天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一第二学期第一次阶段性练习(化学) 可能用到的相对原子量：Cu：64 N：14 O：16 H：1 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 2. 以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是 A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液 D. 根据气体有无颜色 3. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 4. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2 5. 下列气体中不能用排空气法收集的是 A. B. C. D. 6. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 金属钠着火，应立即用水灭火 8. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 9. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物只有Na2SO3 B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的目的是防止污染空气 10. 常温下可以被浓硝酸溶解的金属是 A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁 11. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应 A. B. C. D. 12. 下列说法中，正确的是 A. 光导纤维的主要成分是 B. 不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C. 太阳能发电板的主要材料是 D. 粗硅制备时，发生的反应为 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 14. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 15. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O 17. 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋ C. 向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO D. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气 18. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成 ②向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ③实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ④易液化，液氨常用作制冷剂 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④ 19. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，pH<7的雨水为酸雨 A. ①③ B. ①④ C. ①⑤ D. ① 20. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 224 mL B. 336 mL C. 448 mL D. 896 mL 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题： （1）硅元素在元素周期中的位置____________。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。 ①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦 （3）盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。 （4）实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。 （5）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=___________。 22. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。 （3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________(写名称)。 （4）配平下列反应：_______ 。 （5）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ.氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。 （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）请写出氨气的检验方法：________________。 Ⅱ.经一系列反应可以得到。 （4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。 （5）NO的检验方法是：______________。 Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （6）选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。 高一第二学期第一次阶段性练习(化学) 可能用到的相对原子量：Cu：64 N：14 O：16 H：1 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 二、填空题(本题共3小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）①②⑥⑦ （3）SiO2 + 2OH- = + H2O （4）Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ （5）1：2：2 【22题答案】 【答案】（1）H2S、Na2S （2） ①. ②. 酸性、强氧化性 （3）硫酸 （4） （5） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【23题答案】 【答案】（1） （2）d→c→f→e→i （3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气/蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟 （4） （5）遇空气变为红棕色 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $