精品解析：天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一第二学期第一次阶段性练习(化学) 可能用到的相对原子量：Cu：64 N：14 O：16 H：1 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 2. 以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是 A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液 D. 根据气体有无颜色 3. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 4. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2 5. 下列气体中不能用排空气法收集的是 A. B. C. D. 6. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 金属钠着火，应立即用水灭火 8. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 9. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物只有Na2SO3 B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的目的是防止污染空气 10. 常温下可以被浓硝酸溶解的金属是 A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁 11. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应 A. B. C. D. 12. 下列说法中，正确的是 A. 光导纤维的主要成分是 B. 不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C. 太阳能发电板的主要材料是 D. 粗硅制备时，发生的反应为 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 14. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 15. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O 17. 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋ C. 向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO D. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气 18. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成 ②向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ③实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ④易液化，液氨常用作制冷剂 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④ 19. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，pH<7的雨水为酸雨 A. ①③ B. ①④ C. ①⑤ D. ① 20. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 224 mL B. 336 mL C. 448 mL D. 896 mL 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题： （1）硅元素在元素周期中的位置____________。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。 ①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦 （3）盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。 （4）实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。 （5）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=___________。 22. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。 （3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________(写名称)。 （4）配平下列反应：_______ 。 （5）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ.氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。 （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）请写出氨气的检验方法：________________。 Ⅱ.经一系列反应可以得到。 （4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。 （5）NO的检验方法是：______________。 Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （6）选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期第一次阶段性练习(化学) 可能用到的相对原子量：Cu：64 N：14 O：16 H：1 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，故A正确； B．在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确； C．硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确； D．食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误； 故选D。 2. 以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是 A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液 D. 根据气体有无颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者都能与澄清石灰水反应，生成沉淀，A项错误； B．二者遇水都显酸性，B项错误； C．二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，C项正确； D．二者均为无色气体，D项错误； 故选C。 3. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】由单质N2转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有D符合条件，其余选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定，故选D。 4. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A选； B．H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故B不选； C．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C不选； D．SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选； 故选：A。 5. 下列气体中不能用排空气法收集的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫、二氧化氮易溶于水，氨气极易溶于水，且均能与水反应，所以三种气体都不能用排水法收集，只能用排空气法收集，而一氧化氮不溶于水，且易与空气中的氧气反应，所以一氧化氮不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选C。 6. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能完全溶解在氢氧化钠溶液中，最终液体能充满烧瓶，故不选A； B．和溶液反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫能完全溶解在氢氧化钠溶液中，最终液体能充满烧瓶，故不选B； C．氨气极易溶于水，和进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，故不选C； D．和反应生成硝酸和一氧化氮，最终有NO气体剩余，所以最终液体一定不能充满烧瓶，故选D； 选D。 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 金属钠着火，应立即用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气，还会形成酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误；B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，由于浓硫酸使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C、 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，要确定有无钾元素，要透过蓝色的钴玻璃观察，不呈紫色才说明无K+，故C错误；D、 金属钠着火，应立即用沙子灭火，钠能与水反应，故D错误；故选B。 8. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确； B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误； C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确； D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。 9. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物只有Na2SO3 B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的目的是防止污染空气 【答案】A 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。 【详解】A． 过程I中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，故A错误； B． 过程II中，硫元素的化合价发生改变，由+4价变为+6价，故B正确； C． 过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确； 故选A。 10. 常温下可以被浓硝酸溶解的金属是 A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化而阻碍了反应的进行；铂为惰性金属不和浓硝酸反应；铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮气体； 故选C。 11. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】谚语“雷雨发庄稼”是指在电火花作用下N2与O2反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3易溶于水，进入土壤溶液，为植物补充氮肥，有利于植物生长，可见不包括的反应是。 答案选B。 12. 下列说法中，正确的是 A. 光导纤维的主要成分是 B. 