精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县豆家中学九年级初中学业水平考试临考预测化学试卷

机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A卷 2026年陕西省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质是由元素组成的。下列物质只含有非金属元素的是 A. 黄金 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 氧化铁 2. 陕西省不仅文化底蕴深厚，地方特产也丰富。下列特产中富含维生素的是 A. 临潼石榴 B. 汉中米皮 C. 镇巴腊肉 D. 岐山香醋 3. 咸阳茯茶是采用独特发花工艺的发酵茶，其制作技艺已被列入国家级非物质文化遗产代表性项目名录，下列现代制作工序中一定涉及化学变化的是 A. 筛分 B. 发酵 C. 装模 D. 晾置 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的下列操作，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 加强环境保护，建设美丽陕西。下列做法不正确的是 A. 推进光伏发电，使用清洁能源 B. 大量燃放烟花，增加节日气氛 C. 打造生态农业，科学施肥增产 D. AI监控碳排放，加强碳排放管理 6. “实践出真知”。下列实践活动的有关说法正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——测定、等空气污染物浓度 B. 用自制简易净水器净化雨水——净化后得到纯水 C. 用铅笔芯制作水果电池电极——石墨具有导电性 D. 给绿植施营养液——属于复合肥 7. 某同学为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序做了以下实验，下列有关说法正确的是 A. ①②中金属表面均有气泡产生 B. 若②④⑤可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，则金属X是铁 C. ①②③组合可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 D. 若③④中溶液完全反应，最终溶液颜色相同 8. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 0～100 s，装置内物质总质量会减小 B. 加热过程中黑色固体逐渐变红 C. 100 s时，装置内体积分数为85% D. 实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 9. 如图是初中常见物质类别不同的五种物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质间能反应，“→”表示两端的物质可以通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. B的物质类别是碱 B. C→B的反应无明显现象 C. HCl→A的反应中元素化合价不发生改变 D. 图中涉及四种基本反应类型 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中华传统文化中充满了化学智慧。 （1）《三国演义》中司马懿受困上方谷，诸葛亮引火攻之，谷内草木燃烧火势迅猛，后突降大雨，司马懿父子俱逃。 ①请从燃烧条件的角度分析，草木为大火提供了________。 ②大雨将谷内之火浇灭的主要原理是________。 （2）《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，“半日晒出盐霜”说明得到粗盐的方法是________结晶。 11. 稀土元素被誉为“工业维生素”，是现代科技和高端制造不可或缺的关键材料。手机、新能源汽车等是稀土应用的生动缩影。 （1）稀土元素包括镧系元素(镧、铈、镱等15种元素)和钪、钇，以上元素的本质区别是________不同。 （2）手机屏幕之所以能显示鲜艳的红色，是因为添加了稀土元素铕。如图是铕元素的原子结构示意图，则图中x的值为________。 （3）电池续航能力的提升离不开稀土元素镱的贡献。镱的常见化合物有氧化镱()、氟化镱()，请推测硝酸镱的化学式：________。 12. 2026年春晚堪称一场“思想+艺术+技术”深度融合的盛宴。 （1）清代文物白玉十二月令组佩伴随《贺花神》的演绎穿越时空而来。 ①十二片花瓣佩正面雕着当月代表花卉，背面刻有与之对应的题词。其中，正月梅花“梅蕊传香”，体现了微观粒子________的性质。 ②白玉十二月令组佩取自整块上乘和田白玉，是清代宫廷玉雕的巅峰孤品。以新疆“和田玉”为代表，生成和田玉矿床的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 （2）机器人组团亮相成为展现“中国智造”的鲜活名片。从仿生皮肤到智能核心，硅发挥了关键作用，工业生产高纯硅的微观反应示意图如下： ①该反应涉及的物质中属于单质的是________(填序号)。 ②参加反应的乙、丁的质量比为________(填最简整数比)。 13. 铁锅在中国厨房中的运用，根植于千年饮食文化与烹饪技艺，至今仍是中式烹饪的首选炊具。 （1）将铁板锻打成铁锅的形状体现了铁的________性。 （2）铁锅锻造成型后需要“烤蓝”处理，即在高温下使其表面形成一层保护膜。这层保护膜可以使铁与________隔绝，以达到防锈目的。 （3）以锻造铁锅后的废料(主要成分为，含少量和)为原料制备绿矾()的流程图如下。[已知：] ①将废料粉碎的目的是____________________。 ②加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________________________________(写一个)。 14. 已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 15. 有一包固体粉末可能由、、、、中的一种或几种组成，小明同学为探究其成分进行如下实验： ①取适量固体粉末样品，加入足量水，充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液呈无色。 ②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无明显现象，一段时间后观察到沉淀部分溶解，同时有气泡产生。 （1）②中产生的气体是________。 （2）写出①中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）①中上层清液中溶质最多有________种。 （4）该固体粉末中一定含有________(填化学式)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，A～E装置中应选择的装置组合是________(填字母)。 （3）用F装置进行硫燃烧实验，下列说法中正确的是________(填序号)。 ①干燥剂可以用生石灰，也可以用浓硫酸 ②取下带燃烧匙的橡胶塞收集氧气时，将带有火星的木条放在瓶口可进行验满 ③硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 17. 同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；加入丙溶液一段时间后，观察到鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉一上浮”的现象，烧杯中溶液呈无色(已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)。 （1）已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是________溶液。 （2）根据题中现象，丙溶液________(填“可能”或“不可能”)是稀硫酸。 （3）若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________________(用化学方程式解释)。 实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】溶液、NaCl溶液均呈中性。 【进行实验】 （4）分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验操作 实验现象 ① 加入溶液 产生白色沉淀 ② 加入少量溶液 产生气泡 ③ 加入足量溶液 ________ ④ 逐滴加入NaOH溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】 （5）上述实验方案不能达到实验目的的是________(填序号)。 【实验结论】 （6）烧杯内溶液中含有的溶质除指示剂外还有________(填化学式)。 【反思拓展】 （7）分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑________。 四、计算与分析题 18. 为了测定某溶液中溶质的质量分数，湘湘取80 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶液。至不再产生沉淀，消耗溶液70 g，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1 g。请完成下列分析及计算： （1）沉淀的质量为________g。 （2）计算该溶液的溶质质量分数。 （3）该实验所用溶液的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)是5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A卷 2026年陕西省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质是由元素组成的。下列物质只含有非金属元素的是 A. 黄金 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.黄金主要成分为金，金属于金属元素，不符合要求； B.氯化钠化学式为，其中钠（Na）是金属元素，不符合要求； C.氧气化学式为，仅由氧元素组成，氧属于非金属元素，符合要求； D.氧化铁化学式为，其中铁（Fe）是金属元素，不符合要求。 2. 陕西省不仅文化底蕴深厚，地方特产也丰富。下列特产中富含维生素的是 A. 临潼石榴 B. 汉中米皮 C. 镇巴腊肉 D. 岐山香醋 【答案】A 【解析】 【详解】A.维生素主要存在于蔬菜、水果类食物中，临潼石榴属于水果，富含维生素，A符合要求； B.汉中米皮主要成分为淀粉，属于糖类，B错误； C.镇巴腊肉属于肉制品，富含蛋白质、油脂，C错误； D.岐山香醋属于调味品，主要成分为醋酸等，维生素含量极低，D错误。 3. 咸阳茯茶是采用独特发花工艺的发酵茶，其制作技艺已被列入国家级非物质文化遗产代表性项目名录，下列现代制作工序中一定涉及化学变化的是 A. 筛分 B. 发酵 C. 装模 D. 晾置 【答案】B 【解析】 【详解】筛分仅将茶叶按颗粒大小分离、装模仅改变茶叶的外形、晾置仅通过蒸发除去茶叶中的水分，均无新物质生成，属于物理变化；发酵是微生物参与下有机物发生分解、转化的过程，有新物质生成，属于化学变化。 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的下列操作，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平使用时遵循“左物右码”称量粗盐时，操作规范。 B.量筒是计量仪器，仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作不规范。 C.过滤需满足“一贴二低三靠”，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，图中漏斗下端悬空，操作不规范。 D.蒸发时用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作不规范。 5. 加强环境保护，建设美丽陕西。下列做法不正确的是 A. 推进光伏发电，使用清洁能源 B. 大量燃放烟花，增加节日气氛 C. 打造生态农业，科学施肥增产 D. AI监控碳排放，加强碳排放管理 【答案】B 【解析】 【详解】A.光伏发电属于清洁能源，可减少化石燃料使用，降低污染物排放，做法正确。 B.大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等大量空气污染物，加剧大气污染，做法错误，符合题意。 C.生态农业、科学施肥可减少过量化肥带来的土壤、水体污染，同时实现增产，做法正确。 D.监控管控碳排放可减缓温室效应，符合低碳环保要求，做法正确。 6. “实践出真知”。下列实践活动的有关说法正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——测定、等空气污染物浓度 B. 用自制简易净水器净化雨水——净化后得到纯水 C. 用铅笔芯制作水果电池电极——石墨具有导电性 D. 给绿植施营养液——属于复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.是空气的正常组成成分，属于温室气体，不属于空气污染物，不纳入空气质量污染物检测范围，A错误。 B.自制简易净水器仅能去除难溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，B错误。 C.铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可作为水果电池的电极，C正确。 D.复合肥需要同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素，只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，D错误。 7. 某同学为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序做了以下实验，下列有关说法正确的是 A. ①②中金属表面均有气泡产生 B. 若②④⑤可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，则金属X是铁 C. ①②③组合可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 D. 若③④中溶液完全反应，最终溶液颜色相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.活动性弱于，②中铜与稀硫酸不反应，无气泡产生，错误； B.②可得，④可得；若为铁，⑤中铁与稀硫酸反应可得，综上可推出，正确； C.①②③仅能得出、，无法比较和的活动性，错误； D.③完全反应后溶质为，溶液为浅绿色；④完全反应后溶质为，溶液为无色，颜色不同，错误。 8. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 0～100 s，装置内物质总质量会减小 B. 加热过程中黑色固体逐渐变红 C. 100 s时，装置内体积分数为85% D. 实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，化学反应前后装置内所有物质的总质量保持不变，因此总质量不会减小，A错误。 B.加热条件下紫红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色固体逐渐变黑，B错误。 C.空气的成分除氧气、氮气外，还包含稀有气体、二氧化碳等其他物质。100s时氧气体积分数为15%，剩余85%是氮气和其他气体的总和，因此氮气体积分数小于85%，C错误。 D.铜粉与氧气的接触面积远大于铜片，反应速率更快，相同时间内消耗的氧气更多，因此氧气体积分数的下降曲线会更陡，D正确。 9. 如图是初中常见物质类别不同的五种物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质间能反应，“→”表示两端的物质可以通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. B的物质类别是碱 B. C→B的反应无明显现象 C. HCl→A的反应中元素化合价不发生改变 D. 图中涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【分析】已知属于酸、属于氧化物，因此A、B、C分别对应单质、碱、盐三类： A可与相互转化，且能一步生成A，故A为（单质，燃烧生成，水电解生成，活泼金属与置换反应生成）。 能一步生成C，C可与反应，故C为碱（如氢氧化钙，由和化合生成）。 C能一步生成B，B可与反应，故B为盐（如碳酸盐，由碱和可溶性碳酸盐反应生成）。 【详解】A.由分析可知，B属于盐类，不是碱，A错误。 B.若C为，生成时会产生白色沉淀，有明显现象，结论不唯一，B错误。 C.是置换反应，氢元素化合价从+1价变为0价，活泼金属化合价升高，元素化合价发生改变，C错误。 D.图中涉及的反应包含四种基本反应类型：置换反应：；分解反应：；化合反应：；复分解反应：，D正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中华传统文化中充满了化学智慧。 （1）《三国演义》中司马懿受困上方谷，诸葛亮引火攻之，谷内草木燃烧火势迅猛，后突降大雨，司马懿父子俱逃。 ①请从燃烧条件的角度分析，草木为大火提供了________。 ②大雨将谷内之火浇灭的主要原理是________。 （2）《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，“半日晒出盐霜”说明得到粗盐的方法是________结晶。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （2） 蒸发 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个必要条件为存在可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点： ①草木具有可燃性，属于燃烧所需的可燃物； ②水蒸发会吸收大量热量，可使可燃物温度降低到其固有着火点以下，破坏燃烧条件从而灭火。 【小问2详解】 日晒过程是通过蒸发盐溶液中的溶剂（水），使溶解度受温度影响较小的氯化钠结晶析出，该方法为蒸发结晶。 11. 稀土元素被誉为“工业维生素”，是现代科技和高端制造不可或缺的关键材料。手机、新能源汽车等是稀土应用的生动缩影。 （1）稀土元素包括镧系元素(镧、铈、镱等15种元素)和钪、钇，以上元素的本质区别是________不同。 （2）手机屏幕之所以能显示鲜艳的红色，是因为添加了稀土元素铕。如图是铕元素的原子结构示意图，则图中x的值为________。 （3）电池续航能力的提升离不开稀土元素镱的贡献。镱的常见化合物有氧化镱()、氟化镱()，请推测硝酸镱的化学式：________。 【答案】（1） 质子数##核电荷数 （2） 25 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别为质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此有，解得。 【小问3详解】 根据中为-2价、中为-1价，由化合物各元素化合价代数和为0，计算得的化合价为+3价；硝酸根化合价为-1价，因此硝酸镱的化学式为。 12. 2026年春晚堪称一场“思想+艺术+技术”深度融合的盛宴。 （1）清代文物白玉十二月令组佩伴随《贺花神》的演绎穿越时空而来。 ①十二片花瓣佩正面雕着当月代表花卉，背面刻有与之对应的题词。其中，正月梅花“梅蕊传香”，体现了微观粒子________的性质。 ②白玉十二月令组佩取自整块上乘和田白玉，是清代宫廷玉雕的巅峰孤品。以新疆“和田玉”为代表，生成和田玉矿床的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 （2）机器人组团亮相成为展现“中国智造”的鲜活名片。从仿生皮肤到智能核心，硅发挥了关键作用，工业生产高纯硅的微观反应示意图如下： ①该反应涉及的物质中属于单质的是________(填序号)。 ②参加反应的乙、丁的质量比为________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 在不断运动 ②. （2） ①. 乙、丙 ②. 【解析】 【小问1详解】 闻到花香是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。 反应物已知部分：Ca：5、Mg：5、C：10、Si：8、O：46、H：0； 生成物全部原子：Ca：5、Mg：5、C：10、Si：8、O：47、H：2； 对比反应前后所有原子，发现反应后比反应前多2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，乙是、丙是，二者都属于单质；甲是、丁是，属于化合物。 先配平反应的化学方程式：，参加反应的乙（）总相对质量为，生成丁（）的总相对质量为，化简得二者质量比为。 13. 铁锅在中国厨房中的运用，根植于千年饮食文化与烹饪技艺，至今仍是中式烹饪的首选炊具。 （1）将铁板锻打成铁锅的形状体现了铁的________性。 （2）铁锅锻造成型后需要“烤蓝”处理，即在高温下使其表面形成一层保护膜。这层保护膜可以使铁与________隔绝，以达到防锈目的。 （3）以锻造铁锅后的废料(主要成分为，含少量和)为原料制备绿矾()的流程图如下。[已知：] ①将废料粉碎的目的是____________________。 ②加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________________________________(写一个)。 【答案】（1） 延展 （2） 氧气和水（或和） （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （或，任写其一即可） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可通过锻打改变外形，该过程体现铁的延展性。 【小问2详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，表面的保护膜可隔绝这两种物质，达到防锈效果。 【小问3详解】 ①废料粉碎后总表面积增大，与稀硫酸的接触面积变大，可加快浸取步骤的反应速率，让反应进行得更完全。 ②废料中的不与稀硫酸反应，金属氧化物、均可与稀硫酸发生复分解反应生成对应盐和水，任选一个反应书写即可。 14. 已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 【答案】（1）饱和 （2）124 （3）增大 （4）> 【解析】 【小问1详解】 由图可知，②中溶液平均分成两等份，则每一份中水、的质量分别为50 g、50 g；20℃时的溶解度为87.6 g，④中水的质量为50 g，则20℃时，50 g水最多溶解的质量为43.8 g，从60℃降温到20℃，50 g不能完全溶解，因此④中溶液是饱和溶液。 【小问2详解】 ③为60℃时的饱和溶液，其中水的质量为50 g-25 g=25 g，则60℃时的溶解度为。 【小问3详解】 20℃时的溶解度为87.6 g，60℃时的溶解度为124g，因此的溶解度随温度的升高而增大。 【小问4详解】 ③中溶液溶质的质量分数为，④中溶液溶质的质量分数为，因此溶液溶质质量分数：③>④。 15. 有一包固体粉末可能由、、、、中的一种或几种组成，小明同学为探究其成分进行如下实验： ①取适量固体粉末样品，加入足量水，充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液呈无色。 ②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无明显现象，一段时间后观察到沉淀部分溶解，同时有气泡产生。 （1）②中产生的气体是________。 （2）写出①中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）①中上层清液中溶质最多有________种。 （4）该固体粉末中一定含有________(填化学式)。 【答案】（1） （或二氧化碳） （2） （3） 3 （4） 、、、 【解析】 【分析】①中上层清液无色、沉淀为白色，排除呈蓝色的； ②中加稀硝酸初期无明显现象，说明存在先与硝酸发生中和反应；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀含可溶出气泡的、不溶于稀硝酸的，因此原固体一定含，以及能生成的和。 【小问1详解】 沉淀中的碳酸钙与稀硝酸反应，生成二氧化碳气体。 【小问2详解】 ①中硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀和氯化钠。 【小问3详解】 上层清液中一定存在反应生成的、未参与反应的；硫酸钠和氯化钡反应后最多可剩余其中一种，因此溶质最多有3种。 【小问4详解】 见答案。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，A～E装置中应选择的装置组合是________(填字母)。 （3）用F装置进行硫燃烧实验，下列说法中正确的是________(填序号)。 ①干燥剂可以用生石灰，也可以用浓硫酸 ②取下带燃烧匙的橡胶塞收集氧气时，将带有火星的木条放在瓶口可进行验满 ③硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BC或BE （3）② 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E。 【小问3详解】 ①生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，而浓硫酸是液体，不能装在干燥管中，故选项说法不正确。 ②验满氧气的方法是将带火星的木条放在塑料瓶口，若木条复燃则已满，故选项说法正确。 ③硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法不正确。 17. 同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；加入丙溶液一段时间后，观察到鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉一上浮”的现象，烧杯中溶液呈无色(已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)。 （1）已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是________溶液。 （2）根据题中现象，丙溶液________(填“可能”或“不可能”)是稀硫酸。 （3）若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________________(用化学方程式解释)。 实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】溶液、NaCl溶液均呈中性。 【进行实验】 （4）分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验操作 实验现象 ① 加入溶液 产生白色沉淀 ② 加入少量溶液 产生气泡 ③ 加入足量溶液 ________ ④ 逐滴加入NaOH溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】 （5）上述实验方案不能达到实验目的的是________(填序号)。 【实验结论】 （6）烧杯内溶液中含有的溶质除指示剂外还有________(填化学式)。 【反思拓展】 （7）分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑________。 【答案】（1）无色酚酞 （2）不可能 （3） （4）先产生气泡，后产生白色沉淀 （5）① （6）HCl、CaCl2、NaCl （7）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。水是中性的，加入甲溶液后溶液仍为无色，而紫色石蕊在中性溶液中为紫色，无色酚酞在中性溶液中为无色，所以甲溶液是无色酚酞溶液。 【小问2详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，它会覆盖在鸡蛋壳表面，阻止反应继续进行，无法持续产生气泡让鸡蛋出现反复“下沉—上浮”的现象，所以丙溶液不可能是稀硫酸。 【小问3详解】 乙溶液含钠元素，能使酚酞变红，说明乙溶液呈碱性。乙可能为氢氧化钠或碳酸钠。加入丙溶液一段时间后，观察到鸡蛋壳表面附着一层气泡，说明乙只能为氢氧化钠。反应方程式为： 【小问4详解】 烧杯溶液中含有HCl和CaCl2（从实验②产生气泡、④加NaOH一段时间后变红可推出）。 加入足量Na2CO3溶液时，Na2CO3先与HCl反应产生气泡：， 待HCl反应完后，Na2CO3再与CaCl2反应产生白色沉淀：，所以现象是：先产生气泡，后产生白色沉淀。 【小问5详解】 ①加入AgNO3产生白色沉淀，只能证明有Cl-，但CaCl2、NaCl、HCl都能提供Cl-，无法区分是否有HCl或CaCl2，所以①不能达到目的。 ②加Na2CO3产生气泡，证明有H+（即HCl过量）。 ③加足量Na2CO3先气泡后沉淀，证明有HCl和CaCl2。 ④加入NaOH一段时间后变红，证明溶液先呈酸性（有HCl），后HCl反应完溶液呈碱性。 所以不能达到目的的是① 【小问6详解】 根据实验现象，溶液中有生成的CaCl2、NaCl，还有过量的HCl。 【小问7详解】 除了生成物外，还应考虑反应物是否有剩余（或反应物是否过量）。 四、计算与分析题 18. 为了测定某溶液中溶质的质量分数，湘湘取80 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶液。至不再产生沉淀，消耗溶液70 g，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1 g。请完成下列分析及计算： （1）沉淀的质量为________g。 （2）计算该溶液的溶质质量分数。 （3）该实验所用溶液的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)是5%。 【答案】（1） 4.9 （2） 解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x ， 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%。 （3） 不可能 【解析】 【小问1详解】 沉淀质量为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 解：设氢氧化钠质量为y ， 假设所用氢氧化钠溶液的质量恰好为70g，那么其溶质质量分数为 实际上参与反应的氢氧化钠溶液质量应小于70g，因此所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数最小约为5.7%，不可能是5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $