精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县初中学业水平考试化学试题

试卷类型：A 2026年永寿县初中学业水平考试 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第一部分 （选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中只含有一种元素的是 A. 苏打 B. 空气 C. 石墨 D. 石灰石 2. 2025年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃钢 C. 铝合金 D. 合成橡胶 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体NaOH C. 加热液体 D. 氢气验纯 4. 化学与民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A. 农业上，用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中，将氮气充入食品包装袋中防变质 C. 医疗上，用氯化钠配制生理盐水 D. 工业上，用生石灰与水制熟石灰 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——铝元素 B. ——碳原子和氧分子 C. ——2个氯离子 D. ——60个碳原子 6. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，各元素化合价均不变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后原子的种类、数目改变 D. 生成丙和丁的质量比为 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中 B 除去中少量 将气体缓慢通过红热的木炭 C 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 D 回收双氧水制氧气实验后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。请回答下列问题： （1）中国茶文化：绿茶富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是________（填“原子”“元素”或“单质”）。 （2）中国美食：饺子是北方人的“第一美食”。包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、白菜、食盐、植物油等，其中白菜富含________（填一种营养物质）。 （3）中国节气：清明节前后是播种的季节，为提高农作物的产量，应适当施加肥料。属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）。 （4）中国智慧：明代《天工开物》中记载了天然气（主要成分是甲烷）煮盐工艺。甲烷中__________元素的质量分数最大。 10. 今年是中国航天事业创建70周年、中国航天日设立十周年。请根据所学知识回答下列问题： （1）2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛元素的化合价为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （3）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （4）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰。水冰是由水或融水在低温下固结的冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 11. 锂具有极高的能量密度，被广泛用于手机、电脑及新能源汽车的电池制造中，下图是有关锂的信息。 （1）锂原子的相对原子质量为________。 （2）锂原子在化学反应中易失去电子形成________（填离子符号）。 （3）某品牌电动汽车的电池使用了磷酸亚铁锂（），该物质中所含的金属元素有_________。 12. 金属材料在人类生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用了金属导热性的是__________（填字母）。 A. 黄金戒指 B. 铜导线 C. 铁锅 D. 铝箔 （2）在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产、生活中占据主导地位。铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）工业上常用赤铁矿（主要成分）炼铁，其反应原理是___________________（用化学方程式表示）。 （4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是___________（填字母）。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. Fe、Cu、溶液 D. 溶液、Cu、溶液 13. 下表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 请回答下列问题： （1）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为________（填最简整数比）。 （2）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化铵，可采用_______________的方法提纯硝酸钾。 （3）40℃时，在烧杯中加入50.0 g水后进行下图操作： 上述烧杯中的溶液属于饱和溶液的是________（填字母），C烧杯中x值为________。 14. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_______。 （2）白色沉淀A是_______。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 （4）固体粉末中一定含有_______。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________________________________。 若发现用E装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_____________________________________________________________________________________。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有________（按连接顺序填字母）。 （4）将（3）中收集到的二氧化碳通入如图所示装置，观察到纸花①不变色而纸花②变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_________________________________________________。 16. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： （1）图甲所示试管内可观察到的现象为___________。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，并进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 发生反应 2 向反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 无明显现象 （2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）实验2得出的结论是否正确，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________。 （4）实验3中得出的结论是_______________。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。 探究三： （5）图丙所示实验中装置B内发生反应的化学方程式为_______________________________。 （6）探究装置B内溶液中的溶质，设计下列实验方案并得出结论： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的__________溶液，再滴加酚酞溶液 溶液变红色 ________________ 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50 g样品放入锥形瓶中，将250 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后锥形瓶内物质总质量/g 99.9 149.8 199.7 a 299.6 回答下列问题： （1）a的数值为__________。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年永寿县初中学业水平考试 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第一部分 （选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中只含有一种元素的是 A. 苏打 B. 空气 C. 石墨 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A.苏打是碳酸钠，化学式为，含有Na、C、O三种元素，错误。 B.空气是混合物，包含氮气、氧气、二氧化碳等物质，含有N、O、C等多种元素，错误。 C.石墨是碳单质，化学式为，只含有碳元素，正确。 D.石灰石主要成分是碳酸钙（），还含有少量杂质，含有Ca、C、O等多种元素，错误。 2. 2025年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃钢 C. 铝合金 D. 合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 陶瓷属于传统无机非金属材料，不符合要求； B. 玻璃钢由无机的玻璃纤维和有机的合成树脂复合制成，属于复合材料，符合要求； C. 铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合要求； D. 合成橡胶属于三大有机合成材料之一，不符合要求。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体NaOH C. 加热液体 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。 B.氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在托盘上称量，必须放在玻璃器皿（如烧杯）中，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过限制，操作错误。 D.氢气验纯的正确操作为：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，根据声音判断氢气纯度，操作正确。 4. 化学与民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A. 农业上，用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中，将氮气充入食品包装袋中防变质 C. 医疗上，用氯化钠配制生理盐水 D. 工业上，用生石灰与水制熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠（）的俗称，属于强腐蚀性强碱，且成本较高，不适合改良酸性土壤，农业上通常用腐蚀性弱、成本更低的熟石灰改良酸性土壤，做法不合理； B. 氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应且无毒，充入食品包装袋可隔绝氧气，避免食品氧化变质，做法合理； C. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，医疗上可使用氯化钠配制生理盐水，做法合理； D. 生石灰为氧化钙（）的俗称，可与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），反应方程式为，工业上可通过该方法制备熟石灰，做法合理。 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——铝元素 B. ——碳原子和氧分子 C. ——2个氯离子 D. ——60个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.是氯元素的元素符号，铝元素的元素符号为，错误。 B.表示二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不含独立的碳原子和氧分子，错误。 C.离子符号前的数字表示离子的个数，表示2个氯离子，正确。 D.表示1个分子，1个​分子中含有60个碳原子；60个碳原子应表示为，错误。 6. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，各元素化合价均不变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后原子的种类、数目改变 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为，乙为，丙为​，丁为​，其反应的化学方程式为。 【详解】A.反应中碳元素化合价从+2变为+4，氮元素化合价从+2变为0，元素化合价发生改变，错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变，错误。 D.丙是​，丁是，二者质量比为 ，正确。 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中 B 除去中少量 将气体缓慢通过红热的木炭 C 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 D 回收双氧水制氧气实验后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃着的木条伸入三种气体中，木条燃烧更旺的是，气体本身被点燃产生淡蓝色火焰的是，木条熄灭的是，三种现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 B.红热木炭和​反应会生成​气体，除去​的同时引入了新杂质，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C.硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氢氧化钙溶解度随温度降低增大。降温后，析出晶体的是饱和硝酸钾溶液，无明显现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 D.二氧化锰难溶于水，双氧水制氧气后得到二氧化锰和水的混合物，通过过滤、洗涤、干燥即可回收纯净的二氧化锰，能达到实验目的。 8. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意； B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意； C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意； D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选：A。 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。请回答下列问题： （1）中国茶文化：绿茶富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是________（填“原子”“元素”或“单质”）。 （2）中国美食：饺子是北方人的“第一美食”。包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、白菜、食盐、植物油等，其中白菜富含________（填一种营养物质）。 （3）中国节气：清明节前后是播种的季节，为提高农作物的产量，应适当施加肥料。属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）。 （4）中国智慧：明代《天工开物》中记载了天然气（主要成分是甲烷）煮盐工艺。甲烷中__________元素的质量分数最大。 【答案】（1）元素 （2）维生素 （3）磷肥 （4）碳 【解析】 【小问1详解】 食品中描述的"锌、硒"是宏观概念，不特指具体的原子或单质，所以这里指元素。 【小问2详解】 新鲜蔬菜是人体获取维生素的主要来源，因此白菜富含维生素。 【小问3详解】 化肥分类中，只含磷元素的化肥属于磷肥，仅含有三种营养元素中的磷元素，因此属于磷肥。 【小问4详解】 甲烷化学式为，碳、氢元素质量比为，因此碳元素的质量分数最大。 10. 今年是中国航天事业创建70周年、中国航天日设立十周年。请根据所学知识回答下列问题： （1）2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛元素的化合价为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （3）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （4）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰。水冰是由水或融水在低温下固结的冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1）+4 （2）单质 （3） （4）相同 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中亚铁元素为+2价，氧元素为-2价，设钛元素化合价为，列式为，解得。 【小问2详解】 液氢是液态的，是只由氢元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，生成氢气和氧气的体积比约为。 【小问4详解】 水冰和液态水均由水分子构成，同种分子的化学性质相同。 11. 锂具有极高的能量密度，被广泛用于手机、电脑及新能源汽车的电池制造中，下图是有关锂的信息。 （1）锂原子的相对原子质量为________。 （2）锂原子在化学反应中易失去电子形成________（填离子符号）。 （3）某品牌电动汽车的电池使用了磷酸亚铁锂（），该物质中所含的金属元素有_________。 【答案】（1）6.94 （2） （3）铁元素、锂元素（或Fe、Li） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的元素单元格中，最下方的数字就是对应元素的相对原子质量，锂原子的相对原子质量为6.94。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 【小问3详解】 由Li、Fe、P、O四种元素组成，其中锂、铁属于金属元素，磷、氧属于非金属元素。 12. 金属材料在人类生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用了金属导热性的是__________（填字母）。 A. 黄金戒指 B. 铜导线 C. 铁锅 D. 铝箔 （2）在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产、生活中占据主导地位。铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）工业上常用赤铁矿（主要成分）炼铁，其反应原理是___________________（用化学方程式表示）。 （4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是___________（填字母）。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. Fe、Cu、溶液 D. 溶液、Cu、溶液 【答案】（1）C （2）大 （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 不同用途对应不同金属性质：黄金戒指利用金属光泽和延展性，铜导线利用导电性，铁锅利用导热性，铝箔利用延展性。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，因此铝合金硬度比纯铝大。 【小问3详解】 工业炼铁以一氧化碳为还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A.铁能置换硫酸铜中的铜，说明；银不能和硫酸铜反应，说明，可以验证，正确。 B.铜、银都不能和硫酸亚铁反应，只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性，错误。 C.铁、铜都能置换硝酸银中的银，只能证明铁、铜都比银活泼，无法比较铁和铜的活动性，错误。 D.铜不能和氯化亚铁反应，说明；铜能置换硝酸银中的银，说明，可以验证，正确。 13. 下表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 请回答下列问题： （1）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为________（填最简整数比）。 （2）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化铵，可采用_______________的方法提纯硝酸钾。 （3）40℃时，在烧杯中加入50.0 g水后进行下图操作： 上述烧杯中的溶液属于饱和溶液的是________（填字母），C烧杯中x值为________。 【答案】（1） （2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （3） ①. BC ②. 11.4 【解析】 【小问1详解】 60℃时溶解度为110g，即100g水最多溶解110g，饱和溶液中溶质与溶液质量比为。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度变化远大于氯化铵，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化铵留在溶液中，可实现提纯。 【小问3详解】 40℃时溶解度为45.8g，50g水最多溶解22.9g，加入20g得到的A为不饱和溶液；升温到60℃时，溶解度为55.2g，50g水最多溶解27.6g，共加入30g不能完全溶解，B为饱和溶液；降温到20℃时，溶解度为37.2g，50g水最多溶解18.6g，有晶体析出，C为饱和溶液，析出晶体质量。 14. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_______。 （2）白色沉淀A是_______。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 （4）固体粉末中一定含有_______。 【答案】（1）CuSO4##硫酸铜 （2）CaCO3##碳酸钙 （3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl （4）Ca(OH)2、Na2CO3##氢氧化钙、碳酸钠 【解析】 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 【小问2详解】 根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 【小问3详解】 根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 【小问4详解】 根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________________________________。 若发现用E装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_____________________________________________________________________________________。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有________（按连接顺序填字母）。 （4）将（3）中收集到的二氧化碳通入如图所示装置，观察到纸花①不变色而纸花②变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_________________________________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 开始集气瓶中未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，合理即可） （3）AFC （4）能与水反应生成酸性物质 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，发生装置选A；要得到干燥的二氧化碳，需要用F中浓硫酸干燥二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，选装置C，因此连接顺序为AFC。 【小问4详解】 干燥的石蕊纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，使石蕊变红。 16. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： （1）图甲所示试管内可观察到的现象为___________。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，并进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 发生反应 2 向反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 无明显现象 （2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）实验2得出的结论是否正确，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________。 （4）实验3中得出的结论是_______________。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。 探究三： （5）图丙所示实验中装置B内发生反应的化学方程式为_______________________________。 （6）探究装置B内溶液中的溶质，设计下列实验方案并得出结论： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的__________溶液，再滴加酚酞溶液 溶液变红色 ________________ 【答案】（1）产生气泡 （2）偏大 （3）不正确，因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡 （4）发生反应 （5） （6） ①. 硝酸钡（合理即可） ②. 溶质为碳酸钠和氢氧化钠（或和） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生。 【小问2详解】 试纸用蒸馏水润湿后会稀释稀硫酸，使稀硫酸酸性减弱，酸性溶液酸性越弱越大，因此测得的偏大。 【小问3详解】 即使氢氧化钠和稀硫酸发生反应，生成的硫酸钠中也含有硫酸根离子，同样能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此该结论错误。 【小问4详解】 碳酸钾能和稀硫酸反应产生二氧化碳气泡，向反应后的溶液中加入碳酸钾无明显现象，说明溶液中已经没有稀硫酸，证明稀硫酸被氢氧化钠消耗，二者发生了反应。 【小问5详解】 A中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳进入B中与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 B中碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此需要先加足量可溶性钙/钡盐除去碳酸钠，再加酚酞检验氢氧化钠；若加酚酞后溶液变红，说明溶液中还有未反应的氢氧化钠，因此溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50 g样品放入锥形瓶中，将250 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后锥形瓶内物质总质量/g 99.9 149.8 199.7 a 299.6 回答下列问题： （1）a的数值为__________。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）249.6 （2）根据质量守恒定律，反应前总质量为，生成氢气的总质量为，的相对原子质量为65，的相对分子质量为2，设样品中锌的质量为。 解得 样品中铜的质量分数为. 答：样品中铜的质量分数为。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 合金中只有和稀硫酸反应生成氢气，总质量减少量等于生成氢气的质量。 由前三次数据可知：每加入稀硫酸，生成氢气的质量为，每次反应生成氢气。加入250 g稀硫酸生成氢气的总质量为：50 g+250 g-299.6 g=0.4 g，说明第4次生成氢气的质量也是0.1g，第5次没有生成氢气，因此，符合规律。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，反应时会有氯化氢气体随氢气逸出，导致测得的锥形瓶总质量偏小，计算出的氢气质量偏大，最终算出锌的质量偏大，铜的质量偏小，因此铜的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $