精品解析：湖北省随州市广水市第二高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

湖北省广水市第二高级中学高2024-2025学年上学期十月月考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 考试范围：高一化学必修 第一册 第1章、第2章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：每小题仅有一项是符合题意。 1. 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4 D. “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛎房是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A正确； B．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误； C．描述的是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分均为磁性氧化铁Fe3O4，故C正确； D．“矾”一般都是硫酸盐的结晶水合物，故D正确； 故选：B。 2. 下列说法正确的是 A. 煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B. 煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C. 铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D. 升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，是吸热反应，故A错误； B．煤焦油提苯是利用各组分沸点差异，蒸馏分离；属于物理变化，故B错误； C．铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为：，正极质量增加，故C正确； D．升高温度，放热反应和吸热反应速率都变快，故D错误； 故答案选C。 3. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 4. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是 A. 中和反应(过量通入氨水)： B. 歧化反应(稀硫酸与溶液混合)： C. 化合反应(铁粉加入溶液)： D. 复分解反应(通入氯化铜溶液)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量CO2通入氨水不是中和反应，离子反应方程式CO2+NH3⋅H2O=+ ，A错误； B．稀硫酸与Na2S2O3溶液混合，离子反应方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，歧化反应，B错误； C．铁粉加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反应，C错误； D． H2S通入氯化铜溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，复分解反应，D正确； 故答案为：D。 5. 向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 A. a点：、、 B. b点：、、 C. c点：、、 D. d点：、、 【答案】C 【解析】 【分析】向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子；生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子；不确定是否含有铵根离子、硝酸根离子； 【详解】A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误； B．b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3+不能共存，B错误； C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，可以共存，C正确； D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误； 故选C。 6. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】C 【解析】 【详解】反应：是的歧化反应，由于KX也发生歧化反应：，可断定KY为KCl，化合价最低，KZ中Cl的化合价大于KX中Cl的化合价（均为正价），假设KX中Cl元素为价，KZ中Cl元素的化合价为价，依据得失电子守恒及（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3），有，即，氯元素的最高正化合价为+7价，根据a和b的关系，可推出a=5，b=7时符合题意，则KX中Cl元素的化合价为，故选C。 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 8. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。 则X为 A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O5 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应得失电子数相等列等式，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，则：1×（6-4）=2×（5-x），解得x=4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。 正确答案：C。 【点睛】注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，利用电子转移守恒计算。 9. 我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 苯胺中键数目为 B. 反应电子转移数目为 C. 中约含电子数目为 D. 生成苯需消耗分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误； B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确； C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误； D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误； 故选B。 10. 对于反应，下列相关说法正确的是 A. 1mol MgOHCl的质量为76.5g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量约为 D. 含有个氢原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据公式m=nM可得，1mol MgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是“g”，A错误； B．的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误； C．一个分子的物质的量为，则质量约为，C正确； D．1个H2O分子含有2个H原子，则含有个氢原子的的物质的量为0.5mol，D错误； 答案选C。 11. 取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.1L+0.15molL-1×0.2L)=0.1mol，加水稀释至500mL，后c(H+)===0.2molL-1； 故答案为：B。 【点睛】稀释前后，物质的物质的量不变。 12. 将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】钠与水反应：， Na 消耗  ，生成  NaOH 和  。 铝与氢氧化钠反应：， Al 消耗  NaOH 和  ，生成   和  。 溶液质量为初始总质量减去质量；初始总质量：；生成气体质量： 总物质的量 ，质量 ；故溶液质量：；溶液体积 ：。换算为L，得到；溶质的物质的量：。物质的量浓度 ； 故选A。 13. 常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为 A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】设该氮氧化合物的分子式为N2Ox，则化学方程式为N2Ox＋xH2=N2＋xH2O，相同条件下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比，可得，则1∶x=15.6 L∶46.8 L，x=3，所以其化学式为N2O3，故选A。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 将投入盐酸中，先与水反应，生成的再与反应 C. 石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 【答案】D 【解析】 【详解】A.具有强氧化性，与反应生成而不是，A错误； B.将投入盐酸中，先与反应生成氢气和氯化钠，若过量，过量的再与水反应，B错误； C.粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C错误； D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，D正确； 故选D。 15. 向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与反应产生的气体为 B. 与反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使溶液褪色的不是和 D. 与反应可能生成了具有强氧化性的 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，A正确； B．过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂，过氧化氢分解需要二氧化锰催化，B错误； C．实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是和，C正确； D．实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 【小问2详解】 取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 【小问3详解】 ①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 完成下列填空： （1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。 （2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+ _ （3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。 （4）根据上述反应可推知___。 a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4 （5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。 （6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。 【答案】 ①. 二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性 ②. CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O ③. CH3OH中-2价的碳 ④. 6：1 ⑤. bc ⑥. 7.84 ⑦. 2.63 【解析】 【分析】(1)利用二氧化氯遇水则生成次氯酸、氯气和氧气，分析品红试液褪色的原因； (2)根据化合价升降法，确定氧化剂，还原剂的系数，根据原子守恒配平各原子的系数； (3)被氧化的元素是化合价升高的元素，找到氧化产物和还原产物，找到他们之间的关系； (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物进行判断； (5)找到转移的电子的物质的量和气体的物质的量关系； (6)二氧化氯和氯气作为氧化剂，生成的产物是氯离子，根据单位质量的二氧化氯得到的电子数与单位质量的氯气得到的电子数的比值进行计算。 【详解】(1)二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使品红褪色； (2)根据元素守恒左边加入硫酸，右边加水，氧化剂是NaClO3，氯元素的化合价从+5降低到+4价，化合价降低了1，CH3OH中碳元素的化合价从-2升高到+4价，化合价升高了6，根据氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量相等，配平氧化剂和还原剂的系数，根据元素守恒，配平其余物质，得到化学反应为：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O； (3)该反应中，化合价升高的元素是CH3OH中-2价的碳，被氧化的元素是CH3OH中-2价的碳，还原产物是二氧化氯，氧化产物是二氧化碳，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6:1； (4)该反应中，氧化剂是NaClO3，还原剂是CH3OH，氧化产物是CO2，还原产物是C1O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故说明氧化性：NaClO3>CH3OH，还原性：CH3OH>ClO2，答案选bc； (5)根据甲醇和氯酸钠的化学反应可知，生成7mol气体，转移6mol电子，若转移的电子数目为0.3NA即0.3mol，则生成0.35mol气体，气体在标况下的体积为V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L； (6)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。 【点睛】充分应用氧化还原反应的知识，并结合信息灵活应该是解题关键。 18. 完成下面各题 （1）2.560 g硫单质与60.00 mL 1.000 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=___________。 （2）在搅拌下向100 mL 1 mol·L-1 H3PO4溶液中缓慢滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液，需加入NaOH溶液的体积约为___________。 【答案】（1）3 （2）200 mL或0.2 L 【解析】 【小问1详解】 利用电子守恒、Na守恒、S守恒联立计算：先算反应物物质的量： ，。电子守恒：S转化为时整体得，转化为时整体失，故。Na守恒：，联立得，。S守恒：，解得。 【小问2详解】 根据酸碱反应的计量关系计算： 是三元酸，生成时1mol 消耗2mol ，反应计量比为。，故需，所需体积。 19. 某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。 A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下： 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。 【答案】 ①. A ②. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O ③. O2 ④. aedfgh ⑤. 偏小 ⑥. 2H2O22H2O+O2↑ ⑦. 碱性条件 【解析】 【分析】(1)①根据提示，Na不会与氮气反应，但会与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成Na2CO3； ②过氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和氧气，则最后收集氧气，据此作答； (2) 过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在二氧化锰的催化下，生成水和氧气；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，中间产物与酚酞作用的条件。 【详解】(1)①根据提示，Na不会与氮气反应，但会与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成Na2CO3，则不会生成Na3N，故答案为：A； ②过氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反应产生氧气，则最后收集氧气；过氧化钠中可能存在碳酸钠，其与硫酸反应会生成二氧化碳，通过氢氧化钠除去，再用澄清石灰水检验除尽，连接顺序为：aedfgh，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh； (2)过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在二氧化锰的催化下，生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，过氧化氢与酚酞作用的条件在碱性下进行，故答案为：偏小；2H2O22H2O+O2↑；碱性条件。 【点睛】本题难点(1)②，实验装置的连接，要考虑杂质的反应，除去的同时，要检验杂质除尽，据此连接。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省广水市第二高级中学高2024-2025学年上学期十月月考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 考试范围：高一化学必修 第一册 第1章、第2章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：每小题仅有一项是符合题意。 1. 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4 D. “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2. 下列说法正确的是 A. 煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B. 煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C. 铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D. 升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快 3. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 4. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是 A. 中和反应(过量通入氨水)： B. 歧化反应(稀硫酸与溶液混合)： C. 化合反应(铁粉加入溶液)： D. 复分解反应(通入氯化铜溶液)： 5. 向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 A. a点：、、 B. b点：、、 C. c点：、、 D. d点：、、 6. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 8. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。 则X为 A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O5 9. 我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 苯胺中键数目为 B. 反应电子转移数目为 C. 中约含电子数目为 D. 生成苯需消耗分子数目为 10. 对于反应，下列相关说法正确的是 A. 1mol MgOHCl的质量为76.5g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量约为 D. 含有个氢原子的的物质的量为1mol 11. 取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为 A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 将投入盐酸中，先与水反应，生成的再与反应 C. 石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 15. 向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与反应产生的气体为 B. 与反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使溶液褪色的不是和 D. 与反应可能生成了具有强氧化性的 二、非选择题： 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 完成下列填空： （1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。 （2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+ _ （3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。 （4）根据上述反应可推知___。 a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4 （5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。 （6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。 18. 完成下面各题 （1）2.560 g硫单质与60.00 mL 1.000 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=___________。 （2）在搅拌下向100 mL 1 mol·L-1 H3PO4溶液中缓慢滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液，需加入NaOH溶液的体积约为___________。 19. 某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。 A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下： 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $