2.2.5 温度 催化剂 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学平衡移动，核心知识点包括温度、浓度、催化剂对平衡的影响及图像分析。通过“改变条件使Q≠K”的问题导入，衔接平衡常数与浓度商概念，搭建从理论到实验再到图像分析的学习支架。 其亮点在于融合“变化观念和平衡思想”与“科学思维”，通过NO₂温度影响实验（现象到结论）培养科学探究能力，结合速率-时间图像建构平衡移动模型。课堂检测与练习强化证据推理，助力学生形成学科素养，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第五课时 知识目标: 掌握影响化学平衡移动的因素及其图像分析 能力目标：能用浓度熵对化学平衡移动方向进行分析 学科素养：培养学生“变化观念和平衡思想”的学科素养 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态? 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 任务一 温度对化学平衡的影响 实验原理   实验步骤 实验现象   热水中混合气体颜色_________;冰水中混合气体颜色_______ 实验结论 混合气体受热时颜色__________,说明NO2浓度_________,即平衡向_________方向移动;混合气体被冷却时颜色_________,说明NO2浓度_________,即平衡向_________方向移动 2NO2(g) N2O4 (g) △H = -56.9kJ/mol 变深 变浅 变深 变大 逆反应 变浅 变小 正反应 任务一 温度对化学平衡的影响 结论：在其它条件不变时，升高温度，______________________ 降低温度，_______________________________________________。 平衡向吸热反应方向移动 平衡向放热反应方向移动 【思考】请从v正、v逆的相对大小关系的角度分析，其他条件不变时，改变温度，化学平衡如何移动？请用图像说明 △H>0 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 温度对化学平衡的影响——图像分析 △H<0 升高温度 △H>0 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 △H<0 降低温度 mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) △H 平衡正移 平衡逆移 平衡逆移 平衡正移 新旧平衡比较 练习：反应2A(g) 2B(g)+E(g) （正反应是吸热反应） 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是： （ ） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 D 总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （正反应是放热反应） 若 T↑ 平衡逆向移动 新旧平衡比较： CA、 CB、 CC、 CD A的转化率 B的转化率 A%、 B%、 C%、 D % ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ 任务二 催化剂对化学平衡的影响 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。 加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？ v'(正)＝ v'(逆) v'(正)＝ v'(逆) 正催化剂 负催化剂 从反应速率角度理解： 任务二 催化剂对化学平衡的影响 %含量图呢？ 课堂检测 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.溴水中有化学平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.工业合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深 D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深 D 2.对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ B 课堂练习 3.一定温度下，可逆反应：aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。 (1)若a＋b___c，则t0时刻改变的外界条件可能是___________或者____________。 (2)若a＋b___c，则t0时刻改变的外界条件只能是_____________。 ＝ 增大压强 使用催化剂 ≠ 加入催化剂 课堂练习 化学 平衡状态 化学 平衡移动 勒夏特列原理 温度 压强 Q 与K比较 （定量分析） （定性分析） 化学平衡的建立 定量研究： 化学平衡常数 浓度 改变 课堂总结 作业布置 《与名师对话》课后作业 p188 1-8 课堂练习 12 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $