁铁矿炼铁时先通CO后加热的原因是_______，该反应的化学方程式为_______。 （2）“铁在潮湿的空气中会生锈”主要是铁与空气中_______发生化学反应。生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_______（任写一种）。 （3）“百炼成钢”中的钢的硬度比铁_______（高或低）。用钢铁制作铁锅，铁锅炒菜、做饭是利用其具有良好的_______性，炒菜时少量铁进入胃里与胃酸发生反应生成亚铁离子的符号是_______。 二、铁红（Fe2O3）的制备 用废铁屑（含Fe2O3和FeCO3）制取FeCO3进而制备铁红（Fe2O3）的主要流程如下： （4）废铁屑表面先用洗涤剂去油污的原理是发生_______，再进行“酸溶”。 （5）资料：化学反应中，元素化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。“还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4。该反应中还原剂是_______。 （6）产生FeCO3化学反应方程式是：_______。 （7）煅烧FeCO3转化为Fe2O3的两物质的质量比是_______。 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2；在500℃时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O和O2。 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3。 （8）M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为_______； （9）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年镇江科技新城实验学校中考化学全真模拟试卷3 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Cu-64 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 氨水 B. 甲烷 C. 空气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水是氨气溶解在水中形成的溶液，含有氨气和水两种物质，属于混合物，选项错误。 B、甲烷只一种物质组成，属于纯净物，选项正确。 C、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质混合而成，属于混合物，选项错误。 D、石油是多种物质组成的，属于混合物，选项错误。 故选B。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 光合作用 B. 石油分馏 C. 木炭除臭 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热和冷凝分离出汽油、柴油等成分，此过程没有新物质生成，只是物理分离，属于物理变化，选项错误。 C、 木炭除臭是木炭的多孔结构吸附了气味分子，此过程没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 D、海水晒盐是通过蒸发海水，使水分汽化留下食盐晶体，此过程没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 液态氢发射火箭 B. 铜丝做导线 C. 浓硫酸干燥气体 D. 撒盐融雪 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氢用作火箭燃料，是因为氢具有可燃性，属于化学性质，结论：正确。 B、铜丝做导线是利用铜的导电性，导电性属于物理性质，结论：错误。 C、浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，吸水性属于物理性质，结论：错误。 D、撒盐（如氯化钠）融雪是利用盐溶解于水后降低水的凝固点，使雪在低温下融化。这属于物理性质。结论：错误。 故选A。 4. 过氧化钠还与二氧化碳反应生成氧气的方化学方程式为2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2↑。其中属于盐的是 A. Na2O2 B. Na2CO3 C. CO2 D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2O2是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物。结论：不是盐。 B、 （碳酸钠），由钠离子（）和碳酸根离子（）构成，符合盐的定义。结论：是盐。 C、（二氧化碳），是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物。结论：不是盐。 D、 （氧气），是单质（由同种元素组成），不是化合物，因此不可能是盐。结论：不是盐。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 B 常见合金 青铜、生铁、赤铁矿 C 常见碱类 火碱、纯碱、熟石灰 D 化石燃料 煤气、石油、天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类（碳水化合物），油脂属于脂肪，蛋白质是生命活动的基础物质。这三者都是人体必需的六大营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐）中的组成部分。正确。 B、合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。青铜是铜和锡的合金。 生铁是铁和碳的合金（含碳量较高）。 赤铁矿是一种铁矿石，属于矿物，不是合金（合金是人为制造的，而矿石是天然存在的）。错误。 C、碱类是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，其水溶液呈碱性（pH > 7）。火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，是一种强碱。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液虽呈碱性，但本身属于盐类（由金属离子和酸根离子组成），不是碱。熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。错误。 D、化石燃料是由古代生物遗骸经地质作用形成的可燃性资源，主要包括煤、石油和天然气。石油和天然气是典型的化石燃料。煤气是煤加工后得到的气体燃料（主要成分为一氧化碳和氢气），属于煤的衍生物，不是直接的化石燃料（化石燃料指原始资源，如煤本身）。错误。 故选A。 6. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜为固体粉末，取用氧化铜时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、取用稀硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，符合题意； D、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2CO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，说法错误，不符合题意； D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：B。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 物质的溶解性： C. Cl元素的化合价： D. 碳素质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少的前几位顺序是氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）> 钙（Ca）等。错误。 B、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水；一氧化碳（CO）难溶于水。因此溶解性顺序为 NH3 > CO2 > CO，与选项一致。正确。 C、单质 Cl2中 Cl 为 0 价；KCl 中 K 为 +1 价，Cl 为 -1 价；KClO3 中 K 为 +1 价，O 为 -2 价，设 Cl 为 x，则 +1 + x +（-2×3） = 0，得 x = +5 价。因此化合价顺序应为 -1（KCl）、0（Cl2）、+5（KClO3）。错误。 D、MgCO3：碳元素质量分数 = ≈ 14.29%。CaCO3：碳元素质量分数 = = 12%。 KHCO3：碳元素质量分数 = = 12%。顺序应为 MgCO3（14.29%） > CaCO3（12%） = KHCO3（12%），错误。 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO B. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. 用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2O D. 氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭不完全燃烧是木炭与氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，方程式为，选项错误。 B、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多发生的反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，选项错误。 C、熟石灰是氢氧化钙，与硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙、水，反应方程式为Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑+2H2O，选项错误。 D、氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水，反应方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，选项正确。 故选D。 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A. Na2CO4中C的化合价为+4价 B. X为CO，可作燃料 C. 常用NaCl来调味品 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、 在反应过程中氧元素的化合价会发生改变，但碳元素的化合价不变，显+4价。选项A正确。 B、从反应方程式的原子守恒分析： 左侧：2Na2CO4 含4Na、2C、8O；4HCl 含4H、4Cl ，右侧：4NaCl 含4Na、4Cl；O2含2O；2H2O 含4H、2O；2X未知 ，氧原子平衡：左侧8O，右侧现有O2（2O）和2H2O（2O）共4O，因此2X必须提供4O。 碳原子平衡：左侧2C，右侧2X必须提供2C。 因此，X应含1个C和2个O，即X为CO2（二氧化碳）。CO（一氧化碳）可作燃料，但X是CO2，不可作燃料。选项B错误。 C、 NaCl是食盐的主要成分，常用作调味品。选项C正确。 D、 题干明确说明“其水溶液显碱性”，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。选项D正确。 故选B。 11. 硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.09 C. “碳与硅原子的最外层电子数相等”，化学性质相似 D. 硅原子核内的质子数=中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，碳原子与硅原子的最外层电子数相等，均为4，则碳元素与硅元素的化学性质相似，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则硅原子的质子数为14，硅原子的中子数为，即硅原子核内的质子数=中子数，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 转化②产生 D. 过程中产生和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①为水在催化剂作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；该反应前有2个分子，反应后有2个分子，故反应前后分子数目没有改变，故A不符合题意； B、甲（H2O）中氧元素的化合价为-2价、乙（H2O2）中氧元素的化合价为-1价、丙（O2）中氧元素的化合价为0价，即甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高，故B不符合题意； C、由图可知，转化②为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故C符合题意； D、结合转化①：和转化②：可知，2个水分子在催化剂作用下可以生成2个氢分子和1个氧分子，故在过程中产生H2和O2的分子个数比为2:1，故D不符合题意。 故选C。 13. 用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C. 为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D. 将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，因此装置②用于检验分解产物中是否有，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有，装置④中固体X可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，亚硫酸、硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeOFeSO4 B. CuCl2溶液Cu(OH) 2 C. CO2CO D. CuCuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A、FeO与稀硫酸反应生成FeSO4​和水，即，能实现； B、CuCl2​与Zn(OH)2​不反应[Zn(OH)2​难溶，复分解反应需可溶性盐和碱]，不能实现； C、CO2​与C不反应，二者在高温条件下才能反应生成CO，不能实现； D、AgCl难溶，Cu不能置换出AgCl中的Ag，不能实现。 故选A。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧并闻气味 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液 C 检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余 静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铁、铜分别插入ZnSO4溶液中，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时会产生烧纸的气味，故取样分别灼烧并闻气味，能鉴别羊毛和棉线，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，能达到实验目的，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察是否产生白色沉淀，能检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余，能达到实验目的，不符合题意； D、将铁、铜分别插入溶液中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明锌比铁活泼、锌比铜活泼，不能比较铁、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 16. 如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 过程①主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 转化②中得到烧碱同时生成H2、Cl2 C. 转化③中应先通入NH3，后通入CO2 D. 转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液、再过滤；再向滤液中加入适量盐酸、蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程①用氯化钠配制生理盐水，即配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，转化②氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，说法正确，不符合题意； C、转化③中先通入，氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，然后通入，这样做的目的是有利于二氧化碳的吸收，提高反应效率，说法正确，不符合题意； D、转化④提纯粗盐，粗盐中含有，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，因此可依次加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，氯化钡溶液不能在碳酸钠溶液之后加入，否则提纯后的氯化钠中会混有氯化钡杂质，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到纯净的氯化钠溶液，再蒸发得到纯净的氯化钠固体，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4晶体 C. 两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，他们析出晶体质量相等 D. T2℃时，将55g和55g分别加入100g水，升温到T3℃充分溶解后，所得MgSO4溶液的质量等于KCl溶液质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线的交点表示“某温度下，两种物质的溶解度相等”。T₃℃时，和的溶解度曲线相交，说明此时两者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数公式为：溶质质量分数=。由于T₃℃时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数也相等。A正确。 B、T₂℃时，的溶解度为55g（即100g水最多溶解55g达到饱和）。蒸发10g水时，析出晶体的质量 = 10g水中最多溶解的质量。解：设蒸发10g水会析出晶体的质量为x。根据溶解度比例：，解得x =5.5 g。因此，蒸发10g水会析出5.5g晶体。B正确。 C、饱和溶液降温析出晶体的质量，与溶解度变化量和溶液质量都有关（公式：析出晶体质量 = 高温时溶解的溶质质量 - 低温时溶解的溶质质量）。题目中未说明“两种饱和溶液的质量是否相等”，仅知道溶解度变化趋势，无法比较析出晶体的质量。因此，无法判断析出晶体质量是否相等。C错误。 D、T₂℃时，溶解度为55g（100g水最多溶解55g），溶解度小于55g（假设为40g，结合曲线趋势）。将55g加入100g水，T₂℃时刚好饱和（溶解55g）；T₂℃时，将55g加入100g水，只能溶解40g（剩余15g未溶解）。升温到T₃℃时溶解度降至50g（100g水最多溶解50g），因此析出质量55g – 50g= 5g，溶液质量为100g + 50g = 150g；T₃℃时溶解度升至50g（100g水最多溶解50g），因此溶解50g（剩余55g – 50g = 5g未溶解），溶液质量为100g + 50g = 150g。因此，升温到T₃℃后，溶液质量等于溶液质量。D正确。 故选C。 18. 某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3 B. 取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH C. 取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4 D. 取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入稀硝酸产生气体，该气体应为 CO2，因为碳酸盐（如 Na2CO3）与酸反应生成二氧化碳： Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O + CO2↑。 其他可能物质（NaCl、NaOH、Na2SO4）均不与稀硝酸反应产生气体， NaCl 中性，无反应。NaOH 与酸中和，但无气体生成。Na2SO4 无反应。因此，产生气体一定表明存在 Na2CO3。正确。 B、酚酞变红说明溶液呈碱性。碱性可能来自 NaOH（强碱）或 Na2CO3（碳酸钠溶液呈碱性）。若有 NaOH，酚酞一定变红。若有 Na2CO3 而无 NaOH，酚酞也可能变红。 结论说“可能含有 NaOH”，表示存在可能性（不排除其他原因），符合逻辑。正确。 C、加入 BaCl2 产生沉淀，可能为 BaSO4（来自 Na2SO4）或 BaCO3（来自 Na2CO3），因为滴加足量稀 HNO3 后沉淀部分消失，表明部分沉淀溶于酸（即 BaCO3），部分不溶（即 BaSO4）。因此，原溶液中必须同时存在 Na2CO3（提供可溶部分）和 Na2SO4（提供不溶部分）。结论“一定含有 Na2SO4”正确。正确。 D、“C 中清液”指选项 C 实验中加入 BaCl2 并可能过滤后的上清液（含剩余离子）。加入 AgNO3 产生白色沉淀AgCl，但 Cl- 来源有两种，原溶液的 NaCl（含 Cl-）。选项 C 中加入的 BaCl2 试剂引入了 Cl-（外源干扰）。因此，白色沉淀可能由加入的 BaCl2 引起，而非原溶液的 NaCl。不正确。 故选D。 19. 室温下，通过下列实验探究饱和石灰水的性质。 实验1：向饱和石灰水中滴入酚酞试液，溶液变红 实验2：向饱和石灰水中滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀 实验3：向饱和石灰水中通入过量CO2，出现先浑浊、后澄清现象 实验4：向饱和石灰水中加入一些CaO固体，出现浑浊，冷却后仍然浑浊 下列说法不正确的是 A. 实验1可说明石灰水呈碱性 B. 实验2反应方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ C. 实验3可说明：常温下CO2还能与水、碳酸钙反应，生成溶解性比碳酸钙大的物质 D. 实验4出现浑浊，说明加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出而浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.酚酞试液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。实验1中，向饱和石灰水滴入酚酞试液后溶液变红，说明氢氧化钙水溶液（石灰水）呈碱性，选项A正确； B. 实验2中，向饱和石灰水滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀，发生的反应是：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，选项B正确； C. 实验3中，向饱和石灰水中通入过量CO2，先发生的反应是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙难溶于水，因此先出现浑浊现象；氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳，发生的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，反应生成的碳酸氢钙易溶于水，溶解性比碳酸钙大，因此出现浑浊变澄清的现象。故实验3可说明：常温下CO2除了能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水外，还能与水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，选项C正确； D. 实验4中，向饱和石灰水中加入一些CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。由于原溶液已饱和，生成的氢氧化钙不能被溶解，因为溶剂水减少，会导致部分氢氧化钙析出，又因为反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也导致部分氢氧化钙析出，因此向饱和石灰水中加入一些CaO固体，会出现浑浊现象。虽然冷却使温度回到反应开始时的温度，受温度影响析出的氢氧化钙又溶解到溶液中，但因为反应中消耗了一部分溶剂水，导致原来溶液中溶解在这部分水中的氢氧化钙析出，另外反应中生成的氢氧化钙也不能被溶解（原来溶液饱和），这两部分氢氧化钙固体导致冷却后仍然浑浊。因此不管是向饱和石灰水中加入一些CaO固体出现浑浊，还是冷却后仍然浑浊，都不是“加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出”这一个原因造成的，选项D不正确。 故选D。 20. 取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是 A. 样品是3种物质的混合物 B. 该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25 C. 该生石灰样品已经变质了40% D. 该样品中CaO与CaCO3质量比越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大 【答案】C 【解析】 【分析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则敞口久置空气中的生石灰样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 【详解】A、取生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g，说明发生了反应，再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水[]，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（），说明生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钙的质量为x，则 设样品中CaO的质量为y，则 y=5.6g 则样品中Ca(OH)2的质量为，因此样品含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，是3种物质的混合物，A 正确； B、该样品中CaO与CaCO3质量比为，B 正确； C、根据、，变质过程中存在关系、，设生成7.4g Ca(OH)2所需CaO质量为a，生成5g CaCO3所需CaO质量为b，则 、 a=5.6g、b=2.8g 则该生石灰样品变质程度为，C 错误； D、最终所得溶液的溶质是CaCl2，根据、、，每56份质量的CaO能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O；每74份质量的Ca(OH)2能反应生成111份质量的CaCl2以及36份质量的H2O；每100份质量的CaCO3能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，但还会产生44份质量的CO2，相当于56份质量的CaO参与反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，对比可知样品中CaO与CaCO3质量比越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大，D 正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）四氯化碳________； （2）空气中最多的物质_________； （3）2个铝离子______； （4）儿童缺少____元素，会影响生长和智力发育。 【答案】（1）CCl4 （2）N2 （3）2Al3+ （4）I 【解析】 【小问1详解】 两种元素组成的化合物的化学式，一般从右向左读作某化某，如果这两种元素组成的化合物有多种，还要读出各种元素的原子个数，读作几某化几某，后读的元素原子个数如果是“1”，则省略。根据化合物的名称：四氯化碳，该化合物的1个分子中含有1个碳原子，4个氯原子，化学式书写时原子个数标在对应元素符号的右下角，如果原子个数为“1”则省略不写，因此四氯化碳的化学式为：CCl4。 【小问2详解】 空气中最多的物质是氮气，其体积分数约为 78%。氮气是由氮元素组成的单质，1个氮分子是由2个氮原子构成的，其化学式为：N2。 【小问3详解】 铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，带3个单位正电荷。离子符号书写时，先写元素符号 ，然后在右上角标出正负电荷数，因此铝离子的符号为：Al3+。表示多个离子时，数字写在离子符号前面，故表示2个铝离子的符号为：2Al3+。 【小问4详解】 碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏时会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘的元素符号是：I。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．铁粉 B．烧碱 C．石灰石 D．氧气E．干冰 F．聚乙烯 G．硝酸铵 H．聚氯乙烯 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用于急救病人的是_______； （3）可用于食品包装的是______； （4）可用作茶叶袋的脱氧剂的是_________； （5）溶于水温度升高的是______； （6）可作工业炼铁的原料有_____。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）A （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 干冰是固体二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度急剧降低，导致空气中的水蒸气冷凝成水滴，从而实现人工降雨，故选E； 【小问2详解】 氧气是维持生命必需的气体，急救时用于帮助呼吸困难的病人补充氧气，维持正常生理功能，故选D； 【小问3详解】 聚乙烯是一种塑料，无毒、化学性质稳定，不易与食物反应，常用于制作食品袋、保鲜膜等，故选F； 【小问4详解】 铁粉在空气中易与氧气、水反应生成铁锈，从而消耗包装内的氧气、水，防止茶叶氧化变质，故选A； 【小问5详解】 烧碱是氢氧化钠（NaOH），溶于水时放出大量热量，使溶液温度升高，故选B； 【小问6详解】 工业炼铁以铁矿石、焦炭和石灰石为主要原料，石灰石作为熔剂，在高温下与杂质（如二氧化硅）反应生成炉渣，从而除去杂质，故选C。 23. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大 CO2浓度，有利于植物进行光合作用促进生长，其中的能量转化由______能变成化学能。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵。合成尿素的反应为2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + X。①X的化学式是______。 ②CO(NH2)2属于______氮肥。 a. 铵态 b. 硝态 c. 有机 ③在T℃时合成碳酸氢铵反应方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，控制T℃的可能原因是______。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由CO2 到淀粉的全人工合成，主要过程如图： （3）物质转化： ①用CO2 与H2反应生成甲醇CH4O，该反应中CO2 与H2的化学计量数比为______。 ②由阶段Ⅰ，到甲醇完全燃烧燃烧转化为CO2 实现“零碳排放”，有效缓解了______。 ③葡萄糖在隔绝空气条件下转化为乙醇，该反应方程式为______。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. H2O ②. c ③. 碳酸氢铵受热易分解 （3） ①. 1:3 ②. 温室效应 ③. C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚内增大二氧化碳浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长，其中的能量转化由太阳能变成化学能； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，则生成物X中还应含1个O、2个H，X的化学式为H2O； ②a、由化学式可知，尿素中不含有铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意； b、由化学式可知，尿素中不含有硝酸根离子，不属于硝态氮肥，不符合题意； c、由化学式可知，尿素由碳元素、氧元素、氢元素和氮元素组成，属于氮肥，并且是含有碳元素的化合物，属于有机物，属于有机氮肥，符合题意； 故选c； ③碳酸氢铵受热易分解，因此该反应需要在控制T℃下进行； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，CO2与H2反应生成甲醇CH4O外，还有水生成，反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，则该反应中CO2 与H2的化学计量数比为1:3； ②该反应消耗二氧化碳，实现“零碳排放”，有效缓解了温室效应； ③葡萄糖在隔绝空气条件下转化为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 24. 以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有________（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是________。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高________的吸收率。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为________。 （4）使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；②________。 （5）请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：________。 【答案】（1） ①. 将熟石灰样品粉碎 ②. NH3 （2）二氧化碳##CO2 （3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl （4）生成硫酸钙微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子 （5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 可以将熟石灰固体样品粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率； “浸取”原理是硫酸铵溶液和熟石灰反应生成氨气，化学式为NH3； 【小问2详解】 “碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化； 【小问3详解】 “碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl； 【小问4详解】 硫酸铵和熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，硫酸钙是微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子； 【小问5详解】 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为________。若用F装置收集，O2应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。可选D装置收集H2，理由是 ________。 （4）利用装置A加热NaOH与NH4Cl收集一瓶NH3，按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中(注：推NaOH溶液时要给集气瓶水浴加热一会儿）。图-2表示瓶内压强变化。 ①AB段对应的操作是________。 ②EF段反应的化学方程式为________。 ③F～H段压强变化的原因可能是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 可以控制反应的开始和结束 ③. 氢气不溶于水也不与水反应 （4） ①. 注射器向瓶中注射稀硫酸 ②. ③. 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是分液漏斗，②是水槽； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：； 因为氧气密度大于空气，故用F收集时，氧气应该从长管b通入； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：； C装置可以控制反应的开始和结束，关闭开关，气体增多压强上升，把液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，压强减小，固液混合反应继续进行； 因为氢气不溶于水也不与水反应，故可以用D装置收集氢气； 【小问4详解】 ①AB段是注射器向瓶中注射稀硫酸，瓶内压强短暂上升； ②因为推入氢氧化钠后需要进行加热，故EF段是硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、水和硫酸钠，化学方程式为：； ③F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色CuSO4溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）收集气体，经_______后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明CuSO4溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。 （2）过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生。 【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yCO3； ②Cux(OH)y(SO4)z； 【实验】 I.有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_______。 Ⅱ.取一定量的蓝绿色固体，溶于足量_______溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了19.6g Cu(OH)2。 ②向另一份溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，生成了23.3g BaSO4沉淀。 证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象。 【结论】 ①x : y : z=_______。 ②写出镁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 【延伸】向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液可制备碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z，但若滴入NaOH溶液过量会导致碱式硫酸铜的产量偏低，原因是_______。 【答案】（1） ①. 验纯 ②. 酸 （2） ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素 ②. 稀硝酸##HNO3 ③. 氢氧化钠##NaOH ④. 2:2:1 ⑤. ⑥. 铜离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀 【解析】 【小问1详解】 氢气为可燃性气体，故收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为； 镁能与酸性物质反应生成氢气，故硫酸铜溶液呈酸性； 【小问2详解】 I.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含铜、硫、镁、氢、氧，不含碳元素，不可能生成，故不需要实验就能否定猜①； Ⅱ.碱式硫酸铜能溶于稀酸，可取一定量的绿色固体，溶于足量稀硝酸溶液，碱式硫酸铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸铜和水，不能选择稀盐酸和稀硫酸，否则会对硫酸根离子的测定产生干扰； 氢氧化钠能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无现象； 向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了19.6g氢氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得碱式硫酸铜中铜元素的质量为：，向另一份溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，生成了23.3g硫酸钡沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得碱式硫酸铜中硫元素的质量为：，则，碱式硫酸铜的化学式表示为：，碱式硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×2+（-1）y+（-2）×1=0，则x：y：z=2:2:1； 由以上分析可知，镁和硫酸铜反应生成了碱式硫酸铜、氢气，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含镁元素，则还生成了硫酸镁，该反应的化学方程式为：； 若滴入氢氧化钠过量会导致碱式硫酸铜的产量偏低，原因是氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故导致碱式硫酸铜产率偏低。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到_______现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。 （2）图-2中_______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中_______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中MN段导电率上升的原因是_______，M点溶液中的离子个数_______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. ZnSO4 D. HCl 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3）M （4） ①. 稀硝酸过量，离子浓度增大 ②. 等于 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡（）呈碱性，能使酚酞变红，所以开始溶液为红色；氢氧化钡与稀硝酸（）反应生成和，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞褪色，由此可观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 是碱性，pH>7，加入稀硝酸如不发生反应，则相当于稀释碱溶液，溶液pH会逐渐下降，但溶液始终为碱性，pH不会等于7。ac段c点pH=7，说明氢氧化钡与稀硝酸发生了反应。 【小问3详解】 图-2中c点，对应反应恰好完全中和，反应化学方程式为，此时溶液中离子浓度最小，电导率最低，图-3中M点电导率最低，故填：M。 【小问4详解】 电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，所以段上升原因：是稀硝酸过量，离子浓度增大。 PM段发生反应，反应前后钡离子数目相同，消耗的氢氧根离子数目与增加的硝酸根离子数目相同，所以M点溶液中的离子个数等于P点。 【小问5详解】 A、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似； B、，恰好完全反应为氢氧化钠溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似； C、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似； D、与反应生成和，恰好完全反应为氯化钡溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似； 故填：BD。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）工业上模拟用磁铁矿炼铁时先通CO后加热的原因是_______，该反应的化学方程式为_______。 （2）“铁在潮湿的空气中会生锈”主要是铁与空气中_______发生化学反应。生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_______（任写一种）。 （3）“百炼成钢”中的钢的硬度比铁_______（高或低）。用钢铁制作铁锅，铁锅炒菜、做饭是利用其具有良好的_______性，炒菜时少量铁进入胃里与胃酸发生反应生成亚铁离子的符号是_______。 二、铁红（Fe2O3）的制备 用废铁屑（含Fe2O3和FeCO3）制取FeCO3进而制备铁红（Fe2O3）的主要流程如下： （4）废铁屑表面先用洗涤剂去油污的原理是发生_______，再进行“酸溶”。 （5）资料：化学反应中，元素化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。“还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4。该反应中还原剂是_______。 （6）产生FeCO3化学反应方程式是：_______。 （7）煅烧FeCO3转化为Fe2O3的两物质的质量比是_______。 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2；在500℃时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O和O2。 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3。 （8）M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为_______； （9）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止爆炸 ②. （2） ①. 氧气和水 ②. 涂油、刷漆、保持干燥 （3） ①. 高 ②. 导热 ③. Fe2+ （4）乳化 （5）铁 （6）FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓+ Na2SO4 （7）29:20 （8）27:20 （9）25.7 【解析】 【小问1详解】 ①工业上模拟用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁时先通CO后加热，是因为CO是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，先通CO可以排尽装置内的空气，防止爆炸。 ②一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 【小问2详解】 ①铁在潮湿的空气中会生锈，主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。 ②生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有涂油、刷漆、保持干燥等（合理即可）。 【小问3详解】 ①钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以钢的硬度比铁高。②用钢铁制作铁锅，铁锅炒菜、做饭是利用其具有良好的导热性。③亚铁离子带2个单位正电荷，符号是Fe2+。 【小问4详解】 废铁屑表面先用洗涤剂去油污的原理是洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为小油滴，从而随水冲走。 【小问5详解】 在Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4反应中，Fe元素的化合价从 + 3价（在Fe2(SO4)3中）和0价（在Fe单质中）变为+ 2价（在FeSO4中），铁单质中Fe元素化合价升高，所以铁是还原剂； 【小问6详解】 “还原”后溶液中的溶质主要是FeSO4，FeSO4与Na2CO3溶液反应生成FeCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓+ Na2SO4。 【小问7详解】 由图可知，在空气中煅烧碳酸亚铁生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，碳酸亚铁（FeCO3）在空气中（氧气）煅烧生成氧化铁（Fe2O3）、二氧化碳（CO2），化学方程式为 碳酸亚铁（FeCO3）的相对分子质量为56 + 12+16×3=116，氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量为56×2 + 16×3 = 160。 根据化学方程式可知4个FeCO3生成2个Fe2O3，它们的质量比为(4×116):(2×160)=232:160 = 29:20。 【小问8详解】 由题图可知，加热到282°C时，FeCO3分解为FeO和CO2，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，为63.3g-45.7g=17.6g，设碳酸亚铁的质量为。 碳酸亚铁分解生成的FeO的质量为46.4g-17.6g=28.8g，样品中Fe(OH)SO4的质量为63. 3g-46.4g=16.9g，加热到500 °C时，Fe(OH)SO4分解为FeO、SO2、SO3、和O2； 设生成的氧化铁的质量为y，生成的氧气的质量为z。 碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁和Fe(OH)SO4分解生成的氧化铁的质量之和为28.8g+8g=36.8g。 题图上M点的质量为37.6g，说明有FeO与O2加热反应生成Fe2O3，根据质量守恒定律，质量差为参加反应的氧气的质量为37.6 g-36.8 g=0.8g，设反应的氧化亚铁的质量为a。 则M点固体中FeO的质量为28.8g-7.2g=21.6g，Fe2O3的质量为7.2g+0.8g+8g=16g， 故FeO和Fe2O3的质量比为21.6g:16g=27:20。 【小问9详解】 碱石灰可以吸收有FeCO3分解产生的CO2（质量17.6g ）、Fe(OH)SO4分解生成的二氧化碳、水和二氧化硫、三氧化硫气体,则生成的二氧化碳、水和二氧化硫、三氧化硫总质量为16.9g−8g−0.8g=8.1g；碱石灰增重的质量为17.6g+8.1g=25.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $