2.2.6 化学平衡图像专题 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡图像题分析，通过教材方法导引导入，从c/n-t图、v-t图到含量-时间-温度/压强图等，以“看面、看线、看点、做辅助线”为学习支架，衔接化学平衡理论与图像应用。 其亮点是系统整合7类图像分析，结合“先拐先平”“定一议二”等方法，通过练习（如v-t图判断条件改变）培养科学思维与证据推理能力。归纳小结方法，助学生构建模型提升迁移应用能力，教师可直接用于教学提高效率。

学习目标 课标解读：1、了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2、能运用相关规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 必备知识：1、化学平衡相关理论知识 2、常见图像的分析方法； 关键能力：通过建立等效平衡模型，解决实际问题，提高学生分析理解和迁移应用 的能力。 学科素养：证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 化学平衡图像题分析方法 ①看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) ③看点(如：起点、拐点、交点、终点、最点) ④做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) 看图象 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。 做判断 利用原理，做出判断 阅读教材P33页方法导引，总结图像分析的解题方法？ 1、c/n-t图 学生活动：分析图像，回答问题 ①根据图像写出反应方程式： ②求反应速率： ③求反应物的转化率： 图像分析 练习1、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图所示反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应的化学方程式为 B.反应至6min时， C.反应至2min时，Y的转化率为60% D.反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1 D 图像分析 2、v-t图 学生活动：分析下列v-t图像，判断化学平衡移动方向和可能改变的条件 方法指导：①有无断点 ②判断反应速率是增大还是减小； ③确定v(正)、v(逆)的相对大小； ④判断化学平衡的移动方向。 图像分析 练习2、　某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是(　　) A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强 C．t5时可能升高了温度 D．t4～t5转化率最低 C 图像分析 3、含量-—时间—温度（压强）图 aA (g) + bB (g) cC (g) C% t T1 T2 T1 T2 1、正反应是 热反应； 2、P1 P2； t P1 P2 A% a + b c 学生活动：分析下列图像，回答下列问题： 判断方法：“先拐先平，数值大” 图像分析 练习:3：可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是(　　) A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的化学计量数：a<c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动的方向 C 图像分析 p 500℃ 200℃ cA α(A) 107Pa 106Pa 105Pa T 4、恒温线或恒压线图像 方法指导：作辅助线，“定一议二”原则 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应为______反应 m+n______p+q 正反应为______反应 m+n_____p+q 图像分析 T C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa 练习4:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P A% 300℃ 200℃ 得出什么结论？ 由图推断正反应为 反应 m+n p+q的相对大小 由图推断正反应为 反应 m+n p+q的相对大小 图像分析 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 5、速率-—温度（压强）图 学生活动：分析下列图像，判断ΔH符号或反应前后气体分子数目的变化 11 v正 v逆 v P 平衡点 看图技巧： 再找平衡点（v正=v逆），结合理论分析平衡移动 m + n ___ p + q T v v正 v逆 平衡点 ∆H___0 ∆H___0 T v v正 v逆 T1 T2 图像分析 练习5：可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，下列叙述正确的是(　　) A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0 C 图像分析 6、平衡曲线图 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到平衡时的图像如下： L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，E点v正____v_逆；L线的右下方(F点)，F点v正_____v逆 图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的是点_____，表示v正<v逆的是点_____，而点2、4表示v正____v逆 方法：线上的点均为平衡点 图像分析 练习6：已知反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是(　　) A．m＋n>p＋q B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C．x点表示的反应速率比y点的大 D．n<p＋q D 图像分析 ①%-T（P） 7、抛物线图 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) ∆H 方法：最高点、最低点都是平衡点 M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆； M点为刚达到平衡点； M点后为平衡受温度的影响情况 正反应是 反应 (放热、吸热) ΔH ___0 图像分析 ②%-投料比 7、抛物线图 反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH___0，改变反应物的投料比，当反应物按照n(N2) : n(H2)＝1 ：3投料时，NH3百分含量最大。 方法指导 a．投料平衡曲线上的点均为平衡点。 b．投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最大。 注意　横坐标也可能是一种反应物的起始物质的量。 图像分析 7：已知A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化学平衡常数：K(d)>K(c)C．c点向d点变化时，v正<v逆D．d点状态加入合适的催化剂可使C%增大 评价训练 1、看面：图像的意义（横纵坐标） 2、看线：增大还是减小（化学反应速率和平衡移动原理联系） 3、看点：起点、交点、拐点、终点 （特殊点所代表的特殊的状态） 4、先拐先平衡数值大（温度、压强） 5、定一议二 归纳小结：化学平衡图像题分析方法 2．如图为条件一定时，反应2NO＋O22NO2＋Q(Q>0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是(　　) 1.已知A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) $