不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C. 太阳能发电板的主要材料是 D. 粗硅制备时，发生的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确； B．二氧化硅能与碱溶液反应生成盐与水，属于酸性氧化物，故B错误； C．太阳能发电板的主要材料是硅，故C错误； D．制备粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意； B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意； C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意； D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意； 故选A。 14. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 15. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，只N元素的化合价发生变化，NO2是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．浓盐酸、浓硝酸易挥发，氨遇到浓盐酸、浓硝酸会分别发生反应生成氯化铵、硝酸铵，产生白烟，浓硫酸难挥发，不能产生白烟现象，故B错误； C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确； D．铵盐都不稳定，非氧化性酸对应的铵盐受热分解都生成氨气，氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生氨气，如5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，故D错误； 故选C。 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误； B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确； D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误； 答案为C。 17. 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋ C. 向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO D. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH，A错误； B．Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，B正确； C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO或HCO，C错误； D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，D错误； 故选B。 18. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成 ②向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ③实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ④易液化，液氨常用作制冷剂 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氮气与氧气放电条件下只能直接生成，无法直接得到，错误；②酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，溶液会由浅绿色变为黄色，有明显现象，错误；③氯化铵受热分解生成的和遇冷会重新化合为，无法制得氨气，错误；④易液化，液氨汽化吸热可作制冷剂，正确；故选A。 19. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，pH<7的雨水为酸雨 A. ①③ B. ①④ C. ①⑤ D. ① 【答案】D 【解析】 【详解】① 中浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，正确； ② 稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠中的氧化为，无论原溶液是否变质，都会生成硫酸钡沉淀，无法检验，错误； ③中稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，错误； ④中足量铁与稀硝酸反应时，稀硝酸先将Fe氧化为，过量Fe再将还原为得到浅绿色溶液，并非稀硝酸不能氧化，错误； ⑤中酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7的雨水，错误； 符合题意的为①，故答案选D。 20. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 224 mL B. 336 mL C. 448 mL D. 896 mL 【答案】C 【解析】 【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.06-x)mol，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02mol，混合气体中NO的体积为，故选C。 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题： （1）硅元素在元素周期中的位置____________。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。 ①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦 （3）盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。 （4）实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。 （5）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）①②⑥⑦ （3）SiO2 + 2OH- = + H2O （4）Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ （5）1：2：2 【解析】 【小问1详解】 硅是第14号元素，因此硅元素在元素周期中的位置为第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ①玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅； ②陶瓷的成分是硅酸盐； ③石英玻璃的成分是二氧化硅； ④硅芯片的成分是单质硅； ⑤光导纤维的成分是二氧化硅； ⑥水泥的成分是硅酸盐； ⑦砖瓦的成分是硅酸盐；选①②⑥⑦，故答案为：①②⑥⑦。 【小问3详解】 盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2OH- = + H2O，故答案为：SiO2 + 2OH- = + H2O。 【小问4详解】 稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸和氯化钠，属于强酸制弱酸的反应，反应为：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓。 【小问5详解】 某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O，则a：b：c=1：2：2，故答案为：1：2：2。 22. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。 （3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________(写名称)。 （4）配平下列反应：_______ 。 （5）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 【答案】（1）H2S、Na2S （2） ①. ②. 酸性、强氧化性 （3）硫酸 （4） （5） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S，故答案为：H2S、Na2S。 【小问2详解】 X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与铜加热条件下可以发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性，生成硫酸铜体现了酸性，故答案为：；酸性、强氧化性。 【小问3详解】 含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸，故答案为：硫酸。 【小问4详解】 硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：，故答案为：。 【小问5详解】 二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：②；①；③；吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ.氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。 （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）请写出氨气的检验方法：________________。 Ⅱ.经一系列反应可以得到。 （4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。 （5）NO的检验方法是：______________。 Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （6）选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）d→c→f→e→i （3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气/蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟 （4） （5）遇空气变为红棕色 （6） 【解析】 【分析】在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 利用A装置，通过加热氢氧化钙和氯化铵固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 利用发生装置A中制取NH3，若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方法是d进c出，然后根据氨气密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口c接f，再由e连接尾气处理装置j，故其连接顺序为a→d→c→f→e→j，故答案为：d→c→f→e→j。 【小问3详解】 氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气/蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟。 【小问4详解】 和在催化剂并加热的条件下反应生成NO与水，反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 NO能和空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体，因此检验NO的方法是：遇空气变为红棕色，故答案为：遇空气变为红棕色。 【小问6详解】 NOx与NH3反应生成N2、H2O，当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，二者混合物与NH3反应产性N2、H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $