精品解析：天津市武清区崔黄口中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

高一化学第二学期第一次月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。 1. 下列物品或设施，含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 混凝土桥墩 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A不符合题意； B．计算机芯片主要成分是硅，故B符合题意； C．门窗玻璃主要成分是硅酸盐，故C不符合题意； D．混凝土桥墩主要是用水泥做的，主要成分是硅酸盐，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 下列说法中不正确的是 A. 正常雨水的pH等于7 B. 工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径 C. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 D. 燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80% 【答案】A 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳，因此正常雨水的pH小于7，故A错误； B．固氮是指游离态的氮变为化合态，工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径，故B正确； C．在严格控制二氧化硫用量的情况下，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用，故C正确； D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 光照对下列反应影响最大的是 A. 硫和铁的反应 B. 二氧化硫和氧气的反应 C. 碳酸氢铵分解 D. 浓硝酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，硫和铁反应生成硫化亚铁，反应条件不是光照，故A不选； B．二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应条件不是光照，故B不选； C．碳酸氢铵在加热条件下分解为氨气、水和二氧化碳，反应条件不是光照，故C不选； D．浓硝酸在见光和受热条件下均可以分解，故D选； 答案选D。 4. 将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是 A. 二氧化硫 B. 铁 C. 氨气 D. 三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与98%的硫酸不反应，故A不符合题意； B．铁与98%的硫酸发生钝化，生成致密氧化膜，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B符合题意； C．氨气与98%的硫酸反应生成硫酸铵，化合价未变，是非氧化还原反应，故C不符合题意； D．三氧化硫与98%的硫酸不反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 6. 不能实现下列物质间直接转化的氢化物是 氢化物氧化物氧化物酸 A. H2S B. CH4 C. HF D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S发生完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气继续反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故A不选； B．CH4发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气继续反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故B不选； C．HF不能与氧气反应，故C选； D．NH3发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D不选； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3•H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠：NH+OH－NH3↑+H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 下列说法中不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，因此化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确； B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确； C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故C正确； D．化学变化过程中的能量变化主要表现为热能变化，还有其他形式的能量变化，比如光能，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是 A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 硫化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氨水，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故A不符合题意； B．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故B不符合题意； C．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氯水，反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡与稀盐酸不反应，故C符合题意； D．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入硫化钠，反应生成淡黄色沉淀，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰 B. 在金属钠与水反应时，增加水的量 C. 将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验 D. Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，故A不符合题意； B．在金属钠与水反应时，增加水的量，水是纯液体，浓度不改变，速率不变，故B符合题意； C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验，氧气浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意； D．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度，速率加快，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的密度比空气小，且在空气中稳定，故可采用向下排空气法收集，A正确； B．NO不溶于水，且能与O2反应，故NO只能用排水法收集而不能用排空气法收集，B正确； C．SO2能溶于水，不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．CO2的密度比空气大，且在空气中稳定，故能用向上排空气法收集，D正确； 故答案为：C。 12. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 实验现象 a和b混合 气体变成红棕色 c和d混合 产生白烟 d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色 b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀 则a、b、c、d、e分别是 A. NO、O2、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D. NO、O2、NH3、HCl、SO2 【答案】D 【解析】 【详解】a和b混合，气体变成红棕色，说明是氧气和一氧化氮；c和d混合，产生白烟，说明是氨气和氯化氢；b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色沉淀，说明b为氧气，则a为NO，e为二氧化硫；d和e分别通入紫色石蕊溶液中，溶液都变成红色，说明是氯化氢和二氧化硫，则d为氯化氢，c为氨气，因此a、b、c、d、e五种气体分别为NO、O2、NH3、HCl、SO2，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 电子从铝片经导线流向镁片 B. 溶液中的SO向铝片附近移动 C. 若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同 D. 若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁为负极，铝为正极，电子从镁片经导线流向铝片，故A错误； B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向负极即镁片附近移动，故B错误； C．若将镁片换成铜片，铝为负极，铜为正极，则铝电极的作用不相同，故C正确； D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，镁为正极，LED灯一样会发光，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 下列关于图所示装置的叙述，错误的是 A. 向Zn电极移动 B. 烧杯中溶液的质量逐渐增加 C. 锌是负极，其质量逐渐减小 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】A 【解析】 【分析】铜、锌、硫酸铜组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极。 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，故向Cu电极移动，A错误； B．在铜片上，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e− =Cu，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，溶液质量增加，B正确； C．锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，其质量逐渐减小，C正确； D．经分析，锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，D正确； 故选A。 15. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】设燃料的质量均为1g； 【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ； B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ； C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ； D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ； 综上，答案选C。 第Ⅱ卷 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y______，Z______。 （2）X与Y能否共存______(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。 （3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式______。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为______，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填序号)。 a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. SO2 ②. H2SO4 （2） ①. 不能 ②. 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓ （3）＋2H＋＝SO2↑＋H2O （4） ①. +2 ②. b （5）3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO 【解析】 【小问1详解】 Y是+4价的氧化物，则Y为SO2，Z为+6价的酸，则Z为H2SO4；故答案为：SO2；H2SO4。 【小问2详解】 X(H2S)与Y(SO2)发生氧化还原反应生成硫单质和水，因此不能共存，其反应方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓；故答案为：不能；2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。 【小问3详解】 Na2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式＋2H＋＝SO2↑＋H2O；故答案为：＋2H＋＝SO2↑＋H2O。 【小问4详解】 Na化合价为+1价，O为−2价，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，要发生反应必须是一个物质中S化合价比+2价高，S化合价比+2价低，a．Na2S+S，硫的化合价都比+2价低，因此a不符合题意；b．Na2SO3+S，前者为+4价，后者为0价，因此b符合题意；c．Na2SO4+SO2，前者为+6价，后者为+4价，都比+2价高，因此c不符合题意；d．Na2SO3+SO3，硫的价态都比+2价低，因此d不符合题意；故答案为：+2；b。 【小问5详解】 Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，则氧化产物为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO；故答案为：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO。 17. 回答下列问题： I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO 精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： （1）①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。 （2）0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。 （3）反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。 （4）如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题： 银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。 （5）如图是常见的锌锰干电池构造示意图。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。 a．锌筒作负极 b．MnO2作正极 c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 否 （2）2 （3）大于 （4） ①. Cu2+＋2e－＝Cu ②. Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ ③. 电流表指针发生偏转 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，反应物总能量低于生成物总能量，因此①是吸热反应；根据反应②与反应③的反应条件可知，两个反应不是可逆反应，可逆反应必须是同一条件；故答案为：吸热；否。 【小问2详解】 根据反应分析得到消耗1mol SiHCl3，断裂4mol极性共价键，则0.5molSiHCl3发生反应③时，有2mol极性键断裂；故答案为：2。 【小问3详解】 反应③是吸热反应，则破坏反应物的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量；故答案为：大于。 【小问4详解】 银锌原电池，锌为负极，银为正极，则银电极上的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu，该原电池的总反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其反应的离子方程式为Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+。能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+；电流表指针发生偏转。 【小问5详解】 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，锌化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则锌筒作负极，二氧化锰中锰化合价降低，发生还原反应，则MnO2作正极；故答案为：abc。 18. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）制取氨气的化学方程式______。 （2）下列不能用于干燥氨气的是______(填序号)。 a.无水氯化钙 b.生石灰 c.浓硫酸 d.碱石灰 （3）因为氨气的密度比空气的______(填“大”或“小”)，故采用______(填“①”或“②”)的方法收集氨气。 （4）如图是甲同学设计的尾气处理装置，是否合理______(填“是”或“否”)，理由是______。 （5）为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到______现象，说明已经收集完成。 （6）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______(填序号)。 a. b. c. 【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O （2）ac （3） ①. 小 ②. ② （4） ①. 否 ②. 氨气极易溶于水，导气管伸到水中会发生倒吸 （5）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6）c 【解析】 【小问1详解】 制备装置为固固加热装置，故制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 氨气是一种碱性气体，故不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会吸收氨气，不能用来干燥氨气，故选ac； 【小问3详解】 因为氨气的密度比空气的小，故采用②向下排空气法收集氨气； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，导气管伸到水中会发生倒吸，导气管与液面相切即可； 【小问5详解】 氨气是一种碱性气体，溶于水生成弱碱一水合氨能使红色石蕊试纸变蓝； 【小问6详解】 向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，这是一套固液不加热装置，故选c。 19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。完成相关问题。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。写出氨分子的电子式_______。 （2）写出A的化学式_______。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式：_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。写出少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成的化学方程式：_______。 （6）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。 a→d→e→_______→_______→f ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族 ②. （2）O2 （3）4NH3 +5O24NO+6H2O （4）c （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （6） ①. a→d→e→c→b→f ②. 【解析】 【分析】合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气后，分离出氨气，氨气与氧气在氧化炉中发生反应生成NO和水，NO与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，最后进行尾气处理； 【小问1详解】 氮为7号元素，在周期表中的位置第二周期ⅤA族；氨为共价化合物，氨分子的电子式为； 【小问2详解】 流程分析可知A为氧气，A的化学式为O2； 【小问3详解】 氧化炉中氨气和氧气发生反应生成一氧化氮和水，其化学方程式为：4NH3 +5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，故a错误； b．铂造价太高，不经济实用，故b错误； c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，故c正确； d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，故d错误； 故答案为：c； 【小问5详解】 少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成，镁的化合价从0价升高到+2价升高2，而硝酸中的氮元素从+5价降低到-3价降低8，根据化合价升降相等所以镁前面的计量数为4，而硝酸铵前面的计量数为1，根据原子守恒可知硝酸镁前面的计量数为4，硝酸前面的计量数为10，水前面的计量数为3，镁和极稀硝酸的反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O； 【小问6详解】 ①实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,所以仪器连接顺序为:制取装置a、干燥装置c、二氧化氮与c反应装置B及吸收尾气装置D，仪器连接顺序为:a→d→e→c→b→f； ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第二学期第一次月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。 1. 下列物品或设施，含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 混凝土桥墩 2. 下列说法中不正确的是 A. 正常雨水的pH等于7 B. 工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径 C. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 D. 燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80% 3. 光照对下列反应影响最大的是 A. 硫和铁的反应 B. 二氧化硫和氧气的反应 C. 碳酸氢铵分解 D. 浓硝酸分解 4. 将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是 A. 二氧化硫 B. 铁 C. 氨气 D. 三氧化硫 5. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 不能实现下列物质间直接转化的氢化物是 氢化物氧化物氧化物酸 A. H2S B. CH4 C. HF D. NH3 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3•H2O 8. 下列说法中不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化 9. SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是 A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 硫化钠 10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰 B. 在金属钠与水反应时，增加水的量 C. 将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验 D. Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度 11. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A. A B. B C. C D. D 12. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 实验现象 a和b混合 气体变成红棕色 c和d混合 产生白烟 d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色 b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀 则a、b、c、d、e分别是 A. NO、O2、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D. NO、O2、NH3、HCl、SO2 13. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 电子从铝片经导线流向镁片 B. 溶液中的SO向铝片附近移动 C. 若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同 D. 若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光 14. 下列关于图所示装置的叙述，错误的是 A. 向Zn电极移动 B. 烧杯中溶液的质量逐渐增加 C. 锌是负极，其质量逐渐减小 D. 电子从锌片经导线流向铜片 15. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 第Ⅱ卷 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y______，Z______。 （2）X与Y能否共存______(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。 （3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式______。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为______，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填序号)。 a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。 17. 回答下列问题： I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO 精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： （1）①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。 （2）0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。 （3）反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。 （4）如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题： 银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。 （5）如图是常见的锌锰干电池构造示意图。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。 a．锌筒作负极 b．MnO2作正极 c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应 18. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）制取氨气的化学方程式______。 （2）下列不能用于干燥氨气的是______(填序号)。 a.无水氯化钙 b.生石灰 c.浓硫酸 d.碱石灰 （3）因为氨气的密度比空气的______(填“大”或“小”)，故采用______(填“①”或“②”)的方法收集氨气。 （4）如图是甲同学设计的尾气处理装置，是否合理______(填“是”或“否”)，理由是______。 （5）为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到______现象，说明已经收集完成。 （6）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______(填序号)。 a. b. c. 19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。完成相关问题。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。写出氨分子的电子式_______。 （2）写出A的化学式_______。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式：_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。写出少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成的化学方程式：_______。 （6）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。 a→d→e→_______→_______→f ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $