精品解析：天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

天津市第一中学滨海学校2025级高一第一次质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 (1-10每题2分，11-18每题3分，共18题) 1. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 4. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 5. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 6. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多： B. 稀硫酸与发生中和反应： C. 向NaOH溶液中通入： D. MgO与稀盐酸反应： 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+ 、Cl- 、 B. 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 、OH- C. 无色溶液中：Na+、K+、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+ 、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 金属加工后的废切削液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中不正确的是 A. 发生了分解反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 只有氮元素的化合价发生了变化 D. 生成1个水分子，转移3个电子 16. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 17. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 18. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共56分) 19. 按要求写出对应的方程式 （1）氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式：_____________。 （2）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式：_____________。 （3）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式：_____________。 （4）双线桥表示电子转移并配平：Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O：_____________。 （5）双线桥表示电子转移并配平：KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O：_____________ （6）配平：_____________。 _______KI + ______KIO3 +_____H2SO4 = _____K2SO4 + ___I2 +__H2O 20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 （2）有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）下列叙述正确的是____________。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 （5）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A. Al2(SO4)3 B. Na3PO4 C. CuSO4 D. FeCl3 21. Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： （1）反应① ② ③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）反应②中体现___________性，请写出反应② 的离子方程式：___________。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （3）溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）写出②中所发生反应的离子方程式：___________。 （5）若同时存在Cl-、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为___________(不考虑水电离出的H+和OH-)。 22. 高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （1）过程①中活细菌表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为___________。 ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 b．当溶液呈红褐色时停止加热 c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体带正电 ④某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 i．红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ii．沉淀溶解时反应的离子方程式为___________。 （3）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为；该反应中若a=1，则e=___________。 ②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学滨海学校2025级高一第一次质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 (1-10每题2分，11-18每题3分，共18题) 1. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】D 【解析】 【详解】A．《天工开物》是明代宋应星所著，确实为世界上第一部全面记录农业和手工业生产的综合性著作，A正确； B．化学的核心特点之一是通过宏观现象与微观本质结合研究物质变化，实验和理论是化学学习的两大途径，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，因结构不同导致物理性质差异（如硬度、导电性等），C正确； D．拉瓦锡的贡献主要是建立氧化学说和质量守恒定律，而元素概念的提出者是波义耳（17世纪）。近代化学诞生的标志是拉瓦锡的《化学纲要》（1789年），而非1774年提出元素概念，D错误； 故选D。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 4. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与硫酸铜溶液反应可直接置换出铜，，一步完成，A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，，一步完成，B不符合题意； C．二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，，一步完成，C不符合题意； D．铜无法直接与酸或碱一步反应生成氢氧化铜，需先转化为铜盐（如），再与碱反应生成，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B正确； C．钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：，生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选C。 6. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多： B. 稀硫酸与发生中和反应： C. 向NaOH溶液中通入： D. MgO与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，NaHCO3和HCl均为可溶强电解质，拆分正确，A正确； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O：，B错误； C．SO2与过量NaOH反应生成而非，方程式应为SO2+ 2OH- =+ H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO + 2H+= Mg2+ + H2O，D错误； 综上所述，答案为A。 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+ 、Cl- 、 B. 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 、OH- C. 无色溶液中：Na+、K+、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+ 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中各离子（Na+、Cu2+、Cl-、）之间不反应，均可溶；溶液“透明”仅指无沉淀，不限制颜色，Cu2+显蓝色但允许存在，A正确； B．OH⁻与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．无色溶液中不能存在紫红色的，C错误； D．酸性溶液（石蕊变红）中会与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故答案选A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，，A错误； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向溶液中加入足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，，B错误； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，反应为氢离子和氢氧根离子生成水，，D错误； 故选C。 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．根据归中反应规律，正确电子转移的表示方法为，C正确； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选C。 15. 金属加工后的废切削液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中不正确的是 A. 发生了分解反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 只有氮元素的化合价发生了变化 D. 生成1个水分子，转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成和，属于分解反应，A正确； B．中的N被氧化，中的N被还原，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应中只有N的化合价变化，H和O的化合价未变，C正确； D．生成2个时转移3个电子，每生成1个转移1.5个电子，而非3个，D错误； 故答案选D。 16. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误； C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确； D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D正确； 故答案为：B。 17. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 18. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 【答案】D 【解析】 【分析】小灯泡灯光亮度与溶液的导电性有关，溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。灯光亮度先变亮后保持不变，说明溶液中离子浓度先增大后保持不变，据此分析。 【详解】A．饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使离子浓度减小，灯泡先变暗；继续通CO2生成Ca(HCO3)2，离子浓度增大，灯泡后变亮，不符合“先变亮”，A错误； B．NaOH溶液中通入HCl，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后（HCl不足时）离子总浓度不变（Na+、OH-与Na+、Cl-浓度相当），灯泡亮度先不变；HCl过量后离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误； C．蔗糖溶液为非电解质溶液，离子浓度几乎为0，通入O2后仍无离子，灯泡始终不亮，C错误； D．食盐溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl电离出H+和Cl-，离子浓度逐渐增大，灯泡变亮；当溶液达到HCl饱和后，离子浓度不再变化，亮度保持不变，符合“先变亮后保持不变”，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共56分) 19. 按要求写出对应的方程式 （1）氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式：_____________。 （2）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式：_____________。 （3）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式：_____________。 （4）双线桥表示电子转移并配平：Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O：_____________。 （5）双线桥表示电子转移并配平：KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O：_____________ （6）配平：_____________。 _______KI + ______KIO3 +_____H2SO4 = _____K2SO4 + ___I2 +__H2O 【答案】（1）Ba2+++2OH- +Cu2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （2）2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+ （3）Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O （4） （5） （6）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Ba2+++2OH- +Cu2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问2详解】 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成CaCO3、碳酸钠和水，离子方程式为： 2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+； 【小问3详解】 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，二者物质的量之比为2：1，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-1价氯元素升高为0价，化合价升降最小公倍数为5，要使化合价升降数相等，则氯酸钾系数为1，氯化钾系数为1，被氧化的氯化氢为5，未被氧化的氯化氢为1，则氯化氢系数为6，氯气系数为3，依据原子个数守恒，反应的方程式：KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O，消耗1mol氯酸钾转移5mol电子，用双线桥表示为：； 【小问6详解】 KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。 20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 （2）有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）下列叙述正确的是____________。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 （5）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A. Al2(SO4)3 B. Na3PO4 C. CuSO4 D. FeCl3 【答案】（1） ①. CO ②. H2O2 （2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩⑪ ④. ⑤. （3）C （4）C （5）B 【解析】 【小问1详解】 第一组中CO不能与碱溶液反应，则CO不属于酸性氧化物，第二组中过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ③乙醇是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑤二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑥碳酸钠固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于强电解质，水溶液中完全电离：，能够和盐酸生成二氧化碳和水：；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑦氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑧纯醋酸是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑨氧化钠固体是熔融状态能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑩氯化氢气体是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑪熔融氯化钠是能导电的化合物，电解质； 所以：能导电的是①②④⑦⑪；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩⑪； 【小问3详解】 A．固体氯化钠不导电，但是熔融状态或者水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质，A错误； B．铜丝能导电，是单质，不是电解质，B错误； C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确； D．SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能电离产生自由移动的离子，而SO3是非电解质，D错误； 答案选C； 【小问4详解】 A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误； B．化合物电离时，生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐，C正确； D．NH4Cl能够电离出铵根离子和氯离子，符合盐的定义，D错误； 答案选C； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1； 答案选B。 21. Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： （1）反应① ② ③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）反应②中体现___________性，请写出反应② 的离子方程式：___________。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （3）溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）写出②中所发生反应的离子方程式：___________。 （5）若同时存在Cl-、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为___________(不考虑水电离出的H+和OH-)。 【答案】（1）② （2） ①. 氧化 ②. （3）、 （4）、 （5）1:2 【解析】 【分析】Ⅰ．三氧化二铬与氢氧化钾反应生成亚铬酸钾，亚铬酸钾被过氧化氢氧化为铬酸钾，铬酸钾在酸性条件下转化为重铬酸钾。 Ⅱ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不含，过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为，含有钡离子，则不含，根据溶液显电中性，则、至少含有一种，以此解答该题。 【小问1详解】 、中铬元素化合价均为+3价，、中铬元素化合价均为+6价，所以属于氧化还原反应的是②。 【小问2详解】 被过氧化氢在碱性条件下（KOH过量）氧化为，所以体现氧化性，反应离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知一定有、，则一定不存在、。 【小问4详解】 实验①所得滤液中有过量的NaOH以及，所以发生的离子方程式有：、。 【小问5详解】 根据溶液呈电中性可知：，则阳离子总数与阴离子总数之比1:2。 【点睛】电解质溶液中离子问题最后需要考虑一下溶液电中性。 22. 高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （1）过程①中活细菌表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为___________。 ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 b．当溶液呈红褐色时停止加热 c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体带正电 ④某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 i．红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ii．沉淀溶解时反应的离子方程式为___________。 （3）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为；该反应中若a=1，则e=___________。 ②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1）还原 （2） ①. ②. 散射 ③. cd ④. 分散质粒子直径大小不同 ⑤. （3） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】与活细菌反应得到和灭活细菌，转化为胶体，胶体净水后发生聚沉，据此解答。 【小问1详解】 由图知，过程①中铁元素从+6价降低到+3价，铁元素体现氧化性，则活细菌表现出还原性，故答案为：还原； 【小问2详解】 ①实验室制备胶体的化学方程式为：； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，即“丁达尔现象”，这是胶体粒子对光线的散射作用，故答案为：散射； ③a．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，a正确； b．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，b正确； c．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，c错误； d．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电，胶体不带电，d错误； 故答案为：cd； ④i．悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同，故答案为：分散质粒子直径大小不同； ii．红褐色沉淀为，加入稀硫酸，沉淀溶解，对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由a=1，根据原子守恒可得e=3，故答案为：3； ②在碱性条件下，根据原子守恒和电荷守恒可得湿法制备高铁酸钾的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $