精品解析：河北省部分高中2025-2026学年高一上学期9月段考化学练习卷

河北省部分高中2025-2026学年高一(上) (9月份)段考化学练习卷卷(人教版) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 液氯、氨水等均不能导电 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为非金属单质不能导电；氨水是电解质溶液，有自由移动的离子，能导电，A错误； B．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，氢氧化铁胶体不具备，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，C错误； D．碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，A正确； B．Cl⁻的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图中表示核电荷数的圈内数值应为“+17”，核外2、8、8电子层，题干中原子核标为“+18”，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．AlCl3中氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，D正确； 答案选B。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 加热试管中的液体： B. 溶解 Na2CO3固体： C. 用pH试纸测溶液 pH： D. 过滤粗盐水中的泥沙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，图示液体过多，A错误； B．不能堵住试管口振荡，B错误； C．用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，C错误； D．图示过滤操作正确，D正确； 答案选D。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 、、都是电解质 C. 液氯、冰水混合物、盐酸都是混合物 D. 、、分别属于酸、碱、盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误； B．、、都能电离，都是电解质，故B正确； C．液氯、冰水混合物是纯净物，盐酸是混合物，故C错误； D．、都是盐，故D错误； 选B。 6. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A符合； B．与不能共存，在酸性溶液中与氢离子反应，不能大量共存，B不符合； C．与不能共存，在酸性溶液中与氢离子反应，不能大量共存，C不符合； D．在酸性溶液中、反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 7. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性氧化物，故A正确； B．上述流程中，反应①是分解反应、反应②是化合反应，反应③是复分解反应，故B正确； C．上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反应，故C错误； D．若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离子方程式为，故D正确； 选C。 8. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 是可溶性铜盐和强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的反应，可以是CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，A正确； B．+2H+=CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应，醋酸属于弱酸，B错误； C．Ca2++=CaCO3↓是可溶性钙盐或澄清石灰水与可溶性碳酸盐生成碳酸钙的反应，可以是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，C正确； D．H++OH-=H2O可以是强酸和强碱反应水和可溶性盐的反应，可以是2KOH+H2SO4 =K2SO4 +2H2O，D正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B. SO2和CO2的水溶液均能导电，所以SO2、CO2均是电解质 C. 蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜和石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固体KNO3溶于水均能导电，则HCl、KNO3均是电解质，A错误； B．SO2和CO2的水溶液虽均能导电(生成的亚硫酸、碳酸能够电离出离子），但都不是本身电离的阴阳离子，所以SO2、CO2均是非电解质，B错误； C．蔗糖和酒精均是化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的含义，所以它们是非电解质，C正确； D．铜和石墨虽然能够导电，但均为单质，不是电解质，D错误； 故选C。 10. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误； B．属于酸式盐，干冰是，属于纯净物，B错误； C．是酸，是碱，是盐，纯净的氢氧化铁胶体是混合物，C正确； D．纯碱属于盐，D错误； 故选C。 11. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是难溶性碱性氧化物，除了和酸式盐溶液如NaHSO4溶液反应生成硫酸铁外，只有与硫酸反应才能转化为硫酸铁，A符合题意； B．活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B与题意不符； C．NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C与题意不符； D．BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D与题意不符。 答案为A。 12. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是 ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不能确定是否有KOH C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则A是BaCO3，其中不含BaSO4、AgCl，C是CO2，则原固体中含有BaCO3，无AgNO3，BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有KOH、BaCl2，沉淀D是BaCO3，则由于BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在Na2SO4、无水硫酸铜，然后分析解答。 【详解】根据上述分析可知：白色粉末中含有BaCO3、BaCl2、KOH，不含有Na2SO4、AgNO3和无水硫酸铜。 A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确； B．若固体中无KOH，溶液B中只含BaCl2，向溶液中通入CO2气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有KOH，KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，B错误； C．沉淀A和沉淀D成分都是BaCO3，因此二者的成分相同，C正确； D．根据上述分析可知白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3，D正确； 故合理选项是B。 13. 下列对图示的解释不正确的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D．NaCl=Na++Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入氢氧化钡溶液，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0，后来硫酸溶液过量，硫酸电离产生氢离子、硫酸根离子，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A不合题意； B．次氯酸是弱酸，光照时，次氯酸发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸变为氯化氢，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时次氯酸分解情况，B不合题意； C．2 mol Na参加反应，转移2 mol电子，电子转移数目错误，C符合题意； D．氯化钠是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，氯化钠晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，表示为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时的电离情况，D不合题意； 故答案为：C。 14. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀a为碳酸钡沉淀，实验2，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀及氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀b为氯化银和碳酸银的混合物，A错误； B．由实验3可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：②，解联立方程可得：x=0.01mol、y=0.01mol，B正确； C．根据分析，实验1的沉淀为碳酸钡沉淀，根据碳原子守恒，，，C错误； D．溶液中，，，每份混合物中NaCl有1.17g，则该包固体的NaCl有，D错误； 故答案为：B。 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。 Ⅰ．海水淡化 （1）“操作1”属于___________变化(填“物理”或“化学”)，其目的是___________。 （2）“操作2”可选用下列实验装置的序号是___________。 （3）“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为___________。 Ⅱ．制备金属镁 （4）反应①②③④⑤中，属于分解反应的是___________。 （5）上述物质中属于碱的是___________(填化学式)，能导电的电解质是___________。 （6）写出反应①的化学方程式___________。 （7）写出反应②的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 除去海水中的泥沙等不溶性杂质 （2）A （3）圆底烧瓶 （4）①④ （5） ①. Mg(OH)2 ②. 熔融 MgCl2 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 “操作1”是沙滤，其目的是除去海水中的泥沙等不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 “操作2”是将海水2分离成纯水和浓缩后的海水，即分离水和溶解在其中的盐分等物质，可采用蒸馏方法，装置A是蒸馏装置，装置B是蒸发装置，装置C是过滤装置，所以应选A。 【小问3详解】 装置A中盛放“海水2”的仪器是圆底烧瓶。 【小问4详解】 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。反应①：贝壳（主要成分CaCO3）分解生成CaO和CO2，化学方程式为，属于分解反应；反应②：Ca(OH)2与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，是复分解反应。反应③：Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，不是分解反应；反应④：熔融的MgCl2电解生成Mg和Cl2，化学方程式为：，属于分解反应；反应⑤：Cl2和H2反应生成HCl，是化合反应，所以属于分解反应的是①④。 【小问5详解】 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，上述物质中属于碱的是Mg(OH)2；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质需要在熔融状态或水溶液中且有自由移动的离子，MgCl2在熔融状态下能导电，属于能导电的电解质。 【小问6详解】 反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问7详解】 反应②是石灰乳（主要成分是Ca(OH)2）与海水中的MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：。 三、实验题：本大题共1小题，共15分。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择) A.酸 B.碱 C.盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。 【答案】（1）红褐色 （2） （3） ①. Fe(OH)3沉淀 ②. B （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6） ①. 负极连接的阴极 ②. Fe(OH)3胶粒带正电荷 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 制备过程中，发生化学反应的方程式为； 【小问3详解】 制得Fe(OH)3胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3属于碱； 【小问4详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问5详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； 【小问6详解】 通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。 四、简答题：本大题共2小题，共28分。 17. 阅读下面短文并填空。 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。 古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH4，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。 近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO2和⑦NH3为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________，属于电解质的有___________。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：___________(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤___________，⑧___________。 （4）⑥和少量⑩反应的离子方程式为___________。 （5）写出“电解饱和食盐水”的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧ ③. ④⑤⑧⑩ （2）金刚石、石墨(或C60) （3） ①. NaCl=Na++Cl- ②. Na2CO3=2Na++ （4）CO2+OH-= （5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上的物质组成的是混合物，故有②石油、⑨饱和食盐水；由金属阳离子或铵根与酸根阴离子构成的化合物是盐，有⑤NaCl、⑧纯碱；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，有④醋酸、⑤NaCl、⑧纯碱、⑩氢氧化钠； 【小问2详解】 与①碳互为同素异形体的物质有金刚石、石墨等； 【小问3详解】 NaCl电离方程式为NaCl=Na++Cl-，纯碱即碳酸钠，电离方程式为Na2CO3=2Na++； 【小问4详解】 CO2与少量NaOH反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=； 【小问5详解】 “电解饱和食盐水”得到氢气、氯气和NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③干冰 ④固体氯化钠 ⑤蔗糖 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠。 能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）在标准状况下，NO和的混合气体共33.6L，质量为53g，该混合气体中NO与的体积之比为_______。 （3）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中和的离子个数比为_______。 （4）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制法是：，该反应中还原剂的化学式是_______，被还原的元素是_______(填元素符号)。 （5）请设计简单的实验证明溶液中混有NaCl，_______(用简要的文字叙述)。 【答案】（1） ①. ①⑥⑧ ②. ②④⑧ ③. ③⑤⑦ （2）2∶1 （3）1∶2 （4） ①. ②. Cl （5）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸至无气体产生，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明碳酸钠溶液混有氯化钠 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①石墨、⑥稀硫酸、⑧熔融氢氧化钠；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质的是②液态氯化氢、④固体氯化钠、⑧熔融氢氧化钠；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是③干冰、⑤蔗糖、⑦乙醇； 【小问2详解】 标准状况下，NO和的混合气体共33.6L，为1.5mol，该混合气体中NO与的体积之比为物质的量之比，设NO和分别为amol、(1.5-a)mol，则30a+46(1.5-a)=53g，a=1mol，则该混合气体中NO与的体积之比为1:0.5=2∶1； 【小问3详解】 根据溶液电中性可知，3×1+1×3=2×1+2×n()，n()=2，则溶液中和的离子个数比为1∶2； 【小问4详解】 草酸中碳化合价升高，草酸为还原剂，氯酸钾中氯化合价降低被还原，故氯元素Cl被还原； 【小问5详解】 氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀，故实验设计为：取少量溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸至无气体产生，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明碳酸钠溶液混有氯化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省部分高中2025-2026学年高一(上) (9月份)段考化学练习卷卷(人教版) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 下列说法中正确的是 A. 液氯、氨水等均不能导电 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 加热试管中的液体： B. 溶解 Na2CO3固体： C. 用pH试纸测溶液 pH： D. 过滤粗盐水中的泥沙： 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 、、都是电解质 C. 液氯、冰水混合物、盐酸都是混合物 D. 、、分别属于酸、碱、盐 6. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 8. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 9. 下列说法正确的是 A. 液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B. SO2和CO2的水溶液均能导电，所以SO2、CO2均是电解质 C. 蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜和石墨均导电，所以它们是电解质 10. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 A. A B. B C. C D. D 11. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 12. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是 ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不能确定是否有KOH C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 13. 下列对图示的解释不正确的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D．NaCl=Na++Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。 Ⅰ．海水淡化 （1）“操作1”属于___________变化(填“物理”或“化学”)，其目的是___________。 （2）“操作2”可选用下列实验装置的序号是___________。 （3）“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为___________。 Ⅱ．制备金属镁 （4）反应①②③④⑤中，属于分解反应的是___________。 （5）上述物质中属于碱的是___________(填化学式)，能导电的电解质是___________。 （6）写出反应①的化学方程式___________。 （7）写出反应②的离子方程式___________。 三、实验题：本大题共1小题，共15分。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择) A.酸 B.碱 C.盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。 四、简答题：本大题共2小题，共28分。 17. 阅读下面短文并填空。 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。 古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH4，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。 近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO2和⑦NH3为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________，属于电解质的有___________。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：___________(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤___________，⑧___________。 （4）⑥和少量⑩反应的离子方程式为___________。 （5）写出“电解饱和食盐水”的化学方程式：___________。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③干冰 ④固体氯化钠 ⑤蔗糖 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠。 能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）在标准状况下，NO和的混合气体共33.6L，质量为53g，该混合气体中NO与的体积之比为_______。 （3）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中和的离子个数比为_______。 （4）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制法是：，该反应中还原剂的化学式是_______，被还原的元素是_______(填元素符号)。 （5）请设计简单的实验证明溶液中混有NaCl，_______(用简要的文字叙述)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $